《江蘇省泗陽(yáng)縣新袁中學(xué)九年級(jí)化學(xué) 金屬共有的物理性質(zhì)課件 蘇教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省泗陽(yáng)縣新袁中學(xué)九年級(jí)化學(xué) 金屬共有的物理性質(zhì)課件 蘇教版（55頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、金屬共有的物理性質(zhì) 常溫下金屬都是固體（汞除外）， 有金屬光澤， 大多數(shù)金屬都是電和熱的良導(dǎo)體（導(dǎo)電導(dǎo)熱性） 有延展性，（可以拉成細(xì)絲，可以展成薄片） 密度較大， 熔點(diǎn)較高。金屬之最金屬之最 地殼中含量最高的金屬元素 人體中含量最高的金屬元素 目前世界年產(chǎn)量最高的金屬 導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬 硬度最高的金屬 熔點(diǎn)最高的金屬 熔點(diǎn)最低的金屬 密度最大的金屬 密度最小的金屬鋁鈣銀鐵鉻汞鎢鋰鋨問題討論1、為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制？ 答：因?yàn)殂U的硬度太小，而鐵的硬度較大。2、銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？ 答：與銅相比，銀的價(jià)格較高，密度較大，因此導(dǎo)線用銅制而不用銀
2、制。1、金屬與氧氣的反應(yīng)Mg +O2= Fe + O2= Cu + O2=加熱點(diǎn)燃點(diǎn)燃2MgOFe3O42CuO一、金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬的化學(xué)性質(zhì)在空氣中在純氧中不燃燒，表面變黑活潑程度：活潑程度：MgAl、FeCu2322活動(dòng)與探究一：活動(dòng)與探究一：A:A:金屬與稀金屬與稀HCLHCL的的反應(yīng)反應(yīng)金屬與稀金屬與稀HClHCl現(xiàn)現(xiàn) 象象化學(xué)方程式化學(xué)方程式大量氣泡，反應(yīng)最快Mg2HClMgCl2 2H2 2大量氣泡，反應(yīng)較快2Al6HCl2AlCl3 33H2 2許多氣泡，反應(yīng)快Zn2HClZnCl2 2H2 2少量氣泡，反應(yīng)較慢,溶液由無(wú)色無(wú)色變?yōu)镕e2HClFeCl2 2H2 2無(wú)現(xiàn)象無(wú)
3、活動(dòng)與探究一：活動(dòng)與探究一：B:B:金屬與稀金屬與稀H2SO4H2SO4的的反應(yīng)反應(yīng)金屬與稀金屬與稀H H2 2SOSO4 4現(xiàn)現(xiàn) 象象化學(xué)方程式化學(xué)方程式大量氣泡，反應(yīng)最快MgH2 2SO4 4MgSO4 4H2 2大量氣泡，反應(yīng)較快2Al3H2 2SO4 4Al2 2（SO4 4）3 33H2 2許多氣泡，反應(yīng)快ZnH2 2SO4 4ZnSO4 4H2 2少量氣泡，反應(yīng)較慢,溶液由無(wú)色變?yōu)镕eH2 2SO4 4FeSO4 4H2 2無(wú)現(xiàn)象無(wú)鎂、鋅、鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式比鎂、鋅、鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式比較較Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2Mg + H2SO4 = MgSO
4、4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 置換反應(yīng)置換反應(yīng)單質(zhì)單質(zhì) 化合物化合物 化合物化合物 單質(zhì)單質(zhì)符號(hào):K Ca Na Mg AI Mn Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au名稱：金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 錳 鋅 鐵 錫 鉛 (氫)銅 汞 銀 鉑 金金屬活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性順序： k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) C
5、u Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱1.在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。它的活動(dòng)性越強(qiáng)。2.在金屬活動(dòng)性順序中，位于在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面氫前面的金屬能的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫置換出鹽酸、稀硫酸中的氫3.在金屬活動(dòng)性順序中，位于在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面前面的金屬能把的金屬能把位于位于后面后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏牡慕饘購(gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪锶芤豪镏脫Q出置換出來(lái)。來(lái)。1、金屬活動(dòng)性是指金屬原子在水溶液中失去電子的能力，金屬的位置越靠前，金屬在水溶液中就越容易失去電子變成離子，它的活動(dòng)性
