人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)導(dǎo)學(xué)案 第五單元化學(xué)方程式 課題1質(zhì)量守恒定律（第一課時(shí)）

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1、人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)導(dǎo)學(xué)案 第五單元化學(xué)方程式 課題1質(zhì)量守恒定律（第一課時(shí)） 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.理解質(zhì)量守恒定律以及守恒； 2.掌握運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋和解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題。 3.通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)與質(zhì)量守恒原因的分析，培養(yǎng)邏輯推理能力，了解研究化學(xué)問題的基本思路。 【課前預(yù)習(xí)】 1．下列敘述正確的是(　　)。 A．因?yàn)椤百|(zhì)量守恒”，所以煤燃燒后產(chǎn)生的煤渣的質(zhì)量一定跟煤的質(zhì)量相等 B．鎂條燃燒后，生成氧化鎂的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量大 C．100 g酒精與100 g水混合后的質(zhì)量為200 g，該變化符合質(zhì)量守恒定律 D．氫氣和氧氣形成的混合物的質(zhì)量一定等于反應(yīng)后生成的水的質(zhì)量

2、 2．下列說(shuō)法符合質(zhì)量守恒定律的是( ) A．10克水與10克酒精混合后質(zhì)量為20克 B．2L一氧化碳與1L氧氣完全反應(yīng)生成3L二氧化碳 C．點(diǎn)燃氧氣與氫氣的混合物9克，充分反應(yīng)，生成水的質(zhì)量一定等于9克 D．8克硫在16克氧氣中充分燃燒，生成的二氧化硫的質(zhì)量為16克 3．下列事實(shí)能用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋的是（ ） ①鎂條在空氣中點(diǎn)燃后質(zhì)量增重； ②木炭在空氣中燃燒質(zhì)量變輕；③電燈燈絲使用一段時(shí)間后變細(xì)；④蠟燭燃燒后變短；⑤冰變成水后質(zhì)量不變． A．①②③ B．③④⑤ C．①②④ D．①②③④⑤ 4．抗甲型H1N1流感的有效藥物“達(dá)菲”可用莽草酸（化學(xué)式C7H10O5）制?。?/p>

3、有關(guān)莽草酸的說(shuō)法中正確是（ ） A．該物質(zhì)是由22個(gè)原子構(gòu)成的 B．其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大 C．氫、氧元素的質(zhì)量比為2：1 D．完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和H2O 5．下列有關(guān)質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識(shí)，不正確的是 A．質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)變化中宏觀物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，與微觀過程無(wú)關(guān) B．通過化學(xué)變化，只能改變世界上物質(zhì)的種類，不能改變物質(zhì)的總質(zhì)量 C．質(zhì)量守恒定律為定量揭示化學(xué)變化的規(guī)律，提供了理論依據(jù) D．隨著科技的發(fā)展，精密儀器為我們定量研究化學(xué)變化創(chuàng)造了條件 6．在化學(xué)變化前后，肯定不變的是 A．物質(zhì)的種類 B．分子的種類 C．原子的種類和數(shù)目 D．分子

4、的數(shù)目 7．下列涉及學(xué)科觀念的說(shuō)法正確的是 A．根據(jù)微粒觀：水是由氫原子和氧原子構(gòu)成的 B．根據(jù)轉(zhuǎn)化觀：鋅和硫酸鋅可相互轉(zhuǎn)化 C．根據(jù)結(jié)構(gòu)觀：氬原子和氯離子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相同 D．根據(jù)守恒觀：10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硫酸，加10mL水后質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0% 8．在“宏觀—微觀—符號(hào)”之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。圖中表示治理汽車尾氣所涉及反應(yīng)的微觀過程。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的質(zhì)量比是1:1 B．該反應(yīng)使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體 C．化學(xué)反應(yīng)前后分子種類改變，原子的組合方式改變；但原子種類和個(gè)數(shù)不變 D．該反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)沒有

