八年級(jí)科學(xué)下冊(cè)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算學(xué)案浙教版

《八年級(jí)科學(xué)下冊(cè)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算學(xué)案浙教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《八年級(jí)科學(xué)下冊(cè)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算學(xué)案浙教版（7頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、根據(jù)化學(xué)式計(jì)算 重點(diǎn) 1. 掌握相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算 2. 能在理解化學(xué)式涵義的基礎(chǔ)上，計(jì)算化合物中各元素的質(zhì)量比，掌握化合物中各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。 3. 會(huì)求一定量的物質(zhì)中某元素的質(zhì)量或某一成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 難點(diǎn) 1. 有關(guān)元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 2. 化合物質(zhì)量與元素質(zhì)量之間的互換。 ［知識(shí)要點(diǎn)］ 1. 化學(xué)式的涵義是有關(guān)化學(xué)式計(jì)算的依據(jù)（以化學(xué)式為例） 化學(xué)式 （1）表示該物質(zhì)的各種元素 求：相對(duì)分子質(zhì)量，某一元素相對(duì)原子質(zhì)量<1> 求：各元素的質(zhì)量比<2> （2）表示組成該物質(zhì)的各種元素 求：A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)<3> 化合物質(zhì)量

2、與元素質(zhì)量的互算<4> （3）表示構(gòu)成一個(gè)分子的各種原子個(gè)數(shù) 求：原子個(gè)數(shù)比；確定化合價(jià)<5> 2. 在混合物中，某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度）＝或混合物中、某元素實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)/理論質(zhì)量分?jǐn)?shù) （1）的相對(duì)分子質(zhì)量＝A的相對(duì)原子質(zhì)量*m＋B的相對(duì)原子質(zhì)量*n （2）中 （3）A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ （4）A元素質(zhì)量＝的質(zhì)量*A的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （5）原子個(gè)數(shù)比 【典型例題】 例1. 油炸食品，燒烤食品等被營(yíng)養(yǎng)專家稱為“垃圾食品”，這是因?yàn)樵谥谱鬟^程中不僅產(chǎn)生大量有害氣體污染環(huán)境，而且事物中還會(huì)產(chǎn)生一些強(qiáng)致癌物質(zhì)，故此類食品不應(yīng)多吃，常吃，如在食物的煎，炸過程中會(huì)產(chǎn)生一種有害物質(zhì)——丙烯醛

3、，化學(xué)式為，試回答： （1）丙烯醛的相對(duì)分子質(zhì)量是（ ） （2）丙烯醛中各元素質(zhì)量比為（ ） （3）丙烯醛中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）（結(jié)果保留一位小數(shù)） （4）112g丙烯醛中碳元素的質(zhì)量為（ ） 分析： （1）化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量總和，計(jì)算時(shí)應(yīng)注意1.元素符號(hào)或原子團(tuán)右下角的數(shù)字表示該物質(zhì)一個(gè)分子中所含該元素原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)，計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量是相乘的關(guān)系，2.同種元素原子可以合并計(jì)算，故在計(jì)算元素質(zhì)量比和質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，要計(jì)算化合物一個(gè)分子中該元素的原子總的原子個(gè)數(shù)，如C中C，H的原子個(gè)數(shù)分別為3和4，相對(duì)分子質(zhì)量為。 （2）

4、C：H：O＝＝9：1：4 （3）O/100＝O/ C＝16/12*3＋4＋16＝16/56＝28.6% （3）112g丙烯醛中C元素質(zhì)量＝112*C/100＝112*3C/C＝112*3*12/56＝72g 答案：（1）56；（2）9：1：4；（3）28.6%；（4）72g 例2. 研究表明，Al3＋在人體內(nèi)會(huì)阻止小腸壁對(duì)磷的吸收，使血液和其他組織內(nèi)磷的含量減少，造成記憶力減退，免疫功能下降，被世界衛(wèi)生組織確定為食品污染源之一。營(yíng)養(yǎng)學(xué)家指出每天鋁的安全攝入量為每千克體重0.7mg.請(qǐng)回答下列問題： （1）傳統(tǒng)食品加工過程中，一般在1kg面粉中加入1克明礬（已知：明礬的化學(xué)式為KA

5、l（SO4）2?12H2O，1g＝1000mg）。試求： ①明礬的相對(duì)分子質(zhì)量是多少? ②1g明礬中含鋁元素 mg； ③200克食品中含鋁元素 mg； ④體重為50kg的某同學(xué)，一天食用該食品150克，他攝入的鋁量 （選填：“已”或“未”）超過安全攝入量?⑤1g明礬中的含鋁元素質(zhì)量與多少克氫氧化鋁的鋁元素的質(zhì)量相等。 （2）為降低鋁的攝入量，請(qǐng)你提出兩條建議 ① ②

