蘇教版化學(xué)選修6 專題5課題2知能優(yōu)化訓(xùn)練
《蘇教版化學(xué)選修6 專題5課題2知能優(yōu)化訓(xùn)練》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《蘇教版化學(xué)選修6 專題5課題2知能優(yōu)化訓(xùn)練(7頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
111 1.(2011年揚(yáng)州高二檢測)某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行電解實驗。下列說法不正確的是( ) A.電解過程中,銅電極上有H2產(chǎn)生 B.電解初期,主反應(yīng)方程式為:Cu+H2SO4CuSO4+H2↑ C.電解一定時間后,石墨電極上有銅析出 D.電解前期,H+的濃度不斷減小 解析:選A。Cu作陽極被消耗,溶液中H+在陰極放電析出H2。因此,電解一段時間后c(H+)減小,當(dāng)生成的CuSO4濃度不斷增大后,Cu2+在陰極放電而析出,c(H+)不再變化。 2.如圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖,下列有關(guān)說法中不正確的是( ) A.裝置中出口①處的物質(zhì)是氯氣,出口②處的物質(zhì)是氫氣 B.該離子交換膜只能讓陽離子通過,不能讓陰離子通過 C.裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑ D.該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 解析:選C。電解飽和食鹽水中,陰極:2H++2e-===H2↑,陽極:2Cl--2e-===Cl2↑,總離子方程式為:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-,故A項正確,B項正確;根據(jù)定義,D項正確。C項中離子方程式錯誤。 3.如圖是在待鍍鐵制品上鍍銅的實驗裝置,則下列說法正確的是( ) A.電源a極為負(fù)極 B.Ⅰ極上銅放電而逐漸消耗 C.Ⅱ極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e-===Fe2+ D.Ⅱ極上Cu2+放電而使溶液中Cu2+濃度逐漸變小 解析:選B。電鍍時,鍍件作陰極,則b為負(fù)極,鍍層金屬作陽極,a為正極,故A項錯;C項中,Cu2++2e-===Cu,故C項錯;D項中CuSO4溶液的濃度不變,也錯誤。 4.(2011年莆田高二檢測)如圖所示,a、b是多孔石墨電極。某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行如下實驗:斷開K2,閉合K1一段時間,觀察到兩支玻璃管內(nèi)都有氣泡將電極包圍,此時斷開K1,閉合K2,觀察到電流計A的指針有偏轉(zhuǎn)。下列說法不正確的是( ) A.?dāng)嚅_K2,閉合K1一段時間,溶液的pH變大 B.?dāng)嚅_K1,閉合K2時,b極上的電極反應(yīng)為2H++2e-===H2↑ C.?dāng)嚅_K2,閉合K1時,a極上的電極反應(yīng)為4OH--4e-===O2↑+2H2O D.?dāng)嚅_K1,閉合K2時,OH-向b極移動 解析:選B。該題為原電池和電解池的綜合試題。當(dāng)斷開K2,閉合K1時為電解池,此時根據(jù)電源判斷a極為陽極,b極為陰極,相當(dāng)于電解水,a極的電極反應(yīng)為4OH--4e-===O2↑+2H2O,故A、C兩項正確;當(dāng)斷開K1,閉合K2時,該裝置為原電池,可看作氫氧燃料電池,a極為正極,電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O===4OH-,b極為負(fù)極,電極反應(yīng)為2H2+4OH--4e-===4H2O,故D項正確,B項錯誤。 5.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題: (1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則: ①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為_____________________, 在X電極附近觀察到的現(xiàn)象是____________________________。 ②Y電極上的電極反應(yīng)式是______________________________________, 檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是__________________________。 (2)如果用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則: ①X電極的材料是________,電極反應(yīng)式是_______________________________。 ②Y電極的材料是________,電極反應(yīng)式是___________________________。 (說明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出) 解析:(1)用惰性電極電解飽和食鹽水時,陽極反應(yīng):2Cl--2e-===Cl2↑;陰極反應(yīng):2H++2e-===H2↑。與電源正極相連的為陽極,反之為陰極。所以X為陰極,Y為陽極。X極在反應(yīng)過程中消耗了H2O電離出的H+,溶液呈堿性,加入酚酞試液變成紅色;Y極產(chǎn)生Cl2,能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊優(yōu)樗{(lán)色。 (2)電解精煉Cu時,用含雜質(zhì)的Cu為陽極,純Cu為陰極。反應(yīng)過程中陽極上的Cu以及比Cu活潑的金屬失去電子,成為離子,進(jìn)入溶液,活潑性比Cu差的金屬形成陽極泥;在陰極只有Cu2+能得電子成為單質(zhì),其他較活潑的金屬對應(yīng)的離子不能得電子。根據(jù)裝置圖,X為陰極,Y為陽極,所以,X電極的材料是純銅,電極反應(yīng)式為Cu2++2e-===Cu;Y電極的材料是粗銅,電極反應(yīng)式為Cu-2e-===Cu2+。 答案:(1)①2H++2e-===H2↑ 放出氣體,溶液變紅?、?Cl--2e-===Cl2↑ 把濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在Y電極附近,試紙變藍(lán)色 (2)①純銅 Cu2++2e-===Cu ②粗銅 Cu-2e-===Cu2+ 1.如圖是電解CuCl2溶液的裝置,其中c、d為石墨電極,則下列有關(guān)判斷正確的是( ) A.a(chǎn)為負(fù)極,b為正極 B.a(chǎn)為陽極,b為陰極 C.電解過程中,d電極質(zhì)量增加 D.電解過程中,氯離子濃度不變 解析:選C。電流從電源的正極流出,故a為電源的正極,b為負(fù)極;與電源正極相連的c為陽極,與電源負(fù)極相連的d為陰極。在電解過程中,因Cu2+是陽離子,移向陰極d,在陰極放電析出Cu,所以d電極質(zhì)量增加;Cl-是陰離子,移向陽極c,在陽極放電析出Cl2,會導(dǎo)致溶液中氯離子濃度降低。 2.(2011年邯鄲高二檢測)某學(xué)生設(shè)計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕,然后平鋪在一塊鉑片上,接通電源后,用鉛筆在濾紙上寫字,會出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此,下列敘述正確的是( ) A.鉛筆端作陽極,發(fā)生還原反應(yīng) B.鉑片端作陰極,發(fā)生氧化反應(yīng) C.鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生 D.a(chǎn)點是負(fù)極,b點是正極 解析:選D。本題考查的是電解飽和食鹽水實驗,電解實驗中陽極發(fā)生氧化反應(yīng),生成氯氣,陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣,由電極反應(yīng)式可知,在陰極生成氫氧化鈉,出現(xiàn)紅色字跡,所以鉛筆作陰極,a為電源負(fù)極。故選D。 3.用圖甲所示裝置進(jìn)行實驗,若圖乙中橫坐標(biāo)x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量。下列敘述不正確的是( ) A.E表示反應(yīng)生成Cu的物質(zhì)的量 B.E表示反應(yīng)消耗H2O的物質(zhì)的量 C.F表示反應(yīng)生成H2SO4的物質(zhì)的量 D.F表示反應(yīng)生成O2的物質(zhì)的量 解析:選C。此題的考查點為電解池反應(yīng),在該電解池中,陰極:Cu2++2e-===Cu,陽極:4OH--4e-===2H2O+O2↑,總反應(yīng):2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑,從乙中所給的圖象看每轉(zhuǎn)移4 mol e-,E為0→2,F(xiàn)從0→1,顯然A、B、D正確,C中要表示生成H2SO4的物質(zhì)的量也應(yīng)為E。 4.