蘇教版化學(xué)必修1同步練習(xí) 溶液的配置及分析
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111 第三課時(shí) 溶液的配置及分析 基礎(chǔ)梳理 1.物質(zhì)的量濃度(cB): (1)定義:用單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度,用符號(hào)cB表示,常用單位有mol/L、mol/m3等。數(shù)學(xué)表達(dá)式為cB=nB/V。 (2)正確理解物質(zhì)的量濃度應(yīng)注意的問題: ①定義式中的V特指溶液的體積,而不是溶劑的體積,計(jì)算時(shí)常用的體積單位是L; ②溶質(zhì)的量是用其物質(zhì)的量來表示的,而不能用其質(zhì)量來表示; ③溶質(zhì)是溶液中的溶質(zhì),可以是化合物,也可以是離子或其它組合; ④物質(zhì)的量濃度的大小與所取溶液的體積大小無關(guān),但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量(或質(zhì)量)因體積的不同而不同。 2.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液: (1)實(shí)驗(yàn)原理:以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。因此,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,就是使一定物質(zhì)的量的溶質(zhì)溶解于溶劑中形成一定體積的溶液的實(shí)驗(yàn)操作。 (2)配制溶液的關(guān)鍵:準(zhǔn)確測(cè)量溶質(zhì)的量(溶質(zhì)的質(zhì)量或體積);準(zhǔn)確測(cè)量所配溶液的體積。 (3)實(shí)驗(yàn)主要儀器 ①準(zhǔn)確測(cè)量溶質(zhì)的量的儀器:天平和滴定管?! ? 物質(zhì)的物質(zhì)的量是無法直接測(cè)量的。但是,物質(zhì)的物質(zhì)的量與質(zhì)量之間、物質(zhì)的量與溶液體積之間都存在著密切的、可以相互換算的關(guān)系。物質(zhì)的質(zhì)量和液體的體積都是易測(cè)量出來的。因此,在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),準(zhǔn)確測(cè)量溶質(zhì)的物質(zhì)的量就轉(zhuǎn)化為準(zhǔn)確測(cè)量溶質(zhì)的質(zhì)量或體積了。 ②準(zhǔn)確測(cè)量所配制的溶液體積的儀器:容量瓶?! ? 準(zhǔn)確測(cè)量所配制的溶液體積的主要儀器是一種容積精確的儀器——容量瓶。容量瓶有各種不同規(guī)格,常用的有25mL、50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等幾種,如圖1所示: ③配制一定物質(zhì)的量濃度溶液,所用的主要儀器還有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、托盤天平和藥匙等。 (4)操作步驟: 以配制500mL 0.1mol/LNa2CO3溶液為例: ①計(jì)算:計(jì)算配制溶液所需溶質(zhì)Na2CO3的質(zhì)量。 n(Na2CO3)=V[Na2CO3 (aq)]c (Na2CO3)=0.5L0.1mol/L=0.05mol ; m(Na2CO3)=n(Na2CO3)M(Na2CO3)=0.05mol106g/mol= 5.3g。 ②稱量:準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的溶質(zhì)Na2CO3?! ? 注意:配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量要用電子天平,但中學(xué)可用托盤天平代替。 I.調(diào)節(jié)天平的零點(diǎn):取一架托盤天平(托盤天平的構(gòu)造如圖2所示)在實(shí)驗(yàn)平臺(tái)上放平,用鑷子將游碼撥到標(biāo)尺左端的“0”刻度處。通過平衡螺母調(diào)節(jié)天平平衡。 說明:拔動(dòng)游碼要用鑷子,防止砝碼生銹;觀察托盤天平要從正面?! ? II.準(zhǔn)確稱取5.3gNa2CO3固體。 取兩塊相同的紙片放在托盤天平的兩個(gè)托盤上。