晶體結(jié)構(gòu)

1、習(xí)題講解,1、,3、,2、,s 偏低,因?yàn)?2HRC相當(dāng)于234HBS，所以符合要求。,調(diào)質(zhì)鋼：,HRC、HBS,手工鋸條：,HRC、HV,硬質(zhì)合金刀片：,HRA、HV,非鐵金屬：,HRB、HBS,灰鑄鐵件：,HBS,4、,（1）HBS210240：,錯(cuò)，布氏硬度數(shù)值應(yīng)在前。,（2）450480HBS：,錯(cuò)，HBS測(cè)量范圍小于450HBS,更正：210240HBS,（3）180210HRC：,錯(cuò)，HRC測(cè)量范圍在2067之間。,（4）HRC2025：,錯(cuò)，洛氏硬度數(shù)值應(yīng)在前。,更正：2025HRC,（5）HBW150200：,錯(cuò)，HBW測(cè)量范圍450。,第二章 金屬的晶體結(jié)構(gòu)與結(jié)晶,討論1：為什么不同的金屬材料具有不同的力學(xué)性能？,化學(xué)成分不同，組織結(jié)。

2、：全!全!舍：舍：舍： 舍 讀書園地 影響化學(xué)熱處理中原子擴(kuò)散的因素一晶體結(jié)構(gòu)與相變()(續(xù)) 黃建洪 (內(nèi)蒙古農(nóng)機(jī)研究所，內(nèi)蒙古呼和浩特010020) Factors Influencing Diffusion of Atom during Thermochemical Treatment Crystal Structure and Phase Transfromation()(continued) HUANG Jian。hong (Inner Mongolia Research Institute of Agrieultrual Machinery，Hohhot 010020，Inner Mengolia China) 中圖分類號(hào)：TG151 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：E 文章編號(hào)：1008-1690(2012)06-0081-04 2 影響原子擴(kuò)散的因素一晶體結(jié)構(gòu) 與相變 21 晶粒大小 眾所周。

3、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,三、晶體結(jié)構(gòu)的基本單元晶胞,簡(jiǎn)單立方晶胞,認(rèn)識(shí)幾種晶胞：,面心立方晶胞,體心立方晶胞,簡(jiǎn)單單斜晶胞,A3型最密堆積及其六方晶胞：,六方最密堆積（含三個(gè)晶胞）,A1型最密堆積及其面心立方晶胞,立方最密堆積,1.晶胞是晶體中最小結(jié)構(gòu)重復(fù)單元。,2.晶胞必須符合兩個(gè)條件：一是代表晶體的化學(xué)組成二是代表晶體的對(duì)稱性，即與晶體具有相同的對(duì)稱元素對(duì)稱軸，對(duì)稱面和對(duì)稱中心)。,晶胞是。

4、第一節(jié) 純金屬的晶體結(jié)構(gòu) （P13）,金屬鍵：金屬原子間的結(jié)合 鍵稱為金屬鍵。（帶負(fù)電的自 由電子與帶正電的的金屬正離 子之間產(chǎn)生靜電吸引力，使金 屬原子結(jié)合在一起，這就是金 屬鍵結(jié)合的本質(zhì)。 金屬特性：良好的導(dǎo)電性和 導(dǎo)熱性；強(qiáng)度高；具有塑性； 有固定熔點(diǎn)；各向異性。,金屬鍵模型圖,1,一、晶體結(jié)構(gòu)的基本知識(shí) （一）基本概念（P13）,1、晶格：用于描 述原子在晶體中 排列規(guī)律的三維 空間幾何點(diǎn)陣。 （把原子看成是 一個(gè)幾何質(zhì)點(diǎn)， 把原子之間的相 互聯(lián)系與作用假 想為幾何直線）,2,一、晶體結(jié)構(gòu)的基本知識(shí) （一）基本概念（P13）,。

5、第二章 材料的晶體結(jié)構(gòu),本章的主要內(nèi)容 晶體學(xué)基礎(chǔ) 純金屬的晶體結(jié)構(gòu) 離子晶體的晶體結(jié)構(gòu) 共價(jià)晶體的晶體結(jié)構(gòu),1,第一節(jié) 晶體學(xué)基礎(chǔ),一、晶體結(jié)構(gòu)、空間點(diǎn)陣和晶胞 晶體結(jié)構(gòu)：晶體中原子（分子、離子）在三維空間的具體排列方式。,2,空間點(diǎn)陣：由幾何點(diǎn)做周期性的規(guī)則排列所形成的三維陣列。 空間點(diǎn)陣中的點(diǎn)陣點(diǎn)。它是純粹的幾何點(diǎn)，各點(diǎn)周圍環(huán)境相同。 晶格：描述晶體中原子排列規(guī)律的空間格架稱之為晶格。,3,4,5,晶胞：空間點(diǎn)陣中能代表原子排列規(guī)律的最小的幾何單元稱之為晶胞，是構(gòu)成空間點(diǎn)陣的最基本單元。能表達(dá)晶體結(jié)構(gòu)的最小重復(fù)單。

