高中化學必修一 4.2《生產(chǎn)生活中的含氮化合物》規(guī)律總結(蘇教版)
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111 ?。?)NO2和O2的混合氣體溶于水,由4NO2+O2+2H2O4HNO3可知當體積比 ?。?)NO和O2同時通入水中時,其反應是:4NO+2O24NO2,4NO2+O2+2H2O4HNO3,總反應式為:4NO+3O2+2H2O4HNO3。當體積比V(NO):V(O2) ?。?)NO、NO2、O2三種混合氣體通入水中,可先按(1)求出NO2與H2O反應生成的NO的體積,再加上原混合氣體中的NO的體積即為NO的總體積,再按(3)方法進行計算。 規(guī)律總結2銨鹽的分解規(guī)律 ?。?)不穩(wěn)定性酸的銨鹽分解產(chǎn)物為NH3、酸酐和水。如:NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O。 ?。?)揮發(fā)性酸對應的銨鹽分解產(chǎn)物為NH3和相應的酸。如:NH4ClNH3↑+HCl↑。 ?。?)高沸點酸的銨鹽分解產(chǎn)物為NH3和酸(或酸式鹽)。 如:(NH4)3PO43NH3↑+H3PO4?。∟H4)2SO42NH3↑+H2SO4。 ?。?)氧化性酸的銨鹽分解產(chǎn)物隨著溫度高低不同而分解產(chǎn)物不同。 如:NH4NO3N2O+2H2O NH4NO3NH3↑+HNO3 2NH4NO32N2↑+O2↑+4H2O。 規(guī)律總結3硝酸與金屬反應的定量計算及產(chǎn)物的推斷 硝酸與金屬反應時: (1)金屬的還原能力不同,硝酸被還原的價態(tài)不同。 ?。?)同種金屬與不同濃度的硝酸反應時,硝酸越稀,被還原的價態(tài)越低。 ?。?)有些反應起始時硝酸濃度較大,被還原放出NO2氣體,隨著反應的進行,硝酸的濃度逐漸減小,漸漸地放出NO氣體。因此,有些金屬與硝酸的反應過程,硝酸被還原的產(chǎn)物可能不止一種。 規(guī)律總結4貯存方法 貯存物質時應考慮以下諸因素:物質本身的結構和性質,周圍環(huán)境和盛放物質的容器等。貯存方法可歸結如下: ?。?)易揮發(fā)的物質需密封于試劑瓶中,并置于陰涼處保存。如濃硝酸、濃鹽酸、氨水、液溴等。液溴最好施以“水封”后密封保存。 (2)易風化和易吸收水分的物質需密封保存,如CaCl2、濃H2SO4、CaC2、變色硅膠、可溶性酸酐的固體、可溶性堿性氧化物的固體、Na2CO310H2O、固體NaOH等。易水解的物質,如AlCl3需密封保存。 ?。?)易吸收空氣中的CO2的物質需密封保存,如NaOH、Na2O2、石灰水、Ca(ClO)2、水玻璃等。 ?。?)易被空氣中O2氧化的物質需密封保存,如Fe(OH)2、亞鐵鹽、亞硫酸及其鹽、H2S等。 ?。?)因光照或受熱而變質的物質需用棕色瓶且密封保存。如AgNO3、濃HNO3、AgCl、AgBr、H2O、溴水、氯水等。 ?。?)盛放的試劑不能與容器(包括瓶塞)發(fā)生反應。如:NaOH及其他堿性物質不能用玻璃塞(因生成Na2SiO3而粘結);強酸、溴水、氯水、KMnO4、汽油(有機溶劑)能腐蝕橡皮,故不能盛放在帶橡皮塞的玻璃瓶中;盛HF的試劑瓶不能用玻璃瓶。 ?。?)某物質保存于另一物質中,應考慮到兩種物質間不能起反應。如Na、K、Li均不能保存于水中,應將Na、K保存于煤油中,而Li保存于石蠟中(因為Li的密度小于煤油的密度)。 (8)能自燃的試劑,如白磷(黃磷)在空氣中容易氧化而自燃,少量白磷需浸在水中存放,切割時也應在水面下進行。 ?。?)固體物質盛放在廣口試劑瓶中,液體物質盛放在細口瓶中。 