蘇教版化學(xué)選修6 專題綜合檢測(二)
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111 一、選擇題(本題包括15小題,每小題3分,共45分) 1.(2011年廈門高二檢測)下列關(guān)于鋁的敘述中正確的是( ) A.由于鋁具有強還原性,所以可以通過鋁熱反應(yīng)冶煉某些高熔點金屬 B.由于鋁在空氣中容易銹蝕,所以鋁制品的使用壽命都很短 C.常溫下,由于鋁與濃硫酸鈍化時不反應(yīng),所以可用鋁制槽車運送濃硫酸 D.由于鋁的導(dǎo)電性比銅、銀都強,所以常用其制造電線、電纜 解析:選A。B項,鋁在空氣中易生成氧化膜,從而起保護作用,故B錯;C項,鈍化并非不反應(yīng),而是反應(yīng)形成氧化膜了,C錯;D項,導(dǎo)電性Al沒有Cu、Ag強,用鋁制電線、電纜主要是從價格方面考慮。 2.下列有關(guān)廚房鋁制品的使用中,你認為合理的是( ) A.盛放食醋 B.燒煮開水 C.用金屬絲擦表面的污垢 D.用堿水洗滌 解析:選B。鋁既能與酸反應(yīng)也能與強堿反應(yīng),氧化鋁也是既能與酸反應(yīng),也能與強堿反應(yīng)。所以不能用來盛放食醋,不能用堿水洗滌,不能用金屬絲擦表面的污垢,以防表面的氧化鋁薄膜被破壞。因能形成較致密的氧化鋁保護薄膜,用于燒煮開水是合理的。 3.(2011年常州高二檢測)按照如圖裝置持續(xù)通入X氣體或蒸氣,可以看到a處有紅色物質(zhì)生成,b處變藍,c處得到液體(假設(shè)每個反應(yīng)均完全),則X氣體或蒸氣可能是( ) A.CH3CH2OH B.CO或H2 C.NH3 D.H2 解析:選A。選項中氣體均可還原CuO,但本題審題注意一個關(guān)鍵點,那就是所得產(chǎn)物冷凝后得到液體,該液體不可能是水(干燥管中盛有足量無水CuSO4),所以一定是乙醛,X氣體為乙醇。 4.下列各反應(yīng)的離子方程式中,錯誤的是( ) A.硫酸鋁溶液中加入過量的氨水: Al3++3NH3H2O===Al(OH)3↓+3NH B.鐵片放入過量的稀硝酸中: 3Fe+8H++2NO===3Fe2++2NO2↑+4H2O C.將鋁片放入過量NaOH溶液中: 2Al+2OH-+6H2O===2Al(OH)-4+3H2↑ D.四羥基合鋁酸鹽與過量鹽酸反應(yīng): Al(OH)-4+4H+===Al3++4H2O 答案:B 5.對于有機物,下列說法正確的是( ) A.它是苯酚的同系物 B.1 mol該有機物能與溴水反應(yīng)消耗2 mol Br2發(fā)生取代反應(yīng) C.1 mol該有機物與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生0.5 mol H2 D.1 mol該有機物能與2 mol NaOH反應(yīng) 解析:選B。該有機物分子中既有醇羥基又有酚羥基,因而既能表現(xiàn)醇的性質(zhì),又能表現(xiàn)酚類的性質(zhì)。與Na反應(yīng)時兩種羥基都參加反應(yīng);與NaOH反應(yīng)時,只有酚羥基參加反應(yīng)而醇羥基不反應(yīng);與Br2發(fā)生取代反應(yīng)時,按照規(guī)律,只與酚羥基的鄰、對位反應(yīng),而對位已被甲基占有,只有在兩個鄰位反應(yīng)。 6.下列物質(zhì)與苯酚互為同系物的是( ) 解析:選B。A選項是苯甲醇,屬于醇類;C是2,4,6-三溴苯酚;D是對苯二酚。只有B物質(zhì)中存在著一個酚羥基而在組成上比苯酚多一個CH2原子團,所以與苯酚互為同系物。 7.某有機物的結(jié)構(gòu)為,它不可能具有的性質(zhì)是( ) ①易溶于水?、诳梢匀紵、勰苁顾嵝訩MnO4溶液褪色 ④能與KOH溶液反應(yīng)?、菽芘cNaHCO3溶液反應(yīng) ⑥能與Na反應(yīng)?、吣馨l(fā)生聚合反應(yīng) A.①⑤ B.①④ C.①④⑦ D.①②③⑥⑦ 解析:選A。該有機物分子中有碳碳雙鍵、酚羥基和醚鍵,另外還有苯環(huán)。其中的碳碳雙鍵具有的性質(zhì)主要有:加成、氧化、聚合等性質(zhì)。而酚羥基具有的性質(zhì)主要有:弱酸性、易氧化等。另外苯環(huán)能與H2發(fā)生加成反應(yīng),受酚羥基的影響苯環(huán)還可與濃溴水等發(fā)生取代反應(yīng)等。而酚不易溶于水,烴或烴的含氧衍生物一般都具有可燃性。 8.美國普度大學(xué)的研究人員開發(fā)出一種利用鋁鎵合金加水制造氫氣的新工藝。這項技術(shù)具有廣泛的能源潛在用途,包括為汽車提供原料、潛水艇提供燃料等。