高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四章 常見(jiàn)的非金屬及其化合物第3講 硫及其化合物課件 新人教版

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1、硫酸鹽硫酸鹽 硫礦石硫礦石 火山噴口火山噴口 硫黃硫黃 黃黃 水水 酒精酒精 Cu2S SO2 FeS 無(wú)無(wú) 刺激性刺激性 易易 NaOH 大大 向上排空氣向上排空氣 紅紅 SO2H2O H2SO3SO22NaOH=Na2SO3H2O SO2 NaOH=NaHSO3 SO2Na2SO3H2O=2NaHSO3。 2H2SSO2=3S2H2O 淡黃色沉淀淡黃色沉淀 2SO2O2 2SO3 催化劑催化劑2 5SO22H2O=2Mn25 4H SO2Br22H2O= 2HBrH2SO4 MnO424SO 提示提示 (1)SO2通入石蕊試液中,溶液只變紅色,通入石蕊試液中,溶液只變紅色,而而Cl2通入該

2、溶液中則先變紅后又褪色。通入該溶液中則先變紅后又褪色。(2)不一定;不一定;SO2和和Cl2對(duì)品紅溶液雖然具有漂白性,但由于發(fā)生反對(duì)品紅溶液雖然具有漂白性,但由于發(fā)生反應(yīng)應(yīng)SO2Cl22H2O=H2SO42HCl,顯然漂白性減,顯然漂白性減弱,二者等物質(zhì)的量相混時(shí),漂白性消失。弱,二者等物質(zhì)的量相混時(shí),漂白性消失。 液液 固態(tài)固態(tài) SO3H2O=H2SO4 CaOSO3=CaSO4 SO3Ca(OH)2=CaSO4H2O 含硫化石燃料含硫化石燃料 金屬礦物金屬礦物 4 酸雨酸雨 5.6 脫硫脫硫 大量的熱大量的熱 將濃將濃H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不斷攪拌沿器壁慢慢注入水中并不斷攪拌 難揮

3、發(fā)難揮發(fā) 吸水性:常用作干燥劑,但不能干燥吸水性:常用作干燥劑,但不能干燥_ 等氣體等氣體脫水性:將有機(jī)物中氫、氧原子以脫水性:將有機(jī)物中氫、氧原子以2 1比例脫去,如比例脫去,如 C2H5OH CH2=CH2H2O NH3、H2S、HI、HBr濃濃H2SO4170強(qiáng)氧強(qiáng)氧化性化性 a.Fe、Al遇濃遇濃H2SO4 ,可用鋁槽車(chē)裝運(yùn)濃,可用鋁槽車(chē)裝運(yùn)濃H2SO4b.與與Cu反應(yīng):反應(yīng):Cu2H2SO4(濃濃) CuSO4SO22H2Oc.與與C反應(yīng):反應(yīng):C2H2SO4(濃濃) CO22SO2鈍化鈍化2H2O BaCl2 鹽酸鹽酸 有無(wú)白色有無(wú)白色 考點(diǎn)精講考點(diǎn)精講 考點(diǎn)一考點(diǎn)一 SO2與與C

4、O2性質(zhì)的比較、性質(zhì)的比較、SO2的鑒別的鑒別 1. SO2與與CO2的性質(zhì)比較的性質(zhì)比較 (1)根據(jù)根據(jù)SO2和和CO2的性質(zhì),試回答鑒別兩者的方法。的性質(zhì),試回答鑒別兩者的方法。(2)若若CO2中混有中混有SO2,怎樣除去,怎樣除去SO2?原理是什么?原理是什么? 提示提示 可選用飽和可選用飽和NaHCO3溶液或飽和溶液或飽和Na2CO3溶溶液,利用的是液,利用的是H2SO3的酸性比的酸性比H2CO3強(qiáng),強(qiáng)酸制弱酸強(qiáng),強(qiáng)酸制弱酸的原理,但當(dāng)?shù)脑恚?dāng)SO2氣體很少時(shí),不宜用氣體很少時(shí),不宜用Na2CO3溶液,溶液,因?yàn)檫^(guò)量因?yàn)檫^(guò)量Na2CO3與與CO2也能反應(yīng),涉及反應(yīng)有:也能反應(yīng),涉及