5、改變 9．下列各項(xiàng)：①原子數(shù)目、②分子數(shù)目、③元素種類、④物質(zhì)的總質(zhì)量、⑤物質(zhì)的種類，在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒有變化的是（　?。? A．只是①④ B．只是①③④ C．只是①③⑤ D．①③④⑤ 10．下列有關(guān)元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A．物質(zhì)都是由元素組成的 B．同種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)相同 C．在化學(xué)變化前后元素的種類不會(huì)發(fā)生改變 D．元素的化學(xué)性質(zhì)與其原子的最外層電子數(shù)有關(guān) 【學(xué)習(xí)探究】 自主學(xué)習(xí) 閱讀課本，完成下列問題 1、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是??????????????????????； 2、給水通電時(shí)，水分子分解成了????????? 和?????????

6、，然后這些原子進(jìn)行重新組合，生成了???????????? 和????????????? ，大量的分子聚集在一起，分別生成了????????? 和???????????? 。在這個(gè)過程中，氫、氧原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量?????? （有或沒有）發(fā)生變化。因此，被分解水的質(zhì)量???????? （等于或不等于）生成的氫氣與氧氣的質(zhì)量和。 3、???????????????????????????????????????????????? 叫做質(zhì)量守恒定律。 4、化學(xué)反應(yīng)的過程就是????????????????????? 的過程，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的?????????? 沒有改變，原子的???

7、???? 沒有增減，原子的???????????? 也沒有改變，因此化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律。 互學(xué)探究 知識(shí)點(diǎn)一：質(zhì)量守恒定律： 白磷燃燒前后質(zhì)量的變化 提示：實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先要確定一個(gè)容易發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)作為研究對(duì)象，還要知道如何測(cè)定反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量；尤其是有氣體參與或生成的反應(yīng)，要注意不要讓氣體溢出或進(jìn)入，或受到空氣的浮力等的影響，保證實(shí)驗(yàn)密閉、順利進(jìn)行。 確定你的實(shí)驗(yàn)方法和步驟并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論 提問：1、根據(jù)什么現(xiàn)象判斷已經(jīng)發(fā)生反應(yīng) 2、鐵釘與硫酸銅溶液的反應(yīng)現(xiàn)象是什么？鐵釘放入前為什么要打磨？ 完成課本P94的表格 ??討論???鹽酸與碳酸鈉

8、反應(yīng)質(zhì)量減輕了、 鎂條在空氣中燃燒后，質(zhì)量比原來(lái)大，這違反質(zhì)量守恒定律嗎？為什么？水蒸發(fā)后液體質(zhì)量變少，這能用質(zhì)量守恒定律解釋嗎？為什么？ 想一想：為什么化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？ 利用分子、原子的知識(shí)解釋質(zhì)量守恒的原因 解釋：這是因?yàn)榛瘜W(xué)的反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過程。也就是說(shuō)：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。 討論：質(zhì)量守恒定律的使用范圍是什么？學(xué)了該定律，對(duì)我們有什么用？ 回答：質(zhì)量

9、守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng) 可運(yùn)用定律 1. 進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算2. 推測(cè)一些物質(zhì)的組成3. 解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí) 知識(shí)點(diǎn)二：質(zhì)量守恒定律的本質(zhì) 從微觀解釋質(zhì)量守恒定律：化學(xué)變化中，___可分，＿＿＿不可分。所以反應(yīng)前后原子的＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿不變。 例、某化學(xué)反應(yīng)可以用A+B=C+D表示，回答下列問題： （1）反應(yīng)前有12gA和8gB，反應(yīng)后生成10gC,A消耗完全，B剩余2g，則生成D__g. (2)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和為_ _g,反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和為_____g. (3) A與B參加反應(yīng)的質(zhì)量比為________若24gA完全反應(yīng)則生成D的

