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1、【備戰(zhàn)2013】中考化學(xué)復(fù)習(xí)1
要點歸納:
一、原子的結(jié)構(gòu)
1、原子的構(gòu)成
原子是 的最小粒子,但它們不是簡單的、不可分割的實心球體,而是由居于原子中心帶 電的 和核外帶 電的 構(gòu)成的,原子核是由 和 兩種粒子構(gòu)成的。氫原子的原子核內(nèi)沒有 。原子不顯電性的原因是 。
2、構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量
粒子種類
電性
質(zhì)量
質(zhì)子
1個質(zhì)子帶1個單位正電荷
1.67×10-27kg
中子
2、
不帶電
1.67×10-27kg
核外電子
1個電子帶1個單位負電荷
質(zhì)子質(zhì)量的1/1836
3、在原子中核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)的數(shù)量關(guān)系為:核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)
二、相對原子質(zhì)量
該種元素一個原子的質(zhì)量
1、原子的相對原子質(zhì)量=
一個碳12原子的實際質(zhì)量×1/12
2、相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
注:(1)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上;
(2)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定相對原子質(zhì)量的大??;
(3)相對原子原子量是一個比值,它的國際單位制(SI)單位為1(一般不寫出)。
三、元素
3、
1、元素與原子的關(guān)系
元素
原子
定義
元素是具有相同 (即 ?。┑耐活悺 〉目偡Q。
原子是 。
區(qū)別
(1)元素一般用于描述物質(zhì)的 組成
(2)元素是同一類原子的總稱,只表示
,不論
(3)元素可以組成單質(zhì)和化合物
(1)原子一般用于說明物質(zhì)的 構(gòu)成
(2)原子是指微現(xiàn)粒子,即講 ,又論
(3)原子可以構(gòu)成分子,又可以直接構(gòu)成物質(zhì)
聯(lián)系
元素的概念建立在原子的基礎(chǔ)上,即具有相同 ?。础 。┑耐活愒拥目偡Q。
原子的 ?。ā 。Q定著元素的種類,最
4、外層的電子層結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)
2、地殼中含量前四位:氧(O)硅(Si)鋁(Al)鐵(Fe);
空氣中含量最多的元素:氮(N);空氣中含量最多的物質(zhì)是:氮氣(N2)
海洋中含量最多的元素:氧(O)
人體中含量最多的元素:氧(O) 人體中含量最多的金屬元素:鈣(Ca)
3、元素符號:
(1)元素符號是元素的 名稱的第一個大寫字母,書寫原則是第一個字母大寫,第二個字母小寫。
(2)元素符號表示的意義:宏觀方面:表示一種元素;微觀方面:表示該元素的一個原子
(3)需要識記的元素符號:
教材第一冊第75面表中列舉的常見元素的元素符號。
按順序?qū)懗龊穗姾蓴?shù)從1
5、—18的元素的元素符號: 。
按金屬活動性由強到弱的順序?qū)懗鼋饘倩顒禹樞虮碇懈髟氐脑胤枺? 。
注意:如果元素符號前填上系數(shù),就只表示該原子的個數(shù),只具有 意義,如2N只表示 。
4、元素周期表
元素周期表共有7個橫行,18個縱行。每一個橫行叫做一個周期,每一個縱行叫一個族(8、9、10三個縱行共同組成一個族),共7個周期,16 個族。位于同一周期的元素,其核
6、外電子層數(shù)相同,位于同一族的元素,其最外層的電子數(shù)相同。
四、核外電子排布的初步知識
1、在含有多個電子的原子里,電子的能量各不相同,它的核外是分層排布的,可用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。
2、原子結(jié)構(gòu)示意圖(以鈉原子為例)
3、按順序默寫1~18號元素符號 ;
研究1~18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖可發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律:
(1)同一橫排元素電子層數(shù)相同,且從左到右核電荷數(shù)依次增加;
(2)同一縱行的元素最外層電子數(shù)相同,且從上到下電子層數(shù)依次增加;
(3)元素的化學(xué)性質(zhì)與元素的最外電子數(shù)關(guān)
7、系密切,如下表所示:
元素的分類
最外層電子數(shù)
原子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性
得失電子難易
稀有氣體元素
金屬元素
非金屬元素
元素的化學(xué)性質(zhì)是由 決定的。
五、離子(帶電的原子或者原子團叫離子)
1、原子、離子的比較
原子
離子
陽離子
陰離子
結(jié) 構(gòu)
