蘇教版化學(xué)必修1同步練習(xí) 物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化

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111 第一課時(shí) 物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化 一、內(nèi)容分析 1.地位和功能 本章是從化學(xué)學(xué)科內(nèi)容方面展開(kāi)化學(xué)科學(xué)。作為從學(xué)科內(nèi)容方面使學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)的起始章，是連接義務(wù)教育階段《化學(xué)》《科學(xué)》與高中化學(xué)的紐帶和橋梁，對(duì)于發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，引導(dǎo)學(xué)生有效地進(jìn)行高中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)，具有非常重要的承前啟后的作用?！俺星啊币馕吨獜?fù)習(xí)義務(wù)教育階段化學(xué)的重要內(nèi)容，“啟后”意味著要在復(fù)習(xí)的基礎(chǔ)上進(jìn)一步提高和發(fā)展，從而為化學(xué)必修課程的學(xué)習(xí)，乃至整個(gè)高中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)奠定重要的基礎(chǔ)。因此，本章在全書(shū)中占有特殊的地位，具有重要的功能，是整個(gè)高中化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。 2.內(nèi)容結(jié)構(gòu) 化學(xué)物質(zhì)及其變化是化學(xué)科學(xué)的重要研究對(duì)象。對(duì)于多達(dá)千萬(wàn)種的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，人們要想認(rèn)識(shí)它們的規(guī)律性，就必須運(yùn)用分類(lèi)的方法，分門(mén)別類(lèi)地進(jìn)行研究。這既反映了化學(xué)科學(xué)的發(fā)展規(guī)律，也符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。因此，對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化的分類(lèi)是本章的一條基本線索。考慮到學(xué)生在進(jìn)入高中化學(xué)學(xué)習(xí)時(shí)，一般都需要復(fù)習(xí)初中的知識(shí)，如化學(xué)基本概念和原理、物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)等。因此，把化學(xué)反應(yīng)與物質(zhì)分類(lèi)編排在高中化學(xué)的第二章，使學(xué)生對(duì)物質(zhì)的分類(lèi)、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)的學(xué)習(xí)，既源于初中又高于初中，既有利于初、高中知識(shí)的銜接，又有利于學(xué)生運(yùn)用科學(xué)過(guò)程和科學(xué)方法進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí)，立意更高些。 從化學(xué)物質(zhì)的分類(lèi)來(lái)看，純凈物的分類(lèi)在初中已初步介紹過(guò)，這里主要是通過(guò)復(fù)習(xí)使學(xué)生進(jìn)一步系統(tǒng)化。溶液和濁液這兩種混合物雖然初中也涉及過(guò)，但是，還沒(méi)有從分散系的角度對(duì)混合物進(jìn)行分類(lèi)。因此，分散系和液態(tài)分散系的分類(lèi)、膠體及其主要性質(zhì)是高中化學(xué)的新知識(shí)。膠體的性質(zhì)表現(xiàn)在很多方面，這里只是從膠體與溶液區(qū)分的角度，涉及到膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)。 從化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)來(lái)看，本章涉及到化學(xué)反應(yīng)分類(lèi)的3個(gè)標(biāo)準(zhǔn)：（1）反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)的多少，按此標(biāo)準(zhǔn)劃分，可將化學(xué)反應(yīng)分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，這4種反應(yīng)學(xué)生在初中已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)，這里主要是通過(guò)復(fù)習(xí)使學(xué)生進(jìn)一步系統(tǒng)化；（2）反應(yīng)中是否有離子參加；（3）反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移。