浙教版科學九上 1.4 常見的堿 同步練習（II ）卷.doc

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浙教版科學九上 1.4 常見的堿 同步練習（II ）卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共12題；共24分) 1. （2分）下列物質的俗稱和化學式相符合的一組是（ ） A . 熟石灰CaO B . 生石灰CaCO3 C . 苛性鈉NaOH D . 干冰H2O 2. （2分）推理是學習化學的一種方法，以下推理正確的是（ ） A . 金屬鋁比鐵活潑，所以通常鐵制品比鋁制品耐腐蝕 B . 蔗糖在熱水中的溶解速度更快，由此推斷在受熱情況下分子運動速率加快 C . 在原子中質子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以所有的粒子中質子數(shù)一定等于核外電子數(shù) D . 堿溶液能使酚酞試液變紅，因此能使酚酞試液變紅的物質一定是堿 3. （2分）一定溫度下，一定質量的氫氧化鈉固體溶于水制成溶液。下列有關的量不隨水的質量改變而改變的是（ ） A . 溶液質量分數(shù) B . 溶液的pH C . 氫氧化鈉的溶解度 D . 最多能吸收二氧化碳的質量 4. （2分）將一大燒杯倒扣在培養(yǎng)皿上，培養(yǎng)皿上所放物質如圖所示。下列對有關實驗現(xiàn)象的描述肯定不正確的是（ ） A . Ⅰ處試液變藍 B . Ⅱ處溶液變渾濁 C . Ⅲ處溶液顏色逐漸變淺 D . Ⅳ處試紙變紅 5. （2分）常溫下測得一些食物的近似pH，顯堿性的是（ ） A . 蘋果汁：3.1 B . 玉米粥：7.5 C . 牛奶：6.5 D . 番茄汁：4.2 6. （2分）下列實驗操作能達到實驗目的是（ ） 選項 實驗目的 實驗操作 A 驗證NaCl溶液中混有鹽酸 取少量溶液，滴加無色酚酞溶液 B 比較Fe、Cu、Ag的金屬活動性 鐵絲浸入CuSO4溶液，銅絲浸入AgNO3溶液 C 除去鐵制品上的鐵銹 將鐵制品長時間浸泡在足量的稀硫酸中 D 除去粗鹽中的難溶性雜質 將粗鹽研碎、溶解、蒸發(fā) A . A B . B C . C D . D 7. （2分）下列說法正確的是（ ） A . 用水區(qū)分氯化鐵，氯化鈉，硝酸鉀三種晶體 B . 無色透明的液體都為溶液 C . 品紅在水中擴散，說明分子在不斷運動 D . 海水曬鹽是化學變化 8. （2分）下列曲線中，能表示人體大量喝水時，胃液pH變化的是（ ） A . B . C . D . 9. （2分）如圖圖象中與選項中的表述相對應，其中合理的是（ ） A . 恒溫下，將足量的飽和硝酸鉀溶液蒸發(fā)一定質量的水 B . 用水稀釋濃硫酸 C . 向CuCl2和HCl的混合溶液中滴加NaOH溶液 D . 人在不斷喝水時，胃液pH的變化情況 10. （2分）下列關于酸的含義說法正確的是（ ） A . 酸性溶液一定是酸的溶液 B . pH小于7的溶液就是酸的溶液 C . 電離時有氫離子生成的化合物 D . 電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物 11. （2分）下列有關物質的性質、用途等說法正確的是（ ） ①干冰用于人工降雨；②石墨可作電極；③氧氣可用作燃料；④氫氧化鈣能改良酸性土壤； ⑤KNO3屬于復合肥料；⑥生活中可用氫氧化鈉來除去爐具上的油污，也可治療胃酸過多． A . ①②③④⑤⑥ B . ①②③④ C . ①②④⑤ D . ①③④⑥ 12. （2分）下列物質屬于氧化物的中（ ） A . K2CO3 B . O3 C . Al2O3 D . FeCl2 二、 填空題 (共8題；共26分) 13. （5分）現(xiàn)有一白色固體混合物，可能是由BaCl2、KOH、KNO3、MgCl2、CuSO4中的一種或幾種混合 而成，為證明其組成，做如下實驗： （1）取一定量該固體混合物加入足量的水，充分攪拌，得到無色溶液，則原混合物中一定不含有________． （2）向上述（1）中得到的無色溶液中通入二氧化碳氣體，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，往渾濁的懸濁液中滴加酚酞試液，不變色．原混合物中一定存在的是________． 14. （2分）有一包白色粉末，可能含有Ba（OH）2、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種．為了確定其成分，進行如下實驗： ①取一定量的白色粉末加入足量的水，振蕩，靜置，得白色沉淀，上層清液為無色． ②過濾，在白色沉淀中加入足量稀鹽酸，白色沉淀全部溶解，且有氣泡產(chǎn)生． 據(jù)此推斷，該白色粉末中一定含有________；一定不含有________． 15. （3分）對知識的歸納和總結是學好科學的重要方法。在學習了堿的性質后，小紅同學總結了氫氧化鈣的四條化學性質（如圖），即氫氧化鈣與圖中四類物質能夠發(fā)生化學反應。 （1）為了驗證氫氧化鈣與酸堿指示劑反應，小紅將無色酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，溶液由無色變成________色。 （2）為了驗證氫氧化鈣與酸堿指示劑反應，小紅將無色酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，溶液由無色變成________色。 （3）利用氫氧化鈣與鹽反應的性質，可以除去氫氧化鈉溶液中少量的氫氧化鈣雜質，請寫出該化學反應的方程式________。 （4）利用氫氧化鈣與鹽反應的性質，可以除去氫氧化鈉溶液中少量的氫氧化鈣雜質，請寫出該化學反應的方程式________。 16. （3分）二氧化碳、氫氧化鈉、氫氧化鈣、氯化鈉等都是重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中，有著重要的應用。 （1）二氧化碳用于制汽水，這是利用了二氧化碳________的性質。 （2）用石灰漿粉刷墻壁，干燥后又白又硬。這是因為________(用化學方程式表示)。 （3）產(chǎn)生硫酸的工廠排放的廢氣含有污染環(huán)境的二氧化硫，治理方法之一是將含SO2的廢氣通過含有堿性物質的廢液。請寫出用含有氫氧化鈉的廢液吸收SO2的化學方程式________。 17. （3分）有一瓶溶液的pH值為10，取少量該溶液注入試管中，再滴入酚酞試液，溶液呈________色；若要使試管里的溶液的pH值降低，可以采取________的方法； 18. （5分）某小組想探究鹽酸、氫氧化鈣的化學性質，取 8 支試管分別用 A-H 編號后，做了如下實驗： （1）實驗中觀察到有氣泡出現(xiàn)的試管是________，有沉淀生成的試管是________。 （2）實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向濾液中滴加鹽酸，滴加一會后有氣泡冒出， 則該濾液中的溶質是________。 19. （1分）回憶課堂上的演示實驗，填寫下列表格． 實驗 變化后的現(xiàn)象 向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液 ________ 向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液 ________ 20. （4分）去年，我國部分地區(qū)爆發(fā)了H7N9禽流感．為了防止禽流感蔓延，人們將家禽捕殺、掩埋，并在禽舍和掩埋坑中灑上大量熱石灰． （1）熟石灰屬于________（填“酸”、“堿”或“鹽”）．用熟石灰處理硫酸廠廢水中的硫酸，其化學方程式為________． （2）熟石灰的溶解度曲線如圖所示，30℃時，將1g 熟石灰加入100g水中充分攪拌、過濾，若不計溶液損失，得到溶液的質量是________g．將該溶液降溫到20℃，是否有固體析出________，（填“是”或“否”）溶液中溶質的質量分數(shù)將________（填序號） A．不變B．增大C．減?。? 三、 解答題 (共4題；共34分) 21. （6分）氫氧化鈉與氫氧化鈣是初中化學最常見的兩種堿，根據(jù)你所學知識回答： （1）氫氧化鈉敞口放置很容易變質，寫出NaOH固體變質的化學方程式________．你認為________（填“能”或“否”）用酚酞試液檢驗NaOH是否變質，理由是________． （2）鑒別氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液可選用的試劑是 A . 二氧化碳氣體 B . 酚酞試液 C . 碳酸鈉溶液 D . 紫色石蕊試液 （3）Ca（OH）2與CaCO3、CaO、等物質間的轉化關系可用如圖表示，請寫出Ca（OH）2的一種用途：________．若圖中的X是CaCl2 ， 請結合圖示寫出一個有X生成 的反應的化學方程式：________為檢驗生石灰中含有未燒透的石灰石：取樣，加入稀鹽酸，觀察到固體逐漸溶解，________，證明樣品中含有石灰石． 22. （9分）金屬是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產(chǎn)中應用極為普遍的一類材料。已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe和Cu，為證明Fe和Cu的存在并測定其中Al的質量分數(shù)，某化學興趣小組的同學展開了如下的實驗探究。小金查閱資料得Al與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（反應的化學方程式為2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），F(xiàn)e和Cu不與氫氧化鈉溶液反應。 （1）請完成證明金屬粉末中存在Fe和Cu的實驗設計： 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論 Ⅰ取少量的金屬粉末于試管中，加入足量的 ________ 有氣泡產(chǎn)生 僅除去鋁 Ⅱ將試管靜置，棄去上層清液，加入足量的稀硫酸 ________ 證明含有鐵 Ⅲ將試管靜置，棄去上層清液，多次洗滌剩余固體 剩余固體呈紫紅色 證明含有銅 為探究該金屬粉末中Al的質量分數(shù)，取20g該金屬粉末，加入氫氧化鈉溶液反應，剩余固體質量與所加氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示，求： （2）該金屬粉末中Al的質量分數(shù)為________； （3）加入的NaOH溶液的溶質質量分數(shù)。（結果精確到0.1%） 23. （11分）為了探究氫氧化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應后所得濾液X的成分，同學們做了以下實驗；取50克濾液于燒杯中，天向燒杯中滴加溶質質量分數(shù)為6%的硫酸鎂溶液20克，接著燒杯中滴加稀硫酸。