該技術(shù)通過向鋁鎵合金注水,鋁生成氧化鋁,同時生成氫氣。合金中鎵(Ga,ⅢA)是關(guān)鍵成分,可阻止鋁形成致密的氧化膜。下列關(guān)于鋁、鎵的說法正確的是( ) A.鋁的金屬性比鎵強 B.鋁的熔點比鎵低 C.Ga(OH)3與Al(OH)3性質(zhì)相似,一定能與NaOH溶液反應(yīng) D.鋁鎵合金與水反應(yīng)后的物質(zhì)可以回收利用冶煉鋁 解析:選D。Al和Ga同主族,鎵的金屬性比鋁強,A錯;鋁原子半徑小,金屬鍵強,鋁的熔點比鎵高,B錯;Ga(OH)3堿性增強,不能與NaOH溶液反應(yīng),C錯。根據(jù)題中信息,D項正確。 9.為達到預(yù)期的實驗?zāi)康模铝胁僮髡_的是( ) A.向無色溶液中加BaCl2溶液,生成白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不消失,由此確定該溶液中一定含有SO B.用pH試紙測定氯水的pH C.欲制備Fe(OH)3膠體,向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸 D.為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液,分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量 解析:選D。A項若溶液中存在SO時,加入BaCl2后生成BaSO3白色沉淀,再加稀硝酸,BaSO3轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀,無法確定一定存在SO,B項中氯水中的HClO具有漂白性,C項長時間煮沸會使Fe(OH)3膠體聚沉,D正確。 10.(2011年寧波高二檢測)某化學(xué)小組為測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分數(shù),設(shè)計了如下實驗方案: 方案Ⅰ:銅鋁混合物測定生成氣體的體積 方案Ⅱ:銅鋁混合物測定剩余固體的質(zhì)量 下列有關(guān)判斷中不正確的是( ) A.溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液 B.若溶液B選用濃硝酸,則測得銅的質(zhì)量分數(shù)偏小 C.溶液A和B均可選用稀硝酸 D.實驗室中方案Ⅱ更便于實施 解析:選C。若選用稀硝酸,Cu、Al均可與之反應(yīng),無剩余固體,Ⅱ不合理。 11.禁止運動員使用興奮劑是保證比賽公平、公正的重要舉措之一。其中一種興奮劑X的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是( ) A.1 mol X與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗3 mol NaOH B.1 mol X與足量濃溴水反應(yīng),最多消耗4 mol Br2 C.X遇FeCl3溶液顯色,可看作酚類物質(zhì) D.興奮劑X所有碳原子有可能共平面 解析:選A。1 mol X與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗5 mol NaOH,A錯;興奮劑X實際由三個平面型結(jié)構(gòu)的碳原子構(gòu)成,三個平面均通過碳碳單鍵相鏈接,碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn),所以該分子的所有碳原子有可能都在同一平面內(nèi)。 12.現(xiàn)有等濃度的下列溶液:①醋酸,②苯酚,③苯酚鈉,④碳酸,⑤碳酸鈉,⑥碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是( ) A.④①②⑤⑥③ B.④①②⑥⑤③ C.①④②⑥③⑤ D.①④②③⑥⑤ 解析:選C。①②④均屬于酸,其中醋酸酸性最強,碳酸次之,苯酚最弱。③⑤⑥均屬于強堿弱酸鹽,根據(jù)越弱越水解的原理知,因酸性為:H2CO3>苯酚>HCO-3,所以對應(yīng)的鹽,其堿性為:碳酸鈉>苯酚鈉>碳酸氫鈉,故C項正確。 13.有關(guān)如圖所示化合物的說法不正確的是( ) A.既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng),又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng) B.1 mol該化合物最多可以與3 mol NaOH反應(yīng) C.