2020-2021學年人教版九年級上冊化學單元測試AB卷 第五單元 化學方程式 A卷 基礎(chǔ)夯實

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1、 2020-2021學年人教版九年級上冊化學單元測試AB卷 第五單元化學方程式 A卷 基礎(chǔ)夯實 1.下列各項在化學反應(yīng)前后肯定沒有變化的是(　　　) ①原子的數(shù)目?、诜肿拥臄?shù)目?、墼氐姆N類?、芪镔|(zhì)的種類?、菸镔|(zhì)的分子個數(shù)?、薷鞣N原子的總數(shù) A.①②③⑤ B.① ⑥ C.② ③ ⑤ D.① ③ ⑥ 2.如圖是懸浮在大氣中有毒氣體之間轉(zhuǎn)化的微觀示意圖，圖中不同的圓球代表不同的原子。下列敘述正確的是( ) A.反應(yīng)后產(chǎn)生了新的分子和原子 B.反應(yīng)后生成兩種新物質(zhì)，兩種新物質(zhì)中共存在三種原子 C.參加反應(yīng)的兩種氣體的分子數(shù)之比為2:1 D.若用微觀示意圖表

2、示物質(zhì)分子，該反應(yīng)過程可表示為 3.某純凈物在氧氣中完全燃燒，生成氧化碳和水，下列說法不正確的是( ) A.該純凈物中含有碳、氫元素，不含氧元素 B.該反應(yīng)中和的質(zhì)量比為14 :11 C.該反應(yīng)中和的分子數(shù)之比為7:6 D.該純凈物中碳、氫原子的個數(shù)比為1:4 4.根據(jù)化學方程式不能獲得的信息有( ) A．化學反應(yīng)發(fā)生的條件 B．化學反應(yīng)的快慢 C．反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比 D．化學反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物 5.有關(guān)的敘述正確的是（ ） A. 一氧化碳加氧氣點燃等于二氧化碳 B. 兩個一氧化碳分子加一個氧分子等于兩個二氧化碳分子 C. 一氧化碳和氧氣在點燃條件下反應(yīng)

3、生成二氧化碳 D. 2g一氧化碳和1g氧氣反應(yīng)生成2g二氧化碳 6.精美的雕花玻璃可以通過氫氟酸（HF）對玻璃的腐蝕作用制成.氫氟酸與玻璃發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：，則X的化學式為（ ） A. B. C. D. 7.化學方程式是重要的化學語言。下列化學方程式中書寫正確的是（ ） A. B. C. D. 8.在一個密閉容器中放入X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)認識錯誤的是（ ） 物質(zhì) X Y Z Q 反應(yīng)前質(zhì)量/g 20 2 1 37 反應(yīng)后質(zhì)量/g 未測 32 1

4、12 A.物質(zhì)Z可能是該反應(yīng)的催化劑 B.反應(yīng)后物質(zhì)X的質(zhì)量為15 g C.反應(yīng)中Y、Q的質(zhì)量比為6∶5 D.物質(zhì)Y一定是單質(zhì) 9.下列各方程式中，書寫正確是（ ） A． B． C． D． 10.在反應(yīng)A+2B=2C+D中，B、D的相對分子質(zhì)量之比為8:11。若1.6g A與6.4g B恰好完全反應(yīng)，則生成C的質(zhì)量為（???） A.2.3g B.3.6g C.4.2g D.6.5g 11.現(xiàn)將和足量B在一定條件下充分反應(yīng)，生成和，則參加反應(yīng)的和的質(zhì)量比是( ) A.20:11 B.20:7 C.5:4 D.16:1 12.某校研究性學習小組的同學為了對Cu-Zn合

5、金、Fe-Cu合金、Fe-Zn合金、Fe-Al合金進行研究，他 們?nèi)∑渲幸环N合金的粉末5.6 g,與足量的稀硫酸充 分反應(yīng)，經(jīng)測定，產(chǎn)生了 0.38 g氣體。則該合金可 能是（ ） A. Cu-Zn 合金 B. Fe-Cu 合金 C. Fe-Zn 合金 D. Fe-Al 合金 13.以下關(guān)于“1+1=2”的說法正確的是( ) A. 1mL酒精與1mL水充分混合后得到2mL酒精溶液 B. 1g硫酸銅溶液與1g氫氧化鈉溶液反應(yīng)后得到的溶液質(zhì)量為2g C. 1g石灰石和1g稀鹽酸充分反應(yīng)后得到的生成物的總質(zhì)量為2g D. 1g硫和1g氧氣點燃生成2g二氧化硫

