蘇教版化學必修1同步練習 鎂的提取及應用

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111 第四課時 鎂的提取及應用 基礎梳理 1．從海水中提取鎂的生產(chǎn)流程： 貝殼生石灰石灰乳Mg(OH)2沉淀MgCl2溶液MgCl26H2O MgCl2 Mg。 反應原理：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2； Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O； ； 2．鎂的性質(zhì) （1）鎂的物理性質(zhì)：銀白色金屬，密度小，熔沸點較低，硬度較小，良好的導電導熱性。 （2）鎂的化學性質(zhì)： Mg在元素周期表中處于第三周期、第ⅡA族，其原子結構示意圖為：，最外層電子數(shù)較少，是活潑金屬，在反應中容易失去電子，表現(xiàn)出較強的金屬性。 ①鎂與非金屬單質(zhì)的反應： 與氧氣的反應： 與其它非金屬的反應： ②鎂與氧化物的反應： ③鎂與酸溶液的反應：Mg+2HClMgCl2+H2↑； （3）鎂的化學性質(zhì)探究： 例題解析 例1．將相同質(zhì)量的鎂條分別在①氧氣中，②空氣中，③CO2氣體中燃燒，燃燒后所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量關系是（ ） A．①＞②＞③ B．③＞②＞① C．②＞①＞③ D．③＞①＞② 思路分析：鎂燃燒所得固體產(chǎn)物分別為：①MgO、②MgO與Mg3N2、③MgO和C，其摩爾質(zhì)量分別為： 40g/mol (MgO)、 100g/mol(Mg3N2)、12g/mol(C)，在三種情況中鎂的質(zhì)量相等。 解題：D 基礎訓練 1、少量鈉著火時，可用來滅火的物質(zhì)或器材是（ ） A、煤油 B、泡沫滅火器 C、砂 D、水 2、Na、Mg、Al各1mol分別與50ml 2mol/L的硫酸溶液反應，下列說法正確的是（ ） A、鎂鋁產(chǎn)生的氫氣一樣多 B、鈉放出氫氣最多 C、鋁最終產(chǎn)生氫氣最多 D、產(chǎn)生氫氣的量無法比較 3、鎂著火時，可用于滅火的物質(zhì)是（ ） A、干冰 B、氮氣 C、水 D、黃沙 4、有兩種金屬的合金13g，與足量稀硫酸反應后，在標準狀況下產(chǎn)生氣體11.2L，則組成該合金的金屬可能是（ ） A、Mg和Al B、Mg和Zn C、Fe和Zn D、Al和Fe 5、下列各組金屬最適合用H2或CO把它從化合物中還原出來的為（ ） A、Ca Mg B、Al Fe C、Fe Cu D、Hg Ag 6、用氫氣作還原劑和金屬作還原劑相比，可得金屬的純度的說法正確的是（ ） A、用氫氣的高 B、用金屬的高 C、二者相同 D、無法比較 7、下列各種冶煉方法中，可制得相應金屬的為（ ） A、加熱氧化鎂 B、加熱碳酸鈣 C、電解熔融氯化鈉 D、氯化鈉與鋁粉高溫共熱 8、下列科學家中，為我國化學工業(yè)作出重大貢獻的是（ ） A、鄧稼先 B、李四光 C、華羅庚 D、侯德榜 9、已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用下圖中的裝置進行實驗。 主要實驗步驟如下：① 按圖組裝儀器，并檢驗裝置的氣密性 ② 將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液 ③ 稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到b g ④ 從分液漏斗滴入6molL－1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止 ⑤ 從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣 ⑥ 再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到c g ⑦ 重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為d g 請?zhí)羁蘸突卮饐栴}： ⑴ 在用托盤天平稱量藥品時，如果天平的指針向左偏轉，說明________________________。 ⑵ 裝置中干燥管B的作用是___________________________________________。 ⑶ 如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果_________________（填偏高、偏低或不變）。 ⑷ 步驟⑤的目的是__________________________________________。 ⑸ 步驟⑦的目的是__________________________________________。 ⑹ 試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為___________________。 ⑺ 還可以用其它實驗方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)。請簡述一種不同的實驗方法。 10、海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示 ⑴在空氣中加熱MgCl2?6H2O，假設能生成MgO和HCl，寫出相應的反應的化學方程式 。 制取金屬鎂時，可以用電解MgCl2的方法，寫出相應的反應的化學方程式 。 ⑵電解無水氯化鎂產(chǎn)物之一的Cl2可與空氣、甲烷起反應（產(chǎn)物為HCl、CO），再制得鹽酸循環(huán)使用，寫出該反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目。 。 ⑶實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的： 溶解時： ； 過濾時： ； 蒸發(fā)時： 。 1、C 2、AB 3、D 4、BD 5、C 6、A 7、C 8、D 9、（1）樣品重，砝碼輕 （2）防止空氣中的CO2和水氣進入U型管中 （3）偏高 （4）把反應中的CO2全部導入U型管中 （5）判斷反應中的CO2是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收 （6）100% (7) 取一定量的純堿試樣，溶入適量的蒸餾水中，加入足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量濾渣（BaCO3） （或其它合理答案） 電解 10、（1） MgCl2?6H2O)△MgO+2HCl↑+5H2O↑ MgCl2 Mg+Cl2↑ （2） （3）攪拌，加速溶解；引流；攪拌，防止因局部過熱造成液滴飛濺 111