九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第八單元 海水中的化學(xué) 第三節(jié) 海水“制堿”課件 （新版）魯教版.ppt

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純堿或蘇打 預(yù)習(xí)檢查 2 碳酸鈉的俗名是什么 1 碳酸鈉化學(xué)式是什么 它是屬于哪一類(lèi)物質(zhì) Na2CO 屬于鹽類(lèi)物質(zhì) 溶液顯堿性 制取碳酸鈉所需要的原料有 氯化鈉 二氧化碳 還需要 水 氨氣 媒介作用 僅此這兩種物質(zhì)你認(rèn)為行不行呢 飽和食鹽水 飽和氨鹽水 NH3 CO2 過(guò)濾 NaHCO3晶體 含NH4Cl的溶液 Na2CO3 CO2 H2O NH4Cl晶體 加NaCl 結(jié)晶 NaHCO3 NH4Cl NaCl H2O NH3 CO2 2NaHCO3 Na2CO CO2 H2O 交流共享 1 在用氨堿法生產(chǎn)純堿的過(guò)程中 為什么要先向飽和食鹽水中通入氨氣 制成飽和氨鹽水 再向其中通入二氧化碳 氨氣溶于水顯堿性 二氧化碳溶于水生成碳酸 兩者之間能發(fā)生中和反應(yīng) 2 氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸氫鈉和氯化銨 哪種物質(zhì)首先析出 為什么 提示 根據(jù)課本39頁(yè)溶解度曲線 NaHCO3先析出 在同一溫度下NaHCO3溶解度小 探究升級(jí) 1 析出NaHCO3后的溶液中是否含有NaHCO3 含有NaHCO3 2 析出NaHCO3后的溶液是NaHCO3的飽和溶液?jiǎn)?是飽和溶液 3 析出NaHCO3后的溶液中除了含有NaHCO3外 主要還含有什么物質(zhì) 還含有NH4Cl 討論分析后回答 NaCl CO2 NH3 H2O NaHCO3 NH4Cl 是 侯氏制堿法 的重要反應(yīng) 下面是4位同學(xué)對(duì)該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識(shí)發(fā)表的部分見(jiàn)解 其中正確的是 A 甲同學(xué)說(shuō) 這個(gè)反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B 乙同學(xué)說(shuō) 該溫度下NaHCO3的溶解度很大C 丙同學(xué)説 反應(yīng)后的溶液中存在NH4 D 丁同學(xué)說(shuō) 結(jié)晶出NaHCO3后的溶液中沒(méi)有Na C 實(shí)戰(zhàn)演練 向析出NaHCO3的母液中加入研細(xì)的NaCI 同時(shí)得到另一副產(chǎn)品NH4CI固體 閱讀課本44頁(yè)多識(shí)一點(diǎn)的內(nèi)容 回答下列問(wèn)題 1 氨堿法制純堿有何缺點(diǎn) 缺點(diǎn)是生成的CaCl2用處不大 且污染環(huán)境 2 侯氏制堿法是如何克服這個(gè)缺點(diǎn)的 優(yōu)點(diǎn)是NaCl可以循環(huán)利用 NH4Cl可作化肥 純堿工業(yè)始創(chuàng)于18世紀(jì) 在很長(zhǎng)一段時(shí)間內(nèi)制堿技術(shù)把持在英 法 德 美等西方發(fā)達(dá)國(guó)家手中 1921年正在美國(guó)留學(xué)的侯德榜先生為了發(fā)展我國(guó)的民族工業(yè) 應(yīng)愛(ài)國(guó)實(shí)業(yè)家范旭東先生之邀毅然回國(guó) 潛心研究制堿技術(shù) 成功地摸索和改進(jìn)了西方的制堿方法 發(fā)明了將制堿與制氨結(jié)合起來(lái)的聯(lián)合制堿法 又稱侯氏制堿法 侯德榜為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn) 侯德榜 自學(xué)教材第44頁(yè)的內(nèi)容 歸納出碳酸鈉和碳酸氫鈉的部分性質(zhì)及用途 1 純堿通常情況下為 溶于水 白色粉末 易 2 碳酸氫鈉的俗名是 是色狀體 溶于水 小蘇打 白 粉末 晶 能 知識(shí)拓展 清洗餐具 蒸饅頭 碳酸鈉在生活中的用途 清洗蔬菜表面的農(nóng)藥 清洗魚(yú)膽的苦味 滅火器 碳酸氫鈉的用途 制胃酸過(guò)多 反應(yīng)原理 NaHCO3 HCl NaCl CO2 H2O 碳酸飲料 發(fā)酵粉 在發(fā)酵面團(tuán)中加入下列某種物質(zhì)進(jìn)行揉和 既能除去面團(tuán)中的酸 又能使蒸出的饅頭疏松多孔 這種物質(zhì)是 A Na2CO3B Ca OH 2C CaOD NaCl A 實(shí)戰(zhàn)演練 取少量碳酸鈉溶液 加入試管中 滴入2 3滴酚酞試液 觀察現(xiàn)象 思考 顯堿性的溶液一定是堿溶液?jiǎn)?