6、就越強(qiáng)。2、排在氫前面的金屬能置換出酸（鹽酸、稀硫酸）中的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫。排在前面的金屬能將排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊哪承┗衔锶芤豪镏脫Q出來(lái)。3、K、Ca、Na太活潑，與水反應(yīng)，不能置換出排在后面的金屬。4、Fe若參與反應(yīng)，一定生成二價(jià)鐵離子（亞鐵離子）5、在金屬活動(dòng)順序中距離遠(yuǎn)的優(yōu)先置換（例：將鐵放在硝酸銅和硝酸銀混合溶液中，鐵先置換銀。）金屬活動(dòng)性順序規(guī)律注意事項(xiàng)金屬活動(dòng)性順序規(guī)律注意事項(xiàng)：?jiǎn)栴}1：Na在金屬活動(dòng)順序中排在Cu的前面，能否從硫酸銅溶液中置換出銅呢？因?yàn)镹a非?；顫姡谌芤褐惺紫扰c水發(fā)生反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 所以此反應(yīng)不能
7、置換出銅。金屬活動(dòng)順序中，排在前面的金屬能將排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锶芤豪镏脫Q出來(lái)。如：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu鐵釘變銅釘問題2：排在前面的金屬一定能把排在后面的金屬置換出來(lái)嗎？ Fe+CuCO3 =問題3：下列化學(xué)反應(yīng)能發(fā)生嗎？Cu + HCl CuCl2 + H2Mg + HCl MgCl2 + H2Ag + HCl AgCl + H2問題4：下列化學(xué)反應(yīng)正確嗎？（1）鐵 + 稀鹽酸 氯化鐵 + 氫氣（2）鋅 + 硝酸 硝酸鋅 + 氫氣應(yīng)生成氯化亞鐵不能生成氫氣活動(dòng)與探究二：金屬與金屬化合物溶液的活動(dòng)與探究二：金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)反應(yīng)問題5：波爾多液（主要成分為硫酸
8、銅）能否用鐵桶或鋁桶盛裝？鐵或鋁都能置換出硫酸銅中的銅,若用鋁、鐵容器盛裝農(nóng)藥，會(huì)使CuSO4農(nóng)藥失效。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2Al + 3CuSO4 =Al2(SO4)3+3CuK、Ca、Na、 Mg、Al、Zn、Fe、Sn（錫）、Pb（鉛）、（H） Cu、Hg、Ag、 Pt（鉑）、Au（金）課堂練習(xí)課堂練習(xí)1 1、有、有X X、Y Y、Z Z三種金屬。三種金屬。X X、Y Y、Z Z分別放入稀鹽酸中，分別放入稀鹽酸中，X X溶解并放出氫氣，溶解并放出氫氣，Y Y、Z Z無(wú)變化；將無(wú)變化；將Y Y放入放入Z Z的化合物溶的化合物溶液中無(wú)變化；液中無(wú)變化；Z Z放入放入Y Y的化合
9、物溶液中有的化合物溶液中有Y Y析出：則析出：則X X、Y Y、Z Z的活動(dòng)性順序如何？的活動(dòng)性順序如何？2 2、實(shí)驗(yàn)室制氫氣常選擇鋅與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，、實(shí)驗(yàn)室制氫氣常選擇鋅與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，（1 1）選用的依據(jù)是什么？（）選用的依據(jù)是什么？（2 2）不選銅的理由？（）不選銅的理由？（3 3）猜想：為什么也不選鉀、鈣、鈉？猜想：為什么也不選鉀、鈣、鈉？3 3、黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會(huì)上有些不法、黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會(huì)上有些不法分子時(shí)常以黃銅冒充黃金進(jìn)行詐騙活動(dòng)。因?yàn)辄S銅（銅、分子時(shí)常以黃銅冒充黃金進(jìn)行詐騙活動(dòng)。因?yàn)辄S銅（銅、鋅合金）單純從顏色、外型上看，與黃金極為
10、相似，所鋅合金）單純從顏色、外型上看，與黃金極為相似，所以很難區(qū)分，現(xiàn)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案用化學(xué)方法鑒別以很難區(qū)分，現(xiàn)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案用化學(xué)方法鑒別真假黃金。真假黃金。 2、X、Y、Z是三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)化學(xué)方程式可知，三種金屬的活動(dòng)性順序是（ ）Z+YSO4=ZSO4+Y X+ YSO4=XSO4+YX+ H2SO4= XSO4+ H2 Z+ H2SO4不反應(yīng) A、ZXY B、ZYXC、XYZ D、XZY3、現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，若將Z放入X的鹽溶液中，Z表面覆蓋有X，將Y和Z分別投入稀鹽酸中，Y 溶解而Z不溶，則三種金屬的活動(dòng)順序正確的是（） A、YXZ B、YZX C、XYZ