6、14.用下列裝置進行驗證質(zhì)量守恒定律實驗(已知石灰石的主要成分碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)為 CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑)。其中能達到目的的是( ) A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①②③ 15.下列關(guān)于化學方程式的理解,錯誤的是(?? ) A.生成物有沉淀 B.反應(yīng)物是和,生成物是S和 C.該反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不變 D.每1份質(zhì)量的和2份質(zhì)量的完全反應(yīng),生成1份質(zhì)量的S和3份質(zhì)量的 16.在一個密閉容器中放入A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表．則關(guān)于此反應(yīng)的說法錯誤的是（

7、） 物質(zhì) A B C D 反應(yīng)前的質(zhì)量(g) 7.6 2.0 0.2 0 反應(yīng)后的質(zhì)量(g) 3.2 x 5.8 0.4 A.A和B是反應(yīng)物 B.D一定是化合物 C.x=0.4g D.反應(yīng)中B和D變化的質(zhì)量比為4:1 17.將某暗紫色固體粉末A加熱,可產(chǎn)生無色氣體B,同時生成一種黑色固體C和另一種固體物質(zhì)D,黑色固體C通常用作加熱氯酸鉀制氧氣時的催化劑;另一黑色固體E在無色氣體B中燃燒,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體F;銀白色固體G能在B中劇烈燃燒,火星四射,生成一種黑色固體H。試回答: (1)寫出下列物質(zhì)的化學式:A　 　,B　 　,C　 　,F　

8、　,H　 　。? (2)加熱暗紫色固體A時所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為　 　。? (3)寫出E→F的化學方程式:　 　。? (4)寫出G→H的化學方程式:　 。 18.配平下列反應(yīng)的化學方程式(化學計量數(shù)是1的,也要填在橫線上)。 (1)　　 +　　=　　 +　　? (2)　　 +　　 　　 +　　C? (3)　　 +　　 　　 +　　? (4)　　 +　　 　 +　　? (5)　　 +　　 　　 +　　 19.在“質(zhì)量守恒定律”的課堂教學中,老師引導同學們進行“化學反應(yīng)中,反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”的實驗探究,有關(guān)實驗裝置如圖所示。 A、B、C、D四個實

9、驗分別由甲、乙、丙、丁四個組的同學來完成,他們都進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察。 (1)A實驗:①白磷燃燒結(jié)束時,立即將錐形瓶放到天平上稱量,天平不平衡,由此得出結(jié)論:質(zhì)量不守恒。②待錐形瓶冷卻后,重新放到天平上稱量,天平平衡,由此得出結(jié)論:質(zhì)量守恒。你認為結(jié)論正確的是　 　(填“①”或“②”),導致另一個結(jié)論錯誤的原因是　 　。? (2)丙組同學認為C實驗說明了質(zhì)量守恒,請你從原子的角度說明原因:　 　。? (3)乙組同學得到的錯誤結(jié)論是“實驗B說明質(zhì)量不守恒”。老師引導同學們分析了該實驗反應(yīng)前后天平不平衡的原因,你認為該實驗中天平不平衡的原因是　 　。? (

10、4)D組同學在實驗中發(fā)現(xiàn)一定質(zhì)量的鎂條完全燃燒后殘留的固體質(zhì)量比反應(yīng)前鎂條的質(zhì)量輕,聯(lián)系實驗現(xiàn)象,可能的原因是　 　。如果在燃著的鎂條上方罩上玻璃罩,將生成物全部收集起來稱量,則殘留物的質(zhì)量　 　(填“大于”“等于”或“小于”)鎂條的質(zhì)量。? 20.酸、堿、鹽在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。 (1)化學實驗室有失去標簽的稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇五瓶無色溶液，現(xiàn)將其任意編號：A、B、C、D、E，然后兩兩組合進行實驗，其部分現(xiàn)象如下表(微溶物視為可辯物)： 實驗 A+B A+C A+D B+C 現(xiàn)象 產(chǎn)生氣體 產(chǎn)生沉淀 產(chǎn)生沉淀 產(chǎn)生沉淀 ①寫出溶液B、

11、C中溶質(zhì)的化學式：?B________，C________。 ②寫出溶液A與D反應(yīng)的化學方程式________。 (2)我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，其主要化學原理： ;?等。 回答下列問題： ①X的化學式為________。 ②將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物l0g充分加熱至質(zhì)量不再改變，冷卻，稱量剩余固休質(zhì)量為6.9g，則原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量比為________(寫最簡比)。 答案以及解析 1.答案：D 解析： 2.答案：C 解析： 化學變化的微觀實質(zhì)是原子之間的重新組合，反應(yīng)(組合）前后， 原