后兩種分類(lèi)初中沒(méi)有涉及過(guò)，因而是高中化學(xué)的新知識(shí)。離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中將大量涉及，因此，這兩種反應(yīng)是重要的基礎(chǔ)知識(shí)，是本章的重點(diǎn)內(nèi)容。 二、基礎(chǔ)梳理 一、 物質(zhì)的分類(lèi) 1．物質(zhì)分類(lèi)的意義： 物質(zhì)的種類(lèi)繁多、數(shù)量巨大，不可能逐一研究。對(duì)物質(zhì)進(jìn)行科學(xué)分類(lèi)，再分門(mén)別類(lèi)地研究它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途，則容易找到有關(guān)規(guī)律，把握物質(zhì)的本質(zhì)屬性和內(nèi)在聯(lián)系。來(lái)最大限度地服務(wù)于人類(lèi)社會(huì)。 2．物質(zhì)分類(lèi)的方法： （1）按物質(zhì)是否由同種物質(zhì)（分子）組成，將物質(zhì)分為純凈物和混合物。由同種物質(zhì)分子組成的物質(zhì)叫純凈物；由不同物質(zhì)的分子組成的物質(zhì)叫混合物。 （2）按組成物質(zhì)的元素的種類(lèi)把純凈物分為單質(zhì)和化合物。 （3）化合物的分類(lèi)方法很多，如按化合物的性質(zhì)分類(lèi)，又把化合物分為酸、堿、鹽、氧化物等；若按化合物的組成和結(jié)構(gòu)，則分為離子化合物和共價(jià)化合物；若按化合物在水溶液或在融化狀態(tài)下是否導(dǎo)電，則可以分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)；若按在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)，則分為氧化劑和還原劑。 （4）按混合物中分散質(zhì)微粒的直徑大小可將混合物分類(lèi)，分為溶液、膠體和濁液等。 說(shuō)明： ①物質(zhì)的分類(lèi)方法和依據(jù)很多，按不同的方法得出不同的類(lèi)別。以后還要繼續(xù)學(xué)習(xí)其他的分類(lèi)方法。 ②類(lèi)別名稱(chēng)只是為了標(biāo)識(shí)不同分類(lèi)結(jié)果的一種定義。但要搞清關(guān)系。 ③注意分類(lèi)依據(jù)和分類(lèi)的對(duì)象、類(lèi)別之間的層級(jí)關(guān)系和區(qū)別。 3．單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽之間的相互關(guān)系 （1）相互關(guān)系的研究方法：先選定一類(lèi)物質(zhì)，預(yù)測(cè)它可能和哪些類(lèi)別的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；然后選出各類(lèi)物質(zhì)的代表物，探究它們之間是否發(fā)生反應(yīng)。 （2）化學(xué)性質(zhì)： 金屬+ 非金屬 → 無(wú)氧鹽； 氧氣 → 金屬氧化物； 酸（除濃硫酸和硝酸）→ 鹽 + 氫氣； 較不活潑的鹽 → 金屬 + 鹽； ①金屬的化學(xué)通性： ②氧化物的化學(xué)通性： 酸性氧化物 + 水 → 含氧酸； 酸性氧化物 + 堿性氧化物 → 鹽 酸性氧化物 + 堿 → 鹽 + 水 堿性氧化物 + 水 → 堿 ； 堿性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水 能跟酸反應(yīng)生成鹽和水，的氧化物叫酸性氧化物；能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物。 說(shuō)明：i、多數(shù)酸性氧化物與水可以直接化合（SiO2不能）；少數(shù)堿性氧化物與水化合生成可溶性堿。ii、酸性氧化物也叫對(duì)應(yīng)酸的酸酐。iii、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，例如Mn2O7金屬氧化物，但卻是酸性氧化物；金屬氧化物不一定是堿性氧化物；但堿性氧化物一定是金屬氧化物；非金屬氧化物也不一定是酸酐，如CO。 酸 + 酸堿指示劑：紫色的石蕊變紅色、無(wú)色酚酞不變色 金屬 → 鹽 + 氫氣 （濃硫酸和硝酸除外） 金屬氧化物 → 鹽 + 水 堿 → 鹽 + 水 鹽 → 新酸 + 新鹽 ③酸的化學(xué)通性： 注意：以上各反應(yīng)發(fā)生的條件、規(guī)律。 堿 + 酸堿指示劑：紫色石蕊試液變藍(lán)色；無(wú)色酚酞變紅色 酸性氧化物 → 鹽 + 水 酸 → 鹽 + 水 鹽 → 新堿 + 新鹽 ④堿的化學(xué)通性： 鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸 堿 → 新鹽 + 新堿 鹽 → 新鹽 + 新鹽 ⑤鹽的通性： （3）相互關(guān)系： 鹽 金屬 非金屬 酸 堿 堿性 氧化物 酸性 氧化物 （4）掌握物質(zhì)之間的反應(yīng)和轉(zhuǎn)化關(guān)系的重要意義 人們利用物質(zhì)之間的反應(yīng)和相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，可以制備物質(zhì)、鑒別物質(zhì)、提純物質(zhì)，以及研究物質(zhì)的性質(zhì)，來(lái)為人類(lèi)造福。 