加入溶液的質量與燒杯內沉淀的質量關系如圖所示。 （1）濾液X的pH________7（選填“大于”、“等于”或“小于”） （2）CD段發(fā)生反應的化學方程式為________。 （3）濾液X中含有的溶質是________。 （4）滴加入30克稀硫酸時，燒杯中沉淀的質量m2的值為多少？（寫出計算過程） 24. （8分）實驗室有甲乙兩瓶久置的氫氧化鈉固體，某學習小組為了研究其變質情況，進行了如下實驗：（電子秤示數(shù)單位為克） （1）滴入紫色石蕊試液后溶液為紅色，說明反應后溶液呈________性。 （2）上述實驗中產(chǎn)生的二氧化碳氣體質量為________克． （3）計算甲瓶固體樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。 （4）某同學另取10克乙瓶中的固體樣品，用100克15%的稀硫酸按同樣方法進行實驗，他認為不管固體樣品變質程度如何，稀硫酸加人入后，都不需要使用石蕊試液，請計算說明他做出此判斷的原因． 四、 實驗探究題 (共4題；共28分) 25. （13分）實驗小組研究鹽酸、氫氧化鈉的化學性質，做了如圖甲所示的實驗．請你利用圖中所給藥品和他們一起進行研究。 （1）實驗后得到紅色溶液的是________（填試管序號，下同）；有鹽和水生成的實驗是________； （2）實驗中有明顯現(xiàn)象產(chǎn)生，最終得到無色溶液，該試管內發(fā)生反應的化學方程式為________； （3）實驗后某試管內產(chǎn)生藍色絮狀沉淀，繼續(xù)向該試管中滴加足量的稀鹽酸，試管內沉淀的質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖乙所示。當?shù)渭酉←}酸至mg時，靜置試管，試管內上層清液中的溶質為________。 26. （5分）上課時，老師向盛有氧化鈣的小燒杯中加入一定量的水，在小燒杯上方產(chǎn)生大量的白色煙霧。據(jù)此現(xiàn)象，老師提出如下問題，請回答：(不考慮空氣中的成分對該實驗的影響) （1）煙霧中有氫氧化鈣，理由是(用化學方程式表示)________。 （2）小燒杯上方有大量的水蒸氣，理由是該反應________(填“放出”或“吸收”)熱量，使水蒸發(fā)。 （3）用如圖所示的方法收集煙霧，再將大燒杯正放，向大燒杯中加少量水并滴入無色酚酞試液，酚酞變________色。 （4）煙霧中固體物質的組成可能有兩種情況： 組成1：氫氧化鈣；組成2：________。 （5）建筑工地上若有較大的石灰池，工人在此工作時應采取哪些安全措施？________(舉一例)。 27. （3分）乙炔（C2H2）氣體和氧氣反應能產(chǎn)生高溫火焰，工人師傅常用氧炔焰切割或焊接金屬．乙炔由碳化鈣（塊狀固體，化學式為CaC2）與水反應生成，同時生成一種白色固體。 【提出問題】白色固體是什么物質？ 【做出猜想】小明經(jīng)過思考認為有以下幾種可能： 猜想一：CaO；猜想二：CaCO3；猜想三：Ca（OH）2 ． 他的依據(jù)是________。 【交流反思】經(jīng)過同學們交流討論，認為猜想一不成立．否定猜想一的理由是：________。 【進行實驗】（一）取少量白色固體放入試管中，滴加稀鹽酸，沒有觀察到________，證明猜想二不成立．（二）取少量白色固體加入到水中，取上層清液，________，有白色沉淀出現(xiàn)，證明猜想三成立．結論：白色固體是Ca（OH）2 ． 28. （7分）“探險隊員”--鹽酸，不小心走進了科學迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應的物質或水溶液），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。 （1）請你幫助他走出迷宮（請用圖中物質前的序號依次連接起來表示他所走的路線）入口→________→出口。 （2）在能“吃掉”鹽酸的化學反應中，屬于酸和堿中和反應的有________個，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是________（填物質的名稱）。 （3）在不能與鹽酸反應的物質中，寫出一個能與硝酸銀溶液反應的化學方程式________。 （4）如果將鹽酸換成氫氧化鉀溶液，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個迷宮嗎？為什么？________。 第 16 頁 共 16 頁 參考答案 一、 單選題 (共12題；共24分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 二、 填空題 (共8題；共26分) 13-1、 13-2、 14-1、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 16-1、 16-2、 16-3、 17-1、 18-1、 18-2、 19-1、 20-1、 20-2、 三、 解答題 (共4題；共34分) 21-1、 21-2、 21-3、 22-1、 22-2、 22-3、 23-1、 23-2、 23-3、 23-4、 24-1、 24-2、 24-3、 24-4、 四、 實驗探究題 (共4題；共28分) 25-1、 25-2、 25-3、 26-1、 26-2、 26-3、 26-4、 26-5、 27-1、 28-1、 28-2、 28-3、 28-4、