蘇教版化學(xué)必修1同步練習(xí) 常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)
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111 第二課時(shí) 常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn) 基礎(chǔ)梳理 1.常見(jiàn)離子的檢驗(yàn) 物質(zhì)(離子) 方法及現(xiàn)象 CO32- 與含Ba2+的溶液反應(yīng),生成白色沉淀,該沉淀溶于硝酸(或鹽酸),生成無(wú)色無(wú)氣味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體(CO2)。 SO42- 與含Ba2+的溶液反應(yīng),生成白色沉淀,不溶于稀鹽酸。 Cl- 與硝酸銀溶液反應(yīng),生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。 NH4+ 與NaOH濃溶液反應(yīng),微熱,放出使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的刺激性氣味氣體(NH3)。 Na+ 焰色反應(yīng)呈黃色 K+ 焰色反應(yīng)呈紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃) I2 遇淀粉顯藍(lán)色 蛋白質(zhì) 灼燒 有燒焦羽毛氣味 2.焰色反應(yīng) (1)金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色,這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)。很多金屬及其化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。 (2)將一根鉑絲,在酒精燈火焰上灼燒,若火焰有顏色,可將鉑絲在稀鹽酸中蘸一下,再灼燒至無(wú)色。用灼燒后的鉑絲蘸取少許待測(cè)物,火焰中灼燒透過(guò)鈷玻璃觀察到不同顏色的火焰。 實(shí)驗(yàn)操作步驟可總結(jié)為四個(gè)字:洗、燒、蘸、燒。 (3)鈉及其化合物在火焰上灼燒時(shí),火焰呈為黃色; 鉀及其化合物在火焰上灼燒時(shí),火焰呈紫色(透過(guò)鈷玻璃觀察)。 重點(diǎn)提示:焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì),而不是單質(zhì)或化合物的性質(zhì);焰色反應(yīng)是物理變化,而不是化學(xué)變化。 例題解析 例1. 對(duì)一份稀溶液作初步分析發(fā)現(xiàn),溶液無(wú)色、澄清,其中可能含有SO42-、Na+ 、CO32- 、H+ 、NO3- 、HCO3-、Cl- 等離子中的若干種。然后又做了如下實(shí)驗(yàn),以確認(rèn)這些離子是否大量存在。 (1)用pH試紙測(cè)溶液的PH,試紙顯紅色; (2)取2毫升溶液,用氯化鋇和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn),結(jié)果生成了白色沉淀; (3)對(duì)(2)中所得混合物充分靜置后,取上層清夜用硝酸銀溶液和稀硝酸檢驗(yàn),結(jié)果又生成了白色沉淀,試回答下述問(wèn)題: (1)原溶液中一定存在的離子是 ,一定不存在的離子是 。 (2)上述實(shí)驗(yàn)操作中,有錯(cuò)誤的步驟是(填寫(xiě)代號(hào)) ,對(duì)錯(cuò)誤的改正方法是 。 (3)按上述操作,還不能肯定是否存在的離子是 。 思路分析:pH試紙顯紅色,說(shuō)明原溶液中存在大量H+,則一定不能大量存在CO32-和HCO3- ;用氯化鋇溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn),生成了白色沉淀,說(shuō)明大量存在SO42-;由于步驟(2)中加入的氯化鋇溶液中含有Cl-,將干擾Cl-的檢驗(yàn),所以步驟(2)是錯(cuò)誤的,應(yīng)將用氯化鋇溶液改為用硝酸鋇溶液進(jìn)行檢驗(yàn)。 解題:(1)H+、SO42-;CO32-、HCO3- (2)將氯化鋇溶液改為硝酸鋇溶液(3) Na+ 、NO3- 。 誤區(qū)點(diǎn)撥:在解答離子推斷問(wèn)題時(shí),要注意解題思維的整體性,用確定的離子來(lái)檢驗(yàn)其他未知離子的存在與否,并注意前后照應(yīng),避免出現(xiàn)錯(cuò)誤。 基礎(chǔ)訓(xùn)練 1.進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),通常用來(lái)洗滌鉑絲的是( ) A.硫酸 B.燒堿溶液 C.稀鹽酸 D.蒸餾水 2.可用來(lái)鑒別氯化鐵溶液和氫氧化鐵溶膠的簡(jiǎn)便方法是( ) A.過(guò)濾 B.滲析 C.電泳 D.丁達(dá)爾效應(yīng) 3.某校學(xué)生用化學(xué)知識(shí)解決生活中的問(wèn)題,下列家庭小實(shí)驗(yàn)不合理的是( ) A.用食醋除去暖水瓶中的薄層水垢 B.用米湯檢驗(yàn)含碘鹽中的碘酸鉀(KIO3) C.用食用堿(Na2CO3)溶液洗滌餐具上的油污 D.用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物 4.某物質(zhì)灼燒時(shí),焰色反應(yīng)為黃色,下列判斷中正確的是( ) A.該物質(zhì)一定是鈉的化合物 B.該物質(zhì)一定含鈉元素 C.不能確定該物質(zhì)中是否含鉀元素 D.該物質(zhì)一定是金屬鈉 5.下列有關(guān)判斷中,正確的是 ( ) A.可用澄清石灰水來(lái)區(qū)分二氧化碳和二氧化硫 B.可用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)酒精中是否含少量水 C.通過(guò)灼熱的CuO,能使固體由黑變紅的氣體一定是H2 D.用pH試紙來(lái)鑒別鹽酸和醋酸 6.能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶無(wú)色溶液加以區(qū)別的一種試劑是(必要時(shí)可以加熱)( ) A.BaCl2 B.NaOH C.Ba(OH)2 D.AgNO3 7.