鄰菲羅啉測定鐵Word版

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1、 鄰菲羅啉測定鐵 （1） 掌握研究顯色反應(yīng)的一般方法。 （2） 掌握鄰二氮菲分光光度法測定鐵的原理和方法。 （3） 熟悉繪制吸收曲線的方法，正確選擇測定波長。 （4） 學(xué)會制作標(biāo)準(zhǔn)曲線的方法。 （5） 通過鄰二氮菲分光光度法測定微量鐵在未知式樣中的含量，掌握721型，723型分光光度計(jì)的正確使用方法，并了解此儀器的主要構(gòu)造。 二、 原理： 可見分光光度法測定無機(jī)離子，通常要經(jīng)過兩個過程，一是顯色過程，二是測量過程。 為了使測定結(jié)果有較高靈敏度和準(zhǔn)確度，必須選擇合適的顯色條件和測量條件，這些條件主要包括入射波長，顯色劑用量，有色溶液穩(wěn)定性，溶液酸度干擾的排除。 （1） 入

2、射光波長：一般情況下，應(yīng)選擇被測物質(zhì)的最大吸收波長的光為入射光。 （2） 顯色劑用量：顯色劑的合適用量可通過實(shí)驗(yàn)確定。 （3） 溶液酸度：選擇適合的酸度，可以在不同PH緩沖溶液中加入等量的被測離子和顯色劑，測其吸光度，作DA-PH曲線，由曲線上選擇合適的PH范圍。 （4） 有色配合物的穩(wěn)定性：有色配合物的顏色應(yīng)當(dāng)穩(wěn)定足夠的時間。 （5） 干擾的排除：當(dāng)被測試液中有其他干擾組分共存時，必須爭取一定的措施排除干擾。 鄰二氮菲與Fe2+ 在PH2.0-9.0溶液中形成穩(wěn)定橙紅色配合物。配合無的ε =1.1 ×104 L? mol ?cm-1 。 配合物配合比為3：1，PH在2-9（一

3、般維持在PH5-6）之間。在還原劑存在下，顏色可保持幾個月不變。Fe3+ 與鄰二氮菲作用形成淡藍(lán)色配合物穩(wěn)定性教差，因此在實(shí)際應(yīng)用中加入還原劑使Fe 3+還原為Fe2+ 與顯色劑鄰二菲作用，在加入顯色劑之前，用的還原劑是鹽酸羥胺。此方法選擇性高Br3+ 、Ca2+ 、Hg 2+、Zn2+ 及Ag+ 等離子與鄰二氮菲作用生成沉淀，干擾測定，相當(dāng)于鐵量40倍的Sn2+、Al3+、Ca2+、Mg2+ 、Zn2+ 、Sio32-，20倍的Cr3+、Mn2+、VPO3-45倍的Co2+、Ni2+、Cu2+等離子不干擾測定。 三、 儀器與試劑： 1、 儀器：721型723型分光光度計(jì)

4、 500ml容量瓶1個，50 ml 容量瓶7個，10 ml 移液管1支 5ml移液管支，1 ml 移液管1支，滴定管1 支，玻璃棒1 支，燒杯2 個，吸爾球1個， 天平一臺。 2、試劑：（1）鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液100ug?ml-1,準(zhǔn)確稱取0.43107g鐵鹽NH4Fe(SO4)2?12H2O置于燒杯中，加入0.5ml鹽酸羥胺溶液，定量轉(zhuǎn)依入500ml容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度充分搖勻。 （2）鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液10ug?ml-1.用移液管移取上述鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液10ml，置于100ml容量瓶中， 并用蒸餾水稀釋至刻度，充分搖勻。 整理為word格式

5、 （3）鹽酸羥胺溶液100g?L-1(用時配制) （4）鄰二氮菲溶液 1.5g?L-1 先用少量乙醇溶液，再加蒸餾水稀釋至所需濃度。 （5）醋酸鈉溶液1.0mol?L-1μ 四、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容與操作步驟： 1.準(zhǔn)備工作 (1) 清洗容量瓶，移液官及需用的玻璃器皿。 (2) 配制鐵標(biāo)溶液和其他輔助試劑。 (3) 開機(jī)并試至工作狀態(tài)，操作步驟見附錄。 (4) 檢查儀器波長的正確性和吸收他的配套性。 2. 鐵標(biāo)溶液的配制 準(zhǔn)確稱取0.3417g鐵鹽NH4Fe(SO4)?12H2O置于燒杯中，加入1

6、0mlHCL加少量水。溶解入500ml容量瓶中加水稀釋到容量瓶刻度。 3 .繪制吸收曲線選擇測量波長 取兩支50ml干凈容量瓶，移取100μ g m l-1鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液2.50ml容量瓶中，然后在兩個容量瓶中各加入0.5ml鹽酸羥胺溶液，搖勻，放置2min后各加入1.0ml鄰二氮菲溶液，2.5ml醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻，用2cm吸收池，試劑空白為參比，在440——540nm間，每隔10nm測量一次吸光度，以波長為橫坐標(biāo)，吸光度為縱坐標(biāo)，確定最大吸收波長 （1） ∧nm 440 450 460 470 480 490 A 0．29 0．38 0．44 0．

