（濰坊專版）2019中考化學總復習 第一部分 系統(tǒng)復習 成績基石 第十單元 酸和堿 第2課時 中和反應及pH.ppt

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第一部分系統(tǒng)復習成績基石 第十單元酸和堿第2課時中和反應及pH 考點梳理過關 考點1中和反應及其應用6年3考 想一想 生成鹽和水的反應一定是中和反應嗎 不一定 判斷中和反應不僅要看生成物是否是鹽和水 最重要的是看反應物是否是酸和堿 只有酸與堿發(fā)生的反應 才是中和反應 考點2酸堿度的表示法6年2考 想一想 1 測定溶液pH時 若先將pH試紙潤濕 對測量結果是否會產生影響 不一定 用pH試紙測定溶液的pH時 若先將pH試紙潤濕則相當于將溶液稀釋 如果被測溶液是酸性溶液 則使測得結果偏大 若是堿性溶液 則使測得結果偏小 若是中性溶液 則對測量結果無影響 2 欲使酸性溶液的pH升高 可采用什么方法 加水或加堿性溶液 欲使堿性溶液的pH降低 可采用什么方法 加水或加酸性溶液 典型例題運用 類型1中和反應及其應用 例1 2017 黔東南州中考 某校化學小組在利用硫酸和氫氧化鉀溶液探究酸堿中和反應時 利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖像如圖所示 下列說法正確的是 D A 圖中c點所示溶液呈堿性B 圖中a點所示溶液中 含有的溶質是K2SO4和H2SO4C 該實驗是將氫氧化鉀溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中D 由b點到c點的變化過程中沒有發(fā)生化學反應 解析 c點時溶液的pH小于7 顯酸性 A錯誤 a點時溶液的pH大于7 顯堿性 圖中a點所示溶液中 含有的溶質是K2SO4和KOH B錯誤 由圖像可知 pH值是開始時大于7 逐漸減小到7然后小于7 可知原溶液顯堿性 然后不斷加入酸性溶液 使pH減小 說明是把硫酸滴加到氫氧化鉀溶液中 C錯誤 由b點到c點的變化過程中 是恰好完全反應后繼續(xù)滴加稀硫酸 該過程中沒有發(fā)生化學反應 D正確 解題方法 1 根據(jù)圖像判斷酸滴堿還是堿滴酸的方法 pH開始時的圖像起點小于7 堿滴酸 pH開始時的圖像起點大于7 酸滴堿 2 如何判定滴定終點 當pH 7時恰好中和完全 如酸滴到加有無色酚酞溶液的堿溶液中 若紅色剛好褪去 溶液呈無色 則恰好完全反應 如果酸滴堿時最終觀察到溶液變?yōu)闊o色 則有2種結果 即可能恰好中和 也可能酸過量 3 酸堿中和反應中pH的變化如圖所示 下圖中A點表示酸 堿恰好完全反應 注意事項 中和反應一定生成鹽和水 但生成鹽和水的反應不一定是中和反應 例如 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O就不是中和反應 2 治療胃酸過多不能用熟石灰或燒堿 因為這兩種物質腐蝕性強 一般用無腐蝕性的堿性物質如氫氧化鎂 氫氧化鋁或碳酸氫鈉等 變式訓練 1 2016 濱州中考 某化學興趣小組三位同學在學習鹽酸與氫氧化鈉反應后 分別結合自己在實驗室中所做的實驗 各從不同方面對其進行圖像描述 圖A是實際操作圖 圖B是反應過程中溶液的酸堿度變化圖 圖C是微觀粒子結合過程的示意圖 根據(jù)圖B的曲線變化 回答下列問題 1 該變化對應的實驗操作是將 氫氧化鈉溶液 滴加到另一種溶液中 2 當?shù)稳肴芤旱馁|量為ag時 溶液中的溶質為 HCl NaCl 填化學式 3 當溶液的pH 7時 溶液中的主要離子是 Na Cl 填離子符號 4 當加入溶液的質量為bg時 向所得溶液中滴加紫色石蕊試液 溶液呈 藍 色 結論 從反應前后離子的種類看 有些離子參與了反應 有些離子只是旁觀者 該反應中參與反應的離子是 氫離子 氫氧根離子 1 坐標的pH變化是由小于7到大于7 因此進行的操作是將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中 2 當加入溶液的質量為ag時 溶液呈酸性 所得溶液中的溶質為氯化氫和氯化鈉 3 當溶液的pH 7時 酸堿恰好完全反應 溶液中的主要離子是鈉離子和氯離子 4 當加入溶液的質量為bg時 所得溶液顯堿性 能使紫色石蕊試液變藍色 結論 