化學(xué)核外電子排布課件1

1、,.,.,1.下列原子屬于非金屬原子的是（ ）,A.,B,C,D,.,2.請根據(jù)下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖找出具有相似化學(xué)性質(zhì)的一組（ ）,A,B,C,D,A B C D ,.,稀有氣體原子:原子的最外層有8個電子(He 有2個電子)結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,性質(zhì)穩(wěn)定。非金屬原子:原子的最外層電子數(shù)目4,易得電子。金屬原子:原子的最外層電子數(shù)目4,易失電子。原子的最外層電子數(shù)決定原子的化學(xué)性質(zhì)，即結(jié)構(gòu)決定性質(zhì);最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似。

2、原子結(jié)構(gòu)：,原子,質(zhì)子,核外電子,中子,原子核,一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷,不帶電,一個電子帶一個單位的負(fù)電荷,其中， 數(shù)= 數(shù)= 數(shù),核電荷,核內(nèi)質(zhì)子,核外電子,1,原子核外電子排布,2,三、原子核外電子的不同運動區(qū)域,多電子原子核外電子的分層運動狀況,3,核外電子分層排布,電子按離核由近到遠(yuǎn)，能量由低到高在核外分層排布。,4,電子層符號,K L M N O P Q,電子層序數(shù)(n),1 2 3 4 5 6 7,電子離核的距離,電子具有的能量,核外電子的分層排布（又叫分層運動）,5,核外電子分層排布的規(guī)律,1 核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層上，然后依次排布。

3、復(fù)習(xí)舊知 1說出原子是由哪些粒子構(gòu)成的2以氧原子為例說出其原子構(gòu)成 原子結(jié)構(gòu) 原子 質(zhì)子 核外電子 中子 原子核 一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷 不帶電 一個電子帶一個單位的負(fù)電荷 其中 數(shù) 數(shù) 數(shù) 核電荷 核內(nèi)質(zhì)子 核外。

4、第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧妙,課題二 原子核外電子排布,1,故事非常精彩,漫游原子世界 我是一個小小的電子，我在原子里圍繞著原子核不停地轉(zhuǎn)動，雖然空間很大，但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引?？墒窃雍诉@個小老頭很有能耐，雖然只占原子的一丁點空間，里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，正好把我身上的負(fù)電深深吸引。,2,www.liwu114.com,本節(jié)課學(xué)習(xí)目標(biāo),1、核外電子排布規(guī)律 2、離子形成以及正確書寫離子符號 3、離子表示的意義,3,一.原子核外電子的排布,1.電子層 核外電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域. 2.核外電子的分層排布 電子在。

5、元素核外電子排布表序數(shù)名稱電子排布K.L.M.N.O.P.Q備注1氫1s112氦He1s22He3鋰LiHe2s12.14鈹BeHe2s22.25硼He2s2 2p12.36碳He2s2 2p22.47氮。

6、第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧妙 課題二原子核外電子排布 故事非常精彩 漫游原子世界我是一個小小的電子 我在原子里圍繞著原子核不停地轉(zhuǎn)動 雖然空間很大 但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引 可是原子核這個小老頭很有能耐 雖然只占原子的一丁點空間 里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成 中子不帶電 質(zhì)子帶正電 正好把我身上的負(fù)電深深吸引 本節(jié)課學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 核外電子排布規(guī)律2 離子形成以及正確書寫離子符號3 離子表示的意義 一。

7、原子由什么微粒構(gòu)成的 1 2 1 電子的質(zhì)量很小 帶負(fù)電荷 2 電子運動的空間范圍小 3 電子做高速運動 接近光速 由于上述原因 核外電子的運動規(guī)律與宏觀物體不同 它沒有確定的軌道 我們不能測定或計算它在某一時刻所在的。

8、歡迎進入化學(xué)課堂 魯科版普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書化學(xué)2 必修 第一章 第一節(jié)核外電子排布 知識回顧 1 構(gòu)成原子的微粒有 質(zhì)子 中子和電子 宏觀 微觀運動的不同 閱讀教材 填表 二 核外電子排布 1 電子運動區(qū)域 核外電子分層排布 依據(jù) 電子能量的高低 離核的遠(yuǎn)近 由內(nèi)到外 能量逐漸升高 2 每一層最多容納的電子數(shù)為2n2 3 核外電子排布規(guī)律 1 電子總是盡先排布在能量最低的電子層里 2 8。

