富含在海水中的元素——氯 說課PPT課件

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1、教材分析學(xué)情分析三維目標(biāo)教學(xué)重難點(diǎn)教法學(xué)法教學(xué)程序板書設(shè)計(jì)第1頁/共24頁教材分析位置和作用 高中化學(xué)必修（一）第四章第二節(jié)。內(nèi)容設(shè)置 氯是富集在海水中的一種元素，資源豐富。Cl承上啟下無機(jī)非金屬元素元素周期表食鹽、漂白粉等含氯的化合物貼近生活感覺親近降低學(xué)習(xí)難度激發(fā)求知欲第2頁/共24頁學(xué)情分析已經(jīng)學(xué)過元素部分內(nèi)容，對元素的一些性質(zhì)已經(jīng)有了初步的了解，因此有較好的知識基礎(chǔ)。仍然缺乏理性的思考問題的觀念和能力，對知識的建構(gòu)和理解還處于感性大于理性的階段，需要進(jìn)一步的提高。高一學(xué)生正處于青春期逆反心理階段，以自我為中心，在心理上需要得到他人的認(rèn)可和理解，總的來說有強(qiáng)烈的自我獨(dú)立的意識。第3頁/共

2、24頁三維目標(biāo)過程與方法情感態(tài)度價值觀知識與技能1、掌握氯氣物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。2、由原子結(jié)構(gòu)得出氯是一種非?；顫姷姆墙饘佟?、提高操作能力、實(shí)驗(yàn)觀察能力、歸納分析能力。 通過分析現(xiàn)象，探究事物本質(zhì)，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，強(qiáng)化科學(xué)探究的意識，逐步形成獨(dú)立思考的能力。 運(yùn)用科學(xué)史實(shí)，滲透科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法。培養(yǎng)學(xué)生自身認(rèn)真仔細(xì)、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度和努力探索的優(yōu)良品質(zhì)。第4頁/共24頁教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)，氯水漂白原理。難點(diǎn)：氯氣與水的反應(yīng)、氯氣與堿的反應(yīng)。第5頁/共24頁教法學(xué)法教法教法學(xué)法學(xué)法情境情境興趣興趣問題問題探究探究激發(fā)激發(fā)啟發(fā)啟發(fā)閱讀觀察實(shí)驗(yàn)探究分組討論歸納總結(jié)學(xué)會學(xué)會

3、 會學(xué)會學(xué)第6頁/共24頁教法程序活動一：情景引入海鹽的主要成分NaCl成鹽元素 氯元素 Cl二戰(zhàn)化學(xué)武器：芥子氣 單質(zhì) 氯氣 Cl2辯證唯物主義看事物（兩面性）辯證唯物主義看事物（兩面性）第7頁/共24頁活動二：故事啟發(fā) 提出問題，進(jìn)入化性質(zhì)的學(xué)習(xí)。學(xué)生閱讀舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的科學(xué)史話啟發(fā)啟發(fā)舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣化學(xué)方程式化學(xué)方程式物理性質(zhì)物理性質(zhì)安全教育 聞氯氣方法用手輕輕再瓶口扇動，讓少量氣體飄進(jìn)鼻孔4HCl+MnO4HCl+MnO2 2=MnCl=MnCl2 2+2H+2H2 2O+ClO+Cl2 2第8頁/共24頁活動三：實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)性質(zhì)以實(shí)驗(yàn)探究的方式進(jìn)行與金屬反應(yīng)與堿的反應(yīng)與非金屬

4、反應(yīng)與水的反應(yīng)HClO的殺菌消毒以及漂白作用漂白粉、漂白精的成分寫出氯原子的結(jié)構(gòu)，強(qiáng)調(diào)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。第9頁/共24頁活動三1：從結(jié)構(gòu)到性質(zhì)學(xué)生書寫學(xué)生書寫最外層7個電子容易得1個電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)學(xué)生討論學(xué)生討論學(xué)生結(jié)論學(xué)生結(jié)論很活潑的非金屬單質(zhì)具有較強(qiáng)的氧化性學(xué)生學(xué)生猜想猜想與金屬金屬、非金屬、水、堿反應(yīng)第10頁/共24頁活動三：實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)性質(zhì)以實(shí)驗(yàn)探究的方式進(jìn)行與金屬反應(yīng)與堿的反應(yīng)與非金屬反應(yīng)與水的反應(yīng)第11頁/共24頁活動三2：實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證與金屬反應(yīng)與金屬反應(yīng)學(xué)生觀看實(shí)驗(yàn)圖片，寫出化學(xué)方程式。總結(jié)反應(yīng)規(guī)律：氯氣能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，生成金屬氯化物。氯氣具有強(qiáng)氧化性。 與非金屬反應(yīng)與非金屬

