福建師大附中2010-2011學(xué)年第一學(xué)期模塊測(cè)試卷高二《化學(xué)反應(yīng)原理》.doc

《福建師大附中2010-2011學(xué)年第一學(xué)期模塊測(cè)試卷高二《化學(xué)反應(yīng)原理》.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《福建師大附中2010-2011學(xué)年第一學(xué)期模塊測(cè)試卷高二《化學(xué)反應(yīng)原理》.doc（8頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

福建師大附中2010－2011學(xué)年第一學(xué)期模塊測(cè)試卷 高二《化學(xué)反應(yīng)原理》 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 A卷 基礎(chǔ)部分（共50分） 一、選擇題：（下列每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題2分，共30分） 1．常溫下c(H+)最小的是 A．pH=0的溶液. B．0.03 molL－1 H2SO4. C．0.05 molL－1 HClO D．0.05 molL－1的NaHSO4. 2．某溫度下，下列溶液肯定呈酸性的是 A. 含H+的溶液 B．加酚酞顯無色的溶液 C. pH<7的溶液 D．c(H+)>c(OH―)的溶液 3．某一反應(yīng)在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為25.3%，當(dāng)使用了催化劑時(shí)，其轉(zhuǎn)化率為 A．大于25.3% B．小于25.3% C．等于25.3% D．約等于25.3% 4．堿性鋅錳干電池在放電時(shí)，電池的總反應(yīng)方程式可以表示為： Zn + 2MnO2 + 2 H2O = Zn(OH)2 + 2MnOOH 在此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是 A．Zn B．碳棒 C．MnO2 D．MnO2和H2O 5．下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是 A．當(dāng)?H﹤0時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B．已知C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJ/mol C．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān) D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān) 6．下列物質(zhì)溶解于水時(shí)，電離出的陰離子能使水的電離平衡向右移動(dòng)的是 A、Na2SO4 B、CH3COONa C、NH4Cl D、HClO 7．在電解水制取H2和O2時(shí)，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，常常要加入一些電解質(zhì)，最好選用 A．NaOH　　　 B．HC1　　　 C．NaCl　　　 　D．CuSO4 8．在一定溫度下，密閉容器中可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 A．C的生成速率與B的反應(yīng)速率相等　 B．單位時(shí)間內(nèi)生成n molA，同時(shí)生成3n molB C．A、B、C的濃度不再變化 D．A、B、C的濃度之比為1:3:2 9．根據(jù)下表數(shù)據(jù)，比較在相同溫度下，下列三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱，正確的是 酸 HX HY HZ 濃度mol/L 0.1 0.5 0.9 1 1 電離度a 0.3% 0.15% 0.1% 0.3% 10% A．HX＞HY＞HZ B．HZ＞HX＞HY C．HY＞HZ＞HX D．HZ＞HY＞HX 10．關(guān)于右圖所示裝置的敘述，正確的是 A．銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 B．銅離子在銅片表面被還原 C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 D．正極附近的SO42-離子濃度逐漸增大 11．在CH3COONa溶液中，各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是 A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(OH-)＝c(H+)＋c(CH3COOH) C．c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH) D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-) 12． 1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 A． C + H2O == CO + H2 ; ΔH == +131.3KJmol—1 B． C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH == +10.94KJmol—1 C． C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ; ΔH == +131.3KJmol—1 D． C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH == +131.3KJmol—1 13．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，可以通過出現(xiàn)渾濁的快慢來判斷反應(yīng)的快慢程度，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是 實(shí)驗(yàn) 反應(yīng)溫度/℃[ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 V/mL c/（molL-1） V/mL c/（molL-1） A 25 5 0．1 10 0．1 B 25 5 0．2 5 0．2 C 35 5 0．1 10 0．1 D 35 5 0．2 5 0．2 14．下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是 A.KSP(AB2)小于KSP(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度 B.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的KSP增大 C.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀 D.在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不移動(dòng) 15．