例題解析 例1． 下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　?。? A． 金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物 B． 堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物 C． 堿性氧化物都能與水化合生成酸 D． 酸性氧化物都能與水化合生成酸 【解析】金屬氧化物不一定是堿性氧化物，學(xué)生熟悉的高錳酸鉀對(duì)應(yīng)的酸高錳酸的酸酐Mn2O7就是金屬氧化物，但卻是酸性氧化物；非金屬氧化物也不都是是酸酐，如CO就是不成鹽氧化物。CuO等許多金屬形成的堿性氧化物都不能與水化合直接生成相應(yīng)的堿。酸性氧化物也不都能與水化合生成相應(yīng)的酸，例如SiO2不能與水直接化合成硅酸。答案：B 【點(diǎn)評(píng)】本題旨在考查學(xué)生對(duì)酸性氧化物、堿性氧化物概念和性質(zhì)的掌握。學(xué)生不一定要以兩性氧化物為例證來(lái)說(shuō)明，可以從很熟悉的常見(jiàn)物質(zhì)出發(fā)來(lái)進(jìn)行舉例法去判斷?？疾榱藢W(xué)生對(duì)概念的嚴(yán)密性的掌握情況。 例2、今有下列三組物質(zhì)，每組中都有一種物質(zhì)跟其他三種屬于不同的種類(lèi)。將此種物質(zhì)（寫(xiě)化學(xué)式）和分類(lèi)依據(jù)（選出的物質(zhì)與其他物質(zhì)不同之處）寫(xiě)在下面相應(yīng)的表格內(nèi)。三組物質(zhì)分別為：（1）O2、F2、S、N2；（2）Fe、Na、Al、Si；（3）NO、CO2、SO2、P2O5。 組別 被選出的物質(zhì) 挑選依據(jù) 第（1）組 第（2）組 第（3）組 解析：本題中，第（1）組物質(zhì)可根據(jù)物質(zhì)在通常狀態(tài)下的聚集狀態(tài)分類(lèi)，第（2）組物質(zhì)可根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分成金屬和非金屬兩種類(lèi)型，第（3）組物質(zhì)均為非金屬氧化物，可根據(jù)它們?cè)谕ǔ顟B(tài)下的聚集狀態(tài)分類(lèi)。 故答案為：第（1）組：S 通常情況下，S是固體，其余均為氣體。 第（2）組：Si 只有Si是非金屬單質(zhì)，其余是金屬單質(zhì)。 第（3）組：P2O5 均為非金屬氧化物，但P2O5為固體，其余的通常情況下為氣體。 例3、同學(xué)們吃的零食的包裝袋中經(jīng)常有一個(gè)小紙袋，上面寫(xiě)著“干燥劑”，其主要成分是生石灰（CaO）。 （1） 生石灰屬于哪種類(lèi)別的物質(zhì)？ （2） 生石灰可做干燥劑的理由是什么？（用化學(xué)方程式表示） （3） 生石灰還可以跟哪些類(lèi)別的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？列舉兩例，并寫(xiě)出化學(xué)方程式 （4） 小紙袋中的物質(zhì)能否長(zhǎng)期持續(xù)地做干燥劑？為什么？ （5） 在你所認(rèn)識(shí)的化學(xué)物質(zhì)中，還有哪些可以用作干燥劑？列舉一例。 答案：（1）化合物、金屬氧化物、固態(tài)物質(zhì)等。 （2）CaO + H2O = Ca(OH)2 （3）與酸的反應(yīng)：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O ；與非金屬氧化物反應(yīng)：CaO + CO2 = CaCO3 （4）不能，因?yàn)樯胰孔優(yōu)镃a(OH)2后，就不能持續(xù)起到干燥作用。 （5）濃硫酸、CaCl2、 P2O5 、堿石灰等 基礎(chǔ)訓(xùn)練 1．下列敘述正確的是 （ ） A．由同種元素組成的物質(zhì)肯定是純凈物 B．一種元素可形成多種離子 C．含有金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子 D．具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子都屬于同種元素 2．下列各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物的順序排列正確的是 （ ） A．稀有氣體、尿素、冰水混合物 B．乙醇、濃硫酸、膽礬 C．金剛石、鐵礦石、大理石 D．水銀、水蒸氣、水煤氣 3．現(xiàn)有①空氣 ②醋酸 ③碳酸氫銨 ④銅 ⑤硫酸鈉 ⑥氫氣 ⑦石墨 ⑧食鹽水 ⑨泥漿水 ⑩蒸餾水十種物質(zhì)，若根據(jù)物質(zhì)的組成將它們進(jìn)行分類(lèi)，則： ⑴屬于混合物的有____________________ ⑵屬于金屬單質(zhì)的有__________________ ⑶屬于非金屬單質(zhì)的有________________ ⑷屬于無(wú)機(jī)化合物的有________________ ⑸屬于有機(jī)化合物的有________________ 第二章第一節(jié) 物質(zhì)的分類(lèi)基礎(chǔ)練習(xí)參考答案 1．BC 2．D 3．⑴①⑧⑨ ⑵④ ⑶⑥⑦ ⑷③⑤⑩ ⑸② 111