10、質(zhì)量為 g 小結(jié) 1、?質(zhì)量守恒定律是自然界的一個(gè)普遍規(guī)律，因此，它是一切化學(xué)反應(yīng)必然遵守的一個(gè)定律。物理變化不屬于此定律研究的范疇。發(fā)生物理變化前后各物質(zhì)總質(zhì)量不發(fā)生變化。 2、?質(zhì)量守恒定律研究的內(nèi)容僅是指“質(zhì)量”，不能推廣到其他物理量。 3、?強(qiáng)調(diào)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和，這里“參加反應(yīng)的”不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡(jiǎn)單相加。是指真正參加了反應(yīng)的那一部分質(zhì)量。 4、?從化學(xué)反應(yīng)的過程可以看出，質(zhì)量守恒定律可理解為“六個(gè)不變，兩個(gè)一定變，一個(gè)可能變” 【課后練習(xí)】 1．在化學(xué)變化中肯定發(fā)生改變的是（ ） A．分子的種類 B．原子的種類 C．分子的數(shù)目 D．原子的數(shù)目

11、2．下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是 A．蠟燭燃燒逐漸變短 B．干冰在升華時(shí)，吸收周圍空氣的熱量 C．鋁條燃燒后生成物的質(zhì)量比鋁條的質(zhì)量大 D．紙燃燒變?yōu)榛覡a，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小 3．關(guān)于質(zhì)量守恒定律的理解，錯(cuò)誤的是(　　) A．宏觀：實(shí)際參加反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量等于生成物總質(zhì)量 B．微觀：反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)不變 C．某可燃物燃燒后生成二氧化碳和水，可燃物中一定含有碳、氫元素 D．煤燃燒后灰渣質(zhì)量小于煤，不能用質(zhì)量守恒定律解釋 4．某氣體由氫氣、一氧化碳、甲烷中的一種或幾種組成。點(diǎn)燃該氣體后，在火焰上方罩一冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧；把燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來(lái)，注入少

12、量澄清石灰水，振蕩，石灰水變渾濁。下列對(duì)氣體組成的推斷不正確的是 A．可能三種氣體都存在 B．可能只有氫氣 C．可能是甲烷和一氧化碳的混合氣體 D．可能只有甲烷 5．下列敘述中正確的是 A．化學(xué)反應(yīng)過程中都會(huì)發(fā)生放熱現(xiàn)象 B．物質(zhì)在溶解過程中通常伴隨著熱量的變化 C．人類利用的能量都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的 D．一切變化都遵循質(zhì)量守恒定律 6．不能用質(zhì)量守恒定律解釋的現(xiàn)象是 A．高錳酸鉀受熱后，固體質(zhì)量減小 B．蠟燭燃燒后，質(zhì)量越來(lái)越小最終消失 C．鐵絲燃燒，其固體質(zhì)量增加 D．50克酒精和50克水混合后，質(zhì)量為100克 7．有反應(yīng)，將A跟B混合后加熱，反應(yīng)后的物質(zhì)中A有，C

13、有，發(fā)現(xiàn)B物質(zhì)已反應(yīng)完，則該反應(yīng)中的質(zhì)量比為（ ）。 A．20：5：8：7 B．10：5：8：7 C．20：5：8：17 D．10：5：8：1 8．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，下列說(shuō)法正確的是 。 A．化學(xué)反應(yīng)前后，原子的個(gè)數(shù)不變，分子的個(gè)數(shù)也一定不變 B．a(chǎn)L H2和bL O2完全反應(yīng)，生成（a+b）L H2O C．在化學(xué)反應(yīng)前后，生成物的質(zhì)量總和一定等于參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 D．引燃密閉容器中的ag P和bg O2，冷卻后得到P2O5的質(zhì)量一定等于（a+b）g 9．推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，推理正確的是（ ） A．化學(xué)反應(yīng)前后由于原子個(gè)數(shù)不變，