對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是( ) A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,一定有CO32— B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有SO42— C.加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán),一定有NH4+ D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,一定有Ba2+ 8.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是( ) A.除去N2中的少量O2:通過(guò)灼熱的CuO粉末 B.除去CO2中的少量HCl:通入Na2CO3溶液 C.除去KCl溶液中的少量K2CO3:加入適量的鹽酸 D.除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入適量NaOH溶液,過(guò)濾 9.某氣體可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸氣中的一種或幾種,依次通過(guò)澄清石灰水(無(wú)渾濁現(xiàn)象)、氫氧化鋇溶液(有渾濁現(xiàn)象)、濃硫酸、灼熱的氧化銅(變紅)和無(wú)水CuSO4(變藍(lán)),判斷該氣體中一定有( ) A.HCl、CO2、H2 B.CO、H2、H2O C.CO、H2、NH3 D.HCl、CO、H2O 10.若從H2SO4、Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaOH、Cu(NO3)2、HNO3 7種溶液中取出其中的2種,進(jìn)行混合及有關(guān)實(shí)驗(yàn),所觀察到的現(xiàn)象已記錄在下表中。試據(jù)各步實(shí)驗(yàn)及其現(xiàn)象先進(jìn)行分步推斷(即實(shí)驗(yàn)進(jìn)行到該步所能作出的某物質(zhì)肯定存在、否定存在或可能存在的判斷),再綜合推斷所取出的2種溶液的可能組合。 步驟 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 分步推斷 ⑴ 將取出的2種溶液進(jìn)行混合 混合溶液無(wú)色、澄清 無(wú)其他明顯現(xiàn)象 混合溶液中肯定不含Cu(NO3)2 混合溶液肯定不是下列組合: ⑵ 用pH試紙測(cè)定混合溶液的pH 測(cè)定結(jié)果:pH=2 ⑶ 向混合溶液中滴入足量Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀出現(xiàn) ⑷ 向上述溶液過(guò)濾所得的濾液中滴加AgNO3 無(wú)明顯現(xiàn)象 混合溶液的可能組合(寫(xiě)出溶質(zhì)的化學(xué)式,有幾組寫(xiě)幾組,不一定填滿(mǎn),): ① 和 ;② 和 ;③ 和 ; ④ 和 ;⑤ 和 ;⑥ 和 ; 11.某?;瘜W(xué)課外活動(dòng)小組對(duì)實(shí)驗(yàn)室兩瓶失去標(biāo)簽的白色固體Na2SO4和NH4Cl進(jìn)行鑒別,經(jīng)討論可行的實(shí)驗(yàn)方案有多種。請(qǐng)你設(shè)計(jì)四種實(shí)驗(yàn)方案加以鑒別。簡(jiǎn)要寫(xiě)出操作過(guò)程、現(xiàn)象和結(jié)論。 方案 操作過(guò)程 現(xiàn)象和結(jié)論 ① ② ③ ④ 12.下面是四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100g H2O) 溫度 NaNO3 KNO3 NaCl KCl 10 80.5 20.9 35.7 31.0 100 175 246 39.1 56.6 (假設(shè):(1)鹽類(lèi)共存時(shí)不影響各自的溶解度。(2)分離晶體時(shí),溶劑的損耗忽略不計(jì)。) 加水溶解 ② ③ ④ ① 原料 晶體A 液體B 晶體C 液體D 某同學(xué)設(shè)計(jì)用物質(zhì)的量比為1:1的硝酸鈉和氯化鉀為原料,加入一定量的水制取硝酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn),其流程如圖: (1) 在①和③的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,關(guān)鍵的實(shí)驗(yàn)條件是 。 (2) 分離出晶體的②和④的操作是 (填“蒸發(fā)”、“結(jié)晶”、“過(guò)濾”中的某種操作)。硝酸鉀晶體是 (填“A”或“C”)。 (3) 粗產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)離子是 ;檢驗(yàn)的方法是 。 (4) 欲將粗產(chǎn)品提純,可采取的方法是 。 答1.C 2.D 3.B 4.BC 5.B 6.C 7.C 8.C 9. A 10. (1)H2SO4和Na2CO3;HNO3和Na2CO3;(2)至少含有H2SO4、HNO3中的一種; (3)至少含有H2SO4、Na2SO4中的一種;(4)肯定不含NaCl ①H2SO4和Na2SO4;②HNO3和Na2SO4;③H2SO4和NaOH;④H2SO4和HNO3; 11. 方案 操作過(guò)程 現(xiàn)象和結(jié)論 ① 用潔凈的鉑絲分別蘸取固體樣品在火焰上灼燒 焰色呈黃色,原樣品為Na2SO4 ② 分別取少量固體放入試管中加熱 固體逐漸變少而消失,原樣品為NH4Cl ③ 分別取少量固體放入試管,加入NaOH溶液,微熱 產(chǎn)生刺激性氣味氣體,原樣品為NH4Cl ④ 分別取少量固體放入試管,加適量水溶解再滴加BaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀,原樣品為Na2SO4 12.(1)控制溫度 (2)過(guò)濾 C (3)Na+ 、 Cl— ; Na+利用焰色反應(yīng)。Cl—用AgNO3溶液和稀硝酸檢驗(yàn) (4)重結(jié)晶 111- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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