高中化學《走向高考》化學全程總復習:2-3氧化還原反應
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111 第二章 第三節(jié) 一、選擇題 1.下列說法中正確的是 ( ) A.強氧化劑和弱還原劑易發(fā)生氧化還原反應 B.實驗室制氯氣的反應中,氯離子通過還原反應生成氯氣 C.由HgCl2生成Hg2Cl2時,汞元素被還原了 D.I-、Br-、Cl-的還原性依次減弱,氧化性依次增強 答案:C 2.(2009西城模擬)物質(zhì)氧化性、還原性的強弱,不僅與物質(zhì)的結構有關,還與物質(zhì)濃度、反應溫度等有關。下列各組物質(zhì): ①Cu與HNO3溶液?、贔e與FeCl3溶液 ③Zn與H2SO4溶液?、蹻e與HCl溶液 由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是 ( ) A.①② B.①③ C.③④ D.②④ 解析:Cu與濃HNO3溶液反應時生成NO2,與稀HNO3溶液反應時生成NO;Fe與FeCl3溶液的反應與濃度無關;Zn與濃H2SO4溶液反應時生成SO2,與稀H2SO4溶液反應時生成H2;Fe與HCl溶液的反應與濃度無關。 答案:B 3.在一種酸性溶液中,可能存在NO、I-、Cl-、Fe3+中的一種或幾種離子,向該溶液中加入溴水,溴單質(zhì)被還原,則以下的推測中不正確的是 ( ) A.一定有碘離子 B.不含鐵離子 C.一定有氯離子 D.不含硝酸根離子 答案:C 4.(2009汕頭模擬)下列物質(zhì)在空氣中久置變質(zhì),在變質(zhì)過程中,既有氧化還原反應發(fā)生,又有非氧化還原反應發(fā)生的是 ( ) A.食鹽 B.漂白粉 C.氯水 D.生石灰 答案:B 5.據(jù)悉,奧運會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷,經(jīng)撞擊發(fā)出響聲,同時產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時發(fā)生反應的化學方程式為:5KClO3+6P===3P2O5+5KCl,則下列有關敘述錯誤的是 ( ) A.上述反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為56 B.產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒(煙)吸水性很強,吸收空氣中的水分,生成磷酸小液滴(霧) C.上述反應中消耗3 mol P時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15 mol D.上述火藥中的紅磷可以用白磷代替 答案:D 6.根據(jù)下表下列敘述中正確的是( ) 序號 氧化劑 還原劑 其他反 應物 氧化 產(chǎn)物 還原 產(chǎn)物 ① Cl2 FeBr2 FeCl3 ② KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 MnSO4 ③ KClO3 HCl(濃) Cl2 Cl2 ④ KMnO4 HCl(濃) Cl2 MnCl2 A.表中第①組反應的氧化產(chǎn)物一定只有FeCl3(實為Fe3+) B.氧化性比較:KMnO4>Cl2>Fe3+>Br2>Fe2+ C.還原性比較:H2O2>Mn2+>Cl- D.④的離子方程式配平后,H+的化學計量數(shù)為16 答案:D 7.(2009皖西四校模擬)24 mL0.05 molL-1的Na2SO3溶液恰好與40 mL 0.02 molL-1的K2RO4酸性溶液反應生成硫酸鈉,則元素R在還原產(chǎn)物中的價態(tài)是 ( ) A.+6 B.+3 C.+2 D.0 解析:設元素R在還原產(chǎn)物中的價態(tài)為+x,已知在K2RO4中R的化合價為+6,據(jù)電子守恒可得:0.05 mol/L2410-3L(6-4)=0.02 mol/L4010-3L(6-x),x=3。 答案:B 8.(2009山東省煙臺市高三模塊檢測)“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體,下圖為該反應的微觀示意圖(未配平),其中不同符號的球代表不同種原子。下列說法不正確的是 ( ) A.該反應屬于氧化還原反應 B.甲和丙中同種元素化合價不可能相等 C.丁物質(zhì)一定是非金屬單質(zhì) D.配平后甲、乙、丙的化學計量數(shù)均為2 答案:B 9.(2008廣州市一中)常溫下,在溶液中可以發(fā)生反應:X+2Y3+===2Y2++X2+,則有下列敘述①X被氧化;②X是氧化劑;③X是具有還原性;④Y2+是氧化產(chǎn)物;⑤Y2+具有還原性;⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性強。以上敘述中正確的是 ( ) A.②④⑥ B.①③④ C.①③⑤⑥ D.②⑤ 解析:X為還原劑,Y3+為氧化劑,Y2+為還原產(chǎn)物,X2+為氧化產(chǎn)物。一個反應中,還原劑和還原產(chǎn)物具有還原性,氧化劑和氧化產(chǎn)物具有氧化性,且還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。 答案:C 10.(2008廣東廣州5月)將下列5種物質(zhì):N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應的橫線上__________+__________―→__________+__________+__________+H2O組成一個未配平的化學方程式,正確的順序是 ( ) A.FeSO4、Fe(NO3)3;Fe2(SO4)3、HNO3、N2O B.HNO3、FeSO4;Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、N2O C.HNO3、Fe2(SO4)3;FeSO4、Fe(NO3)3、N2O D.Fe2(SO4)3、N2O;FeSO4、HNO3、Fe(NO3)3 解析:依據(jù)所給物質(zhì)的性質(zhì),可得到是HNO3將FeSO4氧化。 答案:B 11.(2009福建)下列類型的反應,一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是 ( ) A.