金屬活動性順序的探究課件

1、實驗2金屬活動性順序的探究,一、探究金屬活動性順序的主要方法,二、常見金屬活動性順序的探究1.兩種金屬(以鐵、銅兩種金屬為例),2.三種金屬(以Fe、Cu、Ag三種金屬為例),【注意事項】(1)實驗前必須打磨金屬表面,除去氧化膜或其他雜質(zhì)。(2)做金屬與酸反應(yīng)的實驗時一般用稀鹽酸或稀硫酸,不用硝酸和濃硫酸。(3)金屬與鹽溶液反應(yīng),鹽必須可溶于水。,例題(2018安徽廬陽區(qū)一模)小彬同學新買了水龍頭。

2、PARTONE,第一篇基礎(chǔ)過關(guān)篇,專項（五）金屬活動性順序的探究,【考點突破】,一、金屬與酸反應(yīng)的圖像問題1.等質(zhì)量的金屬與足量的同種酸發(fā)生反應(yīng),金屬越活潑,反應(yīng)速率越快(活動性b>a);生成氫氣的質(zhì)量與金屬(金屬在鹽溶液中均呈+2價)的相對原子質(zhì)量成反比(相對原子質(zhì)量a<b)。,圖G5-1,2.足量的金屬與等質(zhì)量、等濃度的同種酸發(fā)生反應(yīng),金屬越活潑,反應(yīng)速率越快;最終生成氫氣的質(zhì)。