高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)試題：第2單元 元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 課時(shí)作業(yè)（蘇教版選修3）

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111 1.元素X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示: 已知Y元素原子的外圍電子排布為ns(n-1)np(n+1),則下列說法不正確的是( ) A.Y元素原子的外圍電子排布為4s24p4 B.Y元素在周期表的第3周期ⅥA族 C.X元素所在周期中所含非金屬元素最多 D.Z元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3 【解析】先確定Y元素原子的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)，再依據(jù)屬期表推出X、Z元素并作答。因?yàn)閅元素原子的外圍電子排布中出現(xiàn)了np能級(jí)，故其ns能級(jí)已經(jīng)排滿且只能為2個(gè)電子，則n-1=2,n=3,即Y元素原子的外圍電子排布為3s23p4,故A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確。Y為S元素，X為F元素，第2周期所含非金屬元素最多，故C項(xiàng)正確。Z為As元素，核外電子排布式為11s22s22p63s23p63d104s24p3,D項(xiàng)正確。 【答案】A 2.某元素的最外層電子數(shù)為2，價(jià)電子數(shù)為5，并且是同族中原子序數(shù)最小的元素，關(guān)于該元素的判斷錯(cuò)誤的是( ) A.電子排布式為：1s22s22p63s23p63d34s2 B.該元素為V C.該元素為ⅡA族元素 D.該元素位于d區(qū) 【解析】該元素為同族元素中原子序數(shù)最小的，所以該元素為第2周期或第4周期元素。又因其價(jià)電子數(shù)≠最外層電子數(shù)，可推出該元素并不是第2周期元素，應(yīng)為第4周期元素，價(jià)電子排布式為3d34s2,故為23號(hào)元素V，d區(qū)元素。 【答案】C 3.下列有關(guān)電負(fù)性的說法中正確的是( ) A.主族元素的電負(fù)性越大，元素原子的第一電離能一定越大 B.在元素周期表中，元素電負(fù)性從左到右越來越大 C.金屬元素電負(fù)性一定小于非金屬元素電負(fù)性 D.在形成化合物時(shí)，電負(fù)性越小的元素越容易顯示正價(jià) 【解析】電負(fù)性的變化規(guī)律： （1）同一周期，從左到右，元素電負(fù)性遞增。 （2）同一主族，自上而下，元素電負(fù)性遞減。 （3）副族元素的電負(fù)性變化趨勢(shì)和主族類似。 主族元素原子的電離能、電負(fù)性變化趨勢(shì)基本相同，但電離能有特例，如電負(fù)性：O>N,但第一電離能：N>O,A錯(cuò)誤。B、C選項(xiàng)沒有考慮過渡元素的情況。 【答案】D 4.已知1~18號(hào)元素的離子W3+、X+、Y2-、Z-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是( ) A.元素第一電離能：X>W B.離子的還原性：Y2->Z- C.氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZ D.原子半徑：XZ-;氫化物的穩(wěn)定性H2YW。 【答案】B 5.X、Y為兩種元素的原子，X的陰離子與Y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知( ) A.X的原子半徑大于Y的原子半徑 B.X的電負(fù)性大于Y的電負(fù)性 C.X的最高化合價(jià)小于Y的最高化合價(jià) D.X的第一電離能小于Y的第一電離能 【解析】根據(jù)“X的陰離子與Y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)”可知X元素和Y元素的位置如圖：，即Y元素位于X元素的下一個(gè)周期，且X為非金屬元素，Y為金屬元素。所以原子半徑：XY;最外層電子數(shù)：X>Y;第一電離能：X>Y;最高化合價(jià)X>Y。 【答案】B 6.某元素的原子序數(shù)為29，試問： （1）此元素原子的電子總數(shù)是多少？ （2）它有多少個(gè)電子層？有多少個(gè)能級(jí)？ （3）它的外圍電子構(gòu)型是多少？ （4）它屬于第幾周期？第幾族？主族還是副族？ （5）它有多少個(gè)未成對(duì)電子？ 【解析】解答該題需掌握原子核外電子排布與元素周期表的關(guān)系和原子核外電子排布的規(guī)律。根據(jù)核外電子排布原理，該元素的核外電子排布應(yīng)為1s22s22p63s23p63d104s1,共有29個(gè)電子，故為Cu元素。從核外電子排布式中可以得出n=4,有四個(gè)電子層，所以為第4周期元素，外圍電子排布為3d104s1,所以在ⅠB族，外圍電子的軌道表示式為，所以有1個(gè)未成對(duì)電子。 【答案】（1）29個(gè) （2）4個(gè)電子層7個(gè)能級(jí) （3）3d104s1 (4)第4周期ⅠB族副族 （5）有1個(gè)未成對(duì)電子 7.如圖所示是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。 （1）下列 （填寫編號(hào)）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。 ①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f (2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子所需要的能量主要受兩大因素的影響：A.原子核對(duì)核外電子的吸引力；B.形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。 下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需要的能量（kJ/mol)。 鋰 X Y 失去第一個(gè)電子 519 496 578 失去第二個(gè)電子 7 296 4 562 1 817 失去第三個(gè)電子 11 799 6 912 2 745 失去第四個(gè)電子 9 543 11 575 ①表中X可能為以上13種元素中的 （填寫字母），它與j元素形成的化合物化學(xué)式為 。 ②Y是周期表中的 族的元素。 ③以上13種元素中， （填寫字母）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。 【解析】(1)在所列元素中，金屬單質(zhì)和石墨能夠?qū)щ?，故選①④。 （2）①?gòu)谋碇袛?shù)據(jù)可以看出：X元素失去第二個(gè)電子比失去第一個(gè)電子所需的能量大得多，則第一個(gè)電子跟第二個(gè)電子不在同一電子層，從所列元素中可找到是Na。 ②從表中數(shù)據(jù)可看出：Y元素失去第一個(gè)至第三個(gè)電子所需能量相近，但失去第四個(gè)電子所需能量明顯增大，因此Y元素原子最外層有3個(gè)電子，應(yīng)為ⅢA族元素。 ③稀有氣體元素的原子最外層電子已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，失去1個(gè)電子所需能量最多。 【答案】（1）①④ (2)①a Na2O或Na2O2 ②ⅢA ③m 8.美國(guó)化學(xué)家鮑林（L.Pauling)首先提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性也是元素的一種重要性質(zhì)，電負(fù)性越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方。下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值： 元素 H Li Be B C N O F 電負(fù)性 2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 元素 Na Mg Al Si P S Cl K 電負(fù)性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8 請(qǐng)仔細(xì)分析，試回答下列問題： （1）根據(jù)表中所給數(shù)據(jù)分析推測(cè)： 同主族的不同元素的電負(fù)性變化的規(guī)律是： ； 同周期中，電負(fù)性與原子半徑的關(guān)系為： 。 （2）預(yù)測(cè)周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為（填元素符號(hào)）；估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍： Ca>Mg,所以Ca的電負(fù)性的取值范圍為0.8~1.2。 （3）電負(fù)性越小，元素的金屬性越強(qiáng)，周期表中金屬性最強(qiáng)的元素為Cs，它位于周期表中第6周期的ⅠA族。其基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1。 【答案】（1）核電荷數(shù)越大，電負(fù)性越小原子半徑越小，電負(fù)性越大 （2）F 0.8 1.2 (3)6 ⅠA 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1 111