既可以催化加氫,又可以使酸性KMnO4溶液褪色 D.既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體 解析:選D。該有機物含有碳碳雙鍵,故可以與Br2發(fā)生加成反應(yīng),又含有甲基,故可以與Br2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng),A項正確;B項,1 mol酚羥基消耗1 mol NaOH,2 mol酯基水解后生成2 mol—COOH,要消耗2 mol NaOH,共消耗3 mol NaOH,B項正確;C項,碳碳雙鍵、苯環(huán)可以催化加氫,碳碳雙鍵可以使酸性KMnO4溶液褪色,C項正確;該有機物中不存在羧基,故不能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體,D項錯。 14. (2011年鎮(zhèn)江高二檢測)現(xiàn)有AlCl3和MgSO4的混合溶液,向其中不斷加入NaOH溶液,得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示,則原溶液中Cl-、SO的物質(zhì)的量之比為( ) A.1∶1 B.2∶3 C.3∶2 D.6∶1 解析:選D。OA表示加入NaOH溶液時,Al(OH)3、Mg(OH)2的質(zhì)量隨NaOH量的增多而增大,A點表示加入的NaOH已將溶液中的Mg2+、Al3+沉淀完全。AB表示的是加入NaOH溶液,Al(OH)3溶解,達到B點時Al(OH)3全部溶解。 Al(OH)3+NaOH===Na[Al(OH)4] 1 1 0.1 0.5-0.4 原溶液中Al3+為0.1,Cl-為0.13; AlCl3+3NaOH===3NaCl+Al(OH)3↓ 1 3 0.1 0.3 則與Mg2+作用消耗的NaOH為0.4-0.3=0.1; MgSO4+2NaOH===Na2SO4+Mg(OH)2↓ 1 2 0.05 0.1 n(Cl-)∶n(SO)=(0.13)∶0.05=6∶1。 15.(2011年揚州高二檢測)胡椒酚是植物揮發(fā)油的成分之一,它的結(jié)構(gòu)簡式為===CH2,下列敘述中不正確的是( ) A.1 mol胡椒酚最多可與4 mol H2發(fā)生反應(yīng) B.1 mol胡椒酚最多可與4 mol溴發(fā)生反應(yīng) C.胡椒酚可與甲醛發(fā)生反應(yīng),生成聚合物 D.胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度 解析:選B。1 mol苯環(huán)可與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng),1 mol C===C可與1 mol H2發(fā)生加成反應(yīng),所以1 mol胡椒酚最多可與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng);酚類物質(zhì)發(fā)生的取代反應(yīng)的位置在—OH的鄰對位,加上1個C===C所發(fā)生的加成反應(yīng),所以1 mol胡椒酚最多可與3 mol溴發(fā)生反應(yīng);甲醛與苯酚發(fā)生縮聚反應(yīng)的位置在—OH的兩個鄰位,而該物質(zhì)結(jié)構(gòu)—OH的鄰位上無取代基,所以在一定條件下可以生成聚合物;該物質(zhì)的C原子個數(shù)比苯酚多,且—OH的對位上的基團為憎水基,所以在水中的溶解度比苯酚小。 二、非選擇題(本題包括5小題,共55分) 16.(8分)由氯苯制2,4,6三硝基苯酚有兩種途徑: 你認為更合理的途徑是________(填編號),其主要理由為 ________________________________________________________________________。 解析:分析苯酚的性質(zhì),其具有弱酸性,不飽和,還具有一定的還原性。工業(yè)上用苯酚直接硝化是不能得到三硝基苯酚的。 答案:Ⅱ 苯酚具有還原性,能被硝酸氧化,故不能與硝酸直接發(fā)生硝化反應(yīng) 17.(10分)在一次學(xué)生實驗中,學(xué)生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng),發(fā)現(xiàn)鋁片和稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象非常明顯,而和稀硫酸幾乎不反應(yīng)。