用鑷子夾取1個(gè)5g的砝碼放在托盤天平的右盤上,再用鑷子將游碼撥到標(biāo)尺上的“0.3g”處,如圖3所示: 用藥匙向托盤天平的左盤上加Na2CO3,當(dāng)還差少量Na2CO3時(shí),一只手持盛有Na2CO3的藥匙,用另一只手輕輕連續(xù)拍打持藥匙的手的手腕,使Na2CO3粉末分次少量落下,直至托盤天平指針左右擺動(dòng)平衡。將稱得的Na2CO3加到一個(gè)潔凈的小燒杯中,妥善收拾托盤天平、砝碼和其他的藥品, 特別提醒的是:把托盤天平的游碼撥回到標(biāo)尺上的“0”刻度處。 附:托盤天平的使用應(yīng)注意的問題: ①每套砝碼只對(duì)一架托盤天平適用,對(duì)其他天平有誤差。因此,不要將砝碼和托盤天平隨意對(duì)調(diào)?! ? ②取用砝碼和拔動(dòng)游碼都要用鑷子,不能直接用手拿,因手上有汗?jié)n等污物,若用手拿,會(huì)腐蝕、沾染砝碼、游碼,使它們的質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)失真?! ? ③用托盤天平稱量物質(zhì)的質(zhì)量時(shí),左盤放物品,右盤放砝碼?! ? ④任何熱的物品都不能用托盤天平測(cè)其質(zhì)量,原因一是損壞托盤天平,二是測(cè)得的物品質(zhì)量不準(zhǔn)確?! ? ⑤任何化學(xué)藥品都不能直接接觸托盤天平的托盤,原因一是防止托盤被腐蝕;二是防止不同的化學(xué)藥品相互污染。 ③溶解:用潔凈的量筒量取約50mL蒸餾水倒入盛Na2CO3的燒杯中,用潔凈的玻璃棒輕輕攪拌燒杯內(nèi)的混合物,直至Na2CO3全部溶解,并將Na2CO3溶液的溫度恢復(fù)至室溫。 說明: a.所用的燒杯、玻璃棒和量筒等儀器要預(yù)先洗滌干凈?! ? b.物質(zhì)在溶劑中溶解,有的要放出熱量,有的要吸收熱量。由于容量瓶不能經(jīng)受驟冷和驟熱,它的標(biāo)定容積又是20℃溫度下的值,因此溶質(zhì)預(yù)溶后形成的溶液必須要恢復(fù)至室溫?! ? c.已準(zhǔn)確稱量的一定質(zhì)量的溶質(zhì)不能再有損失。 d.?dāng)嚢锜械幕旌衔飼r(shí)要小心輕拌,防止打破燒杯,不能有液體濺出。 ④轉(zhuǎn)移:將溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi),操作方法如圖4所示: 附:容量瓶的使用應(yīng)注意的問題: a.容量瓶的規(guī)格(容積)要與所配制溶液的體積相對(duì)應(yīng)?! ? b.容量瓶在使用前先檢查是否完好和瓶口與瓶塞之間是否漏水,只有完好、不漏水的容量瓶才能使用,操作如圖5所示: c.燒杯內(nèi)的液體向容量瓶內(nèi)傾倒時(shí),要用玻璃棒將液體引流至瓶頸內(nèi)刻度線以下,棒的下端靠在瓶頸內(nèi)壁的刻度線以下處,棒身立于瓶口的中央?! ? ⑤洗滌:每次用適量蒸餾水將溶解溶質(zhì)用過的燒杯和玻璃棒洗滌2~ 3次,每次的洗滌液都沿著玻璃棒轉(zhuǎn)入容量瓶中去。 ⑥定容:分兩步加蒸餾水使溶液體積恰好等于容量瓶的標(biāo)定容積。 注意: a、大量的蒸餾水用燒杯倒入即可,但要用玻璃棒作引流,使水直接進(jìn)入容量瓶的刻度線以下。當(dāng)液面上升至距離瓶的刻度線還差1~2cm時(shí),必須改用膠頭滴管逐滴加水?! ? b、滴加蒸餾水時(shí),要使每一滴水都落在液面的中央,而不能滴在容量瓶瓶頸刻度線以上的內(nèi)壁上。要以平視的方式、以容量瓶的刻度線為目標(biāo)認(rèn)真觀察,當(dāng)液面的最低點(diǎn)與刻度線齊平時(shí) ,立即停止加水。 ⑦振蕩:塞好容量瓶的瓶塞,按如圖6所示的方法雙手持容量瓶,將容量瓶反復(fù)倒、正顛倒振蕩幾次,使液體混合均勻。 注意:a、容量瓶的瓶塞要用食指摁住,以防松動(dòng)漏出液體。 b、手持容量瓶的方式是用手指接觸瓶底,而不是用手握住整個(gè)容量瓶的瓶底。 ⑧分裝:把容量瓶內(nèi)的溶液倒入潔凈、干燥的試劑瓶內(nèi),蓋好瓶蓋,在瓶體上貼好寫明溶液名稱、濃度、配制者姓名和配制日期的標(biāo)簽。 注意:a、容量瓶不能長時(shí)間儲(chǔ)存溶液,配成的溶液要及時(shí)轉(zhuǎn)移到試劑瓶中保存。 b、試劑瓶瓶體、瓶蓋材料的種類(如玻璃、橡膠、塑料)、顏色等,都要符合試劑儲(chǔ)存的要求,如盛堿性溶液的玻璃瓶忌用玻璃瓶塞等。試劑瓶要潔凈、干燥,以防溶液被污染或稀釋?! ? (5)注意事項(xiàng): ①稱量NaOH等易潮解或有腐蝕性的固體必須在干燥潔凈的小燒杯中進(jìn)行且要快速稱量。 ②溶解或稀釋過程有明顯溫度變化的,需等溶液溫度恢復(fù)至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中。 ③往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí),需要用玻璃棒引流;燒杯及玻璃棒應(yīng)用蒸餾水洗滌2~3次,洗滌液也要注入容量瓶中。 ④定容時(shí),當(dāng)液面接近瓶頸刻度線1~2cm處,應(yīng)改用膠頭滴管滴加。 (6)實(shí)驗(yàn)誤差分析: 分析依據(jù):由物質(zhì)的量濃度的數(shù)學(xué)表達(dá)式c=n(B)/V(液)可知,凡是使溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大,或使溶液的體積減小的操作,都將導(dǎo)致所配制溶液的濃度偏高;反之,則將導(dǎo)致所配制溶液的濃度偏低。 具體分析: ① 稱量:若稱量物錯(cuò)放在托盤天平的右盤上,配出的溶液濃度偏低,因?yàn)榉Qm(左)=m(右)+m(游)。 ② 未等溶液冷卻就轉(zhuǎn)移、洗滌、定容,則配出溶液濃度偏大,因?yàn)榕涑龅娜芤涸谌萘科恐欣鋮s后實(shí)際體積偏??;反之,未等溶液升溫到溫室就轉(zhuǎn)移、洗滌、定容,則配出溶液濃度偏小,因?yàn)榕涑龅娜芤涸谌萘科恐谢謴?fù)到常溫后實(shí)際體積偏大。 ③ 未洗滌溶解用的燒杯和玻璃棒或洗滌液未轉(zhuǎn)移入容量瓶,配出的溶液濃度偏低,因?yàn)槿苜|(zhì)減少了?! ? ④ 量簡量取計(jì)算出的濃溶液體積時(shí)仰視刻度,c偏大?! ? ⑤ 除洗滌燒杯和玻璃棒外,還洗滌了量筒,則c偏大,因?yàn)榱客苍跇?biāo)定刻度時(shí),沒有把附在器壁上的殘留液計(jì)算在內(nèi),用水洗滌反 而使溶質(zhì)的量偏大,造成c偏大。 ⑥ 定容時(shí)俯視刻度,c偏大。定容時(shí)仰視刻度,c偏小。 例題解析 例1.在4℃時(shí)向100ml水中溶解了22.4LHCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)后形成溶液。下列說法中正確的是( ?。? A.該溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/L B.該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無法求得 C.該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無法求得 D.所得溶液的體積為22.5L 思路分析:解此類題的關(guān)鍵在于從定義出發(fā),找源頭。 解題:B 本題的溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量可求得:36.5g,100g,所以可求出質(zhì)量分?jǐn)?shù)。選項(xiàng)A:溶液的體積不能簡單等于0.1L,便可推知該溶液物質(zhì)的量濃度不應(yīng)等于10mol/L。選項(xiàng)D:溶液的體積不能是溶質(zhì)與溶劑的簡單加和。即不等于22.5L。 誤區(qū)點(diǎn)撥:氣體與液體混合時(shí)體積不能簡單加和,液體與液體混合。除非特別指出稀溶液,否則在給出密度的情況下,不能簡單相加。溶液的體積不等于溶劑的體積。 例2.配制100mL、1.0molL-1的NaOH溶液,下列情況會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是( ) A.容量瓶使用前經(jīng)蒸餾水清洗后沒有干燥 B.配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒 C.俯視確定凹液面與刻度線相切 D.用敞口容器稱量NaOH且時(shí)間過長 思路分析: 除了稱量和試劑因素外,以下操作將引起誤差: (1) 不洗滌燒杯、玻璃棒,造成所配制的溶液濃度偏低。(2) 在燒杯中溶解固體或稀釋濃溶液時(shí),不放置至室溫,而趁熱轉(zhuǎn)入容量瓶進(jìn)行定容,所得溶液的濃度偏高。(3)定容后上下倒置搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線時(shí),再加水至刻度線,則所配制溶液的濃度偏低。。(4) 定容時(shí)俯視,所配溶液濃度偏高;定容時(shí)仰視,配制溶液濃度偏低。(5) 在溶解、轉(zhuǎn)移和洗滌過程中,把溶液濺到容器外,則所配制的溶液濃度偏低。 