14、則分子個(gè)數(shù)一定不變 B．單質(zhì)中只含一種元素，則只含一種元素的純凈物一定是單質(zhì) C．向固體中滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則固體中一定含有碳酸根 D．堿溶液呈堿性，則呈堿性的溶液一定是堿溶液 10．2017年我國(guó)海域可燃冰開采取得重大突破。下列有關(guān)可燃冰的敘述正確的是 A．可燃冰是一種純凈物 B．可燃冰在常溫常壓下不易長(zhǎng)久保存 C．可燃冰的成功開發(fā)利用使“水變油”成為可能 D．可燃冰作為一種清潔能源對(duì)環(huán)境沒有任何危害 11．為了探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變， 甲同學(xué)和乙同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)， 請(qǐng)根據(jù)圖示回答問題： （1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖 A 所示，反應(yīng)前

15、，托盤天平的指針指向刻度盤的中間；兩種物質(zhì)反應(yīng)后， 托盤天平的指針______（選填“向左”、 “向右”或“不”）偏轉(zhuǎn)， 原因是______。 （2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖B所示，通過實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量______。 （3）兩位同學(xué)通過交流反思得到啟示： 在探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時(shí)， 對(duì)于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)一定要在______裝置中進(jìn)行。 （4）從微觀角度分析， 在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是______（選填序號(hào)）。 ①原子種類 ②分子種類 ③原子數(shù)目 ④分子質(zhì)量 ⑤分子數(shù)目 ⑥原子質(zhì)量 12．如圖是水在通電條件下的微觀分解示意圖。

16、 (1)試分析在這個(gè)反應(yīng)中分子和原子的變化情況，推論在化學(xué)變化中，發(fā)生變化的是分子還是原子？________(填“分子”或“原子”)。 (2)由此我們可以得出，化學(xué)變化中的最小微粒是________。 (3)根據(jù)上圖，試從物質(zhì)構(gòu)成和變化的角度說(shuō)出兩種觀點(diǎn)： ①_________________________； ②__________________________。 (4)根據(jù)上圖，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是__________________。 13．某化學(xué)反應(yīng)的示意圖如圖，請(qǐng)回答問題： （1）甲分子中含有________個(gè)原子； （2）此反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比為________；

17、 （3）在化學(xué)變化中，________（填“分子”或“原子”）不能再分． 14．為了研究質(zhì)量守恒定律，小華設(shè)計(jì)了“鋅和稀硫酸反應(yīng)前后質(zhì)量測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)（如圖所示），請(qǐng)回答下列問題： （1）小華發(fā)現(xiàn)反應(yīng)停止后天平指針向右偏轉(zhuǎn)，原因是____________．該反應(yīng)______（填“遵守”或“不遵守”）質(zhì)量守恒定律． （2）在老師的啟發(fā)下，小華認(rèn)識(shí)到要通過該實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，在不更換藥品的情況下，所使用的儀器必須__________． 15．用 分別表示氮原子和氧原子，下圖是氮?dú)馀c氧氣在放電條件下發(fā)生反應(yīng)的微觀模擬圖。請(qǐng)從微觀角度回答下列問題： （1）在B圖中將相關(guān)粒子圖形

18、補(bǔ)充完整________； （2）此變化前后沒有發(fā)生改變的微觀粒子有________； （3）從微觀角度解釋此反應(yīng)為化合反應(yīng)的原因是________。 【參考答案】 【課前預(yù)習(xí)】 1．B 2．D 3．C 4．D 5．A 6．C 7．B 8．A 9．B 10．B 【課后練習(xí)】 1．A 2．B 3．D 4．B 5．B 6．D 7．B 8．C 9．B 10．B 11．向右 生成氣體逸散到空氣中，反應(yīng)后左側(cè)質(zhì)量減少 不變 密閉 ①③⑥ 12．分子原子分子由原子構(gòu)成在化學(xué)變化中分子發(fā)生變化，而原子不變，只是重新組合成新的分子分子分解成原子，而原子再重新組合成新分子的過程 13．2 1：1 原子 14．鋅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣逸出燒杯（答案合理均給分）遵守密封 15．由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)不變，在B圖中將相關(guān)粒子圖形補(bǔ)充一個(gè)氧原子和一個(gè)氮原子氮原子、氧原子和沒有參加反應(yīng)的氧分子兩種分子反應(yīng)生成另一種分子 7 / 7