高中化學必修一 2.2《電解質》教學案（蘇教版）

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111 一．教材分析 （一）知識框架 酸、堿、鹽的水溶液能導電 電離 離子 離子反應 離子方程式 離子反應 的條件 電解質 應用 概念 實例 離子反應 的應用 簡單離子方程式的書寫 （二）新教材特點：新教材較舊教材相比，一其知識的衍變關系更具邏輯性，簡潔明了；二是新引入了離子反應實質的實驗探究分析過程，注重對學生能力的培養(yǎng)；三是在離子方程式書寫的教學過程安排上，較傳統(tǒng)教學有新的、本質上的突破。 二．教學目標 （一）知識與技能目標 1、使學生了解電離、電解質、離子反應和離子方程式的含義； 2、掌握離子反應發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法，并能準確書寫常見的酸、堿、鹽的電離方程式及相互間反應的離子方程式； 3、了解常見離子Cl-、SO42-、CO32-的檢驗方法并能應用于常見物質的推斷。 （二）過程與方法目標 1、通過稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應實質的探究和白色粉末的鑒定，使學生學會運用以實驗為基礎的實驗研究方法。 2、在電解質知識學習中，學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。 3、通過“質疑”、“猜測”、“歸納”等活動，提高學生分析、聯想、類比、遷移以及概括的能力。 （三）情感態(tài)度與價值觀目標 1、能以“聯想質疑”激發(fā)學生的學習興趣、能以“遷移應用”讓學生體驗學習的成功感、能通過“交流研討”活動，培養(yǎng)學生合作學習的意識；能借助“知識點擊”讓學習有余力的同學感受化學學習的無窮魅力。 2、通過對電解質知識框架中各知識點有序的衍變分析、推導，讓學生感受到化學學習中的邏輯美。 3、通過“身邊的化學——電解質與細胞活動”，讓學生感受到化學其實離我們不遠，它就在我們的身邊，讓學生關注化學與生命活動的聯系。 三、教學重點、難點 （一）知識與技能的重、難點 電離及電解質概念、電解質在水溶液中反應的實質、離子反應、常見酸、堿、鹽的電離方程式及簡單離子方程式的書寫。 （二）過程與方法的重、難點 形成解決問題的方法以及選擇解決問題的思維路徑 四、教學準備 （一）學生準備 1、復習 初中化學酸、堿、鹽部分中酸、堿、鹽概念及復分解反應反應完成的條件。 2、預習 第2節(jié) 電解質。重點聯系P 38的“聯想質疑”所提出的問題，有的放矢的進行閱讀與思考。 （二） 教師準備 1、 教學媒體、課件（或積件）、學生用的學案； 2、 相關演示實驗器材及藥品 五、教學方法 實驗探究法、問題解決法 六、課時安排 3課時 七、教學過程 第2課時 【引入】上節(jié)課，我們通過酸、堿、鹽溶液或熔融物的導電性實驗分析，對電解質有了一個初步的了解：①電解質是具有特定性質的化合物（在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電）②酸、堿、鹽是電解質（其水溶液或熔融物能導電）③酸、堿、鹽能發(fā)生電離（在水溶液中或熔融狀態(tài)下）④電解質溶液的導電能力與自由離子濃度大小成正比。即電解質概念的內涵與外延都與離子這種微粒密不可分。（展示試管中的NaOH和CuSO4溶液并混合）那么，像NaOH和CuSO4這些電解質溶液間的反應與離子有何關系？其電解質在水溶液中反應的本質是什么？通過本節(jié)課的學習，我們將做出正確回答。 【板書】二、電解質在水溶液中的反應 1、電解質在水溶液中反應的實質 【演示實驗】先向稀硫酸中加入石蕊溶液，接著按P41圖2-2-8所示裝置連接，然后向稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液（指導學生邊觀察實驗邊做好下表實驗記錄）。 將Ba(OH)2溶液滴入含有石蕊的稀硫酸中 現象1 現象2 現象3 電流計指針讀數由__到__ 溶液顏色由__變__ 有__________ 【點評】做好實驗記錄，有助于學生全面而準確地觀察實驗，為問題探究做好前提準備。 【問題探究】1.電流計指針讀數由大到小說明了什么？2.溶液顏色為什么會由紅變紫？3.猜測白色沉淀的成分及形成的由來。4. 稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應的實質 （教師提供探究所必需的有關信息檢索：硫酸與Ba(OH)2所屬類別；從酸、堿、鹽電離的角度分析，稀硫酸和Ba(OH)2的水溶液中的微粒種類；電解質溶液的導電能力與自由離子濃度大小關系；石蕊在酸性、中性、堿性溶液中的一般顏色） 【點評】學生是問題探究的主體，教師作為立足于為學生服務的角色，為學生提供探究活動所必需的信息檢索尤為必要。 