實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 溶液變紅 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 碳酸鈉 難 易 溶于水 溶液顯 性 實(shí)驗(yàn)1 堿 易 不一定 純堿不是堿 是鹽 實(shí)驗(yàn)探究碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì) 向盛碳酸鈉固體的試管中滴加稀鹽酸 觀察現(xiàn)象 迅速將燃著的木條伸進(jìn)試管口 觀察現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 有大量氣泡產(chǎn)生 燃著的木條熄滅 實(shí)驗(yàn)2 思考 1 由現(xiàn)象可知生成物中一定有 2 該反應(yīng)的化學(xué)方程式 3 若用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象是否相同 化學(xué)方程式 CO2 Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O Na2CO3 H2SO4 Na2SO4 CO2 H2O 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 碳酸鈉可以與或者反應(yīng) H2SO4 HCl 碳酸根離子的檢驗(yàn) 取樣品于試管中 加入稀鹽酸 有氣泡產(chǎn)生 將生成的氣體通入澄清石灰水 石灰水變渾濁 說(shuō)明樣品中含有碳酸根離子或碳酸氫根離子 稀鹽酸澄清石灰水 方法 藥品 Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O 22 通過(guò)查找資料 你了解到哪些物質(zhì)中含有碳酸鹽 主要成分是碳酸鈣 石頭紙 向盛有澄清石灰水的試管中滴加少量碳酸鈉溶液 觀察現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 該反應(yīng)的化學(xué)方程式 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 碳酸鈉可以與反應(yīng) Ca OH 2 Na2CO3 Ca OH 2 2NaOH CaCO3 工業(yè)制燒堿 實(shí)驗(yàn)3 產(chǎn)生白色沉淀 向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴加氯化鋇溶液 觀察現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 該反應(yīng)的化學(xué)方程式 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 碳酸鈉可以與反應(yīng) BaCl2 Na2CO3 BaCl2 2NaCl BaCO3 產(chǎn)生白色沉淀 實(shí)驗(yàn)4 1 在滴有紫色石蕊試液的碳酸鈉溶液中 加入過(guò)量鹽酸 則加鹽酸前后溶液的顏色依次為 A 紫色 紅色B 紅色 藍(lán)色C 藍(lán)色 紅色D 紅色 無(wú)色 小試牛刀 C 2 小明學(xué)習(xí)化學(xué)后 在家里想用化學(xué)方法來(lái)鑒別堿面 主要成分是碳酸鈉 和食鹽 你認(rèn)為下列方法可行的是 A 觀察它們的顏色B 取少量分別倒入食醋C 分別倒入水中觀察是否溶解D 分別嘗它們的味道 B 1 下列有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式 名稱 俗名不完全對(duì)應(yīng)的是 A NaCl氯化鈉食鹽B CaO氧化鈣熟石灰C Na2CO3碳酸鈉純堿D NaOH氫氧化鈉燒堿 達(dá)標(biāo)檢測(cè) B 2 魚(yú)膽弄破后會(huì)使魚(yú)肉粘上難溶于水的膽汁酸而變苦 要減少這種苦味 用來(lái)洗滌的最佳物質(zhì)是 A 水B 食鹽C 純堿D 食醋 C 3 媽媽在洗碗筷時(shí) 經(jīng)常在水中加入一種物質(zhì) 很快就能將 油乎乎 的菜盤(pán)洗得干干凈凈 加入的物質(zhì)可能是 A 汽油B 燒堿C 純堿D 食鹽水 C 4 檢驗(yàn)碳酸鹽的正確方法是 A 滴加稀鹽酸 產(chǎn)生使木條火焰熄滅的氣體B 滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀C 加熱 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體D 滴加稀鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 D 1 什么是復(fù)分解反應(yīng) 2 哪些類(lèi)物質(zhì)間的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng) 你能用化學(xué)方程式表示嗎 3 判斷復(fù)分解反應(yīng)能否進(jìn)行 需考慮哪些因素 4 復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么 提出問(wèn)題 A C B A B D C D 1 復(fù)分解反應(yīng) 由兩種化合物互相交換成分 生成另外兩種化合物的反應(yīng) 酸 堿 鹽 水酸 鹽 新酸 新鹽堿 鹽 新堿 新鹽鹽 鹽 新鹽 新鹽 酸堿鹽之間發(fā)生的反應(yīng)一般都是復(fù)分解反應(yīng) 2 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 