中和反應的實質是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子相互作用生成水的過程 類型2溶液的酸堿性與pH的關系 例2 2017 雅安中考 如圖是生活中常見洗滌用品的pH 混用會降低去污效果的組合是 A A 潔廁靈和消毒液B 肥皂水和爐具清潔劑C 消毒液和肥皂水D 消毒液和爐具清潔劑 解析 潔廁靈的pH小于7 顯酸性 消毒液的pH大于7 顯堿性 因此兩者混用會發(fā)生中和反應從而降低去污效果 A正確 而B C D中的洗滌用品組合 都顯堿性 不會降低去污效果 B C D錯誤 解題方法 酸溶液與酸性溶液 堿溶液與堿性溶液的區(qū)分1 酸溶液與酸性溶液2 堿溶液與堿性溶液注意事項 pH試紙不能直接浸入溶液 以免污染溶液 pH試紙不能用水潤濕 否則會導致測量結果不準確 若該溶液為酸性溶液 則pH偏高 若該溶液為堿性溶液 則pH偏低 若該溶液為中性溶液 則無影響 在半分鐘內顯色讀數(shù) 用pH試紙測得的pH是整數(shù)不是小數(shù) 變式訓練 2 2017 天津中考 一些食物的近似pH如下 下列說法中不正確的是 A 蘋果汁和葡萄汁均顯酸性B 雞蛋清和牛奶均顯堿性C 蘋果汁比葡萄汁的酸性強D 胃酸過多的人應少飲蘋果汁和葡萄汁 B蘋果汁 葡萄汁的pH都小于7 都顯酸性 A正確 牛奶的pH小于7 顯酸性 雞蛋清的pH大于7 顯堿性 B錯誤 蘋果汁 葡萄汁的pH都小于7 都顯酸性 但蘋果汁的pH更小 酸性更強 C正確 因為蘋果汁 葡萄汁的pH都小于7 都顯酸性 所以胃酸過多的人應少飲葡萄汁和蘋果汁 D正確 3 用pH試紙測溶液的pH 是今年我市化學實驗操作考查的題目之一 下列有關pH試紙的使用說法正確的是 A 把pH試紙浸入待測液B 用濕潤的玻璃棒蘸取待測液C 把顯色的pH試紙與標準比色卡對照讀數(shù)D 測出石灰水的pH為12 4 C不能將pH試紙浸入待測液中 以免污染待測液 A錯誤 不能用濕潤的玻璃棒蘸取待測液 否則稀釋了待測溶液 可能使溶液的酸堿性減弱 測定結果不準確 B錯誤 由于標準比色卡上的數(shù)字只有整數(shù) 用pH試紙測得石灰水的pH不能精確為12 4 D錯誤 實驗聚焦突破 實驗13 中和反應1 探究過程 典例分析 例 2017 鄂州中考 某實驗小組的同學用氫氧化鈉溶液和鹽酸做中和反應的實驗 當他們向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加一定量的稀鹽酸后 發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑 他們停止滴加稀鹽酸 對燒杯內溶液中的溶質成分進行探究 1 寫出該中和反應的化學方程式 NaOH HCl NaCl H2O 2 探究燒杯內溶液中的溶質的成分 猜想 猜想一 可能是NaCl和NaOH 猜想二 可能只有NaCl 猜想三 可能是NaCl和HCl 進行實驗 分析 1 氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水 該中和反應的化學方程式為NaOH HCl NaCl H2O 2 猜想 如果氫氧化鈉過量 則溶質是氯化鈉和氫氧化鈉 如果稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應 則溶質是氯化鈉 如果稀鹽酸過量 則溶質是氯化鈉和氯化氫 進行實驗 取少量燒杯內的溶液于試管中 滴入幾滴酚酞溶液 振蕩 溶液不變色 說明溶液中不含有氫氧化鈉 猜想一不成立 取少量燒杯內的溶液于另一支試管中 滴加碳酸鈉溶液 產生氣泡 說明溶液中含有稀鹽酸 猜想三成立 命題挖掘 小紅同學進行酸堿中和反應的實驗 如右圖所示 她向氫氧化鈉溶液中滴加一定量稀鹽酸后 想起氫氧化鈉溶液中事先沒有滴加指示劑 為了確定鹽酸與氫氧化鈉的反應程度 她從燒杯中取了少量溶液于試管中 并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液 振蕩 觀察到試管中液體顏色沒有變化 于是她對燒杯中的溶液進行了以下探究 1 小紅認為此時燒杯中的溶液可能有以下三種情況 鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應 氫氧化鈉有剩余 鹽酸過量 小明同學卻斷定不可能 氫氧化鈉有剩余 他的理由是 觀察到溶液為無色 故不可能存在氫氧化鈉 否則 溶液呈堿性 