這和教材上的內(nèi)容“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣”不一致,是什么原因呢?為了尋找原因,某學(xué)生在老師的指導(dǎo)下,重新用純濃鹽酸和濃硫酸配制了一定濃度的溶液,然后加入0.1 mm10 mm20 mm、純度≥99.5%的鋁片驗證是否確實存在上述現(xiàn)象,實驗結(jié)果如下表: 1 min 2 min 5 min 15 min 20 min 3 molL-1 HCl 少量氣泡 較多氣泡 大量氣泡 反應(yīng)劇烈 鋁片耗盡 1.5 molL-1 H2SO4 均無明顯現(xiàn)象(無氣泡) 3 molL-1 H2SO4 均無明顯現(xiàn)象(無氣泡) 從上表可以看出,無論用1.5 mol/L H2SO4還是3 mol/L H2SO4均無明顯現(xiàn)象,為了探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的差異原因”,請回答下列問題: (1)請寫出鹽酸與鋁片反應(yīng)的離子方程式 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)鋁分別與3 mol/L HCl、1.5 mol/L H2SO4的反應(yīng)不相同的地方是鹽酸中有Cl-、而硫酸中有SO,其余全部相同,我們可以猜想Cl-、SO對H+與Al的反應(yīng)可能有不同影響。請你對上述實驗事實提出合理的假設(shè)加以解釋: ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)請設(shè)計一個實驗方案對你的假設(shè)進行論證。 實驗步驟 可能的實驗現(xiàn)象及可能的結(jié)論 解析:(1)鹽酸與鋁反應(yīng)的離子方程式為:2Al+6H+===2Al3++3H2↑。 (2)實驗要從鹽酸和硫酸這兩種酸的差異來考慮,鹽酸電離出H+和Cl-,而硫酸電離出H+和SO,所以假設(shè)是從它們的差異的角度考慮的。假設(shè)Cl-能加速Al與H+反應(yīng),SO不能加速Al與H+反應(yīng)(或Cl-能破壞Al片表面的氧化物保護膜,SO不能)。 (3)對假設(shè)設(shè)計如下實驗進行論證: 實驗步驟 可能的實驗現(xiàn)象及可能的結(jié)論 取一支試管倒入1.5 mol/L H2SO4 5 mL,加入約0.5 g NaCl晶體(約0.01 mol),然后再加入0.1 mm10 mm20 mm、純度≥99.5%的鋁片;另一支試管倒入1.5 mol/L H2SO4 5 mL,加入約1.4 g Na2SO4晶體(約0.01 mol),然后加入0.1 mm10 mm20 mm、純度≥99.5%的鋁片進行對比實驗 加NaCl晶體的試管中的反應(yīng)明顯加快,而加Na2SO4晶體的反應(yīng)現(xiàn)象仍不明顯,說明假設(shè)正確。若加NaCl晶體的試管中的反應(yīng)現(xiàn)象不明顯,說明假設(shè)錯誤 答案:(1)2Al+6H+===2Al3++3H2↑ (2)Cl-能加速Al與H+反應(yīng),SO不能加速Al與H+反應(yīng)(或Cl-能破壞Al片表面的氧化物保護膜,SO不能) (3)見解析。 18.(11分)實驗室用濃硫酸和乙醇制取乙烯時,常會看到燒瓶中液體變黑,并在制得的乙烯中混有CO2、SO2等雜質(zhì)。某課外小組設(shè)計了如圖所示裝置,證明乙烯中混有CO2、SO2并驗證乙烯的性質(zhì)。 回答下列問題: (1)裝置A是制取乙烯的氣體發(fā)生裝置,圖中一處明顯的錯誤是 ________________________________________________________________________, 燒瓶中碎瓷片的作用是 ________________________________________________________________________。 (2)若要檢驗A中所得氣體含有SO2,可將混合氣體直接通入________(填代號,下同)裝置;若要檢驗A中所得氣體含有CH2===CH2,可將混合氣體先通過B裝置,然后通入________裝置,也可將混合氣體干燥后,通入________裝置。 (3)小明將從A出來的混合氣體依次通過B、E、D、E裝置,發(fā)現(xiàn)D裝置前面的澄清石灰水無明顯變化、D后面的澄清石灰水變渾濁。