(2011年廈門高二檢測)取一張用飽和的NaCl溶液浸濕的pH試紙,兩根鉛筆芯作電極,接通直流電源,一段時間后,發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓,內(nèi)圈為白色,外圈呈淺紅色。則下列說法錯誤的是( ) A.b電極是陰極 B.a(chǎn)電極與電源的正極相連 C.電解過程中水是氧化劑 D.b電極附近溶液的pH變小 解析:選D。a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓,內(nèi)圈為白色,外圈呈淺紅色,說明a極產(chǎn)生了Cl2,所以a極與電源的正極相連,即a為陽極,電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-===Cl2↑,b為陰極,2H2O+2e-===H2↑+2OH-,所以b極附近的pH增大。 5.下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是(雙選)( ) A.銅鋅原電池中銅是正極 B.用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極 C.在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極 D.電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極 解析:選AC。A敘述的是原電池,銅不如鋅活潑,銅應(yīng)為正極;B、C、D敘述的是電解池。電解池的陽極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng),陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)。所以,精煉銅時,粗銅應(yīng)放在陽極,鍍銅時銅也應(yīng)放在陽極以提供Cu2+。而電解稀硫酸時,如把銅放在陽極,銅就會首先放電,陽極就不能產(chǎn)生氧氣。故答案選A、C。 6.(2011年杭州高二檢測)如圖所示,a、b是兩根石墨棒。下列敘述正確的是( ) A.a(chǎn)是正極,發(fā)生還原反應(yīng) B.b是陽極,發(fā)生氧化反應(yīng) C.稀硫酸中硫酸根離子的物質(zhì)的量不變 D.往濾紙上滴加酚酞試液,a極附近顏色變紅 解析:選C。a是陽極,發(fā)生氧化反應(yīng);b是陰極,發(fā)生還原反應(yīng);在反應(yīng)過程中,硫酸根離子沒有參與反應(yīng),因此,稀硫酸中硫酸根離子的物質(zhì)的量不變;往濾紙上滴加酚酞試液,b極附近顏色變紅。 7.(2011年龍巖高二檢測)如圖所示,下列敘述正確的是( ) A.Y為陰極,發(fā)生還原反應(yīng) B.X為正極,發(fā)生氧化反應(yīng) C.Y與濾紙接觸處有氧氣生成 D.X與濾紙接觸處變紅 解析:選A。根據(jù)圖示的裝置可以得出左側(cè)的裝置為原電池,右側(cè)的裝置為電解池。根據(jù)原電池的構(gòu)成規(guī)律:Zn為負(fù)極,Cu為正極;由圖示連接情況可知X為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng),Y為陰極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)分別為Cu-2e-===Cu2+、2H++2e-===H2↑。因為在Y電極附近H+的濃度減小,c(OH-)>c(H+),顯堿性,所以Y電極附近變紅色。所以只有A選項正確。 8.下列說法中可用于金屬防護(hù)的有( ) ①原電池原理?、陔娊庠怼、弁坑推帷、茈婂? ⑤置于干燥環(huán)境中 A.③④⑤ B.①②③ C.②③④ D.全部 解析:選D。①②是通過電化學(xué)原理在被保護(hù)的金屬上聚集電子,從而進(jìn)行保護(hù)。③④是覆蓋保護(hù)層,使金屬與外界隔絕加以保護(hù)。⑤在干燥環(huán)境中,金屬不易發(fā)生原電池反應(yīng)。 9.用普通食鹽進(jìn)行電解飽和食鹽水的實驗,食鹽水裝在U形管內(nèi),結(jié)果很快在某一電極附近出現(xiàn)食鹽水渾濁現(xiàn)象。造成渾濁的難溶物主要是( ) A.碳酸鎂 B.硫酸鋇 C.氫氧化鎂 D.碳酸鋇 解析:選C。用惰性電極電解飽和食鹽水,電解方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。原料食鹽水要經(jīng)過精制,未經(jīng)精制的食鹽水中含有Mg2+、Ca2+、SO等離子。如果用普通食鹽水進(jìn)行電解,陰極附近在電解產(chǎn)生NaOH的同時,OH-與陰極附近的Mg2+會反應(yīng)產(chǎn)生白色難溶物Mg(OH)2。 10.下圖中,鐵腐蝕由快到慢的順序為(未標(biāo)明的電解質(zhì)溶液為水)( ) A.⑥>④>①>②>③>⑤ B.⑤>③>①>②>④>⑥ C.