12、子種類一定不變,分子種類一定改變，A錯誤；由示意圖可以看出反應(yīng)前有兩種分子，反應(yīng)后只生成了—種 分子，即只生成了一種新物質(zhì).B錯誤；由示意圖可知參加反應(yīng)的有兩個分子.一個分子，C正確；該反應(yīng)的過程可用來表示，D錯誤。 3.答案：D 解析： 4.答案：B 解析：A、由化學方程式，等號上方的是反應(yīng)條件，可以確定反應(yīng)條件，故選項錯誤。 B、由化學方程式，無法確定化學反應(yīng)速率的快慢，故選項正確。 C、由化學方程式，可以計算出各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比，故選項錯誤。 D、由化學方程式，可以確定反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，故選項錯誤。 5.答案：C 解析： 6.答案：D 解析： 7.答案

13、：D 解析： 8.答案：D 解析： 9.答案：C 解析：A、該化學方程式氧氣是反應(yīng)物，后面不需要標注↑，且生成物應(yīng)為五氧化二磷，正確的化學方程式應(yīng)為4P+5O22P2O5。 B、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，正確的化學方程式為3Fe+2O2Fe3O4。 C、該化學方程式書寫完全正確。 D、該化學方程式二氧化碳后面沒有標注↑，正確的化學方程式應(yīng)為C+2CuO2Cu+CO2↑。 故選：C。 10.答案：B 解析：B、D的相對分子質(zhì)量之比為8:11，設(shè)B的相對分子質(zhì)量為8n，則D的相對分子質(zhì)量為11n，則反應(yīng)中B與D的質(zhì)量比為：=；6.4g的B參加反應(yīng)，生成的D的質(zhì)量為：；根據(jù)

14、質(zhì)量守恒定律計算出生成C的質(zhì)量為：。 故選B。 11.答案：B 解析： 12.答案：D 解析：銅與稀硫酸不反應(yīng)； 設(shè)5.6g鐵與足量的稀硫酸充分反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為x， Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56 2 5.6g x ,解得:x=0.2g; 設(shè)5.6 g鋅與足量的稀硫酸充分反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為y， Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 5.6g

15、 y 解得:y≈0.17g 設(shè)5.6g鋁與足量的稀硫酸充分反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為z 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)2+3H2↑ 55 6 5.6g z 解得:z≈0.62g 由以上計算可知,5.6 g Cu-Zn合金與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn) 生氫氣的質(zhì)量小于0.17 g;5.6 g Fe-Cu合金與足量的稀硫酸充分 反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量小于0.2 g;5.6 g Fe-Zn合金與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.17

16、 g而小于0.2 g;5.6 g Fe-Al合金與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.2 g 而小于0.62 g。故選D。 13.答案：D 解析： 14.答案：B 解析：題中裝置①④有氣體參加反應(yīng)，裝置②有氣體生成，因此裝置①②④必須密閉。 15.答案：D 解析：A.在化學方程式中有“↓”表示有沉淀產(chǎn)生,故A選項正確; B.在化學方程式中,等號前面表示反應(yīng)物,等號后面表示生成物,故 B正確; C.根據(jù)質(zhì)量守恒定律,在化學反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不變,故 C正確; D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)物的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量相等,正確的表述應(yīng)為:82份質(zhì)量的和4份質(zhì)量的完全反

17、應(yīng),生成32份質(zhì)量的S和54份質(zhì)量的,故D 錯誤。 16.答案：B 解析：A、A和B是反應(yīng)物，正確； B、反應(yīng)物是AB，生成物是CD，D不一定是化合物，錯誤； C、則B在該反應(yīng)中的質(zhì)量減少1.6g，x為0.4g，正確； D、反應(yīng)中B和D變化的質(zhì)量比為：1.6g:0.4g=4:1，正確； 17.答案：(1) ；?。?；；? (2) 　。? (3) 　。? (4) 　。 解析： 18.答案：(1)　2；2；2；1 (2)　2?。???；2；　 (3)　1；5?。?；　4? (4)　4　；1??；3；4? (5)　8　；3；9??；4　 解析： 19.答案：(1)

18、②；白磷燃燒放出的熱量使氣體膨脹,氣球脹大,產(chǎn)生浮力? (2)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均不發(fā)生改變 (3)反應(yīng)后生成的氣體逸散到空氣中? (4)生成的一部分氧化鎂逸散到空氣中；大于 解析： 20.答案：(1). (2). (3). (4). (5). 4∶21解析：稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇五種溶液，能與兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成沉淀的是碳酸鈉、氯化鋇，其中碳酸鈉能與稀硫酸反應(yīng)生成氣體，所以A是碳酸鈉，C是氯化鋇，B是稀硫酸，D是氫氧化鈣，則E是氫氧化鈉。①溶液B、C中溶質(zhì)分別是②溶液A與D反應(yīng)的化學方程式：。 (2)①化學反應(yīng)前后各種原子個數(shù)相等，所以X的化學式為。②設(shè)原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x。 ，解得x=8.4g，原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是：l0g-8.4g=1.6g 則原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量比為：1.6g：8.4g=4:21 10 / 10