高中化學(xué)必修一 2.3《氧化劑和還原劑》教案(蘇教版)
《高中化學(xué)必修一 2.3《氧化劑和還原劑》教案(蘇教版)》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高中化學(xué)必修一 2.3《氧化劑和還原劑》教案(蘇教版)(4頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
111 (二)知識框架 1、氧化還原反應(yīng)對立統(tǒng)一關(guān)系的兩條線: 反應(yīng)物 反應(yīng)物性質(zhì) 實質(zhì) 元素(判斷依據(jù)) 反應(yīng)過程 還原劑 → 還原性 → 失e- → 化合價升高 → 氧化反應(yīng) 氧化劑 → 氧化性 → 得e- → 化合價降低 → 還原反應(yīng) 2、鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 Fe Fe2+ Fe3+ 弱氧化劑(H+、S、Cu2+、I2、Fe3+) Al、Zn 強(qiáng)氧化劑 Al 、Zn 強(qiáng)氧化劑 Fe、H2S、I-、Cu 強(qiáng)氧化劑主要有:Cl2、Br2、濃硫酸、硝酸、酸性高錳酸鉀溶液。 (三)新教材的主要特點(diǎn): 1、新教材注意以生動的語言、嚴(yán)密的邏輯推理、嚴(yán)格把握教學(xué)的深廣度,注意突出重點(diǎn),分散難點(diǎn),教材不要求補(bǔ)充氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的概念,不要求用“雙線橋”法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,不要求氧化還原反應(yīng)方程式的配平。 2、重視化學(xué)實驗的作用。教材收集一些典型有效的實驗來描述氧化還原反應(yīng)等化學(xué)概念和原理,加強(qiáng)教學(xué)的直觀性,例如,采用鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)的實驗,電流計指針的偏轉(zhuǎn)有力說明氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)。 3、重視加強(qiáng)化學(xué)與社會的聯(lián)系。教材介紹了氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活中的重要應(yīng)用,同時辨證地介紹了氧化還原反應(yīng)給人類帶來的危害和防治方法。 二.教學(xué)目標(biāo) (一)知識與技能目標(biāo) 1、通過化學(xué)反應(yīng)的分析,使學(xué)生能從化合價的變化,認(rèn)識并建立氧化還原反應(yīng)的概念。通過“鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)”的實驗探究,初步理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。 2、通過對一些化學(xué)反應(yīng)的“交流研討”活動,使學(xué)生能從化合價變化和電子轉(zhuǎn)移認(rèn)識并建立氧化劑、還原劑的概念。初步了解化合價與氧化劑、還原劑關(guān)系的一般規(guī)律。 3、掌握用化合價的變化或電子轉(zhuǎn)移來判斷反應(yīng)類型是否是氧化還原反應(yīng)。能用化合價的變化或電子轉(zhuǎn)移來判斷氧化劑、還原劑,根據(jù)元素的化合價推斷物質(zhì)的性質(zhì)。 4、通過“鐵及其化合物的氧化性和還原性”實驗探究活動,使學(xué)生掌握鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,進(jìn)一步鞏固氧化還原反應(yīng)的知識。 (二)過程與方法目標(biāo) 1、通過引導(dǎo)學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí),使學(xué)生學(xué)會怎樣從特殊到一般規(guī)律,再從一般規(guī)律到特殊的認(rèn)識問題的科學(xué)方法。 2、通過引導(dǎo)學(xué)生對氧化劑和還原劑這一矛盾體的學(xué)習(xí),初步培養(yǎng)學(xué)生能用對立統(tǒng)一的觀點(diǎn)分析問題的意識。 3、通過“鐵及其化合物的氧化性和還原性”實驗探究活動,使學(xué)生學(xué)會用氧化還原反應(yīng)原理預(yù)測和驗證未知物性質(zhì)的科學(xué)方法。 4、通過“遷移應(yīng)用”、“交流研討”、“活動探究”等活動,提高學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。 (三)情感態(tài)度與價值觀目的 1、通過“遷移應(yīng)用”、“交流研討”、“活動探究”活動,激發(fā)學(xué)生探索未知知識的興趣,讓他們享受到探究未知世界的樂趣。 2、通過“鐵及其化合物的氧化性和還原性”實驗探究活動,培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和精神。 3、聯(lián)系生活、生產(chǎn)實際,初步了解氧化還原反應(yīng)對人類社會的利弊。 三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) (一)知識上重點(diǎn)、難點(diǎn) 1、認(rèn)識并建立氧化還原反應(yīng)的概念,理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。 2、認(rèn)識并建立氧化劑、還原劑的概念,能根據(jù)元素的化合價預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)。 3、使學(xué)生掌握鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,進(jìn)一步鞏固氧化還原反應(yīng)的知識。 (二)方法上重點(diǎn)、難點(diǎn) “鐵及其化合物的氧化性和還原性”實驗探究方案的設(shè)計,用氧化還原反應(yīng)原理預(yù)測和驗證物質(zhì)性質(zhì)的科學(xué)方法。 四、教學(xué)準(zhǔn)備 (一)學(xué)生準(zhǔn)備 1、復(fù)習(xí)初中化學(xué)中常用的元素的化合價,回顧“氫氣還原氧化銅”反應(yīng)中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的定義。 2、預(yù)習(xí)51頁“資料在線”,鐵及其化合物的顏色,思考 “活動探究”的實驗方案。(二)教師準(zhǔn)備 1、 教學(xué)媒體、課件; 2、 拓展實驗“氫氧化亞鐵的形成與氧化” 五、教學(xué)方法 問題推進(jìn)法、實驗探究法 六、課時安排 3課時 七、教學(xué)過程 第1課時 氧化還原反應(yīng) 【媒體顯示】 展示生活、生產(chǎn)中的有關(guān)氧化還原反應(yīng)的圖片電池放電,鐵銹等。 