蘇教版化學(xué)必修1同步練習(xí) 物質(zhì)的聚集狀態(tài)、物質(zhì)的分散系
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111 第三課時(shí) 物質(zhì)的聚集狀態(tài)、物質(zhì)的分散系 基礎(chǔ)梳理 物質(zhì)的聚集狀態(tài)及分散系 1.物質(zhì)的聚集狀態(tài):主要有氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)三種。同一物質(zhì)在不同溫度和壓力下物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同。物質(zhì)的體積由三個(gè)因素決定:微粒數(shù)目、微粒間距、微粒大小。固體、液體的體積主要決定于微粒數(shù)目和微粒大??;而氣體的體積主要決定于微粒數(shù)目、微粒間距。 2.分散系:一種或幾種物分散到另一種物質(zhì)中形成的混合物叫分散系。被分散的物質(zhì)叫分散質(zhì),分散其他物質(zhì)的物質(zhì)叫分散劑??煞譃椋喝芤海W又睆叫∮?0-9m)、濁液(粒子直徑大于10-7m)、膠體(粒子直徑在10-9 ~ 10-7m) 3.3.區(qū)別膠體和溶液可從以下兩個(gè)方面: (1)根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小來(lái)區(qū)分: 分散質(zhì)粒子大小在1~100nm之間的分散系為膠體,小于100nm的分散系為溶液。 (2)根據(jù)有無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)來(lái)區(qū)分: 膠體粒子對(duì)光有散射作用,因而膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng);溶液中陰、陽(yáng)離子太小,對(duì)光的散射極其微弱,因此溶液無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)。 注意:下列幾個(gè)方面不能用來(lái)區(qū)分膠體和溶液: ①是否均一、透明。因?yàn)槟z體和溶液通常都是均一、透明的分散系。 ②是否透過濾紙。因?yàn)槟z體和溶液的分散質(zhì)粒子均很小,其分散質(zhì)均能通過濾紙。 重點(diǎn)提示:膠體與溶液外觀上沒有區(qū)別,都是均一、穩(wěn)定、透明的分散系。其特性:具有丁達(dá)爾效應(yīng),利用此特性可鑒別溶液和膠體。有些膠體具有吸附性,可作凈水劑,除去水中不溶性雜質(zhì),使水澄清。例如氫氧化鋁膠體、氫氧化鐵膠體等。 例題解析 例1.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),證明明礬溶于水時(shí)會(huì)形成膠體。 思路分析:驗(yàn)證明礬溶于水是否形成膠體,實(shí)質(zhì)就是來(lái)檢驗(yàn)?zāi)骋环稚⑾凳欠袷悄z體,可以通過膠體的性質(zhì)來(lái)進(jìn)行檢驗(yàn)。 解題:取少量明礬加入盛有少量蒸餾水的小燒杯中,攪拌使之充分溶解;從小燒杯的一側(cè)通入強(qiáng)光照射,從側(cè)面來(lái)觀察是否有一條光亮的通路。 誤區(qū)點(diǎn)撥:在新課改中,對(duì)同學(xué)的要求除了掌握重要的規(guī)律概念,還要求同學(xué)能以此為基礎(chǔ)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),并加以探究,類似的問題應(yīng)多重視。 基礎(chǔ)訓(xùn)練 1.用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)(1-100nm,1nm=10-9m)的超細(xì)粉末粒子,然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級(jí)的是( ) A.溶液 B.懸濁液 C.膠體 D.乳濁液 2.“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時(shí)將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動(dòng)即會(huì)制冷。該化學(xué)物質(zhì)是 ( ) A.氯化鈉 B.固體硝酸銨 C.固體氫氧化鈉 D.生石灰 3.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是( ) A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9 ~ 10-7m之間 B.光線透過膠體時(shí),膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng) C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí),產(chǎn)生的現(xiàn)象相同 D.Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降,達(dá)到凈水目的 4.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是 ( ) A. 分散質(zhì)顆粒直徑都在l~100nm之間 B. 都能透過半透膜 C.都是透明的澄清液體 D. 都呈紅褐色 5.下列分散系不發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是 ( ) A.碘溶于酒精配成碘酒 B. 霧 C.將飽和FeCl3溶液滴入沸水里 D.含有灰塵顆粒的空氣 6.下列現(xiàn)象與膠體無(wú)關(guān)的是( ) A、 日常生活中看到的煙、云、霧 B、 向豆?jié){中加入石膏制得可口的豆腐 C、 FeCl3溶液呈現(xiàn)棕黃色 D、 向沸水中逐滴加入FeCl3 稀溶液,得到紅褐色透明的分散系 7.下列說(shuō)法正確的是 ( ) A.一杯溶液里各部分性質(zhì)不全相同,石灰乳是乳濁液 B.Na2CO3晶體加熱后變成無(wú)水Na2CO3粉末,這樣的過程叫風(fēng)化;無(wú)水CaCl2、MgCl2 固體暴露在空氣中能潮解 C.相同溫度下,NaCl比KNO3的溶解度大 D.相同溫度下,100g水中最多能溶解的膽礬質(zhì)量比無(wú)水CuSO4多 8.t℃時(shí)CuSO4的溶解度為25g,將32g CuSO4白色粉末加入mg水中形成飽和CuSO4溶液并有CuSO4?5H2O晶體析出,則m的取值范圍 ( ) A.18 g ≤m≤ 128 g B.36 g< m <180 g C.18 g< m <128 g D.36 g≤ m ≤180 g 9、用符號(hào)回答,下列判斷正確的是 ( ) ①分散系一定是混合物 ②濁液可用過濾的方法分離 ③任何物質(zhì)在水中都有一定的溶解度 ④任何溶膠加入可溶性電解質(zhì)后都能使膠體微粒凝成較大顆粒形成沉淀析出 ⑤丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體的物理性質(zhì) ⑥因?yàn)槟z粒比溶液中溶質(zhì)微粒大,所以膠體可以用過濾的方法把膠粒分離出來(lái) ⑦飽和溶液一定比不飽和溶液濃 ⑧相同條件下,相同溶質(zhì)的溶液,飽和溶液要比不飽和溶液濃些 10、將某溫度下的KNO3溶液200g蒸發(fā)掉10g水,恢復(fù)到原溫度,或向其中加入10gKNO3固體,均可使溶液達(dá)到飽和。試計(jì)算:(1)該溫度下KNO3的溶解度。(2)原未飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 11.今有36.5g10%的鹽酸與40g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng),把反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)掉54.4g水后,再冷卻至20℃,溶液剛好達(dá)到飽和,求20℃時(shí)此反應(yīng)生成物的溶解度。 12、有一包固體混合物中含有和不溶性雜質(zhì),把它們放入一定量的水中充分溶解,其結(jié)果如下表: 溫度 10℃ 40℃ 75℃ 剩余固體 261 g 175 g 82 g 溶解度表 溫度(℃) 10 40 50 55 60 65 75 80 溶解度(g) 20.9 63.9 85.5 95 110 126 150 169 ?。?)通過計(jì)算,可知所用水的質(zhì)量為________g; ?。?)原固體混合物中含的質(zhì)量為________g; ?。?)若要完全溶解此混合物中的,所必須的最低溫度接近上表________℃. 答案1、C 2、D 3、C 4、C 5、A 6、C 7、D 8、C 9、①⑤⑧ 10、(1)100g (2)47.5% 11、36g 12、(1)200g (2)220.8g (3)60℃ 111- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問題本站不予受理。
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