題中A項(xiàng),容量瓶配制溶液最后須加蒸餾水定容,無需干燥;B項(xiàng)操作造成溶質(zhì)未全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中,所配溶液濃度減小;C項(xiàng),俯視定容,所加蒸餾水的量不足,溶劑量減少,濃度偏高;D項(xiàng),稱量過程中,NaOH固體已經(jīng)部分吸收H2O及CO2,溶質(zhì)減少,濃度偏低。 解題:C 誤區(qū)點(diǎn)撥:分析實(shí)驗(yàn)誤差應(yīng)從物質(zhì)的量濃度的定義式c=n(B)/V(液)出發(fā),凡是使溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大,或使溶液的體積減小的操作,都將導(dǎo)致所配制溶液的濃度偏高;反之,則將導(dǎo)致所配制溶液的濃度偏低。 例3.下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是___________ A.測(cè)定溶液pH的操作是:將濕潤的pH試紙置于表面皿上,用玻璃棒蘸取溶液,點(diǎn)在pH試紙的中部,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行比較。 B.容量瓶檢漏的操作是:在容量瓶中注入適量的水,塞上玻璃瓶塞,左手五指托住瓶底,右手食指頂住瓶塞,反復(fù)倒置,觀察是否漏水。 C.配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí),先往容量瓶中加水,然后按計(jì)算結(jié)果將一定體積濃硫酸沿玻璃棒慢慢倒入容量瓶,最后加水至刻度,搖勻。 D.觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作是:將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌,然后蘸取固體氯化鉀,置于煤氣燈的火焰上進(jìn)行灼燒,透過藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察。 【解析】該題考察的是一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。用pH試紙測(cè)定溶液pH值時(shí),不能預(yù)先用水潤濕,否則會(huì)引起待測(cè)液濃度減小,pH值改變;容量瓶使用之前必須要檢查是否漏水,方法為:在容量瓶中注入適量水,塞上瓶塞,食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,倒立過來,觀察是否漏水,若不漏水,將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180后,再次檢驗(yàn);容量瓶只能用于配制溶液,不能在其中直接溶解或稀釋;焰色反應(yīng)的關(guān)鍵是用于蘸取待測(cè)物的鉑絲必須潔凈,所以每次檢測(cè)前后需蘸取鹽酸清洗,清洗后放在火焰上灼燒,直至與原來火焰焰色相同為止,再蘸取待測(cè)物進(jìn)行檢驗(yàn),以排除雜質(zhì)的干擾。答案為A、B、C、D。 例4.配制100mL、1.0molL-1的NaOH溶液,下列情況會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是( ) A.容量瓶使用前經(jīng)蒸餾水清洗后沒有干燥 B.配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒 C.俯視確定凹液面與刻度線相切 D.用敞口容器稱量NaOH且時(shí)間過長 【解析】 除了稱量和試劑因素外,以下操作將引起誤差: (1) 不洗滌燒杯、玻璃棒,造成所配制的溶液濃度偏低。(2) 在燒杯中溶解固體或稀釋濃溶液時(shí),不放置至室溫,而趁熱轉(zhuǎn)入容量瓶進(jìn)行定容,所得溶液的濃度偏高。(3)定容后上下倒置搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線時(shí),再加水至刻度線,則所配制溶液的濃度偏低。(4) 定容時(shí)加水超出刻度線,又用滴管把多余的溶液取去,此時(shí)所得溶液濃度偏低。(5) 定容時(shí)俯視,所配溶液濃度偏高;定容時(shí)仰視,配制溶液濃度偏低。(6) 在溶解、轉(zhuǎn)移和洗滌過程中,把溶液濺到容器外,則所配制的溶液濃度偏低。 題中A項(xiàng),容量瓶配制溶液最后須加蒸餾水定容,無需干燥,只要潔凈即可,故不會(huì)對(duì)配制溶液的濃度產(chǎn)生影響;B項(xiàng)操作造成溶質(zhì)未全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中,所配溶液濃度減小;C項(xiàng),俯視定容,所加蒸餾水的量不足,溶劑量減少,濃度偏高;D項(xiàng),稱量過程中,NaOH固體已經(jīng)部分吸收H2O及CO2,溶質(zhì)減少,濃度偏低。