酸堿鹽 知識(shí)點(diǎn)總結(jié).doc

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中考化學(xué)總結(jié):酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)九年級(jí)化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn) 中考化學(xué)有哪些答題技巧? 指導(dǎo)考生：做選擇題首先要穩(wěn)，把所有選項(xiàng)看清楚，在題目關(guān)鍵詞和易出錯(cuò)處做標(biāo)記 完整簡潔地表述;答化學(xué)題時(shí)以準(zhǔn)確為先，其次才是速度 　　中考化學(xué)總結(jié)：酸堿鹽知識(shí)點(diǎn) 酸堿鹽知識(shí)點(diǎn) 　　1、固體NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，所以酸堿鹽溶液能導(dǎo)電，但有機(jī)物溶液不導(dǎo)電。 　　2、氯酸鉀溶液中是否含有自由移動(dòng)的氯離子？（沒有，只含有自由移動(dòng)的氯酸根離子） 　　3、能導(dǎo)電的溶液中，所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，所以整個(gè)溶液不顯電性。 　　例如某溶液中Na+︰Mg2+︰Cl-=3︰2︰5，如Na+為3n個(gè)，求SO42-的個(gè)數(shù)，（此類題要會(huì)）解：3n+22n=5n+2x，則x= 　　4、鹽中一定含有金屬離子或金屬元素（） 堿中一定含有金屬元素（） 　　化合物中一定含有非金屬元素（√） 堿中一定含有氫氧元素（√） 　　酸中一定含有氫元素（√） 有機(jī)物中一定含有碳元素（√） 　　5、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性） 　　使紫色的石蕊試液變藍(lán)的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。（如Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性） 　　6、X-和Cl-具有相似的化學(xué)性質(zhì)，說出HX的化學(xué)性質(zhì)（酸的通性） 　　i. 與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色，無色酚酞不變色。 　　ii. 與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣（條件：①在活動(dòng)性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫；②酸除了HNO3和濃H2SO4，氧化性強(qiáng)，與金屬反應(yīng)時(shí)，不生成氫氣而生成水，H2CO3酸性太弱） 　　iii. 與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)） 　　iv. 與堿反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)） 　　v. 與某些鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽（條件：生成物有沉淀或氣體） 　　7、溶液的酸堿度常用pH來表示，pH=7時(shí)溶液呈中性，pH＜7時(shí)呈酸性，pH＞7時(shí)呈堿性。 　　PH=0時(shí)呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)，pH越大，堿性越強(qiáng)。 　　蒸餾水的pH=7（雨水的pH＜7顯弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加堿（可溶性堿）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，測(cè)定pH的最簡單的方法是使用pH試紙，測(cè)定時(shí)，用玻璃棒把待測(cè)溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知溶液的pH。pH數(shù)值是整數(shù)。 　　8、堿的通性 　　由于堿在水溶液里都能電離而生成OH-離子，所以它們有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。 　　(1) 堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。（條件：堿必須可溶）紫色的石蕊試液遇堿變藍(lán)色，無色酚酞試液遇堿變紅色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。 　　(2) 堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水。條件：堿必須可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反應(yīng) 　　(3) 堿能跟酸起中和反應(yīng)，生成鹽和水。酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。 　　(4) 堿能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿，條件：反應(yīng)物均可溶，生成物有沉淀。 　　9、鹽的性質(zhì) 　?、俑承┙饘俜磻?yīng)生成另一種金屬和另一種鹽，條件：①鹽可溶②在活動(dòng)性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。（K、Ca、Na太活潑，不和鹽置換） 　　②鹽與酸反應(yīng) （與前面相同） 　?、埯}與堿反應(yīng) （與前面相同） 　　④鹽與鹽反應(yīng) 條件：反應(yīng)物均溶，且生成物中有沉淀。 　　10、氧化物 　?、?定義：凡與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化 物大多數(shù)是堿性氧化物。（除Al2O3、ZnO外） 　　凡與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。（除CO、H2O外） 　　② 性質(zhì) 與水反應(yīng)（堿可溶） 　　堿性氧化物大多數(shù)不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反應(yīng)。 　　酸性氧化物大多數(shù)溶于水（除了SiO2外）SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反應(yīng)。 　　11、物質(zhì)的檢驗(yàn) 　　酸液（H+）：只能用紫色石蕊試液 堿液（OH-）：紫色石蕊試液和無色酚酞均可。 　　鹽酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-：用BaCl 2溶液和稀HNO3 　　區(qū)別Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32-：用鹽酸和石灰水 　　銨鹽（NH4+）：用濃NaOH溶液（微熱）產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。 　　