《高三二輪復(fù)習(xí)專題 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三二輪復(fù)習(xí)專題 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律（35頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、會(huì)計(jì)學(xué)1高三二輪復(fù)習(xí)專題高三二輪復(fù)習(xí)專題 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律律第第1頁(yè)頁(yè)/共共36頁(yè)頁(yè)高考點(diǎn)擊高考點(diǎn)擊1.了解元素、核素和同位素的含義；了解化學(xué)鍵了解元素、核素和同位素的含義；了解化學(xué)鍵的定義以及離子鍵、共價(jià)鍵的形成。的定義以及離子鍵、共價(jià)鍵的形成。2了解原子的構(gòu)成。了解原子的構(gòu)成。3掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)，掌握同一周期內(nèi)元素掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，掌握同一主性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其了解金屬
2、、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。性質(zhì)遞變的規(guī)律。第第2頁(yè)頁(yè)/共共36頁(yè)頁(yè)重點(diǎn)知識(shí)整合重點(diǎn)知識(shí)整合第第3頁(yè)頁(yè)/共共36頁(yè)頁(yè)的原子為的原子為Be、Ar。第第4頁(yè)頁(yè)/共共36頁(yè)頁(yè)第第5頁(yè)頁(yè)/共共36頁(yè)頁(yè)第第6頁(yè)頁(yè)/共共36頁(yè)頁(yè)比較比較離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵極性鍵極性鍵非極性鍵非極性鍵概念概念陰、陽(yáng)離陰、陽(yáng)離子間的靜子間的靜電作用電作用原子間通過(guò)共用電子原子間通過(guò)共用電子對(duì)而形成的相互作用對(duì)而形成的相互作用特點(diǎn)特點(diǎn)陰、陽(yáng)離陰、陽(yáng)離子間的相子間的相互作用互作用共用電子共用電子對(duì)偏向一對(duì)偏向一方方共用電子共用電子對(duì)不偏向?qū)Σ黄蛉魏我环饺魏我环降诘?頁(yè)頁(yè)/共共36頁(yè)頁(yè)比比較較離子鍵離子鍵
3、共價(jià)鍵共價(jià)鍵極性鍵極性鍵非極性鍵非極性鍵形形成成條條件件活潑非金屬和活潑非金屬和活潑金屬元素的活潑金屬元素的原子通過(guò)得失電原子通過(guò)得失電子形成陰、陽(yáng)離子形成陰、陽(yáng)離子子帶正電荷的原帶正電荷的原子團(tuán)子團(tuán)(如如NH)與帶與帶負(fù)電荷的陰離子負(fù)電荷的陰離子之間發(fā)生強(qiáng)烈的之間發(fā)生強(qiáng)烈的相互作用相互作用不同非不同非金屬元素金屬元素的原子間的原子間非金屬非金屬元素與不元素與不活潑的金活潑的金屬元素之屬元素之間間同種元素同種元素的原子間的原子間通過(guò)共用通過(guò)共用電子對(duì)結(jié)電子對(duì)結(jié)合合第第8頁(yè)頁(yè)/共共36頁(yè)頁(yè)Cl2、O2、金剛石等。、金剛石等。第第9頁(yè)頁(yè)/共共36頁(yè)頁(yè)第第10頁(yè)頁(yè)/共共36頁(yè)頁(yè)同周同周期期(從左至右
4、從左至右)同主同主族族(從上至下從上至下)原原子子結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)核電荷數(shù)核電荷數(shù) 逐漸增大逐漸增大逐漸增大逐漸增大電子層數(shù)電子層數(shù) 相同相同逐漸減多逐漸減多原子半徑原子半徑 逐漸減小逐漸減小逐漸增大逐漸增大第第11頁(yè)頁(yè)/共共36頁(yè)頁(yè)性性質(zhì)質(zhì) 化合價(jià)化合價(jià)最高正價(jià)由最高正價(jià)由1價(jià)升到價(jià)升到7價(jià)，最低負(fù)價(jià)從價(jià)，最低負(fù)價(jià)從4價(jià)升到價(jià)升到1價(jià)；價(jià)；(F無(wú)無(wú)正價(jià)；正價(jià)；O無(wú)最高正價(jià)無(wú)最高正價(jià))最高正價(jià)、負(fù)價(jià)最高正價(jià)、負(fù)價(jià)相同相同(F無(wú)正價(jià)，無(wú)正價(jià)，O無(wú)最高正價(jià)無(wú)最高正價(jià))失電子能力失電子能力(金金屬性屬性)逐漸減弱逐漸減弱逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)得電子能力得電子能力(非非金屬性金屬性)逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)逐漸減弱逐漸減弱
5、單質(zhì)的氧化性、單質(zhì)的氧化性、還原性還原性氧化性增強(qiáng)、還原性氧化性增強(qiáng)、還原性減弱減弱氧化性減弱、還氧化性減弱、還原性增強(qiáng)原性增強(qiáng)最高價(jià)氧化物最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性酸堿性堿性減弱，酸性增強(qiáng)堿性減弱，酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)，酸性堿性增強(qiáng)，酸性減弱減弱氣態(tài)氫化物的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)逐漸減弱逐漸減弱第第12頁(yè)頁(yè)/共共36頁(yè)頁(yè)依據(jù)依據(jù)金屬性金屬性非金屬性非金屬性周期表中周期表中的位置的位置同周期元素，從左至右，金屬性逐漸同周期元素，從左至右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)同主族元素，從上至下，金屬性逐漸同主族元素，從上至下，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金