把80mL鹽酸加入120mLNaOH溶液中，所得溶液的pH為12。如果混合前NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的 量濃度相同，它們的濃度是 A．0.05mol/L　 B．0.1mol/L C．0.5mol/L　 D．1mol/L 二．填空題：（共20分） 16．（4分）在一定溫度下將2mo1 A和2mo1 B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： 3A（g)＋B（g) 2C（g)＋2D（g），2分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D。則用B表示的平均反應(yīng)速率為 。A的轉(zhuǎn)化率為 。 17．（8分）（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水混合后，溶液呈 性（填“酸”、“中”或“堿”），溶液中c(NH4＋) c(Cl－)（“ >”“＝”“<” ）。 （2）pH＝3鹽酸和pH＝11氨水等體積混合后溶液呈 性（填“酸”、“中”或“堿”），溶液中c(NH4＋) c(Cl－)（“ >”“＝”“<” ）。 （3）寫出NaHCO3在水溶液中的電離方程式 ； （4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡： AgCl(S) Ag+ + Cl－ 在25℃時(shí)，氯化銀的Ksp = 1.810－10mol2L－2。現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100 mL 0.1 molL－1氯化鎂溶液中；③100 mL 0.1 molL－1氯化鋁溶液中； ④100mL 0.1 molL－1鹽酸溶液中。充分?jǐn)嚢韬螅嗤瑴囟认裸y離子濃度由大到小的順序是 （填寫序號(hào)）； 18．（8分）某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下： ①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中。 ②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗2-3次后，向其中注入0.1000 molL-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)。 ③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹梗瑴y(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL。 ④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2 mL。 試回答下列問題： （1）錐形瓶中的溶液從 色變?yōu)椤? 　 色時(shí)，停止滴定。 （2）該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是 ， 由此造成的測(cè)定結(jié)果 (偏高、偏低或無影響)。 （3）右圖，是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為 mL。 （4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)： 滴定次數(shù) 待測(cè)液體積(mL) 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL） 滴定前讀數(shù)（mL） 滴定后讀數(shù)（mL） 第一次 20.00 0.50 25.40 第二次 20.00 4.00 29.10 請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為 molL-1。 B卷 綜合應(yīng)用（共50分） 三、選擇題：（下列每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題2分，共20分） 19．己知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的=—12.1kJmol-1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的=—55.6 kJmol-1。 則HCN在水溶液中電離的反應(yīng)熱等于 A．—67.7 kJmol-1 B．—43.5 kJmol-1 C．+43.5 kJmol-1 D． +67.7 kJmol-1 20．下列離子在溶液中能大量共存的是 A. K+ H＋ Fe2＋ NO3- B. H＋ Al3＋ SO42－ Cl- C. Na＋ Al3＋ HCO3- Cl -D. Na＋ NH4+ OH— CO32－ 21．對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+2B(g)2C(g) ΔH﹥0，下列圖象中正確的是 時(shí)間 壓強(qiáng) 時(shí)間 時(shí)間 22．反應(yīng)CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)；ΔH＜0，在溫度t1時(shí)達(dá)到平衡，c1(CO)=c1(NO2)=1.0 molL-1，其平衡常數(shù)為K1。其他條件不變，升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(NO2平衡常數(shù)為K2，則 A．若增大CO濃度，K2 和K1都增大 B．K2 ＞K1 C．c2(CO)=c2(NO2) D．c1(CO)>c2(CO)。 23．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH—；ΔH＞0，下列敘述正確的是 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH―)降低 B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變 C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低 D．將水加熱，Kw增大，pH不變 24．某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液 體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是 A．II為鹽酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線 B．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng) C．a(chǎn)點(diǎn)KW的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大 D．b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度 25．右圖是一種航天器能量?jī)?chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖。 