12、物質(zhì)的俗名或主要成分、化學(xué)式： 　　氫氯酸（俗名為鹽酸）HCl 氯酸HClO3 氫硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化鈣CaO （生石灰）氫氧化鈣Ca(OH)2 （熟石灰 消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氫二鈉Na2HPO4 氫氧化鈉 NaOH（火堿、燒堿、苛性鈉） 氯化鈉NaCl（食鹽） 粗鹽中含有MgCl2、CaCl2雜質(zhì)而易潮解 尿素CO(NH2)2 　　工業(yè)鹽中含有亞硝酸鈉NaNO2 亞硫酸鈉Na2SO3 碳酸鈉Na2CO3（純堿）（水溶液呈堿性，但不是堿）純堿晶體Na2CO3 10H2O 波爾多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸銅晶體CuSO4 5H2O （藍(lán)礬、膽礬）磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2 碳酸氫鈉NaHCO3 硫酸氫鈉NaHSO4 氨水NH3?H2O（屬于堿類）過磷酸鈣是混合物 　　有關(guān)物質(zhì)的顏色： 　　Fe(OH)3紅褐色沉淀 Fe2O3紅(棕)色 Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黃色FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2、（即Fe2+）淺綠色 Fe塊狀是白色的，粉末狀是黑色，不純的是黑色 　　Cu(OH)2藍(lán)色沉淀 CuO黑色 CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）藍(lán)色無水CuSO4是白色 CuSO4 .5H2O是藍(lán)色 Cu（紫）紅色 　　BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀 　　CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀 　　KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3綠色 　　13、用途、性質(zhì) 　?、艥釮Cl、濃HNO3具有揮發(fā)性，放在空氣中質(zhì)量減輕。 　　⑵濃H2SO4：吸水性，放在空氣中質(zhì)量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。 　?、谴蛀}（因含有CaCl2、MgCl2雜質(zhì)而潮解），放在空氣中質(zhì)量增重。 　?、萅aOH固體（白色）能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì)，所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)。NaOH中含有的雜質(zhì)是Na2CO3。 　?、商妓徕c晶體Na2CO3 .10H2O，由于在常溫下失去結(jié)晶水（叫風(fēng)化），放在空氣中質(zhì)量減輕且變質(zhì)。 　?、薀o水CuSO4：能吸水（檢驗(yàn)水的存在）。 　?、髓F、白磷放在空氣中質(zhì)量增加。 　　⑻生石灰放在空氣中變質(zhì)：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 　?、托杳芊獗４?濃HCl、濃HNO3、濃H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、鐵、白磷、純堿晶體。 　?、蜗Cl、H2SO4用于除銹。 　?、?NaOH不能用于治療胃酸（HCl）過多，應(yīng)用Al(OH)3 Al(OH)3+HCl 　?、?熟石灰用于改良酸性土壤，農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液[CuSO4和Ca(OH)2] 　?、?粗鹽中含有雜質(zhì)是CaCl2、MgCl2 工業(yè)用鹽中含有雜質(zhì)是NaNO2（亞硝酸鈉） 　　工業(yè)酒精中含有雜質(zhì)是CH3OH NaOH中含有雜質(zhì)是Na2CO3 　　CaO中含有雜質(zhì)是CaCO3 　?、?檢驗(yàn)Cl-：AgNO3、HNO3溶液 檢驗(yàn)SO42-：BaCl2、HNO3溶液 　　區(qū)別HCl、H2SO4：用BaCl2溶液 　?、?改良酸性土壤用Ca(OH)2， 制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3— 　　制取Ca(OH)2用：CaO+H2O— 　　波爾多液不能使用鐵制容器是因?yàn)椋篊uSO4+Fe— 　　不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是：KNO3、NaCl 　　14、制堿 　?。?）可溶性堿 ①堿性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2 　?、趬A和鹽反應(yīng) Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 　　（2）不溶性堿 堿和鹽反應(yīng) 2Cu+O2 ==== △ 2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O， 　　CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl 　　不溶性堿可受熱分解：Cu(OH)2 CuO+ H2O 　　制金屬銅：兩種方法①還原劑還原CuO②金屬與鹽反應(yīng)如：CuSO4+Fe 　　制鹽例如MgCl2：①M(fèi)g+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH)2+HCl 七、題型講解： 1、離子共存：即離子不能結(jié)合成H2O、↓、↑。 例：下列離子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（ ） A．SO42-、Cl-、Na+、H+ B．K+、SO42-、Cu2+、N03- C．Cl-、K+、SO42-、Na+ D．Ca2+、Cl-、CO32-、Na+ 2、除雜質(zhì)：（所加物質(zhì)，能去除雜質(zhì)成分，不能與原物質(zhì)反應(yīng)，也不引進(jìn)新雜質(zhì)，最好生成原物質(zhì)。） 例：NaOH （Ba(OH) 2） Na 2SO4 （Na2CO3） K2SO4 （CuSO4） KNO3 （CuSO4） 3、區(qū)分物質(zhì)：找物質(zhì)間的不同點(diǎn)（通常用特殊離子鑒別法）。 例：NaOH與Ca(OH) 2 H 2SO4與HCl NaCl、HCl與Na2CO3 NaOH與Na2CO3 找顏色；有顏色的、無顏色的，兩兩反應(yīng)找現(xiàn)象。 例：下列各組物質(zhì)的溶液，不另加試劑無法 一 一 鑒別的是（ ）Ｄ A．NaOH HCl CuSO4 MgSO4 　　　B．Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl C．KNO3 HCl FeCl3 NaOH 　　　 D．KNO3 H2SO4 NaOH BaCl2 ４、制取物質(zhì)： 2HCl+ ＝2NaCl + + ↑ ；Na2CO3 + = 2NaOH + ↓ CO2 + = + CaCO3↓ ； NaOH+ == +H2O ５、推斷題： （1）敘述型：找關(guān)鍵詞；（2）框圖型：找題眼；（3）表格型：兩兩反應(yīng)，找現(xiàn)象； （4）密碼型：找特殊性質(zhì)；（5）連線型：找反應(yīng)種類，代入