化學(xué)第二單元 化學(xué)物質(zhì)及其變化 熱點題型2 信息型氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)綜合題

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1、信息型氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)綜合題信息型氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)綜合題-2-離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)是高中化學(xué)的重要基礎(chǔ)知識,也是高考重點考查內(nèi)容之一。近年來在高考中最常見的考查方式是在卷中將離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)兩部分內(nèi)容融合在一起,考查試劑的作用、氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物、指定物質(zhì)間的比例關(guān)系或化學(xué)方程式的配平等。-3-反應(yīng)中試劑的作用、氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物、指定物質(zhì)間的比例關(guān)系只是信息型離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)方程式配平環(huán)節(jié)的一部分,配平氧化還原反應(yīng)方程式常常是解決相關(guān)問題的基礎(chǔ)。信息型離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)方程式的配平步驟如下:-4-典例CN-可以造成水體污染,某小組采用如下方法對污水中的CN-進(jìn)行

2、處理。.過氧化氫溶液氧化法除NaCN(1)NaCN的電子式為,用離子方程式表示NaCN溶液呈堿性的原因。(2)堿性條件下加入H2O2溶液除CN-,可得到純堿和一種無色無味的無毒氣體,該反應(yīng)的離子方程式為。-5-.電化學(xué)法處理CN-。如下圖裝置模擬電化學(xué)法處理CN-,有關(guān)結(jié)果見下表。-6-(5)若乙池中石墨()極產(chǎn)生無毒無害的物質(zhì),其電極反應(yīng)式為。(6)該實驗表明電化學(xué)法處理CN-時,影響處理速率的因素有、。-7-8-9-10-1.用含有Al2O3SiO2和少量FeOxFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)318H2O的工藝流程如下(部分操作和條件略):.向鋁灰中加入過量稀硫酸,過濾;.向濾液中加

3、入過量KMnO4溶液,調(diào)節(jié)溶液的pH約為3;.加熱,產(chǎn)生大量棕色沉淀,靜置,上層溶液呈紫紅色;.加入MnSO4至紫紅色消失,過濾;.濃縮、結(jié)晶、分離,得到產(chǎn)品。(1)H2SO4溶解Al2O3的離子方程式為。(2)將KMnO4氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整:12-11-(3)已知:生成氫氧化物沉淀的pH注:金屬離子的起始濃度為0.1molL-1。根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟的目的:。(4)已知:一定條件下,可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2。向的沉淀中加入濃鹽酸并加熱,能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是。中加入MnSO4的目的是。12-12-12答案:(1)Al2O3+6H+=2Al3+3H2O(2)158H

4、+154H2O(3)pH3時,Fe2+和Al3+不能形成沉淀,將Fe2+氧化為Fe3+,可使Fe3+完全沉淀(4)生成黃綠色氣體除去過量的-13-12-14-122.(2017課標(biāo)全國,改編)重鉻酸鉀是一種重要的化工原料,一般由鉻鐵礦制備,鉻鐵礦的主要成分為FeOCr2O3,還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示:-15-12回答下列問題:(1)步驟的主要反應(yīng)為:上述反應(yīng)配平后FeOCr2O3與NaNO3的系數(shù)比為。該步驟不能使用陶瓷容器,原因是。(2)濾渣1中含量最多的金屬元素是,濾渣2的主要成分是及含硅雜質(zhì)。(3)步驟調(diào)濾液2的pH使之變(填“大”或“小”),原因是(用離子方程式表示)。-1

5、6-12(4)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到(填標(biāo)號)得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。A.80B.60C.40D.10步驟的反應(yīng)類型是。(5)某工廠用m1kg鉻鐵礦粉(含Cr2O340%)制備K2Cr2O7,最終得到產(chǎn)品m2kg,產(chǎn)率為。-17-12解析(1)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知Fe由+2價升至+3價,Cr由+3價升至+6價,1個FeOCr2O3共升高1價+32價=7價,N由+5價降至+3價,降低2價,根據(jù)化合價升降總值相等配平反應(yīng)的化學(xué)方程式,則FeOCr2O3前的計量數(shù)為2,NaNO3前的計量數(shù)為7,即兩者的計量數(shù)之比為2 7;陶瓷中的SiO2在高溫下可以與Na2CO3反應(yīng)生成Na2SiO3,因此不能使用陶瓷容器。-18-12(2)由步驟知,生成的Na2CrO4和NaNO2均能溶于水,Fe2O3難溶于水,故濾渣1中含量最多的金屬元素為鐵元素。調(diào)濾液1的pH使鋁雜質(zhì)會轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀,則濾渣2的主要成分是Al(OH)3和含硅雜質(zhì)。(3)最終獲得的產(chǎn)品為K2Cr2O7,在酸性條件下會轉(zhuǎn)化為,故需要將濾液2的pH變小。