浙教版科學八年級上冊 溶液復習專題D卷.doc

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浙教版科學八年級上冊 溶液復習專題D卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共10題；共20分) 1. （2分）配制10%氯化鈉溶液時，下列會引起溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏小的是（ ） A . 用量筒量取水時俯視讀數(shù) B . 配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗 C . 用天平稱量氯化鈉時，指針左偏，其他操作均正常 D . 轉(zhuǎn)移已配好的溶液時，有少量的溶液濺出 2. （2分）20℃時，100克水中溶解188克硝酸銨恰好飽和，20℃時向100克水中加入190克硝酸銨充分溶解后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為（ ） A . 65.3% B . 65.5% C . 65.9% D . 64.8% 3. （2分）下列圖象能正確反映對應變化關(guān)系的處（ ） 20℃時，向一定量的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體 加熱一定量的高錳酸鉀固體 向一定量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液 向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入鋅粉、鎂粉至過量 A . A B . B C . C D . D 4. （2分）NaCl和KNO3在不同溫度時的溶解度如表： 溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 下列說法正確的是（ ） A . 10℃時，將40g NaCl固體加入l00g水中，可得到l40gNaCl溶液 B . 40℃KNO3溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定比NaCl溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大 C . 將30℃的KNO3飽和溶液升溫至60℃，會變成不飽和溶液 D . 20℃時，NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36% 5. （2分）實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液980mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是（ ） A . 980mL 111.2g B . 500mL 117g C . 1 000mL 117g D . 任意規(guī)格 111.2g 6. （2分）向盛有50克硝酸鉀的燒杯中加入50克水，充分溶解后現(xiàn)象如圖所示，此時溶液溫度為30℃。下列說法正確的是（ ） A . 燒杯中的溶液總質(zhì)量為100克，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50% B . 燒杯中的溶液為30℃時硝酸鉀飽和溶液，且30℃時硝酸鉀的溶解度為100克 C . 若使燒杯中的固體全部溶解，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定增大 D . 若使燒杯中的溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海瑒t溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能增大 7. （2分）有20℃時某物質(zhì)的飽和溶液200g，下列操作一定能改變?nèi)芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的是（ ） A . 降溫至10℃ B . 溫度不變，加入20g該物質(zhì) C . 溫度不變，蒸發(fā)掉20g水 D . 溫度不變，加入20g水 8. （2分）海水淡化可采用膜分離技術(shù)。如圖所示，對淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進入左側(cè)淡水池，而海水中的某些微粒不能通過淡化膜，從而得到淡水。對加壓后右側(cè)海水成分變化進行分析，下列說法正確的是（ ） A . 溶質(zhì)質(zhì)量增加 B . 溶劑質(zhì)量減少 C . 溶液質(zhì)量不變 D . 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小 9. （2分）向100g質(zhì)量分數(shù)為20%的NaCl溶液中加入3gNaCl固體和12g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是（ ） A . 20% B . 22.5% C . 25% D . 30% 10. （2分）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3a%和a%的兩種硫酸溶液等體積混合，混合后的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（ ） A . 大于2a% B . 等于2a% C . 小于2a% D . 無法確定 二、 填空題 (共5題；共22分) 11. （8分）水在生活、生產(chǎn)和化學實驗中起著十分重要的作用． （1）水的凈化．向渾濁的天然水中加入明礬，靜置一段時間后，取上層液體過濾，得到略帶顏色的液體．實驗中加入明礬的作用是________，過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、________（填儀器名稱），其中玻璃棒的作用是________． （2）水的組成．用如圖1實驗裝置可以證明水的組成，檢驗a處氣體的方法是________． （3）水的用途．水是常用的溶劑．如圖2為甲、乙、丙三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線． ①t1℃，若將4.0g甲物質(zhì)放入10g水中充分溶解得到________g溶液． ②若固體乙中混有少量固體甲，提純乙的方法是：溶解、________過濾． ③將t2℃時丙的飽和溶液降溫到t1℃時，丙溶液為________（填“飽和”或“不飽和”）溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)________（填“變大”、“變小”或“不變”）． 12. （4分）在室溫情況下，甲、乙、丙三種固體分別溶于兩個試管和燒杯的水中，現(xiàn)象如下圖所示，甲、丙還有剩余固體，乙固體全部溶解。升溫到80℃時，發(fā)現(xiàn)甲固體全部溶解，乙有固體析出，丙沒有明顯變化。 （1）室溫時，________（選填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不飽和溶液。 （2）右圖中能表示甲物質(zhì)的溶解度曲線的是________（選填“a”、“b”或“c”，下同），能表示乙物質(zhì)的溶解度曲線的是________。 （3）在t2℃時，曲線a、b、c所代表的三種物質(zhì)的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是________。（用“a b c”填） （4）在溫度________時，丙物質(zhì)的飽和溶液一定比甲物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)更大。 