請對出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因進行合理猜想________________________________________________________________________。 (4)若要一次性將三種氣體全部檢驗出來,被檢驗的先后順序是________、________、________。 解析:實驗室制取乙烯是由乙醇和濃硫酸在170 ℃的溫度下反應(yīng)制得的,由于測定的是混合液的溫度,因此溫度計必須插入液面以下。由于反應(yīng)物只有液體,因此需要加入碎瓷片以防止暴沸。根據(jù)CO2、SO2和CH2===CH2三種物質(zhì)的性質(zhì)可知,CO2和SO2都能與NaOH、Ca(OH)2溶液反應(yīng),SO2和CH2===CH2都能與溴水、酸性KMnO4溶液反應(yīng),但只有SO2能與品紅溶液反應(yīng),只有CH2===CH2能與溴的CCl4溶液反應(yīng),因此檢驗CO2前須先檢驗并除去SO2,檢驗SO2前須先檢驗并除去CH2===CH2。第(3)小題中,氣體通過B后,SO2和CO2均與NaOH溶液反應(yīng),故不會使澄清石灰水變渾濁;而D后面的澄清石灰水變渾濁,其唯一原因就是乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化后重新生成CO2氣體。 答案:(1)溫度計水銀球部分沒有插入液面以下 防止混合液在受熱時暴沸 (2)C D(或F或G) G (3)所得氣體中的雜質(zhì)被NaOH溶液吸收,乙烯被酸性KMnO4溶液氧化生成CO2 (4)乙烯 SO2 CO2 19.(12分)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末,取樣品進行下列實驗(部分產(chǎn)物略去): (1)取少量溶液X,加入過量的NaOH溶液,有沉淀生成。取上層清液,通入CO2,無明顯變化,說明樣品中不含有的物質(zhì)是(填寫化學(xué)式)________。 (2)Z為一種或兩種氣體: ①若Z只為一種氣體,試劑a為飽和NaHCO3溶液,則反應(yīng)Ⅰ中能同時生成兩種氣體的化學(xué)方程式是_____________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②若Z為兩種氣體的混合物,試劑a為適量水,則Z中兩種氣體的化學(xué)式是________________________________________________________________________。 (3)向Y中通入過量氯氣,并不斷攪拌,充分反應(yīng)后,溶液中的陽離子是(填寫離子符號)________。 (4)取Y溶液,調(diào)pH約為7,加入淀粉KI溶液和H2O2,溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2 mol I-時,共轉(zhuǎn)移3 mol電子,該反應(yīng)的離子方程式是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)另取原樣品,加入足量稀硫酸充分反應(yīng)。若溶液中一定不會產(chǎn)生Y中的紅色固體,則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是(各組合中的物質(zhì)用化學(xué)式表 示)________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析:能與Fe2O3、Fe、CuO、C、Al物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生兩種氣體的濃酸不可能是濃鹽酸;如果是濃硫酸,可以與Fe、C、Al單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),濃硫酸被還原為SO2,C被氧化為CO2,F(xiàn)e和Al被氧化為Fe3+和Al3+,如果是濃硝酸,則兩種氣體是CO2和NO2,其變化與加濃硫酸的反應(yīng)相同。無論是哪種濃酸均可以使兩種氧化物Fe2O3、CuO轉(zhuǎn)化為對應(yīng)的鹽。 (1)無論加什么濃酸(硫酸和硝酸),溶液X中都可能含有Fe3+、Cu2+、Al3+三種金屬陽離子。向溶液X中加入過量的NaOH溶液,可轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀析出,如果有Al3+,則可轉(zhuǎn)化為Al(OH),如果上層清液通入CO2后,會發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生白色沉淀Al(OH)3:Al(OH)+CO2===Al(OH)3↓+HCO,與題目中“取上層清液,通入CO2,無明顯變化”不相符,所以,可以肯定溶液X中沒有Al(OH),樣品中沒有Al。 (2)有了前面的分析,問題(2)就比較容易解決了。 (3)向溶液X中加過量Fe粉,得Y溶液和兩種固體,且一種固體為紅色(Cu),另一種就是過量的Fe粉,這個過程發(fā)生了置換反應(yīng):2Fe3++Fe===3Fe2+、Cu2++Fe===Cu+Fe2+。向Y溶液中通入過量氯氣,并不斷攪拌,會發(fā)生如下反應(yīng):Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+、2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+、Cl2+H2OHCl+HClO充分反應(yīng)后,溶液中的陽離子是:Cu2+、Fe3+、H+(特別注意沒有了Fe2+)。 (4)依據(jù)信息“當消耗2 mol I-時,共轉(zhuǎn)移3 mol電子”,轉(zhuǎn)移3 mol電子其中2 mol來自I-,另外1 mol電子來自Fe2+,這樣才能書寫化學(xué)方程式:2Fe2++3H2O2+4I-===2Fe(OH)3↓+2I2。 (5)設(shè)問(5)的目的是推測樣品可能的組合,根據(jù)前面四步設(shè)問知道,樣品中一定沒有Al,一定有CuO和C,不能確定是否有Fe和Fe2O3,加入足量稀硫酸后一定不產(chǎn)生Cu,那么排除Fe,符合整個設(shè)問的組合只有兩種:CuO、C;CuO、C、Fe2O3。 答案:(1)Al (2)①C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O?、贜O、CO2 (3)Cu2+、Fe3+、H+ (4)2Fe2++3H2O2+4I-===2Fe(OH)3↓+2I2 (5)CuO、C;CuO、C、Fe2O3 20. (14分)(2011年無錫高二檢測)準確稱取6克鋁土礦樣品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)放入盛有100 mL某濃度的硫酸溶液的燒杯中,充分反應(yīng)后過濾,向濾液中加入10 molL-1的NaOH溶液,產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量m與加入NaOH溶液的體積V的關(guān)系如圖所示。請?zhí)羁栈卮穑? (1)H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________。 (2)a=2.3,用于沉淀鐵離子,消耗NaOH的體積是________,鋁土礦中各組成成分的質(zhì)量分數(shù)分別為:Al2O3________,F(xiàn)e2O3________,SiO2________。 (3)a值的范圍應(yīng)是________,在這個范圍內(nèi),a值越大,________的質(zhì)量分數(shù)越小。 解析:(1)由圖象可知當加入35 mL NaOH溶液時,濾液中過量的硫酸被中和,且Fe3+、Al3+全部沉淀,用整體法分析反應(yīng)的過程,消耗H+的物質(zhì)的量等于OH-的物質(zhì)的量,得硫酸的物質(zhì)的量濃度為:(0.035 L10 molL-11/2)/0.1 L=1.75 molL-1。 (2)用隔離法考查:從溶解Al(OH)3消耗NaOH的量,推知用于Al3+沉淀所消耗的NaOH溶液為30 mL,則沉淀Fe3+所消耗的NaOH溶液為:35 mL-30 mL-2.3 mL=2.7 mL,再根據(jù)反應(yīng)前后各元素原子的物質(zhì)的量不變,可分別求出Al2O3、Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)分別為85%、12%,則SiO2的質(zhì)量分數(shù)為3%。 (3)用隔離法考查:沉淀Fe3+所消耗的NaOH溶液的體積為35-30-a=(5-a) mL,不難看出a值肯定應(yīng)小于5,假設(shè)鋁土礦樣品中不含SiO2,則可求出a的最小值為1.64 mL。故a的取值范圍為1.63- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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