6、 分析：（1）①當(dāng)分子中含有多個(gè)原子團(tuán)時(shí)，可先將原子團(tuán)的相對(duì)質(zhì)量計(jì)算出，再乘以原子團(tuán)的個(gè)數(shù)，結(jié)晶水合物中的圓點(diǎn)表示結(jié)合，并非乘號(hào)，計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)是相加（和）的關(guān)系，即39＋27＋（32＋16*4）*2＝12*（1*2＋16）＝474 ②求算一定量化合物里所含某元素質(zhì)量可根據(jù)下式進(jìn)行：化合物某元素質(zhì)量＝化合物總質(zhì)量*該元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故首先求出明礬中Al元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后求1g明礬中含有鋁元素質(zhì)量：1g*Al/KAl（SO4）*12H＝1g*27/474＝0.0569＝57mg ③先求出200g食品中明礬的質(zhì)量，再求出其中鋁元素質(zhì)量

7、 M＝200g/1000g*1g＝0.2g， M＝0.2*Al/100＝0.2*27/474＝0.01139＝11.4mg ④先求出150g食品中明礬的質(zhì)量，再求出其中鋁元素質(zhì)量 M＝150g/1000g*1g＝0.15g， M＝0.15*Al/100＝0.15*27/474＝0.00085＝8.5mg 該同學(xué)的最大鋁攝入量為50*0.7毫克＝35毫克，8.5〈35毫克，所以未超過安全攝入量 ⑤明礬和氫氧化鋁中所含鋁元素質(zhì)量相等 方法1：設(shè)氫氧化鋁的質(zhì)量為x，則 x x X＝0.16g 方法2：按化學(xué)式的關(guān)系式解題： ~~~~ 78 474 X

8、 1g 78：474＝x：1g x＝0.16g 答案：（1）①1.474 ②2.57mg ③11.4mg ④未 ⑤0.16g （2）①鋁餐具改為鐵餐具 ②改進(jìn)食品加工加入明礬的措施 例3. 現(xiàn)有（1）FeO；（2）Fe2O3；（3）Fe3O4；（4）FeS四種含鐵化合物，其含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的排列順序是（ ） A. （3）>（2）>（1）>（4） B. （1）>（3）>（2）>（4） C. （4）>（3）>（2）>（1） D. （1）>（2）>（3）>（4） 分析：若

9、要按常規(guī)計(jì)算，需逐一計(jì)算各物質(zhì)中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再找出其中最大者： ； ； 則答案為：B 但若能利用巧算法，比較化合物中Fe與O的原子個(gè)數(shù)比，因S的相對(duì)原子質(zhì)量剛好為O的兩倍，則可把FeS看成FeO，因此（1）（2）（3）（4）中鐵原子與氧原子的個(gè)數(shù)比依次為： 即 所以 答案也為B 例4. 已知某氮、氧化合物中，氮、氧元素的質(zhì)量比為 7：4 ，求此化合物中氮元素的化合價(jià)。 分析：此題實(shí)質(zhì)是利用元素質(zhì)量比，相對(duì)原子質(zhì)量比，求出化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù)比，依據(jù)原子個(gè)數(shù)比確定化學(xué)式，從而求出化合價(jià)，化合物中元素之間的相對(duì)原子質(zhì)量，原子個(gè)數(shù)及質(zhì)量比有如下關(guān)系 原子個(gè)數(shù)比

10、 （） 解：設(shè)該氮的氧化物的化學(xué)式為 則該氮的氧化物的化學(xué)式為N， 氮元素化合價(jià)為＋1價(jià)。 例5. 已知尿素[CO（NH）]樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42.1％（雜質(zhì)不含氮元素），求此樣品的純度。 分析：此題為一類題型：即根據(jù)不純化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算不純物中化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）這類題可以依據(jù)下列公式進(jìn)行 混合物中含某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度）＝。 ＝ 實(shí)質(zhì)是抓住不純物質(zhì)里某元素的質(zhì)量＝純物質(zhì)里該元素的質(zhì)量 解法一：純凈尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： N％＝ 尿素樣品純度為 樣品純度＝ 解法二：抓住純尿素CO（NH）中N元素質(zhì)量就是樣品中氮元素質(zhì)量來列式 解：設(shè)樣品總

11、質(zhì)量為1，樣品中尿素質(zhì)量為x 樣品中氮元素質(zhì)量為1 純尿素CO中氮元素質(zhì)量＝x 則有1 x＝9 此樣品純度＝ 例6.（1）相同質(zhì)量的SO2和SO3中所含氧元素的質(zhì)量比是多少？ （2）含有相同質(zhì)量氧元素的SO2和SO3，它們的質(zhì)量比是多少？ （3）相同質(zhì)量的SO2和SO3所含有相同質(zhì)量氧元素的SO2和SO3的分子個(gè)數(shù)比是多少？ 分析：此題屬于化合物質(zhì)量與化合物中某元素質(zhì)量互換問題； 物質(zhì)質(zhì)量與分子，原子個(gè)數(shù)關(guān)系問題。 解：（1）設(shè)SO2、SO3的質(zhì)量都為m，則SO2和SO3中所含氧元素的質(zhì)量比為： （2）設(shè)SO2的質(zhì)量為x，SO3的質(zhì)量為y，可利用SO2、SO3中

