選修三 第二章 第1節(jié) 共價鍵 第一課時學案

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共價鍵 第一課時 學習目標： 1.知道化學鍵的概念，能用電子式表示常見物質的離子鍵或共價鍵的形成過程。 2.知道共價鍵的主要類型δ鍵和π鍵。 3.說出δ鍵和π鍵的明顯差別和一般規(guī)律。 教學重點：理解σ鍵和π鍵的特征和性質 教學難點：w.w.wσ鍵和π鍵的特征 教學過程：【復習提問】 什么是化學鍵？物質的所有原子間都存在化學鍵嗎？ [學生活動]請同學們思考，填寫下表：離子化合物和共價化合物的區(qū)別 比較項目 離子化合物 共價化合物 化學鍵 概念 達到穩(wěn)定結 構的途徑 構成微粒 構成元素 表示 方法 電子式：(以NaCl為例) 離子化合物的結構： NaCl的形成過程： 以HCl為例： 結構式：H—C1 電子式：： HCl的形成過程： 一、共價鍵 1．共價鍵的形成條件和本質 定義： 間通過形成 形成共價鍵。 2.共價鍵的本質：成鍵原子相互接近時，原子軌道發(fā)生重疊，自旋方向相反的未成對電子形成共用電子對，兩原子核間的電子云密度增加，體系能量降低 [討論 交流] 列表比較σ鍵和π鍵 鍵型 項目 σ鍵 π鍵 成鍵方向 電子云形狀 牢固程度 成鍵判斷 規(guī)律 共價單鍵全是σ鍵，共價雙鍵中一個是σ鍵，另一個是π鍵；共價叁鍵中一個σ鍵，另兩個為π鍵 【科學探究】1.已知氮分子的共價鍵是三鍵(N三N)，你能模仿圖2—1、圖2—2、圖2—3，通過畫圖來描述嗎?(提示：氮原子各自用三個p軌道分別跟另一個氮原子形成1個σ鍵和兩個π鍵 例1：畫出下列物質的電子式，并指出其中的化學鍵類型 NH3 H2O2 NaCl MgCl2 Na2O2 NaOH 【科學探究】2.鈉和氯通過得失電子同樣形成電子對，為什么這對電子不被鈉原子和氯原子共用形成共價鍵而形成離子鍵呢？你能從電子的電負性的差別來理解嗎？討論后填寫下表： 原子 Na Cl H Cl C O 電負性 電負性之差 （絕對值） 0.9 結論： 形成條件：(1) 兩原子 相同或相近 (2) 一般成鍵原子有 (3) 成鍵原子的原子軌道在空間上發(fā)生重疊 【科學探究】3.乙烷： σ鍵 乙烯 ： σ鍵 π鍵 乙炔： σ鍵 π鍵 2．共價鍵的特征： 飽和性：共價鍵飽和性是指每個原子形成共價鍵的數(shù)目是確定的。 方向性：根據(jù)電學原理，成鍵電子云越密集，共價鍵越強。要使成鍵的原子軌道最大程度地重疊，原子軌道必須沿一定方向重疊。 相關知識：畫出s、p電子云的示意圖 例：下列分子中，原子的最外層不能都滿足8電子穩(wěn)定結構的是（ ） A．CO2 B．PCl3 C．PCl5 D．SO2 E.NO2 F.SO3 G.H2O2 二、 共價鍵的分類比較 1． σ鍵和π鍵 σ鍵 π鍵 電子云的重疊方式 存在 對稱性 強度 2．特殊的共價鍵-配位鍵 共用電子對由 提供， 共享的共價鍵叫 ，簡稱 。 例：用電子式表示出NH4+、H3O+的形成過程 NH4+： H3O+： 【隨堂練習】 1.關于乙醇分子的說法正確的是 ( ) A.分子中共含有8個極性鍵 B.分子中不含非極性鍵 C.分子中只含σ鍵 D.分子中含有1個π鍵 2、下列物質中能證明某化合物中一定有離子鍵的是（ ） A．可溶于水 B．熔點較高C．水溶液能導電D．熔融狀態(tài)能導電 3、下列關于化學鍵的敘述中，正確的是 A．離子化合物可以含共價鍵　　　 B．共價化合物可能含離子鍵 C．離子化合物中只含離子鍵　　　 D．共價化合物中不含離子鍵 4、下列分子中，原子的最外層不能都滿足8電子穩(wěn)定結構的是（ ） A．CO2 B．PCl3 C. NO2 D. H2O2 3