會變?yōu)榧t色 3 經過討論 他們認為利用下列幾種物質代替鋅粒 也可以達到驗證目的 你認為其中不正確的是 C 填序號 A 生銹的鐵釘B 碳酸鈉粉末C 硫酸鈉粉末D 氫氧化銅 4 下列曲線能夠表示小紅所做實驗中溶液pH變化趨勢的是 C 填序號 1 酚酞試液遇到堿性溶液會變紅 因為此溶液加入酚酞試液為無色 故不可能有氫氧化鈉存在 2 為證明是否有鹽酸存在 加入鋅粒 若冒氣泡則證明有鹽酸存在 否則無鹽酸存在 3 為證明鹽酸的存在 可以選用和鹽酸反應且現(xiàn)象明顯的物質 加入生銹的鐵釘后若有鹽酸 則溶液變?yōu)辄S色 加入碳酸鈉粉末后若有鹽酸 則溶液中有氣泡冒出 加入氫氧化銅后若有鹽酸 則溶液變?yōu)樗{色 4 氫氧化鈉中加入稀鹽酸 溶液的pH由大于7逐漸減小到7 鹽酸過量會小于7 六年真題全練 命題點1中和反應及其應用 中和反應在中考中主要以選擇題 填空題 實驗探究題和計算題的形式考查 考查的內容主要有酸和堿是否恰好完全反應 中和反應的實質及指示劑的選擇 關于中和反應的應用 一般結合熟石灰改良酸性土壤進行命題 1 2017 濰坊20題2分 25 時 向20 0mL質量分數(shù)為30 的鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液 溶液的pH與所加氫氧化鈉溶液的體積如圖所示 下列有關敘述正確的是 D由圖可知 b點所示溶液的pH 7 d點所示溶液的pH 7 所以b d點對應溶液的pH b d A錯誤 設所需氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)為x 則恰好完全反應時有20 0mL 30 36 5 20 0mL x 40 解得x 27 4 B錯誤 由圖可知 b點所示溶液的pH 7 溶液顯酸性 滴加紫色石蕊溶液變紅色 C錯誤 d點所示溶液的pH 7 所示溶液的溶質既有酸堿中和生成的氯化鈉 還有過量的氫氧化鈉 D正確 A b d點對應溶液的pH b dB 所用氫氧化鈉溶液的質量分數(shù)一定為30 C 向b點對應的溶液中滴加石蕊溶液 溶液呈無色D d點對應的溶液中溶質是NaCl和NaOH 2 2016 濰坊19題2分 如圖對應關系正確的是 A 一定量的MgSO4溶液中加入NaOH溶液 沉淀質量與加入NaOH溶液質量的關系B 相同質量的Mg Fe分別與足量的同濃度稀硫酸反應 氫氣的質量與反應時間的關系C 一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣 溶液中溶質質量與加入氧化鈣質量的關系D 向氫氧化鈉溶液中不斷加水 溶液的pH與加入水的質量的關系 AMgSO4溶液中加入NaOH溶液生成了氫氧化鎂沉淀 當硫酸鎂完全反應后不再產生沉淀 A正確 相同質量的Mg Fe分別與足量的同濃度稀硫酸反應 鎂產生的氫氣多 B錯誤 氧化鈣固體與水反應生成氫氧化鈣 使原溶液中溶劑減少 會析出溶質 溶質減少 溶液質量也隨之減少 C錯誤 堿溶液加水稀釋 pH永遠大于7 D錯誤 3 2013 濰坊18題2分 下列選項中的實驗所對應的圖像錯誤的是 A 在有無催化劑時分別用等質量 等濃度的過氧化氫溶液制取氧氣B 等質量的Fe粉 Zn粉分別與足量等濃度的稀硫酸反應C 向一定體積和濃度的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液D 向硝酸銅和硝酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液 B催化劑只能改變化學反應速率但不能增加生成物的質量 所以兩種情況最終生成氣體的質量相同 A圖像正確 等質量的Fe粉 Zn粉分別與足量等濃度的稀硫酸反應 鋅反應速率快 用的時間少 而鐵生成的氫氣多 B圖像錯誤 向一定體積和濃度的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液后 溶液pH由小于7變?yōu)? 