13. （4分）A、B、C三只燒杯中分別裝入等質(zhì)量的水，在相同溫度下，向三只燒杯中分別加入25克、10克、5克同種固體物質(zhì)，充分溶解后，靜置，現(xiàn)象如圖所示，回答下列問題(填燒杯編號)。 （1）A，B，C三只燒杯中的溶液一定是不飽和溶液的是________。 （2）A、B、C三只燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是________。 14. （5分）甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖．現(xiàn)將兩試管分別裝入等質(zhì)量的60℃甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液（試管底部均有未溶解的固體），再放進盛有冰水的燒杯里，冷卻到10℃的過程如圖所示， 回答下列問題： 降溫后甲試管中溶液的濃度________（填“增大”“減小”或“不變”，下同），乙試管溶液的濃度________當降溫到20℃時甲乙兩溶液的濃度關(guān)系是甲________（填“大于”“小于”后“等于”，下同）乙，其中所含溶質(zhì)質(zhì)量是甲________乙；當降溫到10℃時，兩種溶液的濃度為甲________乙． 15. （1分）甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示． （1）t1℃時甲物質(zhì)的溶解度是________g；乙物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而________（填“增大“或“減小”）； （2）t2℃時甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為________；將t2℃時甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至t1℃，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是：甲________（填“＜”、“=”或“＞”）乙． 三、 解答題 (共5題；共46分) 16. （10分）工業(yè)鹽酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黃色，小紅為測定某工業(yè)鹽酸中HCl的含量進行如下實驗：取某工業(yè)鹽酸l00g，滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液，測得加入NaOH溶液質(zhì)量與反應生成的沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖所示，F(xiàn)eCl3與NaOH反應的化學方程式為FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．請回答下列問題： （1）FeCl3與NaOH恰好完全反應時，生成沉淀的質(zhì)量是________g； （2）所滴加的NaOH溶液質(zhì)量為160克時，溶液中的溶質(zhì)是________； （3）該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)是多少？ 17. （10分）甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度表如下，請回答下列問題： 溫度/℃ 10 20 30 溶解度/g 甲 15 25 50 乙 15 20 30 （1）20℃時，將15g的甲物質(zhì)充分溶解在50g水中，所形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是________ （2）10℃時，欲將150g乙物質(zhì)的飽和溶液質(zhì)量分數(shù)減小一半，需要加水________g。 （3）某同學欲將20℃時300g 20%的甲溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大一倍，他采用恒溫蒸發(fā)水的方法，并進行了如下計算： 解：設(shè)蒸發(fā)水的質(zhì)量為x， 300g20%=（300g﹣x）40% 解得：x=150g 試分析：他能否達到目的，并說明理由。 18. （10分）要配制質(zhì)量分數(shù)為4%的氯化鈉溶液100g來選種。如果對100g4%的氯化鈉溶液進行如下處理，求所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（假設(shè)每次增加的溶質(zhì)皆完全溶解，以下各題要求寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%） （1）蒸發(fā)10g水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？ （2）增加5g氯化鈉后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？ （3）增加5g氯化鈉和5g水后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？ 19. （6分）下表為20℃鹽酸的密度和鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對照表。20℃時，小明量取50毫升質(zhì)量分數(shù)為36％的濃鹽酸以配制稀鹽酸。試回答： 密度（克/厘米3） 1.025 1.05 1.075 1.1 1.125 1.15 1.18 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（%） 5 10 15 20 25 30 36 （1）根據(jù)上表可得出的初步結(jié)論是：________。 （2）50毫升溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36％的濃鹽酸中含有溶質(zhì)為________克。 （3）小明用50毫升溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36％的濃鹽酸可配制l0％的稀鹽酸多少毫升?(寫出計算過程，計算結(jié)果保留2位小數(shù)) 20. （10分）實驗室中要配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液，請你幫助完成。 （1）甲圖中缺少一種必須用到的玻璃儀器是________（填寫名稱）。 （2）準確稱量18g氯化鈉，量取蒸餾水的體積如乙圖所示，氯化鈉完全溶解后所配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是________（水的密度為1g/cm3）。 （3）配制氯化鈉溶液的操作過程依次是：氯化鈉的稱量、水的量取、________、裝瓶并貼上標簽。 第 12 頁 共 12 頁 參考答案 一、 單選題 (共10題；共20分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 二、 填空題 (共5題；共22分) 11-1、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 13-1、 13-2、 14-1、 15-1、 三、 解答題 (共5題；共46分) 16-1、 16-2、 16-3、 17-1、 17-2、 17-3、 18-1、 18-2、 18-3、 19-1、 19-2、 19-3、 20-1、 20-2、 20-3、