11、D、XZY討論：觀察此圖，你有何看法？討論：觀察此圖，你有何看法？思考題：思考題： 相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量（m）隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系如下圖，則下圖中a、b、c表示的金屬分別為：a 、 b 、c 。mtabc0MgFeZnt2t1t3三、鋼鐵制品銹蝕條件的探究鐵生銹的條件是：鐵生銹的條件是：1、同時(shí)同時(shí)與水和氧氣接觸，易生銹與水和氧氣接觸，易生銹2 2、只與水接觸，難生銹、只與水接觸，難生銹3 3、只與氧氣接觸，難生銹、只與氧氣接觸，難生銹在空氣中a.干燥空氣中不生銹 b. 在水中c. 在潮濕空氣中不生銹 生銹 鐵與水、氧氣和二氧化碳反應(yīng)生成鐵銹鐵生銹的
12、條件鐵生銹的條件五、濕法冶金： 早在西漢時(shí)期，我國(guó)勞動(dòng)人民就已發(fā)現(xiàn)鐵能從某些銅的化合物的溶液中置換出銅。在西漢劉安所著的淮南萬(wàn)畢術(shù)中，就有“曾青得鐵則化為銅的”記載。（即），在宋代，該反應(yīng)已廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)。這種方法是濕法冶金的先驅(qū)。Fe+CuSO4 FeSO4+Cu2 2、鐵放入溶液中反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量都會(huì)變大嗎？、鐵放入溶液中反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量都會(huì)變大嗎？釋疑：不一定釋疑：不一定. . (1):Fe (1):Fe放入稀放入稀HClHCl或稀或稀H H2 2SOSO4 4中反應(yīng)后溶液的質(zhì)中反應(yīng)后溶液的質(zhì)質(zhì)量變大，因?yàn)橘|(zhì)量變大，因?yàn)?Fe+H2SO4 = FeSO4+H2 (2(2):Fe):F
13、e放入放入CuSOCuSO4 4溶液中反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變小，溶液中反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變小， 因?yàn)橐驗(yàn)?Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu 放入56 逸出2 放入56 換出64例例5： （除雜質(zhì)題（除雜質(zhì)題 ）（1）Cu (Fe)（2）FeCl2 (CuCl2)可用鹽酸洗掉鐵，銅不反應(yīng),過濾后留在濾紙上。Fe+2HCl= FeCl2+H2放入鐵粉，反應(yīng)后再過濾，除去銅粉。 Fe+CuCl2= FeCl2+Cu3、將鐵片放入下列溶液中，鐵片的質(zhì)量會(huì)增、將鐵片放入下列溶液中，鐵片的質(zhì)量會(huì)增加加 的是（的是（ ） A、稀、稀H2SO4 B、FeSO4溶液溶液 C、CuSO4溶液溶液 D、稀、稀HCl
14、 C4 4下列物質(zhì)不能由金屬和酸反應(yīng)直接下列物質(zhì)不能由金屬和酸反應(yīng)直接生成的是生成的是 ( )( )A ZnClA ZnCl2 2 B CuSO B CuSO4 4 C FeClC FeCl2 2 D Al D Al2 2(SO4)(SO4)3 3B4、將鐵片放入下列溶液中，溶液的質(zhì)量會(huì)減少的是（）A、HCL B、H2SO4 C、NA2 SO4 D、CUSO4 5、為了測(cè)定Ag,Zn,Cu,H的化學(xué)活動(dòng)性強(qiáng)弱,某同學(xué)利用Zn粉,Cu片,AgNO3溶液和鹽酸4種物質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，其中可行的是（ ） A、 Zn+HCl Cu+HCl Zn+AgNO3 B、Zn+HCl Cu+ AgNO3
15、Zn+AgNO3 C、Cu+HCl Zn+AgNO3 Cu+ AgNO3 D、Zn+HCl Cu+HCl Cu+ AgNO36、在CUCL2和NACL的混合溶液中加入過量的ZN粉，充分反應(yīng)后過濾，留在濾紙上的固體（ ） A、只有ZN B、只有CU C、有CU和NA D、有CU和ZN7、把足量鋅粉分別加入到含下列各組物質(zhì)的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，濾液中只有一種溶質(zhì)的是（ ）（雙選）A、MgSO4 CuSO4 B、CuSO4 H2SO4 C、Cu(NO3)2 AgNO3 D、HCl CuSO4 87分小華想測(cè)定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供了一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器。