下列說法正確的是 A．該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化 B．裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為： C．裝置X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生 D．裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放， 并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化 26．常溫下，設(shè)pH 均為5的H2SO4和A12(SO4)3溶液中由水電離出的c(H+)分別為c1 、c2，則c1/c2是 A．1 B．104　　 　C．10-4 　 D．10-14 27．某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(S)和Cu(OH)2(S)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是 A． B．加適量固體可使溶液由點(diǎn)變到點(diǎn) C．兩點(diǎn)代表的溶液中與乘積相等 D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在、兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和 28．常溫下，用 0.1000 molLNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 molL溶液所得滴定曲線如右 圖。下列說法正確的是 A．點(diǎn)①所示溶液中： B．點(diǎn)②所示溶液中： C．點(diǎn)③所示溶液中： D．滴定過程中可能出現(xiàn)： 四．填空題：（共30分） 29．（5分）如右圖所示，U形管內(nèi)盛有100mL的溶液，請(qǐng)按要求回答下列回答。 （1）若所盛溶液為CuSO4溶液，打開K2，合并K1，則： A為 極，B極的電極反應(yīng)式為 。 （2）若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，打開K1，合并K2，則： ①在 （填A(yù)或B）極附近溶液變紅。 ②反應(yīng)一段時(shí)間后打開K2 ,若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為 11.2mL， 將溶液充分混合，溶液的pH為 。 30．（5分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)： CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列問題： （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K ＝ 。 （2）該反應(yīng)為 反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。 （3）830℃時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積。平衡 移動(dòng)（選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”）。 （4）若 830℃時(shí)，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K 1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”） （5）若1200℃時(shí)，在某時(shí)刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 molL-1、 2 molL-1、4 molL-1、4 molL-1，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)? 。（選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動(dòng)”） 31．（10分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表： 請(qǐng)回答下列問題： （1） 不考慮其他組的結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸 。 （2） 不考慮其他組的結(jié)果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2mol/L ?(填“是”或“否”)?；旌先芤褐衏（A-）與c（Na+）離子濃度的大小關(guān)系是 （填序號(hào)）。 A.前者大 B.后者大 C.一樣大 D.無法判斷 (3) 從丙組結(jié)果分析，HA是 酸(填 “強(qiáng)”或“弱”).該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 。 (4) 丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）= mol/L 寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計(jì)算) c（Na+）—c（A-）= mol/L 32．（10分） ①過量鹽酸 過濾 粗氧化銅 溶液I 沉淀I 溶液II ②加入X ③加入Y pH=5 過濾 沉淀II 溶液III CuCl22H2O CuCl2 ⑤ 某化學(xué)興趣小組擬用粗氧化銅(含少量銅粉、氧化鐵及不溶于酸的雜質(zhì))制取無水氯化銅，其制備步驟如下： 實(shí)驗(yàn)過程中溶液pH控制及所用的物質(zhì)x，y參照下表確定： 氧化劑 調(diào)節(jié)pH的物質(zhì) A 雙氧水 E 氨水 B 高錳酸鉀 F 堿式碳酸銅 C 氯水 G 氧化銅 D 硝酸 H 氫氧化銅 物質(zhì) 開始沉淀時(shí)pH 完全沉淀時(shí)pH Fe(OH)3 2.7 3.7 Fe(OH)2 7.6 9.6 Cu(OH)2 5.2 6.4 表I 表II 請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻? (1)溶液I一定含有的金屬陽離子是 ；沉淀Ⅱ的成分(化學(xué)式)是 。 (2)步驟②加入的試劑x可選用表Ⅱ中的 (填序號(hào)，且選出全部合理的)。 (3)步驟③加入的試劑y可選用表Ⅱ中的 (填序號(hào)，且選出全部合理的)。 (4)步驟⑤要得到無水CuCl2，應(yīng)控制的一定條件是 。 福建師大附中2010－2011學(xué)年第一學(xué)期模塊測(cè)試 高二《化學(xué)反應(yīng)原理》答案 A卷 基礎(chǔ)部分（共50分） 一、選擇題（共30分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C D C A D B A C D B 11 12 13 14 15 A D D C A 二、填空題（共20分）