生成物中 有氣體 有H2O 有沉淀 如 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O 如 AgNO3 HCl AgCl HNO3 如 2HCl CaCO3 CaCl2 H2O CO2 注意 反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)保持不變 Na OH H NO3 H2O NaOH溶液和稀HNO3反應(yīng) 結(jié)論 有水生成的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)是H 和OH 反應(yīng) 實(shí)質(zhì) 旁觀者 NO3 和Na Na Na CO32 Cl H Cl H H2O 碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng) 結(jié)論 有co2生成的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)是CO32 和H 反應(yīng) CO2 實(shí)質(zhì) 旁觀者 Cl 和Na CO2 Ba2 SO42 Cl Cl Na Na BaSO4 氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng) 結(jié)論 有BaSO4沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)是Ba2 和SO42 反應(yīng) 實(shí)質(zhì) 旁觀者 Cl 和Na 酸 堿 鹽所電離出的離子相互結(jié)合 生成沉淀 氣體或者水的過(guò)程 3 復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 常見(jiàn)的哪些離子之間能產(chǎn)生沉淀 氣體 水呢 1 產(chǎn)生水的 2 產(chǎn)生氣體的 3產(chǎn)生沉淀的 H OH H2O 1 2H CO32 2 H HCO3 H2O CO2 H2O CO2 3 NH4 OH NH3 H2O BaSO4 Fe OH 3 常見(jiàn)生成沉淀的離子 1 Mg2 OH Mg OH 2 2 Cu2 OH Cu OH 2 3 Fe3 OH 4 Ag Cl AgCl 5 Ba2 SO42 6 Ba2 CO32 7 Ca2 CO32 CaCO3 BaCO3 鉀鈉銨鹽皆可溶 硝酸鹽入水無(wú)影蹤 硫酸鹽難溶鉛和鋇 氯化物不溶銀亞汞 碳酸鹽只溶鉀鈉銨 堿溶鉀鈣鈉鋇銨 課本P118溶解性表格記憶口訣 不能共存的離子 1 下列各組物質(zhì)能夠共存的是 A FeCl3溶液 NaOH溶液B Ca OH 2溶液 Na2CO3溶液C BaCl2溶液 HCl溶液D CaCO3 稀HNO3 C 方法點(diǎn)撥 共存即不反應(yīng) 一般指不生成沉淀 氣體和水 2 不能在溶液中大量共存的一組離子是 A K Na Mg2 SO42 B Ca2 H NO3 Cl C Mg2 K NO3 Cl D H SO42 Ba2 NO3 D 3 判斷下列物質(zhì)在水溶液里能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) 1 KNO3 NaCl 2 KNO3 Na2CO3 3 BaCl2 Na2SO4 4 FeCl3 NaOH 5 CaCO3 HCl 不能 不能 能 能 能 4 下列各組物質(zhì)的溶液 混合后不能發(fā)生反應(yīng)的一組是 A BaCl2 NaCl Ca NO3 2B AgNO3 HCl Cu NO3 2C Ca OH 2 K2CO3 HClD NaOH H2SO4 Ba NO3 2 A 5 下列各組物質(zhì)中 不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是 A HCl和Ca OH 2B Na2CO3和H2SO4C Ca OH 2和Na2CO3D KCl和CuSO4 D 6 2013 梅州 我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法 其生產(chǎn)純堿和副產(chǎn)品氯化銨的工藝流程如下圖所示 中考零距離 1 NH3溶于水得到氨水 將無(wú)色酚酞溶液滴入氨水中 溶液顯色 2 寫(xiě)出反應(yīng)l的化學(xué)方程式 該反應(yīng)的基本類(lèi)型為 3 操作a的過(guò)程是加入食鹽 過(guò)濾 4 上述工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是 5 最終產(chǎn)物是哪些 寫(xiě)出它們的化學(xué)式 2NaHCO3 Na2CO CO2 H2O 紅 分解反應(yīng) 結(jié)晶 CO2 Na2CO3 NH4Cl 6 有人認(rèn)為侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)有四 你認(rèn)為正確的是 用序號(hào)回答 生產(chǎn)過(guò)程中部分產(chǎn)品可以作為起始原料循環(huán)使用 副產(chǎn)品是一種可以利用的氮肥 有關(guān)的反應(yīng)都不需要加熱 副產(chǎn)品不會(huì)造成環(huán)境污染