7、485 0．50 0．52 ∧nm 500 510 520 530 540 A 0．54 0．57 0．502 0．369 0．257 4.工作曲線的繪制 取50ml的容量瓶7個,各加入100.00μɡ ml-1鐵標(biāo)準(zhǔn)0.00,0.20,0.40,0.60,0.80,1.00,1.20ml，然后分別加入0.5ml鄰二氮菲溶液，2.5ml醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻，用2cm吸收池，以試劑空白為參比溶液，在選定波長下測定并記錄各溶液光度，記當(dāng)格式參考下表： 編 號 1# 2# 3# 4# 5# 6# 7# V（鐵溶液）m

8、l 0．00 0．20 0．40 0．60 0．80 1．00 1．20 A -0.000 0.083 0.169 0.227 0.314 0.395 0.436 5.鐵含量的測定 取1支潔凈的50ml容量瓶,加人2.5ml含鐵未知試液,按步驟(6 )顯色,測量吸光度 并記錄. 編 號 1# 2# 3# V(未知液)ml 2.5 2.5 2.5 整理為word格式 A 0.425 0.425 0.421 K=268.1

9、 B= -2.205 R*R=0.9945 CONC. =K *ABS+B C = 44.55mol ml-1 6.結(jié)束工作 測量完畢,關(guān)閉電源插頭,取出吸收池, 清洗晾干后人盆保存.清理工作臺,罩上一 儀器防塵罩,填寫儀器使用記錄.清洗容量瓶和其他所用的玻璃儀器并放回原處. 五、討論： （1） 在選擇波長時，在440nm——450nm間每隔10nm 測量一次吸光度，最后得出的λmix=510nm,可能出在試劑未搖勻，提供的λmix=508nm，如果再縮減一點(diǎn)進(jìn)程，試齊充分搖勻，靜置時間充分，結(jié)果會更理想一些。 （2） 在測定溶液吸光度時，

10、測出了兩個9，實(shí)驗(yàn)結(jié)果不太理想，可能是在配制溶液過程中的原因：a、配制好的溶液靜置的未達(dá)到15min；b、藥劑方面的問題是否在期限內(nèi)使用（未知）因從溶液顯色的效果看，顏色有點(diǎn)淡,要求在試劑的使用期限內(nèi)使用；c、移取試劑時操作的標(biāo)準(zhǔn)度是否符合要求，要求一個人移取試劑。（張麗輝） 在配制試樣時不是一雙手自始至終，因而所觀察到的結(jié)果因人而異，導(dǎo)致最終結(jié)果偏差較大，另外還有實(shí)驗(yàn)時的溫度，也是造成結(jié)果偏差的原因。（崔鳳瓊） 本次實(shí)驗(yàn)階段由于多人操作，因而致使最終結(jié)果不精確。（普杰飛） （1） 在操作中，我覺得應(yīng)該一人操作這樣才能減少誤差。 （2） 在使用分光計(jì)時，使用同一標(biāo)樣，測同一溶液但就會得

11、出不同的值。這可能有幾個原因：a、溫度，b、長時間使用機(jī)器，使得性能降低，所以商量得不同值。（李國躍） 在實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行當(dāng)中，因?yàn)榧釉嚇拥牧慷加芯_的規(guī)定，但是在操作中由于是手動操作所以會有微小的誤碼率差量，但綜合了所有誤差量將成為一個大的誤差，這將導(dǎo)致整個實(shí)驗(yàn)的結(jié)果會產(chǎn)生較大的誤碼率差。（趙宇） 在配制溶液時，加入拭目以待試劑順序不能顛倒，特別加顯色劑時，以防產(chǎn)生反應(yīng)后影響操作結(jié)果。（劉金旖） 六、結(jié)論： （1） 溶液顯色，是由于溶液對不同波長的光的選擇的結(jié)果，為了使測定的結(jié)果有較好的靈敏度和準(zhǔn)確度，必須選擇合適的測量條件，如：入射波長，溶液酸度，度劑使用期限 。 （2） 吸收波長與溶液濃度無關(guān)，不同濃度的溶液吸收都很強(qiáng)烈，吸收程度隨濃度的增加而增加，成正比關(guān)系，從而可以根據(jù)該部分波長的光的吸收的程度來測定溶液的濃度。 （3） 此次試驗(yàn)結(jié)果雖不太理想，但讓我深有感觸，從中找到自己的不足，并且懂得不少試驗(yàn)操作方面的知識。從無知到有知，從不熟練到熟練使用使自己得到了很大的提高。 整理為word格式 友情提示：本資料代表個人觀點(diǎn)，如有幫助請下載，謝謝您的瀏覽！ 整理為word格式