核電荷數(shù) 核外電子數(shù)
核電荷數(shù) 核外電子數(shù)
核電荷數(shù) 核外電子數(shù)
電 性
不帶電
帶正電
帶負電
表示法
用元素符號表示如:
用離子符號表示如:
用離子符號表示如:
相互轉(zhuǎn)化關(guān)系
陽離子
8、 原子 陰離子
2、離子化合物與共價化合物的比較
離子化合物
共價化合物
概 念
以陰陽離子相互作用而形成的化合物
以共用電子對形成分子的化合物
形成原因
原子得失電子的結(jié)果
原子共用電子對的結(jié)果
形成規(guī)律
活潑 元素原子與活潑 元素原子相互作用形成離子化合物
非金屬元素原子之間相互作用一般形成共價化合物
粒子構(gòu)成
陰、陽離子
分子
其 它
離子化合物不一定都含金屬元素,如NH4Cl、NH4NO3等均為離子化合物。
以共用電子對形成的物質(zhì)不一定是共價化合物,如:H2、O2為共價單質(zhì)
9、3、離子符號:要注意與化合價標法的區(qū)別?;蟽r與離子符號的表示方法的比較
化合價
離子符號
表示方法
用+2,+1,-1,-2……標在元素符號的正上方
用2+,+,-,2-……標在元素符號的右上角(“1”省略不寫)
舉例
+3 +2 +1 -1 -2 -2
Al、Mg、H、OH、SO4、S
Al3+、Mg2+、H+、OH-、SO42-、S2-
六、化學(xué)式(用元素符號表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式)
1、化學(xué)式的含義
化學(xué)式的含義
以CO2為例說明
宏觀
①表示一種物質(zhì)
②表示組成該物質(zhì)的元素種類
①表示二氧化碳這種物質(zhì)
②表示二氧化碳是由
10、碳元素和氧元素組成
微觀
①表示物質(zhì)的一個分子
②表示構(gòu)成物質(zhì)的一個分子的原子種類和數(shù)目
表示一個二氧化碳分子
表示一個二氧化碳分子是由一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成
七、元素的化合價
1、原子結(jié)構(gòu)與元素的關(guān)系:
(1)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類;
(2)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和近似等于元素的相對原子質(zhì)量;
(3)原子的最外層電子數(shù)決定元素的類別;
(4)原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì);
(5)原子的最外層電子數(shù)決定元素的化合價。
2、化合價的規(guī)律
(1)在化合物里金屬元素通常顯 價;非金屬元素與氫或金屬元素化合是顯 價,與氧化合時顯
11、 價。
(2)單質(zhì)中元素化合價為 。
(3)許多元素具有可變化合價,是因為許多元素的原子在不同的條件下,得失電子(或形成共用電子對)的數(shù)目 。
(4)在化合物里氧通常顯 價,氫通常顯 價。
(5)原子團也顯示一定的化合價。
(6)在化合物里,元素正負化合價的代數(shù)和為零
原子團
離子符號
化合價
原子團
離子符號
化合價
原子團
離子符號
化合價
碳酸根
氫氧根
氯酸根
磷酸根
銨根
錳酸根
硫酸根
硝酸根
高錳酸根
亞硫酸根
12、
(7)根據(jù)化合價(離子符號)寫化學(xué)式
H+
NH4+
Na+
Fe2+
Fe3+
Cu2+
Ba2+
Ca2+
OH-
Cl-
NO3-
SO42-
PO43-
(8)常見元素的化合價:鉀鈉氫銀+1價,鈣鎂鋇鋅+2價,銅有+1和+2,鐵有+2和+3,氟-1氧-2鋁是+3硅+4;
(9)常見原子團的化合價:氫氧根(OH-)、硝酸根(NO3-)、高錳酸根(MnO4-)、氯酸根(C
13、lO3-)價數(shù)負1記在心,硫酸根(SO42-)、碳酸根(CO32-)價數(shù)負2 ()不用問,銨根(NH4+)顯出正1 價,負3 價是磷酸根(PO43-)。
小結(jié):
1、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有三種: 、 、 。
分子構(gòu)成的物質(zhì):共價化合物(如:水、酒精、二氧化碳等);大部分非金屬單質(zhì)(如:氫氣、氧氣、氮氣、硫等)
原子構(gòu)成的物質(zhì):金剛石、石墨、單晶硅;稀有氣體;金屬單質(zhì)
離子構(gòu)成的物質(zhì):離子化合物(如氯化鈉、氫氧化鈣等)
2、原子結(jié)構(gòu)與元素的關(guān)系:
(1)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類;
(2)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和近似等于元素的相對原子質(zhì)量;
(3)原子的最外層電子數(shù)決定元素的類別;
(4)原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì);
(5)原子的最外層電子數(shù)決定元素的化合價。
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