12、氧元素質(zhì)量相等建立等量關(guān)系 （3）一定量物質(zhì)中所含分子個(gè)數(shù)＝ 設(shè)SO2、SO3的質(zhì)量都為m，則分子個(gè)數(shù)比＝ 氧原子個(gè)數(shù)比＝ 【模擬試題】（答題時(shí)間：30分鐘） 1. 求硝酸銨NH中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，表達(dá)式正確的是（ ） A. NH NH*100/100 B. N/ NH*100/100 C. N/ NH*100/100 D. 2N/ NH*100/100 2. 下列化合物中，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最多的是（ ） A. Fe B. Fe C. FeO D. FeS 3. 甲醛（CH2O）是室內(nèi)空氣污染的主要成

13、分，它來自于室內(nèi)裝潢用的油漆，膠合板，化合地毯等材料，下列關(guān)于甲醛的說法正確的是（ ） A. 甲醛分子是由1個(gè)碳原子和1個(gè)水分子構(gòu)成的 B. 甲醛分子中C，H，O三種元素的質(zhì)量比為1：2：1 C. 甲醛分子中C，H，O三種元素的原子個(gè)數(shù)比為1：2：1 D. 甲醛屬于單質(zhì) 4. 一種元素R的相對(duì)原子質(zhì)量為70，它的氧化物中R元素和氧元素的質(zhì)量比為35：12，則R的化合價(jià)是（ ） A. ＋1 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋4 5. 當(dāng)CO2和CO兩種物質(zhì)中含氧元素的質(zhì)量相等時(shí)，CO2和CO的質(zhì)量比為（ ） A. 1

14、1：14 B. 14：11 C. 3：2 D. 2：3 6. 某鐵與氧形成的化合物中，鐵，氧元素的質(zhì)量比為7：3，則該氧化物的化學(xué)式為（ ） 7. 元素X與氧結(jié)合的化學(xué)式為XO3，已知氧元素占該氧化物質(zhì)量的60/100，求該元素的相對(duì)原子質(zhì)量？ 8. 要使三氧化二磷和五氧化二磷中含有相同質(zhì)量的氧元素，則三氧化二磷與五氧化二磷的分子個(gè)數(shù)比為|（ ） A. 1：1 B. 2：1 C. 3：5 D. 5：3 9. 相同質(zhì)量的氧化亞鐵（FeO）、氧化鐵（Fe2O3）、四氧化三鐵（Fe3O4）中所含鐵元素的

15、質(zhì)量比為（ ） A. 72：160：232 B. 56：112：168 C. 1：2：3 D. 10. M、N兩元素相對(duì)原子質(zhì)量比為7：2，在M、N形成的化合物中兩元素的質(zhì)量比為7：3，該化合物的化學(xué)式為（ ） A. M2N3 B. MN C. M3M2 D. M2N5 11. 某種氮的氧化物中，氮元素和氧元素的質(zhì)量比為7：20，則該氧化物中氮原子和氧原子個(gè)數(shù)比為（ ） A. 1：2 B. 3：2 C. 5：2 D. 2：5 12. 某不純氧化鐵（Fe2O3）樣品中含鐵量為17.5％（雜質(zhì)不含鐵），該樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

16、多少? 13. X元素可形成XO、XO2、X2O3、X2O5等氧化物，指出X元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最多的氧化物，并根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由高到底的順序，把這些氧化物的化學(xué)式排列起來。 14. []是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上最常用的氮肥，請(qǐng)根據(jù)尿素的化學(xué)式計(jì)算： （1）組成尿素的各元素質(zhì)量比。（2）尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （3）100噸硝酸銨（NH4NO3）的含氮量與多少噸尿素的含氮量相等。 15. 由Na2S，Na2SO，Na2SO組成的混合物中，測(cè)得氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%，則其中含硫元素約為（ ） A. 32% B. 46% C. 78% D. 無法確定 16. 已知葡萄糖酸鈣的化學(xué)式

17、為（C6H11O7）2Ca求：（相對(duì)原子質(zhì)量：C：12 H：1 O：16 Ca：40） （1）組成葡萄糖酸鈣的元素有幾種？（2）葡萄糖酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （3）一個(gè)青少年正常情況下每天約需0.8g鈣，若每天從食物中得到0.6g鈣，其余由吃鈣片補(bǔ)充，則一個(gè)青少年每天需吃含葡萄糖酸鈣85%的鈣片多少克？ 【試題答案】 1. D 2. C 3. C 4. C 5. A 6. Fe2O3 7. 32 8. D 9. D 10. A 11. D 12. 解：設(shè)樣品總質(zhì)量為1，樣品中氧化鐵質(zhì)量為x，則有氧化鐵中鐵元素質(zhì)量即是樣品中鐵元素的質(zhì)量，1*17.5/100＝*2Fe/ Fe2O3 x＝0.25 氧化鐵/100＝0.25*100/100＝25% 13. XO， X2O3， XO2 X2O5 14. （1）C：O：N：H＝3：4：7：1 （2）46.7% （3）74.9噸 15. A 16.（1）4 （2）9.3% （3）x*85/100*Ca/ x＝2.53g