9、核外電子排布及離子 復(fù)習(xí) 1 什么是原子 2 原子是怎樣構(gòu)成的 原子是化學(xué)變化中的最小粒子 原子 原子核 質(zhì)子 中子 不帶電 核外電子 根據(jù)能量最低原理 先排滿第一層 再排第二層 第一層最多排2個電子 第二層最多排8個電。

10、初三化學(xué)核外電子排布的初步知識教學(xué)目標(biāo)目標(biāo)知道原子的核外電子是分層排布的;了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義;了解離子的概念及其與原子的區(qū)別和聯(lián)系;常識性介紹離子化合物和共價化合物。目標(biāo)通過對核外電子運動狀態(tài)的和描述以及原子和離子的比較，培養(yǎng)的抽象能力和邏輯能力。情感目標(biāo)通過對最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的，讓學(xué)生認(rèn)識到事物之間是相互依存和相互轉(zhuǎn)化的，初步學(xué)會科學(xué)抽象的。

11、第2課時 核外電子排布,1.核外電子排布 現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論認(rèn)為，在含有多電子原子中，能量低的電子通常在 的區(qū)域運動，能量高的電子通常在 的區(qū)域運動，據(jù)此可以認(rèn)為，電子是在原子核外距核 、能量 的不同的電子層上。

12、歡迎進入化學(xué)課堂,原子核外電子的排布,第一單元核外電子排布和元素周期律單元分析,專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性,復(fù)習(xí)：1.什么是原子？2.原子由什么微粒構(gòu)成的？,?,（1）電子的質(zhì)量很小，帶負(fù)電荷。（2）電子運動的空間范圍小。（3）電子做高速運動，接近光速。由于上述原因，核外電子的運動規(guī)律與宏觀物體不同：它沒有確定的軌道，我們不能測定或計算它在某一時刻所在的位置，也不能描繪出它的運動軌道。,資。

13、高二化學(xué)核外電子排布與周期律試題【目標(biāo)要求】1知道元素、核素、同位素、質(zhì)量數(shù)的涵義。（A）2了解原子核外電子的排布。（B） 3能畫出118號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。（B）4能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實驗事實（原子核外電子排布、原子半徑、元素的主要化合價、最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性、元素的金屬性與非金屬性等）認(rèn)識元素周期律。（B）5了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。（B。

14、歡迎進入化學(xué)課堂 原子核外電子的排布 第一單元核外電子排布和元素周期律單元分析 專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 復(fù)習(xí) 1 什么是原子 2 原子由什么微粒構(gòu)成的 1 電子的質(zhì)量很小 帶負(fù)電荷 2 電子運動的空間范圍小 3 電子做高速運動 接近光速 由于上述原因 核外電子的運動規(guī)律與宏觀物體不同 它沒有確定的軌道 我們不能測定或計算它在某一時刻所在的位置 也不能描繪出它的運動軌道 資料 核外電子運動的。

15、歡迎進入化學(xué)課堂 原子核外電子的排布 第一單元核外電子排布和元素周期律單元分析 專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 復(fù)習(xí) 1 什么是原子 2 原子由什么微粒構(gòu)成的 1 電子的質(zhì)量很小 帶負(fù)電荷 2 電子運動的空間范圍小 3 電子做高速運動 接近光速 由于上述原因 核外電子的運動規(guī)律與宏觀物體不同 它沒有確定的軌道 我們不能測定或計算它在某一時刻所在的位置 也不能描繪出它的運動軌道 資料 核外電子運動的。

16、2017年高考化學(xué) 專題精講 5 1原子結(jié)構(gòu)核外電子的排布 考綱要求 1 了解元素 核素和同位素的含義 2 了解原子構(gòu)成 了解原子序數(shù) 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系 3 了解原子核外電子排布 1 構(gòu)。