16、(1)根據(jù)現(xiàn)有的條件，你認(rèn)為只能測(cè)出_合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)為了測(cè)定該合金的組成，小華稱取10 g該合金粉末，在粉末中連續(xù)三次加入稀鹽酸反應(yīng)。每加一次鹽酸，小華記錄所得氣體的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下： 第一次 第二次 第三次 連續(xù)加入鹽酸的體積(ml) 10 10 1 生成氫氣的質(zhì)量(g) 0.08 0.08 0.04(3)從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10 g合金粉末總共收集到氫氣_g。(4)求出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。探究目的：比較鎂、鐵、銅、鋅四種金屬的活潑程度你的假設(shè)是：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：將鹽酸（或稀硫酸）加入四支試管中，觀察觀察注意：1、金屬與酸能否反應(yīng)（1）可與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的金屬有：（2）不與鹽酸
17、、稀硫酸反應(yīng)的金屬有：2、若能反應(yīng)，請(qǐng)比較各金屬反應(yīng)的劇烈程度劇烈程度從大到小為：3、反應(yīng)中，伴隨著的現(xiàn)象是：你的結(jié)論是：活動(dòng)與探究（活動(dòng)與探究（1）Mg、Zn、FeCu活潑程度：MgZnFe CuMgZnFe有氣泡生成金金屬屬現(xiàn)象現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸稀鹽酸稀硫酸稀硫酸稀鹽酸稀鹽酸稀硫酸稀硫酸鎂鎂鋅鋅鐵鐵銅銅活動(dòng)與探究（活動(dòng)與探究（1）反應(yīng)反應(yīng)劇烈劇烈，放出大，放出大量的量的無(wú)色氣泡無(wú)色氣泡反應(yīng)反應(yīng)較劇烈較劇烈，放出，放出大量的大量的無(wú)色氣泡無(wú)色氣泡反應(yīng)較慢，有反應(yīng)較慢，有無(wú)色無(wú)色氣泡氣泡放出放出沒有明顯變化沒有明顯變化Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl =Z
18、nCl2 +H2Fe +2HCl =FeCl2 + H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2Mg + 2HCl = MgCl2 + H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2單質(zhì)單質(zhì)單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物化合物化合物二、置換反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的化學(xué)變化。一種單質(zhì)與另一種化合物的化學(xué)變化。2、金屬與酸的反應(yīng)活動(dòng)與探究（活動(dòng)與探究（2）實(shí)實(shí) 驗(yàn)驗(yàn)現(xiàn)現(xiàn)
19、象象反應(yīng)方程式反應(yīng)方程式鋁絲浸入硫酸鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅溶液中銅絲浸入硝酸銅絲浸入硝酸銀溶液中銀溶液中銅絲浸入硫酸銅絲浸入硫酸鋁溶液中鋁溶液中鋁表面有鋁表面有紅色紅色的的固體析出固體析出銅絲表面有銅絲表面有白色白色的固體析出的固體析出沒有明顯變化沒有明顯變化Al+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag實(shí)驗(yàn)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：（1）MgAl、FeCu（2） MgZnFe Cu（3） Al CuAg活動(dòng)性： MgZnFe CuAg金屬活動(dòng)性由強(qiáng)減弱金屬活動(dòng)性由強(qiáng)減弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au三、金屬活動(dòng)性順序
20、三、金屬活動(dòng)性順序鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛（氫）銅 汞 銀 鉑 金判斷的依據(jù)：判斷的依據(jù)：1、在金屬活動(dòng)性順序里，位置越前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。、在金屬活動(dòng)性順序里，位置越前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。2、在金屬活動(dòng)性順序里，在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前的金屬能置換出鹽酸、位于氫前的金屬能置換出鹽酸、 稀硫酸中的稀硫酸中的氫氫。3、在金屬活動(dòng)性順序里，在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把后面的金位于前面的金屬能把后面的金 屬?gòu)乃鼈兓衔锏膶購(gòu)乃鼈兓衔锏娜芤喝芤豪镏脫Q出來(lái)。里置換出來(lái)。（K、Ca、Na三種金屬除外）三種金屬除外）（不是氫氣）（不是氫氣）（鉀最強(qiáng)）（鉀最強(qiáng)）1、請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，