選C。 基礎(chǔ)訓(xùn)練 1.下列儀器中,通常不能用作反應(yīng)容器的是 ( ) A. 容量瓶 B. 燒杯 C. 錐形瓶 D. 量筒 2.容量瓶上需標(biāo)有①溫度、②濃度、③容量、④壓強(qiáng)、⑤刻度線、⑥酸或堿式中的( ) A.①③⑤ B.③⑤⑥ C.①②④ D.②④⑥ 3.在40g密度為dg/cm3的硫酸鐵溶液中,含有1.4gFe3+離子,則此溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為( ) A.d B. d C. d D. d 4.已知某飽和溶液的以下條件:①溶液的質(zhì)量 ②溶劑的質(zhì)量 ③溶液的體積 ④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量 ⑤溶質(zhì)的溶解度 ⑥溶液的密度。其中不能用來計(jì)算該飽和溶液物質(zhì)的量濃度的組合是 ( ) A.④⑤⑥ B.①②③④ C.①③④ D.①③④⑤ 5.向一定量的飽和NaOH溶液中加入少量Na2O固體,恢復(fù)到原來溫度時(shí),下列說法中正確的是( ) A.溶液中的Na+總數(shù)不變 B.單位體積內(nèi)的OH-數(shù)目不變 C.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變 D.溶液的質(zhì)量不變 6.用已準(zhǔn)確稱量過的氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L,需要用的儀器是( ) ①坩堝②分液漏斗③容量瓶④燒杯⑤膠頭滴管⑥燒瓶⑦玻璃棒⑧托盤天平⑨藥匙 A.③④⑤⑦⑨ B.①②⑤⑥⑧ C.③④⑤⑦ D.③④⑤⑥ 7.等物質(zhì)的量濃度的KCl、MgCl2、AlCl3三種溶液?,F(xiàn)欲完全沉淀其中的Cl—,消耗相同物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3:2:1,則上述三種溶液的體積比為( ) A.1:1:1 B.6:3:2 C.3:2:1 D.9:3:1 8.某溶液中僅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl—四種離子,其物質(zhì)的量濃度比為Na+∶Mg2+∶Cl—=3∶5∶5,若Na+的濃度為3mol/L,則SO42-的濃度為( ) A.2mol/L B.3 mol/L C.4 mol/L D.8 mol/L 9.與100mL0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+離子濃度相同的是( ) A..10mL 1mol/L (NH4)2SO4溶液 B.50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液 C.10mL0.1mol/L(NH4)2SO4溶液 D.200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液 10.將鈉、鎂、鋁各0.3mol 分別放入100mL 1 mol/L 的鹽酸中,同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是( ) A.1:2:3 B.6:3:2 C.3:1:1 D.1:1:1 11.實(shí)驗(yàn)室里需用480mL 0.1molL-1的硫酸銅溶液,現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制,以下操作正確的是( )。 A..稱取7.68g硫酸銅,加入 500mL水 B..稱取12.0g膽礬配成500mL溶液 C..稱取8.0g硫酸銅,加入500mL水 D.稱取12.5g膽礬配成500mL溶液 12.用0.2mol/L某金屬陽離子Rn+的鹽溶液40mL,恰好將20mL0.4mol/L的硫酸鹽中的硫酸根完全沉淀,則n值為( ) A.1 B.2 C.3 D.4 13.配制1L1mol/LNaOH溶液,需進(jìn)行下列操作:①在干燥潔凈的濾紙上準(zhǔn)確稱量40g固體氫氧化鈉,并轉(zhuǎn)入洗凈的燒杯中;②往燒杯中加入300mL蒸餾水,用玻璃棒攪拌使之完全溶解;③立即將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入1000mL容量瓶中;④倒完燒杯中的溶液后,接著將容量瓶振蕩混勻,小心加蒸餾水至液面接近刻度1cm~2cm處;⑤用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液凹液面恰好與刻線相切;⑥塞緊瓶塞,振蕩搖勻,靜置,此時(shí)凹液面低于刻線,再滴加蒸餾水至刻度線。