蘇教版化學(xué)選修6 專題6課題2知能優(yōu)化訓(xùn)練
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111 1.下列結(jié)論均出自《實驗化學(xué)》中的實驗,其中錯誤的是( ) A.往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水,溶液顯藍色,用CCl4不能從中萃取出碘 B.當鋅完全溶解后,鐵與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率會顯著減慢,此現(xiàn)象可作為判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全被反應(yīng)掉的依據(jù) C.鍍鋅鐵皮發(fā)生電化學(xué)腐蝕時,鋅發(fā)生氧化反應(yīng) D.食醋的總酸含量是指食醋中醋酸的總物質(zhì)的量濃度 解析:選D。食醋中含有醋酸等有機酸。食醋總酸含量是指每100 mL食醋中含酸(以醋酸計)的質(zhì)量,也稱食醋的酸度。 2.在鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度的測定過程中,下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是( ) A.過早判斷反應(yīng)終點 B.過遲判斷反應(yīng)終點 C.鋅在酸中溶解后,鐵皮未烘干就去稱重 D.在測定鐵皮的面積時測得面積比鐵皮的實際面積大 解析:選B。過遲判斷反應(yīng)終點導(dǎo)致部分鐵溶解,m1-m2偏大而引起結(jié)果偏高。過早判斷反應(yīng)終點、鐵皮未烘干就去稱重則使m1-m2偏小而引起結(jié)果偏低。 3.(2011年廈門高二檢測)已知鋅能溶解在NaOH溶液中,產(chǎn)生H2。某同學(xué)據(jù)此設(shè)計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案,將單側(cè)面積為S、質(zhì)量為m1的鍍鋅鐵皮與石墨用導(dǎo)線相連,放入6 molL-1 NaOH溶液中,當石墨棒上不再有氣泡產(chǎn)生時,取出鐵片用水沖洗、烘干后稱量,得質(zhì)量為m2。下列說法正確的是(雙選)( ) A.設(shè)鋅鍍層單側(cè)厚度為h,鋅的密度為ρ,則=h B.鋅電極上發(fā)生還原反應(yīng) C.鋅和石墨形成原電池,外電路中電流從鋅流向石墨 D.當石墨不再產(chǎn)生氣泡時,應(yīng)立即取出鐵皮 解析:選AD。鍍鋅鐵皮與石墨用導(dǎo)線相連,放入6 molL-1 NaOH溶液中,構(gòu)成的原電池中,鋅為負極被氧化而溶解,石墨為正極,當石墨棒上不再有氣泡(氫氣)產(chǎn)生時,鋅溶解完畢,因此應(yīng)立即取出鐵皮,否則,鐵和石墨構(gòu)成原電池在氫氧化鈉溶液中會發(fā)生吸氧腐蝕,引起實驗誤差。 4.利用維生素C能使淀粉碘溶液褪色的性質(zhì),通過實驗(如圖所示)比較加入蘋果汁和橙汁的多少來確定它們中維生素C含量的多少。要得出正確結(jié)論,在實驗時需要控制的條件是( ) A.實驗時必須向兩燒杯中同時滴加液體 B.淀粉碘溶液的體積和濃度必須相等 C.膠頭滴管滴出的果汁的滴數(shù)必須相等 D.膠頭滴管滴出的每滴果汁的體積不用相等 解析:選B。因為要比較加入蘋果汁和橙汁的多少來確定它們中維生素C含量的多少,所以不必同時加入,滴數(shù)也不必相等,但碘的量要相等,每滴果汁的體積也必須相等才能進行比較。 5.(2011年無錫高二檢測)“白鐵皮”具有較強的耐腐蝕性,是生產(chǎn)中常用的金屬材料之一。鍍鋅層猶如鐵皮的保護層,這層膜的厚度及均勻度也成了判斷鍍層質(zhì)量的重要指標。某研究性學(xué)習(xí)小組為了測定鍍鋅鐵皮的厚度,設(shè)計了下面的實驗方案: 方案一:取三塊鍍鋅鐵皮(A、B、C,截自同一塊鍍鋅鐵皮),將鍍鋅鐵皮A放入燒杯中,加入40 mL 6 molL-1鹽酸,反應(yīng)時用玻璃棒小心翻動鍍鋅鐵皮,待鋅鍍層反應(yīng)完全時,立即將未反應(yīng)的鐵皮取出,洗滌、小心烘干、稱量。將B、C重復(fù)上面的實驗。 (1)鋅鍍層完全反應(yīng)的標志是 ________________________________________________________________________。 (2)如何檢驗鐵片已經(jīng)洗凈 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)該小組的實驗數(shù)據(jù)記錄及數(shù)據(jù)處理如下,完成下列表格。(鋅的密度為7.14 g/cm3) 數(shù)據(jù)記錄 數(shù)據(jù)處理 鍍鋅鐵皮 長度/cm 寬度/cm 鍍鋅鐵皮質(zhì)量/g 鐵皮質(zhì)量/g 鋅鍍層厚度(單側(cè))/cm 鋅鍍層平均厚度(單側(cè))/cm A 5.00 4.90 4.460 4.313 4.20110-4 B 5.10 5.00 4.421 4.267 4.22910-4 C 5.20 5.00 4.640 4.467 4.66010-4 計算鍍鋅鐵皮鋅鍍層平均厚度(單側(cè))________cm。本實驗中產(chǎn)生誤差的地方可能有哪些(任意列舉兩 種)________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________、 ________________________________________________________________________。 方案二:已知鋅與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式為:Zn+2OH-+2H2O===[Zn(OH)4]2-+H2↑。某同學(xué)按下圖裝置設(shè)計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案,將單側(cè)面積為S cm2、質(zhì)量為m g的鍍鋅鐵皮放入6 molL-1 NaOH溶液中。回答下列問題。 (4)裝置中導(dǎo)管a的作用是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)檢查氣密性,將藥品和水裝入各儀器中,連接好裝置后,需進行的操作還有:①記錄C的液面位置;②待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫;③由A向B中滴加足量NaOH溶液;④上下移動C,使干燥管和C中液面相平。上述操作的順序是 ____________________________________________________(填序號)。 (6)實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL(實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm Lmol-1)。則鍍鋅鐵皮的厚度為 ________________________________________________________cm。(寫出數(shù)學(xué)表達式) 解析:本題考查化學(xué)實驗的設(shè)計、分析與評價。 (1)當鋅鍍層完全反應(yīng)后就是鐵與鹽酸反應(yīng),由于鋅和鐵的活潑性不同,反應(yīng)速率就不同。 (2)從溶液中取出的鐵片必然帶有鹽酸及其鹽,當洗凈時也就是不再含有鹽酸及其鹽,所以檢驗鐵片是否洗凈就是檢驗氯離子,也可檢驗其酸性。 (3)由三組所列鋅鍍層厚度數(shù)據(jù)來看,第三組數(shù)據(jù)與另兩組有較大差距,應(yīng)舍去,取前兩組數(shù)據(jù)取平均值得4.21510-4 cm;本實驗中產(chǎn)生誤差的地方可能有:長度和寬度的測量,質(zhì)量的測量,恰好反應(yīng)的判斷,反應(yīng)后鐵皮的洗滌是否干凈、烘干是否徹底等。 (4)隨著分液漏斗內(nèi)的液體不斷流下,其內(nèi)部壓強變小,不利于液體流下。 (5)本實驗的關(guān)鍵是測量氣體的體積。根據(jù)此裝置的原理,應(yīng)兩次記錄C中的讀數(shù),取其差值就是所得氣體的體積,所以第一步就應(yīng)該是④。 (6)V(H2)=(V2-V1) mL,n(Zn)=n(H2)=(V2-V1)/(1000Vm),m(Zn)=65 gmol-1 n(Zn),鋅的密度是7.14 gcm-3,V(Zn)=m(Zn)/7.14,由于鐵片表面有上、下兩層,所以每一層的厚度h=V(Zn)/2S,代入即得答案。 