21、鑒別真假黃金。、請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，鑒別真假黃金。2、下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)、下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。方程式。（1）銀與稀鹽酸）銀與稀鹽酸（2）鋅與硫酸銅溶液）鋅與硫酸銅溶液（3）銅與硫酸鋅溶液）銅與硫酸鋅溶液（4）鋁與硝酸銀溶液）鋁與硝酸銀溶液練習(xí)練習(xí)家庭小實(shí)驗(yàn)家庭小實(shí)驗(yàn)收集幾種金屬，取少量分別放入收集幾種金屬，取少量分別放入幾個(gè)小玻璃杯中，然后向各個(gè)玻璃杯幾個(gè)小玻璃杯中，然后向各個(gè)玻璃杯中加入一些食醋（主要成分是醋酸），中加入一些食醋（主要成分是醋酸），仔細(xì)觀察發(fā)生的現(xiàn)象，試根據(jù)現(xiàn)象判仔細(xì)觀察發(fā)生的現(xiàn)象，試根據(jù)現(xiàn)象判斷這幾種金屬的活動(dòng)性差異。斷
22、這幾種金屬的活動(dòng)性差異。第八單元第八單元 金屬和金屬材料金屬和金屬材料課題課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)研究研究1金屬與氧氣的反應(yīng)金屬與氧氣的反應(yīng) 回顧與討論：回顧與討論：請(qǐng)同學(xué)們回憶在氧氣的化學(xué)性質(zhì)請(qǐng)同學(xué)們回憶在氧氣的化學(xué)性質(zhì)中，我們研究了哪幾種金屬和氧中，我們研究了哪幾種金屬和氧氣的反應(yīng)？你還能回憶起這些反氣的反應(yīng)？你還能回憶起這些反應(yīng)的現(xiàn)象嗎？應(yīng)的現(xiàn)象嗎？鐵絲、鎂帶和氧氣的反應(yīng)鐵絲、鎂帶和氧氣的反應(yīng) 3Fe + 2O2 Fe3O4 2Mg + O2 2MgO點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究將一根銅絲和一枚金戒指分別在空將一根銅絲和一枚金戒指分別在空氣中燃燒，觀察現(xiàn)象。氣中燃燒，觀察
23、現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)表明：實(shí)驗(yàn)表明：大多數(shù)金屬都能與氧氣反大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。鐵、銅在常溫下不能與氧氣反應(yīng)，鐵、銅在常溫下不能與氧氣反應(yīng)， 但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。金即使在高溫時(shí)不能與氧氣反應(yīng)。金即使在高溫時(shí)不能與氧氣反應(yīng)?；顒?dòng)性：活動(dòng)性：鎂、鋁鎂、鋁 鐵、銅鐵、銅 金金研究研究2金屬與酸的反應(yīng)金屬與酸的反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)探究： 1.在在4只試管里分別放入兩小塊鎂、鋅、鐵、銅，再分別加入約只試管里分別放入兩小塊鎂、鋅、鐵、銅，再分別加入約5 mL稀鹽酸，
24、觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度。如果有氣體稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷反應(yīng)后生成了什么氣體？（用燃著的小木條放在試生成，判斷反應(yīng)后生成了什么氣體？（用燃著的小木條放在試管口檢驗(yàn)）管口檢驗(yàn)） 2. 用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并比較用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并比較 發(fā)生的現(xiàn)象。發(fā)生的現(xiàn)象。 交流與討論交流與討論：1.哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？反應(yīng)的劇烈程度如何？反應(yīng)后生應(yīng)？反應(yīng)的劇烈程度如何？反應(yīng)后生成了什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸、成了什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？由此你能把金屬分稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？由此你能把金屬
25、分為哪兩類？為哪兩類？鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸反應(yīng)比較鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸反應(yīng)比較金屬與鹽酸反應(yīng)的比較金屬與鹽酸反應(yīng)的比較交流與討論交流與討論：1.哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？反應(yīng)的劇烈程度如何？反應(yīng)后生應(yīng)？反應(yīng)的劇烈程度如何？反應(yīng)后生成了什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸、成了什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？由此你能把金屬分稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？由此你能把金屬分為哪兩類？為哪兩類？2.對(duì)于能發(fā)生的反應(yīng)，若從反應(yīng)對(duì)于能發(fā)生的反應(yīng)，若從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別的角度去物和生成物的物質(zhì)類別的角度去分析，這些反應(yīng)有什么共同特點(diǎn)？分析，這些反應(yīng)有什么共同特點(diǎn)？它們屬于