6、屬性逐漸減弱增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱第第13頁(yè)頁(yè)/共共36頁(yè)頁(yè)依據(jù)依據(jù)金屬性金屬性非金屬性非金屬性物物質(zhì)質(zhì)性性質(zhì)質(zhì)越容易與水或酸反應(yīng)置越容易與水或酸反應(yīng)置換出氫氣，金屬性越強(qiáng)換出氫氣，金屬性越強(qiáng)越容易與氫氣化合，生成氣態(tài)氫越容易與氫氣化合，生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性越化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)相互之間的置換反應(yīng)，相互之間的置換反應(yīng)，若若MNnMmN，則金屬性，則金屬性MN相互之間的置換反應(yīng)，若相互之間的
7、置換反應(yīng)，若ABbAaB，則非金屬性，則非金屬性AB與同種非金屬越容易反與同種非金屬越容易反應(yīng)，金屬性越強(qiáng)應(yīng)，金屬性越強(qiáng)與同種金屬越容易反應(yīng)，非金屬與同種金屬越容易反應(yīng)，非金屬性越強(qiáng)性越強(qiáng)金屬活動(dòng)性順序表中排金屬活動(dòng)性順序表中排在前面的金屬比排在后在前面的金屬比排在后面的金屬的金屬性強(qiáng)面的金屬的金屬性強(qiáng)與變價(jià)金屬化合時(shí)，產(chǎn)物中金屬與變價(jià)金屬化合時(shí)，產(chǎn)物中金屬元素的化合價(jià)越高，對(duì)應(yīng)元素的元素的化合價(jià)越高，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)非金屬性越強(qiáng)第第14頁(yè)頁(yè)/共共36頁(yè)頁(yè)NaMg2Al3。第第15頁(yè)頁(yè)/共共36頁(yè)頁(yè)第第16頁(yè)頁(yè)/共共36頁(yè)頁(yè)第第17頁(yè)頁(yè)/共共36頁(yè)頁(yè)第第18頁(yè)頁(yè)/共共36頁(yè)頁(yè)七周期第七周
8、期第A族。族。第第19頁(yè)頁(yè)/共共36頁(yè)頁(yè)第第20頁(yè)頁(yè)/共共36頁(yè)頁(yè)第第21頁(yè)頁(yè)/共共36頁(yè)頁(yè)第第22頁(yè)頁(yè)/共共36頁(yè)頁(yè)命題熱點(diǎn)演練命題熱點(diǎn)演練元素周期表中元素性質(zhì)的遞變?cè)刂芷诒碇性匦再|(zhì)的遞變規(guī)律規(guī)律 (2011年高考福建卷年高考福建卷)依據(jù)元素周期表及元素依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是周期律，下列推斷正確的是()AH3BO3的酸性比的酸性比H2CO3的強(qiáng)的強(qiáng)BMg(OH)2的堿性比的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)的強(qiáng)CHCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D若若M和和R2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：序數(shù)：RM第第23頁(yè)頁(yè)/共共36
9、頁(yè)頁(yè)項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢复鸢浮緽第第24頁(yè)頁(yè)/共共36頁(yè)頁(yè)C最高價(jià)氧化物不與酸反應(yīng)最高價(jià)氧化物不與酸反應(yīng)D氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定第第25頁(yè)頁(yè)/共共36頁(yè)頁(yè)定性定性CH4SiH4，D錯(cuò)。錯(cuò)。第第26頁(yè)頁(yè)/共共36頁(yè)頁(yè)“位、構(gòu)、性位、構(gòu)、性”三者之間的關(guān)三者之間的關(guān)系系 (2011年高考新課標(biāo)全國(guó)卷年高考新課標(biāo)全國(guó)卷)短周期元素短周期元素W、X、Y和和Z的原子序數(shù)依次增大。元素的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一是制備一種高效電池的重要材料，種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素倍，元素Y是地殼中含量最豐富的是地殼中含量
10、最豐富的金屬元素，金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()第第27頁(yè)頁(yè)/共共36頁(yè)頁(yè)第第28頁(yè)頁(yè)/共共36頁(yè)頁(yè)與與C可形成共價(jià)化合物可形成共價(jià)化合物CS2，正確。，正確?！敬鸢复鸢浮緼第第29頁(yè)頁(yè)/共共36頁(yè)頁(yè)元素代號(hào)元素代號(hào)XYZW原子半徑原子半徑/pm160143 7066主要化合價(jià)主要化合價(jià) 23 5、3、3 2第第30頁(yè)頁(yè)/共共36頁(yè)頁(yè)第第31頁(yè)頁(yè)/共共36頁(yè)頁(yè)是氫氧化鋁，不溶于氨水，是氫氧化鋁，不溶于氨水，C項(xiàng)錯(cuò)項(xiàng)錯(cuò)誤；一定條件下，氧氣可以和氨氣誤；一定條件下，氧氣可以和氨氣反應(yīng)生成水和氮?dú)猓磻?yīng)生成水和氮?dú)?，D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。第第32頁(yè)頁(yè)/共共36頁(yè)頁(yè)知能優(yōu)化訓(xùn)練知能優(yōu)化訓(xùn)練第第33頁(yè)頁(yè)/共共36頁(yè)頁(yè)專題針對(duì)訓(xùn)練專題針對(duì)訓(xùn)練第第34頁(yè)頁(yè)/共共36頁(yè)頁(yè)
高三二輪復(fù)習(xí)專題 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律