答案:(1)產(chǎn)生氣泡的速率突然減小 (2)取最后一次洗滌液,加入AgNO3溶液,若無白色沉淀生成,則鐵片已洗凈(或用玻璃棒蘸取最后一次洗滌液,滴在藍色石蕊試紙上,若不變紅色,則鐵片已洗凈) (3)4.21510-4 鍍鋅鐵皮長、寬測量;反應(yīng)前后鐵皮質(zhì)量稱量;終點判斷;反應(yīng)后鐵皮洗滌;鐵皮烘干程度(任選兩個) (4)使分液漏斗和錐形瓶內(nèi)氣壓相同,以便于NaOH溶液能順利滴下 (5)④①③②④①(回答④①③②也可) (6)h= 1.(2011年莆田高二檢測)把鋅片投入到下列溶液中,鋅片溶解且溶液質(zhì)量減輕,又沒有氣體產(chǎn)生的是( ) A.H2SO4 B.CuSO4 C.ZnSO4 D.AgNO3 解析:選D。根據(jù)鋅與H2SO4、CuSO4、AgNO3反應(yīng)的方程式Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑,Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu,Zn+2AgNO3===Zn(NO3)2+2Ag,分析實驗現(xiàn)象及溶液質(zhì)量的變化可得答案。 2.下列事實不能用電化學(xué)原理解釋的是( ) A.鋁片不用特殊方法保護 B.輪船水線下的船體上裝一定數(shù)量的鋅塊 C.純鋅與稀硫酸反應(yīng)時,滴入少量CuSO4溶液后速率增大 D.鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用 答案:A 3.下列敘述中正確的是( ) A.構(gòu)成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬 B.由Cu、Zn作電極與CuSO4溶液組成的原電池中,Cu是負極 C.馬口鐵(鍍錫鐵)破損后若與電解質(zhì)溶液接觸,錫先被腐蝕 D.銅鋅原電池工作時,若有13 g鋅被溶解,則電路中有0.4 mol 電子通過 解析:選D。兩種活潑性不同的金屬與電解質(zhì)溶液能夠構(gòu)成原電池,但不能因此說構(gòu)成原電池的材料一定是金屬,例如鋅與石墨電極也能與電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池。在原電池中,活潑電極失去的電子流向不活潑的電極,因此活潑電極是負極。鍍錫鐵表皮破損后與電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池,鐵比錫活潑,鐵先失電子被腐蝕。銅鋅原電池工作,鋅作負極,失電子,電極反應(yīng)為Zn-2e-===Zn2+,則13 g鋅(0.2 mol)被溶解時電路中有0.4 mol 電子通過。 4.(2011年寧波高二檢測)下列關(guān)于定量實驗中的基本操作和儀器的描述正確的是(雙選)( ) A.用托盤天平稱取20.00 g NaOH固體 B.用酸式滴定管準確量取20.00 mL K2Cr2O7溶液 C.用電子(分析)天平測得鐵片質(zhì)量是15.524 g D.在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,定容后,經(jīng)搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,此時再加入蒸餾水使其液面與刻度線持平 解析:選BC。托盤天平只能稱準至小數(shù)點后一位數(shù),故A不正確;配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,定容搖勻后不能再加入蒸餾水,故D不正確。 5.某鐵件需長期浸在水下,為減少腐蝕,想采取下列措施,其中正確的是(雙選)( ) A.在鐵件上鉚上一些鋅片 B.在制造鐵件時,在鐵中摻入一定量的銅制合金 C.在鐵件表面涂上一層較厚的瀝青 D.給鐵件通入直流電,把鐵件與電源正極相連 解析:選AC。A項鐵、鋅、水形成原電池,鋅比鐵活潑,鐵被保護,B項鐵比銅活潑,加快鐵的腐蝕,C項涂上瀝青,阻止鐵與空氣、水接觸,可減少腐蝕,D項鐵作陽極,加快腐蝕。故選A、C。 6.(2011年鎮(zhèn)江高二檢測)某種含有Mg2+和Zn2+的溶液,欲將其中的Zn2+沉淀出來,應(yīng)該采取的正確方法是( ) A.加入過量的NaOH溶液 B.加入過量的氨水 C.加入過量NaOH溶液,過濾,在濾液中通入過量CO2 D.加入過量的氨水,過濾,在沉淀中加入過量鹽酸 解析:選C。Mg2+和Zn2+都能與NaOH溶液或氨水反應(yīng)生成沉淀,但當NaOH溶液過量時,氫氧化鋅沉淀與過量的NaOH反應(yīng)生成鋅酸鹽,向其溶液中通入CO2可重新得到氫氧化鋅沉淀。 