【學生討論并歸納】（教師引導學生沿著如下路徑分析歸納）硫酸與Ba(OH)2分別屬于酸、堿類電解質→從電離的角度分析，硫酸與Ba(OH)2溶液中的所含微粒分別是H+、SO42- 、Ba2+、OH-→電流計指針讀數變小，溶液導電能力減弱，自由離子濃度減小，離子有消耗，參加了化學反應→溶液由紅變紫，即溶液酸性減弱，證明H+和OH-結合生成了水→不難推斷，白色難溶物是Ba2+與SO42-結合生成的BaSO4沉淀→稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應的實質是溶液中的H+、SO42- 、Ba2+、OH-相互結合生成了水（難電離物）和BaSO4沉淀（難溶物）→電解質溶液間的反應實質是離子間的反應。 【點評】其歸納過程本身就蘊涵了內在的邏輯演變關系，體現了一種邏輯美。 【問題遷移1】請說明下列反應的實質：NaOH溶液與CuSO4溶液的反應（教師演示實驗） 【學生分析歸納】NaOH溶液與CuSO4溶液的反應實質是OH-與Cu2+結合生成Cu(OH)2沉淀；本質特點是溶液中離子間結合生成了難溶物。 【問題遷移2】請說明下列反應實質：NaOH溶液與鹽酸的反應（教師演示實驗：在滴有酚酞的堿溶液中加鹽酸） 【學生分析歸納】NaOH溶液與鹽酸的反應實質是H+與OH-結合生成難電離的水。 【問題遷移3】說明Na2CO3和鹽酸溶液反應的實質（教師演示實驗。） 【學生分析歸納】Na2CO3和鹽酸溶液反應的實質是CO32-與H+結合生成碳酸，碳酸分解為H2O和CO2氣體 【點評】教與學的終極目的就是為 “為遷移而教”、“為遷移而學”。 【過渡】電解質溶液間的反應實質是離子間的反應，即反應有離子參加，在化學上我們把有離子參加的反應就叫做離子反應。離子反應是化學反應中的一種，它有相應的化學書寫方式，即離子方程式。 【板書】2.離子方程式 【講解】電解質溶液間的反應實質是離子間的反應。顧名思義，離子方程式就是為真實地反映電解質溶液反應的實質，而用實際參加反應的離子符號來表達的化學反應方程式。 【問題解決】如何利用酸、堿、鹽的電離知識及酸、堿、鹽之間發(fā)生反應的生成物條件書寫離子方程式？（首先，教師提供問題解決所用實例——NaOH溶液與鹽酸的反應、NaOH溶液與CuSO4溶液的反應、Na2CO3溶液和鹽酸的反應；緊接著提供問題解決所需要的相關知識背景——酸、堿、鹽之間離子反應發(fā)生的生成物條件是有難溶物生成或有水生成或有揮發(fā)性的氣體生成；然后提供問題解決所需的方法策略——從酸、堿、鹽電離的角度入手分析兩溶液中所含的微粒類型，再對照酸、堿、鹽之間離子反應發(fā)生的條件，分析哪些離子的碰撞結合有效，后用發(fā)生有效碰撞的離子符號及有效碰撞結合成的物質的化學式寫出即為離子方程式。） 電離方程式：NaOH=Na++OH-；HCl=H++Cl- 【學生討論歸納】（教師引導學生沿著以下路徑分析歸納）寫酸、堿、鹽的電離方程式→分析離子種類→分析哪些離子能發(fā)生有效碰撞而結合成水、沉淀、氣體→將實際參加反應的離子符號寫在左邊，生成的水或沉淀或氣體化學式寫在右邊。 NaOH(aq)+HCl(aq)： 離子方程式：H++OH-=H2O 簡化處理：直接在酸、堿、鹽物質下方將能完全電離的兩部分用短線畫出（并將實際能參加反應的離子符號下方用雙線表示），然后寫出相應離子方程式： 離子方程式：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓ Na OH(aq)+Cu SO4(aq)： Na2 CO3(aq)+H Cl(aq)： 離子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O 【點評】簡化處理后的離子方程式書寫法既遵從于教材，又不拘泥于教材。 【強調】離子方程式的書寫與化學反應方程式的書寫有許多相同的地方。①要符合反應事實，沒參加反應的離子及不是難溶物、難電離物（水）、易揮發(fā)物（氣體）不應當出現在離子方程式中②要符合質量守恒關系③要符合電荷守恒原則。剛開始學習離子方程式書寫的時候可先寫電離方程式，后再寫離子方程式或直接應用簡化處理方法。 【小結】通過本節(jié)課的學習，我們對電解質在水溶液中反應的實質及離子方程式的書寫有了一個基本的認識，下面我們來總結一下本節(jié)課所學知識（教師邊引導邊媒體顯示）： 二、電解質在水溶液中的反應 1、電解質在水溶液中反應的實質：溶液中有離子參加的反應，其反應結果有難電離物（水）或難溶物或易揮發(fā)物生成——酸、堿、鹽發(fā)生復分解反應的條件。 2、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表達的化學反應方程式。 NaOH(aq)+HCl(aq)：H++OH-=H2O； NaOH(aq)+CuSO4(aq)：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓ Na2CO3(aq)+HCl(aq)：2H++CO32-= H2O +CO2↑ 【形成性檢測】寫離子方程式：在滴有石蕊的稀硫酸中逐滴加入Ba(OH)2溶液，有沉淀生成同時，溶液顏色由紅變紫。 [布置作業(yè)]：P44.2 111