26、哪種反應(yīng)類型？并請(qǐng)歸它們屬于哪種反應(yīng)類型？并請(qǐng)歸納已學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)基本類型。納已學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)基本類型?；瘜W(xué)反應(yīng)的基本類型化學(xué)反應(yīng)的基本類型化合反應(yīng)：化合反應(yīng)：A + B + AB分解反應(yīng)：分解反應(yīng)：AB A + B + 置換反應(yīng)：置換反應(yīng)：A +BC AC + B復(fù)分解反應(yīng)：復(fù)分解反應(yīng)：AB + CD AD + CB 鋁絲浸入硫酸銅溶液中鋁絲浸入硫酸銅溶液中Al + CuSO4 = Al2(SO4)3 + Cu Cu + AgNO3 =Cu(NO3)2 + Ag 銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中23322拓展探究一拓展探究一一些不法商販常常用鋁制的假銀元一些不法商販常常用鋁制的假銀元
27、坑害消費(fèi)者，小明在市場(chǎng)上買了一坑害消費(fèi)者，小明在市場(chǎng)上買了一枚銀元，請(qǐng)你幫他鑒別一下這枚銀枚銀元，請(qǐng)你幫他鑒別一下這枚銀元，是真？是假？元，是真？是假？拓展探究拓展探究 二二 現(xiàn)有鐵片、銅片、硝酸汞溶液和鹽酸幾種物質(zhì)，欲確定現(xiàn)有鐵片、銅片、硝酸汞溶液和鹽酸幾種物質(zhì)，欲確定Fe、 Cu 、Hg、 H 的活動(dòng)性順序，有如下三種方案：的活動(dòng)性順序，有如下三種方案：A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCLB. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2C. Fe + HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu + Hg(NO3)2試評(píng)價(jià)這三種方案：試評(píng)價(jià)這三種
28、方案：（1）最差的方案是）最差的方案是 ，理由是，理由是 。（2）最好的方案是）最好的方案是 ，理由是，理由是 。 某溶液中僅含有某溶液中僅含有AGNO3和和CU(NO3)2兩種溶質(zhì)，將其兩種溶質(zhì)，將其分成分成A、B兩份，各加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后，過兩份，各加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后，過濾洗滌，分別得到濾渣和濾液。濾洗滌，分別得到濾渣和濾液。1.將將A得到的濾渣加入到稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，則該濾得到的濾渣加入到稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，則該濾渣中含有的物質(zhì)是渣中含有的物質(zhì)是 ；2.往往B得到的濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，則對(duì)得到的濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，則對(duì)應(yīng)的濾渣中含有應(yīng)的濾
29、渣中含有 ，濾液中含有的溶質(zhì)，濾液中含有的溶質(zhì)是是 。拓展探究拓展探究 三三Zn Cu AgAgAg(NO3)2 Cu(NO3)2 Zn(NO3)21.實(shí)驗(yàn)室的廢酸液不能直接倒入下水道，是實(shí)驗(yàn)室的廢酸液不能直接倒入下水道，是因?yàn)橐驗(yàn)?；工人師傅在切割鋼板時(shí)，；工人師傅在切割鋼板時(shí)，常用硫酸銅溶液畫線是因?yàn)槌Ｓ昧蛩徙~溶液畫線是因?yàn)?。 2.小蘭家中收藏一件清末的鋁制佛像，該佛小蘭家中收藏一件清末的鋁制佛像，該佛像至今保存十分完好。其主要原因是（像至今保存十分完好。其主要原因是（ ）A.鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)C.鋁不易被氧化鋁不易被氧化D.鋁易氧化，但氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作鋁易氧化，但氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用用練習(xí)與實(shí)踐：練習(xí)與實(shí)踐：D3.填寫下列表格（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）填寫下列表格（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）混合物混合物除去雜質(zhì)的化除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式學(xué)方程式主要操作主要操作步驟步驟銅粉（銅粉（Fe）FeCl2溶液溶液（CuCl2)Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 溶解、過濾、溶解、過濾、洗滌洗滌溶解、過濾溶解、過濾
江蘇省泗陽(yáng)縣新袁中學(xué)九年級(jí)化學(xué) 金屬共有的物理性質(zhì)課件 蘇教版