7.下列物質(zhì)與反應(yīng)的分類正確的是( ) A.純堿、醋酸鈉分別屬于堿和鹽 B.鋼和目前流通的硬幣都是金屬單質(zhì) C.氯水和氨水都屬于弱電解質(zhì) D.鋅與強酸、強堿的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) 解析:選D。A項中純堿、醋酸鈉都屬于鹽,A錯誤;B項中鋼和目前流通的硬幣都是合金,B錯誤;C項中氯水和氨水都是混合物,不是電解質(zhì),C錯誤。 8.(2011年龍巖高二檢測)電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量,根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點。右圖是用KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中,能正確表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是( ) 解析:選D。由KOH溶液滴定HCl和CH3COOH溶液的電導(dǎo)率變化關(guān)系圖可以看出規(guī)律:①HCl被中和過程中電導(dǎo)率迅速下降,②CH3COOH被中和時電導(dǎo)率緩慢上升,③由拐點后迅速升高可推知強酸或強堿的量多少對電導(dǎo)率影響很大而弱酸和弱堿對電導(dǎo)率影響很小。根據(jù)以上三點分析NH3H2O滴定HCl和CH3COOH混合溶液的過程為先中和HCl使電導(dǎo)率迅速降低,再中和CH3COOH,使電導(dǎo)率緩慢上升,后過量的NH3H2O對電導(dǎo)率的影響很小(特別是在大量NH存在抑制NH3H2O電離的條件下),故應(yīng)選D。 9.下列實驗操作會引起測定結(jié)果偏高的是( ) A.測定膽礬結(jié)晶水含量的實驗中,晶體加熱完全失去結(jié)晶水后,將盛試樣的坩堝在空氣中自行冷卻 B.中和滴定用的錐形瓶加入待測液后,再加少量蒸餾水稀釋 C.為了測定一種白色固體的質(zhì)量,將藥品放在托盤天平的右盤,砝碼放在左盤,并需移動游碼使之平衡 D.量取待測液的移液管用水洗后,沒有用待測液潤洗2~3次 解析:選C。A選項,加熱失去結(jié)晶水的CuSO4在空氣中冷卻時會吸收水分,從而使“失去結(jié)晶水后的硫酸銅”質(zhì)量增大,即“硫酸銅晶體含有的結(jié)晶水”減小了,所以,測定出的結(jié)晶水含量會偏低;B選項,無影響,因為這不會引起待測液的物質(zhì)的量的變化;C選項,實際上,“白色固體質(zhì)量”+“游碼讀數(shù)”=“砝碼讀數(shù)”,但測定結(jié)果仍是“游碼讀數(shù)”+“砝碼讀數(shù)”,所以,測定結(jié)果偏高;D選項,待測液被稀釋,在滴定中測得的是稀釋后的濃度,所以,測定結(jié)果偏低。 10.(2011年邯鄲高二檢測)用如圖裝置測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比,其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U形管的質(zhì)量差,實驗測得m(H)∶m(O)>1∶8。下列對導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的分析中,一定錯誤的是( ) A.Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置 B.CuO沒有全部被還原 C.Ⅱ 裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝 D.Ⅲ裝置后缺少干燥裝置 解析:選B。通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差為反應(yīng)的CuO中O的質(zhì)量,反應(yīng)前后U形管的質(zhì)量差為反應(yīng)生成的水的質(zhì)量。Ⅰ、Ⅱ裝置之間沒有干燥裝置,則使Ⅰ中反應(yīng)帶出的水蒸氣進入U形管使水的質(zhì)量增大,則H質(zhì)量增加,導(dǎo)致m(H)∶m(O)>1∶8。若Ⅱ裝置有水冷凝,則使測得的水的質(zhì)量減小,設(shè)冷凝水質(zhì)量為m,則H質(zhì)量減小m/9,但Ⅱ裝置質(zhì)量增加m,即測得O質(zhì)量減小m,由于m(H)∶m(O)=1∶8,若設(shè)m(H)=n,則m(O)=8n,則測得的==+>,因此測得m(H)∶m(O)>1∶8。