此外,對一些易變質的溶液,如氫硫酸、Na2SO3溶液、氯水、亞鐵鹽溶液、石灰水等,不宜長久存放,最好現(xiàn)用現(xiàn)配。 思維過程 一、氮氧化物和環(huán)境污染 重要氮氧化物及其性質 ?、貼O:無色無味的氣體,微溶于水,有毒,在空氣中易被氧化。是大氣污染物之一,但由于在人體內(nèi)有一定的生物活性,可以在神經(jīng)系統(tǒng)承擔遞質作用。還可以幫助細胞記憶和再獲信息,在心血管系統(tǒng)中還可以起到使血管擴張的作用,因而被評為“明星分子”。 ?、贜O2:紅棕色的氣體,有刺激性氣味,有毒,易與水反應生成硝酸。加壓時可轉化為N2O4??諝庵械腘O2在一定條件下易形成光化學煙霧,并且對高空平流層臭氧的分解起到催化的作用,是一種大氣污染物。 強調:兩者均不為酸酐。 二、氨 銨鹽 ?。ㄒ唬┌? 1.氨的物理性質 氨是無色,有刺激性氣味的氣體,在標準狀況下,密度是0.77gL-1,比空氣的小,易液化。液氨汽化時要吸收大量的熱,使周圍的溫度急劇下降,所以液氨常做制冷劑。 2.氨的化學性質 ?、侔睔馀c水反應 氨氣極易溶于水,通常情況下,1體積水能溶解700體積氨。氨的水溶液叫氨水。氨溶于水時,大部分氨分子和水分子形成一水合氨分子(NH3H2O)。一水合氨分子(NH3H2O)可以部分電離成銨根離子(NH)和氫氧根離子(OH-),所以氨水顯堿性,使酚酞變紅色。一水合氨分子(NH3H2O)不穩(wěn)定,受熱時分解為氨氣和水。 ?、诎迸c酸的反應 NH3+HClNH4Cl〔氨與氯化氫相遇時,會生成濃的白煙(NH4Cl小顆粒),可用來檢驗氨〕,揮發(fā)性的強酸與氨氣在空氣中相遇都有產(chǎn)生白煙的現(xiàn)象,如HCl、HBr、HI、HNO3,而H2SO4、H3PO4則無此現(xiàn)象。 ?、郯迸c氧氣的反應 氨氣在催化劑(如鉑等)、加熱的條件下生成一氧化氮和水,并放出熱量。此反應是放熱反應,是工業(yè)制硝酸的基礎。 3.氨的實驗室制法 實驗室里用銨鹽和堿在加熱條件下反應制氨氣。該反應符合強堿制弱堿的原理。屬于固體加熱制氣體的反應,用實驗室制氧氣的裝置。由于氨水受熱分解可產(chǎn)生氨氣,在實驗室有時也用加熱濃氨水的方法制氨氣。 ?。ǘ╀@鹽 銨鹽:由銨根離子和酸根離子構成的化合物叫做銨鹽。 ?。?)銨鹽的物理性質 銨鹽都是晶體,并且都能溶于水。 ?。?)銨鹽的化學性質 ①銨鹽受熱分解 氯化銨受熱時分解,生成氨氣和氯化氫,冷卻時氨氣和氯化氫又重新結合,生成氯化銨。氯化銨有假升華現(xiàn)象。碳酸氫銨受熱時也會分解,生成氨氣、水和二氧化碳,水的狀態(tài)由受熱溫度決定。但不是所有的銨鹽受熱分解都產(chǎn)生氨氣,其他銨鹽分解不作要求?!? ?、阡@鹽與堿的反應 銨鹽與堿共熱都能產(chǎn)生氨氣,這是銨鹽的共同性質。常用此性質檢驗銨鹽的存在,即取樣品加氫氧化鈉,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色,說明樣品含銨鹽。 三、硝酸 1.硝酸的“三大性質” (1)酸性:硝酸具有酸的通性。 (2)不穩(wěn)定性:硝酸見光或受熱易分解(硝酸越濃,越容易分解)?!? (3)氧化性:硝酸具有強的氧化性,是因為硝酸分子里氮呈+5價。 A.與金屬反應:硝酸幾乎能與所有的金屬(除金、鉑外)發(fā)生氧化還原反應。 強調:①濃硝酸一般被還原為NO2,稀硝酸一般被還原為NO。 ?、谙跛釢舛仍酱螅趸栽酱??!? ?、圻€原劑一般被氧化為最高價。 B.與非金屬反應:硝酸能與許多非金屬及某些有機物發(fā)生氧化還原反應,如:C,S,P等。 111- 配套講稿:
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