5、反應(yīng)有: (3)檢驗(yàn)檢驗(yàn)SO2中是否含有中是否含有CO2時(shí)應(yīng)該注意什么問(wèn)題?時(shí)應(yīng)該注意什么問(wèn)題? 提示提示 檢驗(yàn)檢驗(yàn)SO 2中是否有中是否有CO2時(shí),應(yīng)先利用兩者時(shí),應(yīng)先利用兩者的不同將的不同將SO2除凈,再通入澄清石灰水中檢驗(yàn)除凈,再通入澄清石灰水中檢驗(yàn)CO2是是否存在。否存在。 2.怎樣鑒別怎樣鑒別SO2?用于漂白用于漂白的物質(zhì)的物質(zhì) 實(shí)際參實(shí)際參與漂白與漂白的物質(zhì)的物質(zhì) 漂白原理漂白原理 變化變化類(lèi)別類(lèi)別 漂白特點(diǎn)漂白特點(diǎn) 能漂白的能漂白的物質(zhì)物質(zhì) 活性炭活性炭 活性炭活性炭 吸附漂白吸附漂白 物理物理變化變化 物理漂白不物理漂白不可逆可逆 一般用于一般用于溶液漂白溶液漂白 氯氣氯氣 次

6、氯酸次氯酸 利用次氯酸的利用次氯酸的強(qiáng)氧化性進(jìn)行強(qiáng)氧化性進(jìn)行漂白漂白 化學(xué)化學(xué)變化變化 氧化還原漂氧化還原漂白,不可逆白,不可逆 可以漂白可以漂白所有有機(jī)所有有機(jī)色質(zhì)色質(zhì) 次氯酸鹽次氯酸鹽 次氯酸次氯酸 過(guò)氧化鈉過(guò)氧化鈉 過(guò)氧化過(guò)氧化氫氫 過(guò)氧化氫的強(qiáng)過(guò)氧化氫的強(qiáng)氧化性氧化性 化學(xué)化學(xué)變化變化 氧化還原漂氧化還原漂白,不可逆白,不可逆 可以漂白可以漂白所有有機(jī)所有有機(jī)色質(zhì)色質(zhì) 過(guò)氧化氫過(guò)氧化氫 二氧化硫二氧化硫 二氧化二氧化硫硫 二氧化硫與有二氧化硫與有色物質(zhì)化合生色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)色物質(zhì) 化學(xué)化學(xué)變化變化 非氧化還原非氧化還原漂白,可逆漂白,可逆 具有選擇具有選擇性,

7、如品性,如品紅、棉、紅、棉、麻、草等麻、草等 答案答案 C 解析解析 先除先除SO2,再除去水蒸氣再除去水蒸氣,最后除最后除O2。 BSO24類(lèi)型類(lèi)型 (1)鈍化:常溫下濃鈍化:常溫下濃H2SO4使使Fe、Al鈍化鈍化 (2)活潑金活潑金屬屬(如如Zn) 開(kāi)始產(chǎn)生開(kāi)始產(chǎn)生SO2濃度變小后,產(chǎn)生濃度變小后,產(chǎn)生H2計(jì)算時(shí)注意電子守恒的應(yīng)用計(jì)算時(shí)注意電子守恒的應(yīng)用 (3)不活潑金屬不活潑金屬(如如Cu) 開(kāi)始產(chǎn)生開(kāi)始產(chǎn)生SO2(加熱加熱)濃度變小,稀濃度變小,稀H2SO4不不再與再與Cu反應(yīng)反應(yīng) 2. 濃、稀硫酸的鑒別方法濃、稀硫酸的鑒別方法答案答案 D A ASO23方法方法用氨水將用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為NH4HSO3,再氧化成,再氧化成(NH4)2SO4方法方法用生物質(zhì)熱解氣用生物質(zhì)熱解氣(主要成分主要成分CO、CH4、H2)將將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫在高溫下還原成單質(zhì)硫方法方法用用Na2SO3溶液吸收溶液吸收SO2,再經(jīng)電解轉(zhuǎn)化為,再經(jīng)電解轉(zhuǎn)化為H2SO4 吸收吸收SO2氣體氣體 CuSO4 濃濃H2SO4具有吸水性具有吸水性 生成了生成了Ca(HSO3)2溶液溶液 加鹽酸是否有氣體產(chǎn)生加鹽酸是否有氣體產(chǎn)生 通入空氣將通入空氣將SO2全部排出全部排出 返回返回

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