【引入】上述反應(yīng)都是氧化,如鐵絲在氧氣中燃燒,金屬的冶煉,有氧運(yùn)動,還原反應(yīng),這是一類重要的化學(xué)反應(yīng),人類的生產(chǎn)、生活及生命活動都離不開氧化還原反應(yīng)。下面主要學(xué)習(xí)什么樣的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)?氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是什么? 【點(diǎn)評】利用課本中精美的插圖,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣;開門見山地說明此節(jié)課要研究的問題。 【板書】 第三節(jié) 氧化劑和還原劑 【媒體顯示】寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式,分析反應(yīng)中各物質(zhì)所含元素的化合價的變化情況。 1、銅與氧氣反應(yīng) 2、氧化銅與氫氣反應(yīng) 3、碳酸鈣高溫分解 4、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng) 5、NaCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng) 【提問】從反應(yīng)過程中元素化合價有無變化的角度,如何對上述反應(yīng)分類? 【板書】 一、氧化還原反應(yīng) 1、定義:在反應(yīng)過程中有元素的化合價變化的化學(xué)反應(yīng)。 【點(diǎn)評】通過學(xué)生復(fù)習(xí)初中學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)分析,師生的交流討論,使學(xué)生了解到在有些化學(xué)反應(yīng)中有元素的化合價變化的特點(diǎn),從舊知識自然過渡到新課?!? 【設(shè)問】如何判斷一個反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)? 師生的交流回答。 【練習(xí)1】在下列反應(yīng)中,哪些反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)?(略) 【設(shè)問】在氧化還原反應(yīng)中,什么是氧化反應(yīng),什么是還原反應(yīng)?氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)有何關(guān)系? 【指導(dǎo)閱讀】P47頁第三自然段。 【舉例】以氧化銅與氫氣反應(yīng)為例進(jìn)行分析。 【板書】(1)氧化反應(yīng)是指反應(yīng)物所含元素化合價升高的反應(yīng)。 (2)還原反應(yīng)是指反應(yīng)物所含元素化合價降低的反應(yīng)。 【質(zhì)疑】在氧化還原反應(yīng)中,元素的化合價變化的實質(zhì)是什么? 【活動?探究】“氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)”,學(xué)生按課本P47頁活動與探究進(jìn)行 【設(shè)問、質(zhì)疑】1、寫出Zn與CuSO4反應(yīng)的離子方程式,判斷它是否是氧化還原反應(yīng)? 2、討論電流計的指針為什么會偏轉(zhuǎn)? 3、分析氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是什么? 4、討論化合價升降與電子轉(zhuǎn)移有何關(guān)系?兩者與氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的關(guān)系是什么? 學(xué)生實驗,討論,回答問題。 (1)Zn表面有紅色物質(zhì)產(chǎn)生,說明Zn將Cu置換出來。 (2)電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),說明有電流產(chǎn)生,說明反應(yīng)過程中電子發(fā)生定向運(yùn)動。 (3)氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。 (4)反應(yīng)物失去電子,所含元素化合價升高,反應(yīng)過程稱為氧化反應(yīng)。反應(yīng)物得到電子,所含元素化合價降低,反應(yīng)過程稱為還原反應(yīng)。 【板書】2、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移 【點(diǎn)評】學(xué)生做好圖2-3-5鋅與CuSO4溶液反應(yīng)實驗探究是認(rèn)識氧化還原反應(yīng)實質(zhì)的關(guān)鍵。 【練習(xí)2】在下列反應(yīng)中,哪些反應(yīng)是化合、分解、置換和復(fù)分解反應(yīng)?哪些反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)?略 【設(shè)問】在初中化學(xué),我們學(xué)習(xí)了根據(jù)反應(yīng)物與生成物的種數(shù)、類別對化學(xué)反應(yīng)分類有: 化合:A+B=AB 分解:AB=A+B 置換:A+BC=AC+B 復(fù)分解:AB+CD=AD+CB 基本類型: 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型有何關(guān)系? 學(xué)生做練習(xí),思考,回答問題。 【板書】3、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系 (1)有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 (2)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 (3)所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。 (4)所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)。 【提問】舉出日常生活上應(yīng)用氧化還原反應(yīng)例子。 【小結(jié)】 實質(zhì) 元素(判斷依據(jù)) 反應(yīng)過程 失e- → 化合價升高 → 氧化反應(yīng) 得e- → 化合價降低 → 還原反應(yīng) 【作業(yè)】P56頁第2題 111- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
5 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計者僅對作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 高中化學(xué)必修一 高中化學(xué) 必修
鏈接地址:http://m.jqnhouse.com/p-9028410.html