當氫氧化鈉溶液過量時溶液pH大于7 C圖像正確 向硝酸銅和硝酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液 氫氧化鈉溶液先和硝酸反應生成硝酸鈉和水 所以開始沒有沉淀 當硝酸反應完畢后再和硝酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硝酸鈉 D圖像正確 猜押預測 1 如圖所示 燒杯中有10mL氫氧化鈉溶液 滴入幾滴酚酞 溶液瞬間變紅 某學生用滴管慢慢滴入稀鹽酸 并不斷攪拌至完全反應 下列說法不正確的是 A 反應后溶液紅色褪去B 反應后溶液可導電C 反應后氫氧化鈉溶液pH變小D 反應后溶液中Na 數(shù)目減小 D向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中不斷滴加鹽酸至恰好完全反應時 溶液呈中性 若繼續(xù)滴加鹽酸 溶液呈酸性 故溶液由紅色變?yōu)闊o色 且溶液pH逐漸減小 A C均正確 反應后溶液中仍然存在自由移動的氯離子 鈉離子 因此反應后溶液可導電 B正確 氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應的實質是氫離子和氫氧根離子反應生成水 而對于氯離子 鈉離子沒有影響 因此鈉離子反應后數(shù)目不變 D錯誤 溶液酸堿性和pH的關系是中考的高頻考點 題型以選擇題和填空題為主 考查的命題點主要有根據(jù)溶液的pH判斷物質酸堿性的強弱或利用溶液的酸堿性判斷pH的范圍 pH試紙的使用方法等 2017 濰坊10題2分 人體內幾種體液的正常pH范圍如下 下列說法錯誤的是 A 血漿呈堿性B 胃液和膽汁呈酸性C 胰液比血漿的堿性強D 胃酸過多的人應少飲碳酸飲料 命題點2pH及其應用 B血漿的pH為7 35 7 45 pH大于7 呈堿性 A正確 胃液的pH為0 9 1 5 pH小于7 呈強酸性 膽汁的pH為7 1 7 3 pH大于7 呈堿性 B錯誤 血漿的pH比胰液的稍低 隨著pH的增大堿性增強 因此胰液比血漿的堿性強 C正確 胃液的pH為0 9 1 5 呈強酸性 胃酸過多的人應食用堿性食物 少飲碳酸飲料 D正確 5 2016 濰坊9題2分 一些食物的近似pH如圖所示 其中顯堿性的食物是 A 葡萄汁B 蘋果C 牛奶D 雞蛋清 D雞蛋清的pH大于7 顯堿性 D選項正確 6 2014 濰坊22題10分 鹽酸是實驗室常用的重要試劑 請回答下列問題 圖3 1 為探究鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應 設計實驗方案 如圖1 向5mL稀氫氧化鈉溶液中滴加3滴酚酞溶液 然后逐滴加入稀鹽酸 并用玻璃棒不斷攪拌 實驗過程中觀察到的現(xiàn)象是 溶液先變紅色 加入稀鹽酸后紅色逐漸褪去 向稀氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至過量 溶液pH變化的曲線正確的是 如圖3 A 填寫字母標號 2 實驗室可以利用稀鹽酸等藥品 通過連接圖2裝置制取二氧化碳 氫氣 制取二氧化碳氣體裝置的連接順序是 a c 填寫字母 下同 制取氫氣裝置的連接順序是 a b 塊狀固體加入試管中的方法是 先將試管橫放 用鑷子夾取塊狀固體放在試管口 再慢慢豎立試管 使塊狀固體緩緩滑到試管底部 檢查發(fā)生裝置氣密性的方法是 將橡膠管用止水夾夾住 然后通過長頸漏斗向試管內注水形成液位差 靜置一段時間 若液位差不發(fā)生變化 說明裝置的氣密性良好 1 氫氧化鈉溶液呈堿性 能使酚酞溶液變紅 加入鹽酸 用玻璃棒攪拌 鹽酸能與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水 氯化鈉的水溶液呈中性 不能使酚酞溶液變色 繼續(xù)加入鹽酸 溶液呈酸性 酚酞不變色 氫氧化鈉溶液顯堿性 pH 7 隨著稀鹽酸的加入 溶液的pH逐漸減小 恰好完全反應時 pH 7 繼續(xù)滴加稀鹽酸 溶液顯酸性 溶液的pH 7 2 由于二氧化碳的密度比空氣的大 因此進氣管是長管 而氫氣的密度比空氣的小 因此進氣管是短管 向試管中加入塊狀固體藥品時 要把試管橫放 然后用鑷子取用塊狀固體放在試管口 再慢慢豎起試管 讓固體緩緩滑到試管底部 檢查裝置氣密性的方法是將橡膠管用止水夾夾住 然后通過長頸漏斗向試管內注水形成液位差 靜置一段時間 若液位差不發(fā)生變化 說明裝置的氣密性良好 猜押預測 2 根據(jù)下列人體內一些體液的正常的pH范圍判斷 其中一定能使石蕊溶液變紅的是 A 唾液 6 6 7 1 B 膽汁 7 1 7 3 C 胃液 0 9 1 5 D 血漿 7 35 7 45 C胃液的pH為0 9 1 5 呈酸性 一定能使石蕊溶液變紅