蘇教版化學必修1同步練習 物質的量
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111 第二課時 物質的量 基礎梳理 3.掌握有關物質的量的計算。 教與學方案 筆記與反思 【自學反饋】 一、概念辨析 1.物質的量 (1)概念: 。 (2)符號: (3)單位: 。 2.摩爾 (1)概念: 。 (2)符號: (3)基準 。 (4)注意點: ①當描述物質的物質的量(使用摩爾)時,必須指明物質微粒的 。 ②常見的微觀粒子有: 或它們特定的組合。 3.阿伏加德羅常數(shù) (1)含義: 。 (2)符號: (3)單位: 。 (4)注意點: ①阿伏加德羅常數(shù)的基準是12g 中的原子個數(shù)。 ②現(xiàn)階段常取 為阿伏加德羅常數(shù)的近似值。 4.摩爾質量 (1)概念: 。 (2)符號: (3)單位: 。 (4)注意點:與相對分子質量、式量和1mol物質的質量的異同:含義上 同,數(shù)值上 同。 5.氣體摩爾體積 (1)概念: 。 (2)符號: (3)單位: 。 (4)標準狀況下的氣體摩爾體積 ①標準狀況是指: 溫度 ℃,壓強 Pa。 ②標準狀況下的氣體摩爾體積是: 。 (5)影響物質體積大小的因素: ① ② ③ 二、公式小結 1. m、n、N之間的計算關系 (1)計算關系: 。 (2)使用范圍:只要物質的組成不變,無論是何狀態(tài)都可以使用。 2.V、n、N之間的計算關系 (1)計算關系: 。 (2)使用范圍: ①適用于所有的氣體,無論是純凈氣體還是混合氣體。 ②當氣體摩爾體積用22.4Lmol-1時必須是標準狀況。 3.混合氣體的平均相對分子質量的有關計算 (1)基本計算關系: (2)變換計算關系: ① = ② = 例題解析 例1、在某溫度時,一定量的元素A的氫化物AH3在一定體積密閉容器中可完全分解成兩種氣態(tài)單質,此時壓強增加了75%。則A單質的一個分子中有_______個A原子,AH3分解反應的化學方程式為__________________________________________。 解析:由阿伏加德羅定律的推論:相同溫度和壓強時,p1/p2=N1/N2得反應前后氣體的分子數(shù)之比為1:1.75=4:7,可理解為反應式左邊氣體和反應式右邊氣體系數(shù)之和比為4:7,再根據(jù)氫原子守恒不妨先將反應式寫為4AH3==A(x)+6H2,再由A原子守恒得A右下角的數(shù)字為4。 答案:4,4AH3==A4+6H2。 基礎訓練 1.關于等質量的SO2和SO3的比較,正確的是 ( ) A.所含氧原子的個數(shù)比為2:3 B.所含硫原子的個數(shù)比為1:1 C.所含硫元素的質量比為5:4 D.所含原子個的數(shù)比為3:4 2.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3+濃度為0.4mol/L,SO42-的濃度為0.7mol/L,則該溶液中K+的濃度為 ( ) A.0.1mol/L B.0.15mol/L C.0.2mol/L D.0.25mol/L 3.設NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中錯誤的是 ( ) A.142g氯氣中含Cl2的分子數(shù)為2NA B.1.7gOH-中所含電子的數(shù)目為NA C.49g硫酸中所含氧原子的數(shù)目為2NA D.71g硫酸鈉中所含鈉離子的數(shù)目為2NA 4.我國規(guī)定食鹽的含碘量(按每千克食鹽含碘元素計)為20~40mg/Kg,則每千克食鹽中加入碘酸鉀的物質的量應不少于(設碘酸鉀的摩爾質量為M g/mol) ( ) A.(2010-3)/127mol B.20M mol C.(2010-3)/M mol D.20/M mol 5.2.16g X2O5中含有0.1mol氧原子,則X的相對原子質量為 ( ) A.21.6 B.28 C.14 D.31 6.下列說法中正確的是 ( ) A.1mol O2和1molN2所占有的體積都約為22.4L B.H2的氣體摩爾體積約為22.4L C.在標準狀況下,1molH2和1molH2O所占有的體積都約為22.4L D.在標準狀況下,22.4L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的N的物質的量約為2mol 7.在一定溫度和壓強下,1體積的A2氣體和3體積的B2氣體化合成2體積的C氣體,則C的化學式為 ( ) A.AB3 B.AB C.A3B D.A2B3 8.在同溫同壓下,在A容器的氯氣和B容器的氨氣中,若它們所含的原子數(shù)相等,則這兩個容器的體積比是 ( ) A.2:1 B.1:2 C.2:3 D.1:3 9.V LFe2(SO4)3溶液中含a gSO42-,取此溶液V/2 L用水稀釋成2V L,則稀釋后溶液的C(Fe3+) ( ) A.a(chǎn)/(576V)mol/L B.125a/(36V)mol/L C.250/(36V)mol/L D.250a/(48V)mol/L 10.配置一定物質的量濃度的溶液,下列情況會使配置結果偏低的是 ( ) A.未冷卻即轉移、定容 B.未洗滌燒杯以及玻璃棒 C.定容時俯視刻度線觀察液面 D.容量瓶中原有少量蒸餾水 11.在273K和101kPa的條件下,將2.0g氦氣、1.4g氮氣和1.6g氧氣混合,該混合氣體體積是 ( ) A.6.72L B.7.84L C.10.08L D.13.44L 12.NaOH的摩爾質量是________;64g氧氣含有______氧分子,______氧原子;58.5gNaCl中含Na+的個數(shù)約為______;0.1molCO2約含有____________個CO2分子,它在標準狀況是的體積為________L 13.現(xiàn)有0.2mol/L Ba(NO3)2溶液,則2L該溶液中含有________molBa2+;3L該溶液中含有________molNO3-;0.5L該溶液中NO3-的物質的量濃度為________;1.5L該溶液中Ba2+的物質的量濃度為_________,加入______L 0.1mol/L H2SO4溶液恰好使Ba2+完全轉化為BaSO4沉淀 14.下列物質中,物質的量最大的是______,含分子數(shù)最多的是______,含原子數(shù)最多的是______,質量最大的是______ A.6gH2 B.0.5molCO2 C.1.201024個HCl D.148gH2SO4 E.92gC2H5OH 15.某結晶水合物的化學式為AnH2O,A的相對分子質量為M。如將a g該化合物加熱至結晶水全部失去,剩余的殘渣為b g,求n的值。 16.現(xiàn)有25mL鹽酸和硫酸混合溶液,加入1mol/L的NaOH溶液25mL恰好中和,在中和后的溶液中加過量的Ba(OH)2溶液,所得沉淀質量為1.7475g。求混合溶液中鹽酸和硫酸的物質的量濃度各是多少? 17.在Al2(SO4)3和MgSO4組成的混合物中,Al3+與Mg2+的物質的量之比為2:3,則在含有2molSO42-的混合物中,MgSO4的質量是多少克? 111- 配套講稿:
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