高中化學(xué)蘇教版必修一專題2 第二單元 第四課時(shí) 課下30分鐘演練

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111 一、選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分） 1．從海水中提取金屬鎂，正確的方法是(　　) A．海水Mg(OH)2Mg B．海水MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)MgC．海水Mg(OH)2MgOMg D．海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg 解析：鎂應(yīng)由電解熔融的MgCl2得到，而不能由電解MgO得到，因?yàn)镸gO的熔點(diǎn)比MgCl2高得多。往海水中加入的堿應(yīng)是石灰乳而不是NaOH，因?yàn)槭胰榭捎珊＿呚悮碇迫。萅aOH要便宜得多。答案：D 2．下列關(guān)于鎂的敘述中，不正確的是(　　) A．在空氣中燃燒時(shí)發(fā)出耀眼的白光 B．由于鎂能夠在空氣中和氧氣反應(yīng)，所以必須密封保存 C．能跟鹽酸反應(yīng)放出氫氣 D．能跟沸水反應(yīng)放出氫氣 解析：鎂易和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，氧化鎂附著在鎂的表面，阻礙鎂和氧氣反應(yīng)，所以保存鎂條時(shí)不用密封。 答案：B 3．鎂粉是焰火、閃光粉中不可缺少的原料，工業(yè)制造鎂粉是將鎂蒸氣在氣體中冷卻，下列①空氣?、贑O2?、跘r?、蹾2　⑤N2可作為冷卻氣的是(　　) A．①②　 B．②③ C．③④ D．④⑤ 解析：鎂是還原性很強(qiáng)的金屬，在加熱時(shí)能與許多氣體物質(zhì)反應(yīng)，如空氣、二氧化碳、氮?dú)獾?，但不與氫氣和稀有氣體反應(yīng)。 答案：C 4．某同學(xué)通過系列實(shí)驗(yàn)探討 Mg 及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是 (　　) A．將水加入濃硫酸中得稀硫酸，置鎂片于其中探討 Mg 的活潑性B．將 NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成C．將 Mg(OH)2 濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀 D．將Mg(OH)2 沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體 解析：濃硫酸稀釋時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿玻璃棒緩慢加入水中以防止液滴飛濺，A項(xiàng)錯(cuò)誤；將NaOH溶液與MgSO4 溶液混合即可得到Mg(OH)2沉淀，B項(xiàng)正確；過濾時(shí)，應(yīng)使用玻璃棒引流，C項(xiàng)錯(cuò)誤；對MgCl2溶液直接加熱，Mg2＋易水解，不能得到MgCl2固體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：B 5．某學(xué)校課外興趣小組用海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－等)來模擬工業(yè)生產(chǎn)提取鎂，主要過程如圖所示： 下列說法正確的是(　　) A．①既是復(fù)分解反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng) B．②既是復(fù)分解反應(yīng)，又是非氧化還原反應(yīng) C．③既是分解反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng) D．④既是置換反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng) 解析：①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，故肯定不是氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；②中的反應(yīng)方程式為Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋H2O，B項(xiàng)正確；③中涉及的反應(yīng)為MgCl26H2OMgCl2＋6H2O，由于沒有單質(zhì)生成，故該反應(yīng)雖然是分解反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；④中涉及的反應(yīng)為MgCl2Mg＋Cl2↑，不是置換反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：B 二、非選擇題(本題包括3小題，共30分) 6．(10分)某研究性學(xué)習(xí)小組為了探索鎂粉與溴水反應(yīng)的機(jī)理，做了如下四組實(shí)驗(yàn)： ①將鎂粉投入到冷水中，未見任何現(xiàn)象。 ②將鎂粉放入溴水中，只觀察到產(chǎn)生少量氣泡，但溴水的顏色逐漸褪去。 ③將鎂粉放入液溴中，未見任何變化。 ④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到紅棕色很快褪去。 問題： (1)實(shí)驗(yàn)②中觀察到有少量氣泡產(chǎn)生，可能是________，原因是____________________。 (2)水的作用是____________。 (3)寫出鎂與溴反應(yīng)的方程式____________________。 解析：①說明鎂不與冷水反應(yīng)；②說明鎂放入溴水中，少量鎂與溴水中H＋反應(yīng)生成H2，大量鎂與溴反應(yīng)；③④說明水可加快鎂與溴的反應(yīng)。 答案：(1)氫氣　鎂與溴水中的氫溴酸反應(yīng)生成了氫氣，Mg＋2HBr===MgBr2＋H2↑ (2)催化劑　(3)Mg＋Br2MgBr2 7.(8分)工業(yè)上“從海水中提取鎂”的流程圖如圖所示。 其步驟為： ①將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；②將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg(OH)2沉淀；③在Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl26H2O；④將MgCl26H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2；⑤電解熔融的MgCl2可得到Mg。 請回答以下問題： (1)步驟③中的蒸發(fā)是利用風(fēng)吹日曬來完成的，而在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行蒸發(fā)操作需要的主要儀器有________、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺等。 (2)請寫出步驟②、⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ②________________________________________________________________________，⑤________________________________________________________________________。 (3)上述提取鎂的流程中，在降低成本、減少污染方面做了一些工作，請寫出其中一點(diǎn)。 ________________________________________________________________________ 解析：(1)蒸發(fā)一般是在蒸發(fā)皿中進(jìn)行的； (2)從題中步驟來看②發(fā)生的反應(yīng)是石灰乳[Ca(OH)2]與MgCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，⑤發(fā)生的是分解反應(yīng)，生成了鎂與氯氣。 答案：(1)蒸發(fā)皿 (2)Ca(OH)2＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋CaCl2 MgCl2Mg＋Cl2↑　(3)①電解產(chǎn)生的Cl2用于制HCl；②利用貝殼分解生成的CaO制石灰乳，降低成本。(答一點(diǎn)即可，其他合理答案都給分) 8．(12分)鎂在二氧化碳中能燃燒，鈉比鎂更活潑，那么鈉能在二氧化碳中燃燒嗎？某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行探究。 (1)寫出鎂在二氧化碳中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________ ____________________。 (2)該裝置中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是____________________，濃硫酸的作用是________________________________________________________________________。 (3)用酒精燈在試管D底部加熱，鈉在充滿二氧化碳?xì)怏w的試管里劇烈地燃燒，產(chǎn)生大量的白煙。試管底部有黑色物質(zhì)生成。試管冷卻后，試管壁上附著一層白色物質(zhì)。往試管中加水，白色物質(zhì)溶解于水，黑色物質(zhì)不溶。過濾，得到澄清的濾液。往濾液中加澄清石灰水，溶液變渾濁。再滴入稀鹽酸，溶液中有氣泡出現(xiàn)。則試管壁上附著的白色物質(zhì)是______________。將濾紙上的黑色物質(zhì)在坩堝中灼燒，黑色物質(zhì)能燃燒。則該黑色物質(zhì)是__________。試寫出鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。解析：石灰石和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體中含HCl氣體和水蒸氣，除去HCl應(yīng)用飽和NaHCO3溶液，除去H2O用濃硫酸，Na與CO2反應(yīng)生成的白色物質(zhì)與石灰水反應(yīng)變渾濁，加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，白色物質(zhì)應(yīng)為Na2CO3，黑色物質(zhì)能燃燒，應(yīng)為碳。 答案：(1)2Mg＋CO22MgO＋C (2)除去CO2中混有的HCl　干燥CO2氣體 (3)Na2CO3　C(碳)　4Na＋3CO22Na2CO3＋C 111