6、金屬的晶體結(jié)構(gòu)與結(jié)晶,1,（一）純金屬的晶體結(jié)構(gòu),一、晶體與非晶體,1、 晶體是指其組成微粒（原子或分子）呈規(guī)則排列的物質(zhì)，它是固體 物質(zhì)中 最多的一類。,非晶體是指其組成微粒（原子或分子）呈無規(guī)則堆積在一起的物質(zhì)。,金屬的晶體結(jié)構(gòu)與結(jié)晶,2、區(qū)別 (a)是否具有周期性、對(duì)稱性 (b)是否長(zhǎng)程有序 (c)是否有確定的熔點(diǎn) (d)是否各向異性,2,二、晶體結(jié)構(gòu)的基本概念,( 1）晶格：如果把組成晶體的剛性質(zhì)點(diǎn)用假想的線條連接起來，則為一 個(gè)假想的空間格架，稱為結(jié)晶格子（簡(jiǎn)稱晶格）。,晶體中原子(離子或分子)規(guī)則排列的方式稱為晶體結(jié)構(gòu).,3,。

7、一輪復(fù)習(xí),5-3 化學(xué)鍵 晶體結(jié)構(gòu) 第 1 課時(shí) 化學(xué)鍵,第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,2019年11月6日星期三,1,常溫下狀態(tài)、氣味,制取,最高價(jià)氧化物的水化物為最強(qiáng)酸,典型性質(zhì),電負(fù)性,粒子半徑,金屬性,非金屬性,第一電離能,熔沸點(diǎn),氫化物的穩(wěn)定性,未成對(duì)電子,能層電子,能級(jí)電子,軌道,最外層電子,電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)種類,電子層結(jié)構(gòu),化合價(jià),化學(xué)鍵,晶體類型,價(jià)電子,質(zhì)量數(shù) 中子數(shù) 質(zhì)子數(shù),分子間作用力,氫鍵,課本反應(yīng),信息反應(yīng),蓋斯定律,反應(yīng)熱,主要用途,一、化學(xué)鍵,1、 概念：相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子、離子之間強(qiáng)烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵。,3、強(qiáng)弱關(guān)系 化。

8、請(qǐng)分別用一句話表達(dá)下列關(guān)鍵詞： 晶體 晶胞 分子晶體 原子晶體 金屬晶體 離子晶體 晶格能 提示 晶體：內(nèi)部微粒(原子、離子和分子)在三維空間按一定規(guī)律做周期性有序排列構(gòu)成的固體物質(zhì)，叫晶體。 晶胞：描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元；一般都是平行六面體。 分子晶體：由分子構(gòu)成，相鄰分子靠分子間作用力相互吸引。 原子晶體：原子間都以共價(jià)鍵相結(jié)合，是三維的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。,章 末 歸 納 整 合,金屬晶體：通過金屬陽(yáng)離子與自由電子之間的較強(qiáng)作用形成的單質(zhì)晶體，叫做金屬晶體。 離子晶體：由陽(yáng)離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。 晶格。

9、第一節(jié) 晶體的常識(shí),第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì),1.認(rèn)識(shí)晶體和非晶體的本質(zhì)差異，知道晶體的特征和性質(zhì)。 2.了解獲得晶體的途徑。 3.知道晶胞的概念，學(xué)會(huì)晶胞中微粒數(shù)的計(jì)算方法(均攤法)，能根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)確定晶體的化學(xué)式。,學(xué)習(xí)目標(biāo)定位,內(nèi)容索引,一 晶體與非晶體,二 晶胞,當(dāng)堂檢測(cè),一 晶體與非晶體,1.觀察分析下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)模型，回答問題：,導(dǎo)學(xué)探究,(1)晶體內(nèi)部、非晶體的內(nèi)部微粒排列各有什么特點(diǎn)？,答案 組成晶體的微粒在空間按一定規(guī)律呈周期性排列，而組成非晶體的微粒在空間雜亂無章地排列。,(2)由上述分析可知： 晶體：內(nèi)部粒子(。