5、反應(yīng)學(xué)生觀察并描述現(xiàn)象：安靜燃燒，蒼白色火焰，有白霧形成。書寫化學(xué)方程式。H2+Cl2=2HCl第12頁/共24頁活動三：實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)性質(zhì)以實(shí)驗(yàn)探究的方式進(jìn)行與金屬反應(yīng)與堿的反應(yīng)與非金屬反應(yīng)與水的反應(yīng)HClO的殺菌消毒以及漂白作用第13頁/共24頁活動三3：難點(diǎn)突破與水反應(yīng)問 題：氯氣能否與H2O反應(yīng)？ 一：氯氣與水不反應(yīng)，則成分：Cl2、H2O。二：氯氣與水會反應(yīng)，則可能 成分：Cl2、H2O和什么呢？學(xué)生猜想氯水展示第14頁/共24頁 結(jié)論：氯水中有 酸， 有成分具有漂白性 。探究二探究二：酸堿性方案：加入石蕊試劑 現(xiàn)象：先變紅后褪色。探究探究一：有無Cl-方案：與Ag+反應(yīng)（硝酸酸化的硝

6、酸銀） 現(xiàn)象：有白色沉淀生成。 結(jié)論：氯水中有 Cl- 。第15頁/共24頁新問題：氯水中哪一種成分具有漂白性？是氯氣具有漂白性呢還是新生成的物質(zhì)？ 探究三：誰在漂白探究三：誰在漂白方案：干燥的氯氣分別漂白干燥和濕潤紅色紙條現(xiàn)象：干燥未褪色濕潤褪色結(jié)論：新生成的物質(zhì)具有漂白性,該物質(zhì)為HClO。第16頁/共24頁氯氣與水反應(yīng)： Cl2+H2O=HCl+HClO次氯酸（HClO）性質(zhì)：一元弱酸，強(qiáng)氧化性，殺菌、漂白、消毒。次氯酸不穩(wěn)定，且見光分解放出氯氣。新制氯水中有哪些分子和離子:分子:離子:Cl2，H2O,HClOCl-，H+,ClO-第17頁/共24頁活動三：實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)性質(zhì)以實(shí)驗(yàn)探究的方

7、式進(jìn)行與金屬反應(yīng)與堿的反應(yīng)與非金屬反應(yīng)與水的反應(yīng)漂白粉、漂白精的成分第18頁/共24頁活動三4：難點(diǎn)突破與堿反應(yīng)實(shí)驗(yàn)演示：氯氣與氫氧化鈉反應(yīng) 往盛有氯氣的塑料瓶內(nèi)加入氫氧化鈉溶液，蓋好瓶蓋，振蕩讓學(xué)生觀察學(xué)生會觀察到：塑料瓶變癟。我再請位同學(xué)說出產(chǎn)生現(xiàn)象的原因？ 結(jié)論：氯氣能與堿發(fā)生反應(yīng)。第19頁/共24頁2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O漂白粉主要成分漂白液主要成分漂白原理： NaClO和Ca(ClO)2具有漂白性，是因?yàn)樗鼈儠c空氣中的CO2和水蒸氣反應(yīng)生成次氯酸。反應(yīng)利用的是強(qiáng)酸制弱酸的原理，CO2和H2O組

8、成碳酸可以制出比酸性更弱的次氯酸。請學(xué)生寫出反應(yīng)離子方程式。第20頁/共24頁活動四：知識小結(jié) 物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)氯氣泄露逃生方法自來水養(yǎng)金魚學(xué)以致用第21頁/共24頁板書設(shè)計(jì) 第二節(jié) 富集在海水中的元素 氯一、活潑的黃綠色氣體氯氣1、氯的物理性質(zhì) 2、氯的化學(xué)性質(zhì) a、氯氣與金屬反應(yīng) 2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 b、氯氣與非金屬反應(yīng) H2+Cl2 = 2HCl c、氯氣與水的反應(yīng) Cl2 + H2O = HCl + HClO 次氯酸不穩(wěn)定 2HClO = 2HCl+O2 d、氯氣與堿的反應(yīng) 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃光照第22頁/共24頁設(shè)計(jì)反思 教師的教是為了學(xué)生的學(xué)，學(xué)生的學(xué)是為了從“學(xué)會”到“會學(xué)”。本節(jié)課的教學(xué)安排，充分以學(xué)生為主體，讓學(xué)生通過自主、合作、探究的學(xué)習(xí)，很好的融入到課堂中來。讓學(xué)生體驗(yàn)到了成功的喜悅。本節(jié)課以實(shí)驗(yàn)探究貫穿整個教學(xué)過程，在參與中加深對知識的理解。在整個過程中，老師起到引導(dǎo)作用，注重學(xué)生學(xué)習(xí)能力的培養(yǎng)。 第23頁/共24頁感謝您的觀看。第24頁/共24頁