⑤>④>①>②>③>⑥ D.⑤>④>②>①>③>⑥ 解析:選C。①中由于水中溶解了氧氣,鐵與雜質(zhì)碳會形成微原電池,發(fā)生電化學(xué)腐蝕;②中鐵在油中,氧氣難以溶解,無電解質(zhì)溶液,不能形成原電池;③④都形成原電池,但③中鐵為正極,受到保護(hù);④中鐵為負(fù)極,被氧化;⑤⑥都形成了電解池,⑤中鐵與電源的正極相連,作陽極,腐蝕速率加快;⑥中鐵與電源的負(fù)極相連,作陰極,受到保護(hù)。所以鐵腐蝕由快到慢的順序為⑤>④>①>②>③>⑥。 11.某研究性學(xué)習(xí)小組的學(xué)生在一次活動中,設(shè)計出如下方案來測定銅的相對原子質(zhì)量: 指導(dǎo)教師認(rèn)為此方案可行,提供了一瓶含有一定量H2SO4、Fe2(SO4)3雜質(zhì)的CuSO4溶液及其他相關(guān)藥品、器材。 (1)同學(xué)們首先討論不純的CuSO4溶液是否需要提純。假設(shè)你是學(xué)習(xí)小組的學(xué)生,請闡明你的看法。(結(jié)合你的意見,只需選擇a、b兩小題中一題作答,另一問不必回答) a.需要提純,加入________(填寫試劑化學(xué)式),反應(yīng)后經(jīng)過濾即可提純CuSO4溶液。 b.不必提純,理由是 ________________________________________________________________________。 (2)用銅和石墨兩個電極電解CuSO4溶液時,銅電極應(yīng)接電源的________極,石墨電極上的電極反應(yīng)式是________________________________________;另一極的反應(yīng)式是 ________________________________________________________________________。 (3)該實驗測得銅的相對原子質(zhì)量是 ________________________________________________________________________ (用含m、V的代數(shù)式表示)。 解析:(1)雜質(zhì)會影響CuSO4溶液的電解,因為Fe3+的氧化性比Cu2+強(qiáng),電解時會優(yōu)先放電,所以必須提純。可以加入CuO、Cu(OH)2或CuCO3等物質(zhì),調(diào)節(jié)溶液的酸堿性,使Fe3+以Fe(OH)3的形式沉淀出來,過濾除去。 (2)因為陰極上必須有Cu2+放電,所以銅只能作為陰極,只能與電源的負(fù)極相連,石墨作陽極,OH-放電。 (3)可根據(jù)總電解反應(yīng)方程式進(jìn)行計算。 答案:(1)a.CuO[或Cu(OH)2或CuCO3] (2)負(fù) 4OH--4e-===2H2O+O2↑ Cu2++2e-===Cu (3) 12.(2011年福州高二檢測)現(xiàn)需設(shè)計一套實驗裝置來電解飽和食鹽水,并測量電解產(chǎn)生的氫氣的體積約6 mL和檢驗氯氣的氧化性(不應(yīng)將多余的氯氣排入空氣中)。 (1)試從上圖中選用幾種必要的儀器,連成一整套裝置,各種儀器接口的連接順序(填編號)是:A接__________,B接__________; (2)碳棒接直流電源的________極,電極反應(yīng)式為 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________; (3)能說明氯氣具有氧化性的實驗現(xiàn)象是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________; (4)假定裝入U形管的飽和食鹽水為50 mL(電解前后溶液的體積變化可忽略),當(dāng)測得生成的氫氣為5.6 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時停止通電。搖勻U形管內(nèi)的溶液后溶液的pH約為________; (5)用離子方程式表示電解飽和食鹽水的總反應(yīng): ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________; 氯氣與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式: ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析:U形管裝置為電解裝置,鐵棒為陰極,連接電源負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng):2H++2e-===H2↑;碳棒為陽極,連接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng):2Cl--2e-===Cl2↑,所以從A出來的是H2,應(yīng)該連接G,然后F連接I。