化合反應 B.分解反應 C.置換反應 D.復分解反應 解析:置換反應: 答案:C 12.(2009全國卷Ⅱ)物質(zhì)的量之比為2:5的鋅與稀硝酸反應,若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O,反應結束后鋅沒有剩余,則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是 ( ) A.1:4 B.1:5 C.2:3 D.2:5 解析:設被還原的硝酸的物質(zhì)的量為x,參與反應的鋅和硝酸的物質(zhì)的量分別為2 mol、5 mol。據(jù)得失電子守恒有(5-1)x=22 mol,x=1 mol,未被還原的硝酸即2 mol Zn2+結合的NO為4 mol,二者物質(zhì)的量之比為1:4。 答案:A 13.(2009廣東)常溫下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可發(fā)生如下兩個反應: 2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O、2Fe3++H2O2===2Fe2++O2↑+2H+。下列說法正確的是 ( ) A.H2O2的氧化性比Fe3+強,其還原性比Fe2+弱 B.在H2O2分解過程中,溶液的pH逐漸下降 C.在H2O2分解過程中,F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變 D.H2O2生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe2+ 解析:發(fā)生的反應可以用總反應表示為2H2O22H2O+O2↑,其中Fe2+作催化劑;由兩步反應分析知,氧化性H2O2>Fe3+,還原性H2O2>Fe2+。 答案:CD 14.已知下述三個實驗均能發(fā)生化學反應 ① ② ③ 將鐵釘放入硫酸銅溶液中 向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸 將銅絲放入氯化鐵溶液中 下列判斷正確的是 ( ) A.實驗①中鐵釘只做還原劑 B.實驗②中Fe2+既顯氧化性又顯還原性 C.實驗③中發(fā)生的是置換反應 D.上述實驗證明氧化性:Fe3+>Fe2+>Cu2+ 解析:實驗②中Fe2+只顯還原性;實驗③中反應為2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2,而D項氧化性順序為:Fe3+>Cu2+>Fe2+。 答案:A 15.(2009上海單科,7)在下列變化①大氣固氮 ②硝酸銀分解?、蹖嶒炇抑迫“睔庵?,按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列,正確的是 ( ) A.①②③ B.②①③ C.③②① D.③①② 解析:①大氣固氮是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮,氮元素被氧化。②硝酸銀分解生成NO2,氮元素被還原。③實驗室制取NH3的反應為:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,氮元素的化合價沒有發(fā)生變化。故選A。 答案:A 16.(廣東湛江一中5月)a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c molL-1的硝酸溶液中充分反應,產(chǎn)生NO氣體,所得澄清溶液成分可看做是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液,則反應中未被還原的硝酸可能為 ( ) ①(a+b)63 g ②(a+b)189 g ③(a+b) mol ④(Vc-)mol A.①④ B.②③ C.①③ D.②④ 解析:由元素守恒知:未被還原的硝酸將轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)3,所以顯酸性的硝酸的物質(zhì)的量等于Fe(NO3)3的物質(zhì)的量的3倍,由元素守恒知,n[Fe(NO3)3]=n(Fe)=(a+b)mol,所以未被還原的硝酸的質(zhì)量=3(a+b)mol63 gmol-1=(a+b)189 g,②正確;又根據(jù)化合價升降守恒知: a mol →a mol (NO3)3+a mol H2O4 化合價升高:(3-2)a+(6+2)a=9a mol。 b mol O→b mol (NO3)3 化合價升高:(3-2)b=b mol。 x mol HO3→x mol O 化合價降低:(5-2)x=3x mol。 得9a mol+b mol=3x mol,即顯氧化性的硝酸的物質(zhì)的量x=(9a+b)/3 mol,所以未被還原的硝酸為(Vc-)mol,④正確。 答案:D 17.(福建福州4月)黃磷(P4)與濃氫氧化鉀溶液反應的化學方程式為:P4+3KOH+3H2OPH3↑+3KH2PO2,被氧化的P與被還原的P的質(zhì)量之比為 ( ) A.1:2 B.2:1 C.3:1 D.1:3 解析:根據(jù)反應方程式可以看出,被氧化的P與被還原的P的物質(zhì)的量之比為3:1,則質(zhì)量之比也為3:1,C選項正確。 答案:C 二、非選擇題 18.(2009上海單科,24)某反應中反應物與生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。 (1)已知KBrO3在反應中得到電子,則該反應的還原劑是________。 (2)已知0.2 mol KBrO3在反應中得到1 mol電子生成X,則X的化學式為________________________________________________________________________。 (3)根據(jù)上述反應可推知________。 a.氧化性:KBrO3>H3AsO4 b.氧化性:H3ASO4>KBrO3 c.還原性:AsH3>X d.還原性:X>AsH3 (4)將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中,并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: + 解析:此題為氧化還原反應題。 (1)此題考點為氧化還原反應,其特征為化合價升降,本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移,要求能從化合價變化角度來判斷氧化劑和還原劑。已知KBrO3為得電子物質(zhì),故其化合價必是降低,作氧化劑,那么還原劑只能是題目所提供的AsH3,AsH3中As為-3價,反應后變?yōu)镠3AsO4,故還原劑為AsH3。 (2)此題出題的依據(jù)是氧化還原反應中得失電子守恒。0.2 mol KBrO3在反應中得1 mol電子,故每1 mol KBrO3得5 mol電子,即反應后Br的化合價應降為零價,故另一物質(zhì)為Br2,同時因為氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物已知,可直接進行配平。 根據(jù)化合價升降相等,則應在AsH3前配系數(shù)5,在Br2前配系數(shù)4,根據(jù)原子守恒KBrO3前配8;再根據(jù)K原子守恒,K2SO4應在生成物中,系數(shù)為4;則H2SO4在反應物中,系數(shù)為4;H2O在生成物中,系數(shù)為4;配平后用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。 (3)此題的考點為氧化還原反應中的基本規(guī)律:氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物、還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物。故選a、c。 答案:(1)AsH3 (2)Br2 (3)ac (4) 19.化學實驗的微型化可有效地減少污染,實現(xiàn)化學實驗綠色化的要求。某學生按下列操作做一個實驗:在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 molL-1的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每種液滴彼此分開,圍成半徑小于表面皿的圓形(如圖所示),在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體,向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸,再立即將表面皿蓋好。(已知2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O) (1)e處反應的離子方程式為________________________________________________。 該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為____________________________________。 (2)b處的實驗現(xiàn)象:_______________ __________________________________。 d處的實驗現(xiàn)象:________________ ________________________________________。 (3)C處反應的化學方程式為__________________________________________________。 標準狀況下,當有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。 (4)通過該實驗能否比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強弱?________(填“能”或“不能”),若能,其氧化性由強到弱的順序是_ ____________________________。 解析:(1)根據(jù)e處發(fā)生反應的化學方程式判斷反應中的氧化劑為KMnO4,還原劑為HCl,其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:10=1:5,而不是1:8。 (2)b處發(fā)生反應為:2KI+Cl2===2KCl+I2,I2遇淀粉顯藍色;d處發(fā)生的反應:2FeCl2+Cl2===2FeCl3,F(xiàn)e3+和SCN-反應使溶液變成紅色。 (3)Cl2與NaOH溶液反應的化學方程式: 被吸收時,轉(zhuǎn)移0.01 mol電子。 (4)e處實驗說明氧化性KMnO4>Cl2; d處實驗說明氧化性Cl2>FeCl3。 因此,三種物質(zhì)氧化性強弱順序為:KMnO4>Cl2>FeCl3。 答案:(1)2MnO+16H++10Cl-===2Mn2++5Cl2↑+8H2O 1:5 (2)溶液由無色變?yōu)樗{色 溶液由淺黃綠色變?yōu)榧t色 (3)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 0.01 (4)能 KMnO4>Cl2>FeCl3 20.已知:2Fe3++2I-===2Fe2++I2 2Fe2++Br2===2Fe3++2Br- (1)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2,此時被氧化的離子是________,被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是________。 (2)如果向原溶液中通入3 mol Cl2,則被氧化的離子是________,其對應的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別是________。 (3)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2,當I-、Fe2+、Br-完全被氧化時,c________(用含a、b的代數(shù)式表示)。 解析:由已知氧化還原反應方程式可知,微粒的還原性由強到弱的順序為:I->Fe2+>Br-,當向含有FeI2和FeBr2的溶液中通入Cl2時,首先氧化I-,其次是Fe2+,然后是Br-,明確了這個順序,再結合物質(zhì)間反應的數(shù)量關系即可分析作答。 答案:(1)I-和Fe2+ 2 mol和2 mol (2)I-,F(xiàn)e2+和Br- 1 mol、3 mol和0.5 mol (3)≥ 111- 配套講稿:
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