Ⅲ裝置后缺少干燥裝置,會導(dǎo)致CaCl2吸收空氣中的水蒸氣,導(dǎo)致測得水的質(zhì)量增加,m(H)∶m(O)>1∶8。只有B中CuO沒有被完全還原,則對m(H)∶m(O)的測定沒有影響,因此一定錯誤。 11.已知Zn(OH)2能溶于NaOH溶液轉(zhuǎn)變成Na2[Zn(OH)4]。為了測定某白鐵皮中鋅的質(zhì)量分數(shù),進行如下實驗:取a g白鐵皮樣品于燒杯中,加入過量稀鹽酸,用表面皿蓋好,開始時產(chǎn)生氣泡的速度很快,以后逐漸變慢。待試樣全部溶解后,向燒杯中加入過量NaOH溶液,充分攪拌后過濾,將所得沉淀在空氣中加強熱至質(zhì)量不變,稱得殘留固體質(zhì)量為b g。 (1)白鐵皮鍍鋅的目的是 ________________________________________________________________________。 (2)氣泡產(chǎn)生速度先快后慢的原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)溶液中加入過量NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是(不是離子反應(yīng)的寫化學(xué)方程式): ________________________________________________________________________; ________________________________________________________________________; ________________________________________________________________________; ________________________________________________________________________。 (4)最后殘留的固體是__________,得到該固體的化學(xué)反應(yīng)方程式是 ________________________________________________________________________。 (5)白鐵皮含鋅的質(zhì)量分數(shù)是______________(用含a、b的式子表示)。 解析:(1)白鐵皮鍍鋅的目的是為了保護內(nèi)部的Fe,增加Fe的抗腐蝕能力。 (2)Zn、Fe在稀鹽酸中形成原電池,反應(yīng)速率快,隨著H+濃度的不斷減小,表面Zn溶解,原電池作用逐漸減弱,反應(yīng)速率逐漸減慢。 (3)結(jié)合題給信息和所學(xué)化學(xué)知識,可以寫出(3)中的離子方程式。 (4)Fe(OH)3不穩(wěn)定,受熱時易發(fā)生分解,所以得到的固體是Fe2O3。 (5)根據(jù)殘留固體氧化鐵的質(zhì)量b g可得鐵元素的質(zhì)量為:b g,所以a g白鐵皮中鋅的質(zhì)量為(a-b) g,從而可以計算出鋅的質(zhì)量分數(shù)是%。 答案:(1)保護內(nèi)部的鐵,增加鐵的抗腐蝕能力 (2)開始時,氫離子濃度大,加上鋅與鐵構(gòu)成無數(shù)微小的原電池,反應(yīng)速度快。隨著反應(yīng)的進行,溶液中氫離子濃度減小,表面鋅溶解后,原電池作用逐漸減小以至不存在,反應(yīng)速率明顯減慢 (3)Zn2++2OH-===Zn(OH)2↓ Zn(OH)2+2OH-===[Zn(OH)4]2- Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 (4)Fe2O3 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O (5)% 12.某同學(xué)測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度,步驟如下: (1)測量三塊鍍鋅鐵皮的長度與寬度,記錄數(shù)據(jù)。 (2)用電子天平分別測量三塊鍍鋅鐵皮的質(zhì)量。 (3)將鍍鋅鐵皮放入燒杯中,加入鹽酸,反應(yīng)時應(yīng)小心將鐵片翻動,該操作的目的是________________________________________________________________________。 