其中正確的是( )。 A. ①②③ B. ④⑥ C. ②④⑤ D. ②⑤ 14.4gNaOH固體溶解后配制成100mL溶液,其物質(zhì)的量濃度為 ,取出10mL該溶液,它的物質(zhì)的量濃度為 ,將取出的10mL加水稀釋至100mL,其物質(zhì)的量濃度變?yōu)? 。 15.純Na2CO3mg與20mL鹽酸恰好完全反應(yīng)生成正鹽,則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。若上述Na2CO3不純,雜質(zhì)可能是K2CO3、NaCl和NaOH中某一種,當(dāng)用上述鹽酸反應(yīng)時(shí),所用鹽酸體積大于20mL,則其中所含雜質(zhì)可能是 。 16.現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm-3的濃H2SO4來配制500 mL0.2 mol/L的稀H2SO4??晒┻x擇的儀器有:①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙。請(qǐng)回答下列問題: (1)上述儀器中,在配制稀H2SO4時(shí)用不到的有 (填代號(hào))。 (2)經(jīng)計(jì)算,需濃H2SO4的體積為 ?,F(xiàn)有①10 mL ②50 mL ③100 mL三種規(guī)格的量筒,應(yīng)選用的量筒是 (填代號(hào))。 (3)將濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋,冷卻片刻,隨后全部轉(zhuǎn)移到 mL的容量瓶中,轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)用玻璃棒 。轉(zhuǎn)移完畢,用少量蒸餾水洗滌 2~3次,并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,再加適量蒸餾水,振蕩容量瓶,使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 處。改用 加蒸餾水到瓶頸刻度的地方,使溶液的 。振蕩、搖勻后,裝瓶、貼簽。 (4)在配制過程中,其他操作都準(zhǔn)確,下列操作中: 錯(cuò)誤的是 ,能引起誤差偏高的有 (填代號(hào))。 ①洗滌量取濃H2SO4后的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中 ②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中 ③將濃H2SO4直接倒入燒杯,再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃H2SO4 ④定容時(shí),加蒸餾水超過標(biāo)線,又用膠頭滴管吸出 ⑤轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水 ⑥定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線,又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線 ⑦定容時(shí),俯視標(biāo)線 17.研究性學(xué)習(xí)小組欲用化學(xué)方法測(cè)量一個(gè)不規(guī)則容器的體積。把35.1gNaCl放入500mL燒杯中,加入150mL蒸餾水。待NaCl完全溶解后,將溶液全部轉(zhuǎn)移到容器中,用蒸餾水稀釋到完全充滿容器。從中取出溶液100mL,該溶液恰好與20mL 0.100mol/L AgNO3溶液完全反應(yīng)。試計(jì)算該容器的體積。 答1.AD 2.A 3.D 4.C 5.BC 6.C 7.D 8.C 9.BC 10.C 11.D 12.B 13.D 14.1mol/L ,1mol/L,0.1 mol/L 15.,NaOH 16.(1)②⑦⑧ (2)5.4mL ① (3)500 引流 燒杯和玻棒 1 cm~2 cm 膠頭滴管 凹面正好跟刻度相平 (4)①②③④⑥⑦ ①②⑦ 17.30L 111- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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