九年級(jí)化學(xué)《鹽的化學(xué)性質(zhì)》學(xué)練預(yù)案.doc

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學(xué)案定教 合練定學(xué) 雙定教學(xué)模式 新密市實(shí)驗(yàn)初中九年級(jí)化學(xué)學(xué)練預(yù)案（編號(hào)：55） 課題：鹽的化學(xué)性質(zhì) 課型： 新授課 主備人： 審核人： 時(shí)間：2010 3 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1掌握鹽的化學(xué)性質(zhì) 2理解復(fù)分解反應(yīng)的定義，并會(huì)判斷是否是復(fù)分解反應(yīng) 3知道發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件，會(huì)判斷酸堿鹽之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。 4會(huì)正確書(shū)寫(xiě)相關(guān)的化學(xué)方程式。 學(xué)習(xí)重難點(diǎn) 1掌握鹽的化學(xué)性質(zhì) 2理解復(fù)分解反應(yīng)的定義，并會(huì)判斷是否是復(fù)分解反應(yīng) 3知道發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件，會(huì)判斷酸堿鹽之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。 4會(huì)正確書(shū)寫(xiě)相關(guān)的化學(xué)方程式。 教學(xué)過(guò)程 一、課堂導(dǎo)入 我們已經(jīng)了解了氯化鈉、碳酸鈉等鹽的一些性質(zhì)，本節(jié)我們來(lái)探討一下鹽類(lèi)物質(zhì)有哪些化學(xué)性質(zhì)。 二、自學(xué)反饋 1由 離子和 離子構(gòu)成的化合物叫做鹽，如 都是鹽。常溫時(shí)鹽大多數(shù)是晶體，不同種類(lèi)的鹽在水中的溶解性不同，如鉀鹽、 易溶于水，而碳酸鹽大多數(shù) 溶于水，氯化物中 不溶于水，硫酸鹽中 是沉淀。 2 相互交換成分，生成另外 的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。 3酸堿鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的，只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有 或有 、或有 生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。（自學(xué)課本72頁(yè)） 4默寫(xiě)金屬活動(dòng)性順序表： 。在金屬活動(dòng)性順序表中，排在 的金屬，能把排在 的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)，如鐵能和硫酸銅溶液反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的方程式 。 5碳酸鹽能和酸反應(yīng)放出二氧化碳，寫(xiě)出碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 3、 課堂助學(xué) (1) 金屬 ＋ 鹽＝新金屬 ＋ 新鹽 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2AgNO3 + Cu = Cu (NO3)2 + 2Ag 反應(yīng)條件：在金屬活動(dòng)性順序里，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)。（鉀、鈣、鈉除外） (2） 酸 + 鹽 = 新酸 + 新鹽 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ +2 HCl Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ +2 HNO3 反應(yīng)條件：參加反應(yīng)的鹽必須溶于酸，且生成物中有沉淀出現(xiàn)。碳酸鹽都能與酸發(fā)生反應(yīng)生成水和二氧化碳及新鹽。此性質(zhì)可用于CO32-的檢驗(yàn)。 復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng) （三）堿1 （溶）＋ 鹽1 （溶）＝ 鹽2 ＋堿2 （生成物中有沉淀或氣體出現(xiàn)。） CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 ↓ FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓ ( 藍(lán)色 ) ( 紅褐色) Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaC O3↓+ 2NaOH （四）鹽1 （溶）＋ 鹽2 （溶）＝ 鹽3 ＋鹽4 （生成物中至少有一種沉淀。） AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + 2NaCl Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ +2 NaNO3 注意：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：反應(yīng)物一般要求可溶，生成物有沉淀、氣體或水出現(xiàn)。 4、 合作探究： 1中和反應(yīng)、金屬氧化物與酸發(fā)生的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)嗎？非金屬氧化物與堿發(fā)生的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)嗎？為什么？酸堿鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)有哪幾種？ 5、 當(dāng)堂檢測(cè) 1.復(fù)分解反應(yīng)是指__________________________________________________________的反應(yīng)。其發(fā)生的條件是生成物中有__________，或_________，或__________生成。 2.歸納鹽的化學(xué)性質(zhì)主要有： （1）與_______反應(yīng)。Fe＋Cu（NO3）2—— （2）與_____反應(yīng)。Na2CO3＋ HCl—— （3）與______反應(yīng)。______＋Ca(OH)2—— NaOH＋ CaCO3↓ （4）與______反應(yīng)。_________+ NaCl = AgCl↓ + NaNO3 3．在常見(jiàn)金屬的化學(xué)活動(dòng)性順序里，只有排在 的金屬才能把排在 的金屬?gòu)乃鼈兊? 里置換出來(lái)。在CuCl2和MgCl2的混合溶液中加入過(guò)量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，留在濾紙上的物質(zhì)是 4寫(xiě)出將下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為主要成分的化學(xué)方程式（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)） （1）Cu(Fe) (2) NaCl(Na2CO3) (3) NaOH(Na2CO3) 5.向裝有少量固體的試管中加入適量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，把氣體通入澄清的石灰水，石灰水變混濁，請(qǐng)問(wèn)該固體可能是___ ，(請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式)____________________ 6.下列各組物質(zhì)的溶液之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，且有沉淀生成的是（ ） A.H2SO4、Na2CO3 B. NaCl、KNO3 C. NaOH、HCl D.FeCl3、NaOH 化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________________________ 7實(shí)驗(yàn)室有兩瓶無(wú)色溶液的標(biāo)簽被腐蝕，只知道其中一瓶是氫氧化鈣，另一瓶是硫酸，要鑒別它們不可選用的試劑為（ ） A.CO2 B. BaCl2 C. Na2CO3 D. HCl 8下列物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)的是（ ） A. 氫氧化鈉溶液和硫酸溶液 B. 碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液 C. 銅和硝酸銀溶液 D. 氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液 9下列反應(yīng)能否發(fā)生，若能發(fā)生，寫(xiě)出化學(xué)方程式，如果不能，請(qǐng)說(shuō)明理由。 （1）鹽酸和熟石灰 （2）氯化鈣和碳酸鈉 （3）硝酸鉀和氫氧化鈉 （4）氫氧化鈉和硫酸銅 （5）二氧化硫和氫氧化鉀 10要除去稀硝酸中的雜質(zhì)稀鹽酸，可加入適量的（ ） A.Na2CO3 B. KNO3 C. NaOH D. AgNO3 五、拓展延伸 1利用下列試劑或加入試劑之間的相互反應(yīng)，能鑒別稀鹽酸、氯化鈉、和澄清的石灰水三種無(wú)色溶液的試劑是（ ） A 酚酞 B 硝酸鉀溶液 C 氫氧化鈉溶液 D碳酸鈉溶液 2你有幾種方法鑒別氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液？ 課后反思及日清情況