《含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用》教案9

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111 專題四 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 第一單元 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用 二氧化硫 一、教學(xué)目標(biāo)： 1、知識(shí)與技能： （1）了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途；掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。 （2）了解可逆反應(yīng)的概念；知道SO2的漂白原理； （3）使學(xué)生了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴竞臀廴镜姆乐巍? 2、過(guò)程與方法： （1）培養(yǎng)學(xué)生用新概念重新理解舊知識(shí)的能力（可逆反應(yīng)概念） （2）組織學(xué)生分組討論，動(dòng)手參與，培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、觀察現(xiàn)象的能力，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。 3、情感態(tài)度價(jià)值觀： （1）領(lǐng)略實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)樂趣，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，體驗(yàn)個(gè)人及學(xué)科價(jià)值。 (2)增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識(shí)和健康意識(shí)。 (3)培養(yǎng)學(xué)生辯證認(rèn)識(shí)事物兩面性的哲學(xué)觀點(diǎn)。 二、教學(xué)重點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)、二氧化硫環(huán)境污染的治理。 三、教學(xué)難點(diǎn)：二氧化硫在不同環(huán)境下表現(xiàn)出性質(zhì)的多重性。 四、教學(xué)方法：?jiǎn)l(fā)式教學(xué)法，討論法，實(shí)驗(yàn)法。 五、教學(xué)過(guò)程： [引入]： [回答]： [投影] [設(shè)問(wèn)]：今天我們首先來(lái)共同討論關(guān)于二氧化硫的問(wèn)題。 [板書]：一、二氧化硫 [展示]：一瓶盛滿的二氧化硫集氣瓶 [提問(wèn)]： 二氧化硫什么顏色？什么狀態(tài)？有什么氣味？ [回答] ：二氧化硫是無(wú)色，有刺激性氣味的氣體。 [提問(wèn)] ：二氧化硫在水中的溶解性怎樣呢？ [學(xué)生小組實(shí)驗(yàn)] ： 見 [學(xué)生實(shí)驗(yàn)活動(dòng)內(nèi)容] 步驟1 [學(xué)生總結(jié)]：二氧化硫易溶于水。 [投影] 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 發(fā)生原因 試管內(nèi)水面上升 SO2易溶于水 [板書]：1、二氧化硫的物理性質(zhì) 無(wú)色、有毒、刺激性氣味的氣體；密度比空氣大；易液化、易溶于水 [過(guò)渡]：剛了解SO2的物理性質(zhì)，下面重點(diǎn)研究SO2的化學(xué)性質(zhì)，看看他到底有什么秘密？ [板書]：2、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì) [引導(dǎo)]：請(qǐng)大家從理論上及已有的知識(shí)推測(cè)。如前面第一章學(xué)習(xí)過(guò)物質(zhì)的分類，SO2屬于什么氧化物？分析SO2的化合價(jià)，結(jié)合第二章的氧化還原知識(shí)進(jìn)行思考。 [回答]：酸性氧化物，與水反應(yīng)生成酸；可以跟堿或堿性氧化物直接反應(yīng)； 具有氧化性、還原性，因S的化合價(jià)為+4價(jià)。 [引導(dǎo)]：非常好，那讓我們一起通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。 [學(xué)生小組實(shí)驗(yàn)] ： 見 [學(xué)生實(shí)驗(yàn)活動(dòng)內(nèi)容] 步驟2 [投影] 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 發(fā)生原因 試管內(nèi)液體變紅色 SO2 溶于水呈酸性 [板書]：⑴二氧化硫與水反應(yīng) ： SO2 + H2O H2SO3 [引導(dǎo)]：通過(guò)現(xiàn)象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。但H2SO3不穩(wěn)定，容易分解成水和二氧化硫，對(duì)于這樣的反應(yīng)，在同一條件下，能同時(shí)向兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)，我們稱它為可逆反應(yīng)。 [板書]：可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫可逆反應(yīng)。 [提問(wèn)]：水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣與氫氣和氧氣燃燒生成水，這二個(gè)反應(yīng)是可逆反應(yīng)嗎？ [引導(dǎo)]：二氧化硫與堿的反應(yīng)怎么樣呢？（為操作方便，是加進(jìn)亞硫酸。） [學(xué)生小組實(shí)驗(yàn)] ：見 [學(xué)生實(shí)驗(yàn)活動(dòng)內(nèi)容] 步驟3 [板書]：（2）二氧化硫與堿的反應(yīng) SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O ；SO2 + NaOH == NaHSO3 [SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O；Na2SO3 + H2O + SO2 == 2NaHSO3 ] SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓+ H2O；SO2 + Ca(OH)2 + H2O ==Ca（HSO3 ）2 [SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓+ H2O；CaSO3 + H2O + SO2 == Ca（HSO3 ）2] [提問(wèn)]：能不能用澄清的石灰水來(lái)鑒別SO2與CO2 ？ [回答] ：不能 [引導(dǎo)]：那我們可以通過(guò)什么方法來(lái)鑒別它們呢？ [學(xué)生思考回答]：可利用二氧化硫的還原性和漂白性。 [學(xué)生小組實(shí)驗(yàn)] ：見 [學(xué)生實(shí)驗(yàn)活動(dòng)內(nèi)容] 步驟4 [板書]：（3）二氧化硫的漂白性 使品紅溶液褪色。 [引導(dǎo)]：但不持久，時(shí)間長(zhǎng)或受熱顏色復(fù)原，它與以前所學(xué)的物質(zhì)的漂白一樣嗎？ [講述]：HClO的漂白具有永久性。是利用強(qiáng)氧化性漂白，而SO2是與某些有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，這種無(wú)色物質(zhì)容易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來(lái)的顏色。 [投影] ： 氯 水 二氧化硫 原理 氯水中HClO，將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì) SO2直接與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì) 實(shí)質(zhì) 氧化還原反應(yīng) 非氧化還原反應(yīng) 效果 永久性 暫時(shí)性 范圍 漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊褪色 漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊褪色（變紅） [引導(dǎo)]：我們還可以通過(guò)什么方法來(lái)鑒別SO2與CO2呢？從化合價(jià)角度來(lái)分析。 [學(xué)生思考回答]：他們都具有氧化性，可二氧化硫還有還原性。可以利用。 [學(xué)生小組實(shí)驗(yàn)] ：見 [學(xué)生實(shí)驗(yàn)活動(dòng)內(nèi)容] 步驟5 [板書]：（4） 二氧化硫的還原性 [講述]：紫色的酸性KMnO4溶液褪色或變淺。但這并不是SO2的漂白性所起的作用，是它們之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，漂白是對(duì)于有機(jī)色質(zhì)來(lái)說(shuō)，酸性KMnO4不是有機(jī)色質(zhì)。 [板書]：2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 === K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4 [過(guò)渡]：二氧化硫除還原性外，還有氧化性。 [板書]：（5） 二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S === 3S↓ + 2H2O [布置思考題]：以上學(xué)習(xí)了二氧化硫的性質(zhì)，如果我們要通過(guò)一套裝置來(lái)檢驗(yàn)二氧化硫的性質(zhì)，那么需要哪些儀器和藥品，各部分的裝置又該怎樣連接？請(qǐng)你們推薦小組長(zhǎng)，發(fā)表你們的設(shè)計(jì)思路。 六、反饋練習(xí)： 1、 關(guān)于SO2的說(shuō)法中不正確的是（） A、 SO2是硫及某些含硫化合物在空氣中燃燒的產(chǎn)物； B、 SO2有漂白作用也殺菌作用； C、 SO2溶于水后生成硫酸； D、 SO2是一種大氣污染物。 2、 下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是（） A、SO2的使品紅溶液褪色； B、氯水使有色布條褪色； C、活性炭使紅墨水褪色； D、O3使染料褪色。 3、 下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是（） A、SO2的使品紅溶液褪色； B、氯水使有色布條褪色； C、活性炭使紅墨水褪色； D、O3使染料褪色。 [課堂小結(jié)]：本節(jié)課學(xué)習(xí)了二氧化硫的性質(zhì)，注意前后知識(shí)的串聯(lián)，通過(guò)以前所學(xué)的知識(shí)，推導(dǎo)出二氧化硫的性質(zhì)，在用實(shí)驗(yàn)來(lái)證實(shí)。 [作業(yè)]：P90 7、8 板書設(shè)計(jì) 一． 二氧化硫 1． 物理性質(zhì) 無(wú)色、有毒、有刺激性氣味的氣體；密度比空氣大；易液化、易溶于水。 2． 化學(xué)性質(zhì) （1） 與水反應(yīng)：SO2 + H2O H2SO3 可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫可逆反應(yīng)。 （2） 與堿反應(yīng) SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O ； SO2 + NaOH == NaHSO3 SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓+ H2O；SO2 + Ca(OH)2 + H2O ==Ca（HSO3 ）2 （3） 漂白性 (4)還原性: 2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 === K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4 (5)氧化性:SO2+2H2S === 3S↓ + 2H2O 3．主要用途 附： [學(xué)生實(shí)驗(yàn)活動(dòng)內(nèi)容] 步驟 現(xiàn)象 分析 結(jié)論化學(xué)方程式 1、 二氧化硫在水中的溶解性 將裝滿二氧化硫氣體的試管倒立在水槽中，在水面下打開膠塞，觀察試管內(nèi)水面的上升。 2、 二氧化硫的水溶液的酸堿性 在水下用膠塞塞緊試管口，取出試管，用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度。 3、 二氧化硫與堿的反應(yīng) （1）向滴進(jìn)1～2滴酚酞的少量稀NaOH溶液中加入亞硫酸。 （2）向澄清的石灰水中加入幾滴亞硫酸。 4、 二氧化硫的漂白性 向裝有少量亞硫酸溶液的試管中加入1～2滴品紅溶液，振蕩，觀察溶液顏色變化。 然后加熱試管，再觀察顏色。是否聞到什么氣味？ 5、 二氧化硫的還原性 向裝有少量酸性KMnO4溶液中加入亞硫酸溶液，觀察現(xiàn)象。 111