10、第三節(jié) 金屬晶體,第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì),1.知道金屬鍵的含義和金屬晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。 2.能用電子氣理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)，熟知金屬晶體的原子堆積模型的分類及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。,學(xué)習(xí)目標(biāo)定位,內(nèi)容索引,一 金屬鍵和金屬晶體,二 金屬晶體的堆積方式,當(dāng)堂檢測(cè),一 金屬鍵和金屬晶體,1.鈉原子、氯原子能夠形成三種不同類別的物質(zhì)： (1)化合物是 ，其化學(xué)鍵類型是 。 (2)非金屬單質(zhì)是 ，其化學(xué)鍵類型是 。 (3)金屬單質(zhì)是 ，根據(jù)金屬單質(zhì)能夠?qū)щ?，推測(cè)金屬單質(zhì)鈉中存在的結(jié)構(gòu)微粒是 。 2.由以上分析，引伸并討論金屬鍵的有關(guān)概念： (1)金屬鍵的概。

11、第1課時(shí) 分子晶體,第三章 第二節(jié) 分子晶體與原子晶體,1.熟知分子晶體的概念、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及常見的分子晶體。 2.能夠從范德華力、氫鍵的特征，分析理解分子晶體的物理特性。,學(xué)習(xí)目標(biāo)定位,內(nèi)容索引,一 干冰和冰的晶體結(jié)構(gòu),二 分子晶體的物理性質(zhì),當(dāng)堂檢測(cè),一 干冰和冰的晶體結(jié)構(gòu),1.干冰晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，觀察分析其結(jié)構(gòu)模型，回答下列問題： (1)構(gòu)成干冰晶體的結(jié)構(gòu)微粒是 ，微粒間的相互 作用力是 。 (2)從結(jié)構(gòu)模型可以看出：干冰晶體是一種 結(jié)構(gòu) 每 構(gòu)成立方體，在六個(gè)面的中心又各 占據(jù) 。每個(gè)CO2分子周圍，離該分子最近且 距離相等的CO2分。

12、第四節(jié) 離子晶體,第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì),1.熟知離子鍵、離子晶體的概念，知道離子晶體類型與性質(zhì)的聯(lián)系。 2.認(rèn)識(shí)晶格能的概念和意義，能根據(jù)晶格能的大小，分析晶體的性質(zhì)。,學(xué)習(xí)目標(biāo)定位,內(nèi)容索引,一 離子晶體,二 晶格能,當(dāng)堂檢測(cè),一 離子晶體,1.結(jié)合已學(xué)知識(shí)和教材內(nèi)容，填寫下表：,導(dǎo)學(xué)探究,碳原子,CO2分子,共價(jià)鍵,非金屬 單質(zhì),原子晶體,范德華力,共價(jià) 化合物,分子晶體,Mg2、 自由電子,金屬鍵,金屬單質(zhì),金屬晶體,離子鍵,離子化合物,離子晶體,(1)離子晶體的概念是 結(jié)合而形成的晶體。構(gòu)成離子晶體的微粒是 ，微粒間的作用力是 。 (2)由。

13、模塊六 選修部分 專題十七 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),考點(diǎn)三 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì),第1步 高考真題試水,第2步 教材知識(shí)盤點(diǎn),第3步 命題要點(diǎn)突破,第4步 模擬練習(xí)達(dá)標(biāo),溫,示,提,馨,請(qǐng)做： 第1步 高考真題試水,第2步 教材知識(shí)盤點(diǎn),原子晶體,原子晶體,第3步 命題要點(diǎn)突破,分割法,溫,示,提,馨,請(qǐng)做： 第4步 模擬練習(xí)達(dá)標(biāo)。

14、第十二章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修),第三講 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì),考綱要求 1了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。 2了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的構(gòu)成粒子及粒子間作用力的區(qū)別。 3理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。,1晶體與非晶體 (1)晶體與非晶體的區(qū)別。,考點(diǎn)一 晶體的常識(shí),知識(shí)梳理,周期性有序,無序,(2)得到晶體的途徑。 熔融態(tài)物質(zhì)凝固。 氣態(tài)物質(zhì)不經(jīng)液態(tài)直接凝固。 溶質(zhì)從溶液中析出。 (3)晶體的特點(diǎn)。 外形和內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)排列的__________性。 晶體的許多物理性。