高中化學《無機非金屬材料》同步練習3（新人教版選修2）

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111 7.碳族元素 無機非金屬材料 一、選擇題（下列每小題只有一個選項符合題意） 1．向20mL 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中通入CO2，當?shù)玫?.001molBaCO3沉淀時，通入CO2的物質(zhì)的量是： (1) 0.001mol (2) 0.002mol (3) 0.003mol (3) 0.004mol。 A. (1) (3)(4) B. (2)(3) C.(3)(4) D.(1)(3) 2．把一定質(zhì)量的碳和8g氧氣在密閉容器中高溫反應，恢復到原來的溫度，測得容器內(nèi)壓強比原來大0.4倍。則參加反應的碳的質(zhì)量為： A、2.4g B、4.2g C、6.0g D、無法確定 3．在一定條件下，下列物質(zhì)不能和二氧化硅反應的是： ①焦炭 ②純堿 ③碳酸鈣 ④氫氟酸 ⑤高氯酸 ⑥氫氧化鉀 ⑦氧化亞鐵 ⑧氮氣 A.③⑤⑦⑧ B.⑤⑦⑧ C.⑤和⑧ D.只有⑤ 4.“耐高溫長壽命抗氧化陶瓷復合材料應用技術(shù)”獲2004年度國家技術(shù)發(fā)明一等獎。該復合材料的強度比鋼還大，在航空航天器中用來替代金屬材料，可節(jié)約20~30%的燃料。下列關(guān)于該材料的敘述中不正確的是 A．該材料屬于新型無機非金屬材料 B．該材料的化學性質(zhì)非常穩(wěn)定 C．與金屬一樣有較好的傳熱性能 D．可以替代金屬做耐高溫結(jié)構(gòu)材料 5、下列各組物質(zhì)中：① C12O7 HClO ② SO2 H2SO4 ③ NO2 HNO3 ④ SiO2 H4SiO4 ⑤ Mn2O7 HMnO4，前者都是后者的酸酐，正確的是： A.②③ B.③④ C.④⑤ D.①③④ 6．將23g石英和60g石灰石在高溫下反應，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為： A.5.6L B.1.2L C.13.44L D.6.72L 7、為了干燥CO2并除去混有的少量SO2，混和氣應依次通過 A.堿石灰，溶H2SO4 B.燒堿，濃H2SO4 C.飽和小蘇打溶液，濃H2SO4 D.碳酸鈉溶液，濃H2SO4 8、某混和氣體可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸氣中的兩種或多種，當混和氣體依次通過：①澄清石灰水(無渾濁現(xiàn)象)；②氫氧化鋇溶液(有渾濁現(xiàn)象)；③濃H2SO4( 無現(xiàn)象)；④灼熱氧化銅(變紅)；⑤無水硫酸銅(變藍).(假設每一次吸收均完全).對該混和氣體成分判斷正確的是( ) A.一定沒有CO2，肯定有H2 B.一定有CO、CO2和水蒸氣 C.一定有H2、CO2和HCl D.可能有CO2、NH3和水蒸氣 9、下列幾種情況都有白色沉淀物質(zhì)生成，其中生成物的化學成分相同的是( )  (1)塊狀純堿久置于空氣中生成的白色粉末 (2)盛澄清石灰水的燒杯內(nèi)壁附著的白色物質(zhì) (3)生石灰久置于空氣中生成的白色物質(zhì) (4)Na2SiO3水溶液置于敞口容器中，溶液中出現(xiàn)的白色渾濁 A.(1)、(4) B.(2)、(3) C.(1)、(2) D.(3)、(4) 10、有一堿性溶液250mL，它可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種或兩種.若加入足量的鹽酸，產(chǎn)生的揮發(fā)性氣體用Ba(OH)2溶液吸收，可得14.775g的白色沉淀物，另取同樣體積的該堿性溶液，恰能使?jié)舛葹?.625mol/L的NaOH溶液100mL完全反應，該堿溶液的可能組成是( ) A.NaOH、Na2CO3 B.NaHCO3、Na2CO3 C.只含NaHCO3 D.只含Na2CO3 二、填空題 11、BGO是我國研制的一種閃爍晶體材料，曾用于諾貝爾獎獲得者丁肇中的著名實驗，它是鍺酸鉍的簡稱.若知：①在BGO中，鍺處于其最高價態(tài)，②在BGO中，鉍的價態(tài)與鉍跟氯形成某種共價氯化物時所呈的價態(tài)相同，在此氯化物中鉍具有最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，③BGO可看成 是由鍺和鉍兩種元素的氧化物所形成的復雜氧化物，且在BGO晶體的化學式中，這兩種氧化物所含氧的總質(zhì)量相同.請?zhí)羁眨邯? (1)鍺和鉍的元素符號分別是 和 . (2)BGO晶體中所含鉍氧化物的化學式是 . (3)BGO晶體的化學式是 . 12、某核素R具有微弱放射性，其原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多43。由R組成的固體單質(zhì)A，在一定條件下密度為6.88g/cm3。