淀粉KI溶液可以檢驗Cl2,所以B連接D,E連接C,目的是吸收尾氣Cl2。 答案:(1)G、F、I D、E、C (2)正 2Cl--2e-===Cl2↑ (3)淀粉KI溶液變成藍(lán)色 (4)12 (5)2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O 13.為節(jié)省藥品和時間,甲、乙、丙三位同學(xué)用銅片、鋅片、稀硫酸、CuSO4溶液;直流電源、石墨電極、導(dǎo)線、燒杯、試管等中學(xué)化學(xué)常見的藥品和儀器(用品),以巧妙的構(gòu)思,“接力”的方式,設(shè)計了比較銅與鋅金屬活潑性相對強(qiáng)弱的系列實驗。試填寫下列空白: (1)甲同學(xué)分別將一小片銅片、鋅片置于燒杯底部(銅、鋅不接觸),小心向燒杯中加入稀硫酸,觀察到的現(xiàn)象是______________________________。甲同學(xué)的設(shè)計思路是________________________________________________________________________。 (2)乙同學(xué)接著甲的實驗,向燒杯中滴加________溶液,進(jìn)而觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________, ________________________。乙同學(xué)判斷出鋅、銅金屬活動性相對強(qiáng)弱所依據(jù)的原理是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________, ________________________________________________________________________。 (3)丙同學(xué)使用直流電源和石墨電極組裝電解裝置,向乙同學(xué)實驗后的溶液中補(bǔ)充了必要的試劑(作電解液)。反 應(yīng)在調(diào)控下開始,有關(guān)電化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。獲得的明顯實驗現(xiàn)象是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)請你再單獨設(shè)計一個簡單實驗(試劑、儀器自選),證實鋅和銅金屬活潑性的相對強(qiáng)弱(簡要說明操作步驟及現(xiàn)象)____________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析:根據(jù)題目條件和信息可知,甲同學(xué)是利用金屬活動順序表的有關(guān)知識設(shè)計實驗證明鋅和銅的活潑性;乙同學(xué)在甲同學(xué)的基礎(chǔ)上采用置換反應(yīng)和電化學(xué)原理證明鋅和銅的活潑性;由于硫酸銅溶液的加入,鋅單質(zhì)將會與銅離子發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生銅附著在鋅的表面,從而形成原電池加快了鋅與稀硫酸的反應(yīng);丙同學(xué)采用的是電解法,由于乙反應(yīng)后的溶液為硫酸鋅溶液,所以補(bǔ)充的試劑為硫酸銅。 答案:(1)鋅片表面有氣泡產(chǎn)生 在金屬活動順序表中,鋅排在氫的前面,可與稀硫酸反應(yīng),而銅排在氫的后面,不與稀硫酸反應(yīng) (2)CuSO4 鋅片表面有紅色固體產(chǎn)生 鋅片表面產(chǎn)生氣泡的速率加快 在金屬活動順序表中,鋅排在銅的前面,可將銅從其鹽溶液中置換出來 鋅表面產(chǎn)生的銅與鋅構(gòu)成原電池的兩個電極,使鋅與稀硫酸的反應(yīng)加快 (3)2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑ 陽極產(chǎn)生無色氣體,陰極石墨表面產(chǎn)生紅色固體 (4)取兩片相同的鐵片,分別放入盛有ZnSO4溶液、CuSO4溶液的兩支試管中,觀察鐵片表面的變化,發(fā)現(xiàn)盛CuSO4溶液的試管中的鐵片表面有紅色固體生成,而鐵片放入ZnSO4溶液中無明顯現(xiàn)象(其他合理答案均可) 111- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
10 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 蘇教版化學(xué)選修6 專題5課題2知能優(yōu)化訓(xùn)練 蘇教版 化學(xué) 選修 專題 課題 知能 優(yōu)化 訓(xùn)練
鏈接地址:http://m.jqnhouse.com/p-9027833.html