2.2化學(xué)反應(yīng)的限度1同課異構(gòu)課件

1、第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率,第2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的限度,化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物能全部轉(zhuǎn)化為生成物嗎？舉例說(shuō)明。,有些化學(xué)反應(yīng)能進(jìn)行完全，如鎂的燃燒，鈉與水的反應(yīng)； 有些化學(xué)反應(yīng)不能進(jìn)行完全，如合成氨，二氧化硫的催化氧化等。,定義：在相同條件下同時(shí)向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)稱可逆反應(yīng)。,（1）不能進(jìn)行到底，有一定限度 （2）正反兩個(gè)方向的反應(yīng)在同時(shí)進(jìn)行 （3）一定條件下，正逆反應(yīng)達(dá)平衡,化學(xué)反應(yīng)限度決定原料利用率和產(chǎn)品的產(chǎn)率，因此，研究可逆反應(yīng)，提高化學(xué)反應(yīng)的限度具有重要意義。,人們利用可逆反應(yīng)進(jìn)行化工生產(chǎn)時(shí)要同。

2、第2章化學(xué)反應(yīng)的方向 限度與速率 第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度 該反應(yīng)在一定條件下是不可能進(jìn)行完全的 即存在一定的限度 而反應(yīng)的限度的大小對(duì)于生產(chǎn)和生活實(shí)際有著直接影響 因此僅研究化學(xué)反應(yīng)的方向是不夠的 還需要關(guān)注化。

3、化學(xué)反應(yīng)的限度,思考：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物能全部轉(zhuǎn) 化為生成物嗎？舉例說(shuō)明。 有些化學(xué)反應(yīng)能進(jìn)行完全，如鎂的燃燒，鈉與水的反應(yīng)；有些化學(xué)反應(yīng)不能進(jìn)行完全，如合成氨，二氧化硫的催化氧化等。,1、可逆反應(yīng),定義：在相同條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)稱可逆反應(yīng)。,交流 研討,下列說(shuō)法是否正確： 1、氫氣在氧氣中燃燒生成水，水在電解時(shí)生成氫氣和氧氣，H2+O2=H2O是可逆反應(yīng)。 2、硫酸銅晶體加熱變成白色粉末，冷卻又變成藍(lán)色，所以無(wú)水硫酸銅結(jié)合結(jié)晶水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。 3、氯化銨加熱變成氨氣和氯化氫氣體，兩種氣體又自發(fā)變。

4、 歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度第1課時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)平衡轉(zhuǎn)化率 1 了解平衡常數(shù)的含義 表達(dá)式及影響因素 2 了解平衡轉(zhuǎn)化率的含義 3 利用平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算 4 能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向 課程標(biāo)準(zhǔn)導(dǎo)航 一 化學(xué)平衡常數(shù)1 定義在一定 下 當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí) 濃度冪之積與 濃度冪之積的比值 用符號(hào)K表示 溫度 生成物 反應(yīng)物 mol L 1 c d a b。

5、第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度 第1課時(shí)化學(xué)平衡常數(shù) 第2章化學(xué)反應(yīng)的方向 限度與速率 化學(xué)平衡常數(shù) 本節(jié)知識(shí)目錄 學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 1 知道化學(xué)平衡常數(shù)的含義 會(huì)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)書寫化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 知道化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素 2。

6、第 2節(jié) 化 學(xué) 反 應(yīng) 的 限 度第 1課 時(shí) 化 學(xué) 平 衡 常 數(shù) 化 學(xué) 平 衡 常 數(shù) 目標(biāo)定位自我檢測(cè)學(xué)習(xí)探究知識(shí)回顧本節(jié)知識(shí)目錄 探 究 點(diǎn) 一 化 學(xué) 平 衡 常 數(shù) 的 概 念 及 其 表 達(dá) 式探 究 點(diǎn) 二 化 學(xué) 平。

7、知識(shí)點(diǎn)一知識(shí)點(diǎn)二學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng) 化 學(xué) 反 應(yīng) 的 限 度同一條件 逆反應(yīng)方向 限度 不能 可逆 正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率 不再發(fā)生變化 動(dòng)態(tài) 不變 被破壞 新的平衡狀態(tài) 化 學(xué) 平 衡 狀 態(tài) 的 判 定 。

8、2.2.1 化學(xué)反應(yīng)的方向 瀑布 冰山融化 紅墨水?dāng)U散 放飛的氣球自發(fā)過(guò)程：在一定溫度和壓強(qiáng)下，無(wú)需外界幫助就能自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程 下列反應(yīng)是否也能自動(dòng)進(jìn)行，無(wú)需外界幫助1水分解成氫氣和氧氣2銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)3乙烯與溴單質(zhì)的四氯化碳溶液的反。

9、第2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的限度,就是在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng) 速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)混合物中各組分的濃度或含量保持不變的狀態(tài)。,化學(xué)平衡狀態(tài)是一定條件下的可逆反應(yīng)進(jìn)行到的最大限度,知識(shí)回顧,化學(xué)平衡狀態(tài)：,例 一定溫度下在容積恒定的密閉容,器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(s)2B(g),C(g)D(g)，下列,敘述能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(,)。,A,混合氣體的密度不再變化時(shí),容器內(nèi)氣體。

10、第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率,第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率,2、單位：,mol/(LS)或mol/(Lmin),3、特點(diǎn)：,化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，且取正值。,在同一反應(yīng)中用不同的物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率時(shí)其數(shù)值是不同的,。