用x射線研究固體A表明，在邊長為1.0010-7cm的立方體中含有20個原子。R在化學反應中常表現(xiàn)為+2、+4價。在溶液中R2+穩(wěn)定，而R4+有強氧化性。請回答： （1） R原子的摩爾質(zhì)量為_________________________; （2） R元素位于周期表的第_______周期_________族，名稱為________; （3） 將SO2通入到黑色的RO2懸濁液中有白色沉淀生成，此反應的方程式為 _______________________________________________________; （4） 在Mn2+的溶液中加入HNO3無明顯變化，再加入RO2，溶液變紫紅色；如果將HNO3改為鹽酸，則不顯紫紅色。寫出有關(guān)反應的離子方程式: ___________________________________________________________, ___________________________________________________________。 13、Ⅰ.實驗室用下圖的裝置將CO2和CO進行分離和干燥.已知a、b均為活塞，試回答 (1)甲瓶中裝的是 溶液，乙瓶中裝的是 溶液，分液漏斗中裝的是 . (2)當CO2與CO的混和氣體通過該裝置時，先分離得到的是 ，活塞操作是 ；然后得到 ，活塞操作是 . Ⅱ.在沒有現(xiàn)成CO2氣體發(fā)生器的情況下，請你選用如圖中部分儀器裝配成一個簡易的、能隨開隨用的、隨關(guān)隨停的CO2氣體發(fā)生裝置. (1)應選用的儀器是(填入編號) . (2)若用上面已裝配好的實驗裝置制取CO2氣體，而實驗室只有稀H2SO4、濃HNO3、 水、塊狀純堿、塊狀大理石.比較合理的方案，你認為應選的藥品是________________________________________________________________. 14．要除去下表中各粉末狀混合物中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），填寫所用試劑和操作： 樣品 所加試劑 主要操作 化學方程式 SiO2(CaCO3) CaCO3(SiO2) Fe(Si) SiO2(H2SiO3) 三、計算題 15．自然界存在的碳酸類銅礦(如孔雀石、石青等)的化學組成為：aCuCO3bCu(OH)2(a、b正整數(shù)，且a≤2，b≤2)。(1)將孔雀石、石青礦樣分別加鹽酸至完全溶解，耗用HCl物質(zhì)的量與產(chǎn)生CO2物質(zhì)的量之比：孔雀石為4：1；石青為3：1。 則它們的化學式為：孔雀石：________________石青： (2)今有一份碳酸鹽類銅礦樣品，將其等分為A、B兩份。然后，加鹽酸使A樣品完全溶解，產(chǎn)生CO2 3.36L(標準狀況)；加熱B樣品使其完分解，得到20g CuO。試計算并確定該礦石的化學組成。 (3)某碳酸鹽類銅礦樣加酸完全溶解后，產(chǎn)生CO2 6.72L(標準狀況)，這份礦樣中CuO含量不低于_________克。 (4)設某碳酸鹽類銅礦樣的質(zhì)量為A克，所含CuO質(zhì)量為G克。加酸完全溶解后，產(chǎn)生的CO2體積(標準狀況)為V升，則含銅礦的A、V、G之間的關(guān)系式為：A=______________________________。 參考答案： 1-10 D B C C C C C C B B 11.(1)Ge、Bi (2)Bi2O3 (3)2Bi2O33GeO2或Bi4Ge3O12或Bi4(GeO4)3 12. (1).207g/mol; (2).六 ⅣA 鉛; (3).PbO2 + SO2 = PbSO4 (4).5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2MnO4- +2H2O PbO2 + 4H+ + 2Cl- = Pb2+ +Cl2↑ + 2H2O 13. Ⅰ.(1)NaOH 濃H2SO4 稀H2SO4 (2)CO；打開b，關(guān)閉a， (3)CO2，打開a，關(guān)閉b。 Ⅱ. (1)a、c、d、e (2)濃HNO3、水、塊狀大理石 14、 樣品 所加試劑 主要操作 化學方程式 SiO2(CaCO3) 鹽酸 過濾 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3(SiO2) NaOH溶液 過濾 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O Fe(Si) NaOH溶液 過濾 2NaOH+H2O+SiO2=Na2SiO3+2H2↑ SiO2(H2SiO3) / 加熱灼燒 H2SiO3=SiO2+H2O 15、⑴孔雀石：CuCO3Cu(OH)2；石青：2CuCO3Cu(OH)2； ⑵組成為：CuCO3Cu(OH)2與2CuCO3Cu(OH)2混合物； ⑶36克； ⑷A=124V/22.4+98(G/80-V/22.4)。 111