若沒有此類操作,則測得的鋅鍍層厚度 ________________________________________________________________________。 當反應(yīng)速率顯著減小時,立即取出鐵片并 ________________________________________________________________________, 該操作的目的是 ________________________________________________________________________。 (4)將鐵片放在石棉網(wǎng)上,用小火烘干,該操作的目的是______________________________。若不烘干,則計算得到的鋅鍍層厚度結(jié)果將____________。若改用酒精燈持續(xù)加強熱,則會造成________________________________________________________________________。 (5)根據(jù)實驗數(shù)據(jù),完成下表,求出鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度(鋅的密度取7.14 gcm-3)。 數(shù)據(jù)記錄 數(shù)據(jù)處理 鍍鋅鐵皮A長4.94 cm、寬4.90 cm 鍍鋅鐵皮B長5.05 cm、寬5.00 cm 鍍鋅鐵皮C長5.05 cm、寬4.90 cm 鍍鋅鐵皮A m1(A)=2.455 g 鍍鋅鐵皮B m1(B)=2.508 g 鍍鋅鐵皮C m1(C)=2.500 g 鍍鋅鐵皮A m2(A)=2.201 g 鍍鋅鐵皮B m2(B)=2.247 g 鍍鋅鐵皮C m2(C)=2.238 g 鍍鋅鐵 皮編號 鍍鋅鐵 皮厚度 (單側(cè)) /cm 鍍鋅鐵 皮平均 厚度(單 側(cè))/cm 鍍鋅 鐵皮A 鍍鋅 鐵皮B 鍍鋅 鐵皮C 解析:反應(yīng)時小心地將鐵片翻動,是為了使Zn與鹽酸充分反應(yīng);在鹽酸中,Zn與Fe構(gòu)成原電池,因為Zn的活潑性比Fe的強,Zn失去電子被氧化,隨著Zn的消耗,原電池作用減弱,反應(yīng)速率減慢,當反應(yīng)速率顯著減小時,說明Zn與鹽酸反應(yīng)完成。根據(jù)公式:h=可以知道當Zn反應(yīng)不完全、鐵片不干燥或鐵片被氧化時都會使h減小,也可以根據(jù)上述公式計算出鍍鋅鐵皮的厚度。 答案:(3)使Zn充分反應(yīng) 偏低 沖洗鐵片上的酸液體 避免鐵被腐蝕 (4)除去水分 偏低 鐵片氧化 (5) 鍍鋅鐵皮厚度(單側(cè))/cm 鍍鋅鐵皮平均厚度(單側(cè))/cm 7.34810-4 7.33410-4 7.23910-4 7.41510-4 13.氧化還原滴定實驗同中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)?,F(xiàn)有0.001 molL-1酸性KMnO4溶液和未知濃度的無色NaHSO3溶液。反應(yīng)的離子方程式是2MnO+5HSO+H+===2Mn2++5SO+3H2O。填空回答問題: (1)該滴定實驗所需儀器為下列中的__________。 A.酸式滴定管(50 mL) B.堿式滴定管(50 mL) C.量筒(10 mL) D.錐形瓶 E.鐵架臺 F.滴定管夾 G.燒杯 H.白紙 I.膠頭滴管 J.漏斗 (2)不用________(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)選何種指示劑,說明理由 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)滴定前平視KMnO4液面,刻度為a mL,滴定后俯視液面刻度為b mL,則(b-a)mL比實際消耗KMnO4溶液體積________(填“多”或“少”)。根據(jù)(b-a)mL計算得到的待測濃度,比實際濃度________(填“大”或“小”)。 答案:(1)ABDEFGH (2)堿 高錳酸鉀具有強氧化性,能腐蝕橡膠管 (3)不用指示劑,因為MnO本身有顏色,可作指示劑且MnO全部轉(zhuǎn)化為Mn2+時紫色褪去,現(xiàn)象明顯 (4)少 小 111- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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