弱電解質(zhì)的電離

1、第8章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第1節(jié) 弱電解質(zhì)的電離,一、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì),1.強(qiáng)、弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別_________________。 2.強(qiáng)、弱電解質(zhì)都屬于_______。 3.強(qiáng)、弱電解質(zhì)與物質(zhì)類別的關(guān)系 現(xiàn)有下列物質(zhì): 硝酸 冰醋酸 氨水 Fe(OH)3 NaHCO3(s) Al 氯水 CaCO3 (1)上述物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有_______,屬于弱電解質(zhì)的有 _____。 (2)上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的有_______。,是否存在電離平衡,化合物,4.電離方程式的書寫“強(qiáng)等號,弱可逆,多元弱酸分步離” (1)強(qiáng)電解質(zhì):如H2SO4:_________________。 (2)弱電解質(zhì): 一元弱酸,如CH3COOH:___________________。

2、第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類水解 弱電解質(zhì)的電離平衡,第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為,電解質(zhì)：,在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?非電解質(zhì)：,在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔铩?思考：把化合物分。

3、第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類水解,第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為,為什么碳酸鈉俗稱純堿？,復(fù)習(xí)回顧,探究:,不僅碳酸鈉溶液顯堿性，CH3COONa溶液也顯堿性。分析其原因,CH3COONa溶液中存在哪些離子？,CH3COONa溶液中哪些離。

4、第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類水解,第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為,電解質(zhì),非電解質(zhì),化合物,純凈物,物 質(zhì),混合物,單 質(zhì),舊知回顧,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),舊知回顧,在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,電解質(zhì)。

5、考點(diǎn)落實(shí),收獲1.,收獲2.,收獲3.,收獲4.,該系統(tǒng)能采集的理科數(shù)據(jù)包括電流、電壓、光強(qiáng)度、溫度、力、氣壓、磁場、音量、距離、pH、溶解氧、電導(dǎo)率、CO2 濃度、色度以及Ca2 + 、NO3- 、NH4 + 、Cl- 的濃度、相對濕度。

6、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離,第三章水溶液中的離子平衡,人教版選修四化學(xué)反應(yīng)原理,電解質(zhì)：,在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)。,不同的電解質(zhì)電離程度是否相同呢？,鹽酸與醋酸是生活中經(jīng)常用到的酸。如果上述兩種酸用于衛(wèi)生潔具的清潔或除水垢,常用鹽酸還是醋酸？,想一想,實(shí)驗(yàn)3-1：比較相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)及溶液的pH值,實(shí)驗(yàn)探究：,大,小,快,慢。

7、2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 課時(shí)梯級作業(yè)二十六 8.1 弱電解質(zhì)的電離 一、選擇題(本題包括7小題,每題6分,共42分) 1.向0.1 molL-1氨水中分別加入適量的下列物質(zhì)后,會使平衡向左移動且溶液中c(O。

8、2019-2020年高中化學(xué)課堂教學(xué)評比 弱電解質(zhì)的電離教案2 選修4 【教學(xué)設(shè)計(jì)說明】本節(jié)書包括兩本分：一是“電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分”；二是“弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的”存在平衡，學(xué)生在學(xué)習(xí)必修模塊時(shí)已經(jīng)學(xué)習(xí)過電解。

9、2019-2020年高中化學(xué) 3.1弱電解質(zhì)的電離同步教案1 蘇教版選修4 教學(xué)目標(biāo)： 1 掌握弱電解質(zhì)的電離平衡。 2 了解電離平衡常數(shù)的概念。 3 了解影響電離平衡的因素 重點(diǎn)、難點(diǎn)： 外界條件對電離平衡的影響，電。

10、2019-2020年高中化學(xué)弱電解質(zhì)的電離教案1 新人教版選修4 一、教學(xué)設(shè)計(jì) 本章引言開門見山地指明了即將進(jìn)一步研究的知識范圍酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)及其影響因素，并簡要揭示了應(yīng)用這類反應(yīng)的。

11、2019-2020年高中化學(xué)課堂教學(xué)評比 弱電解質(zhì)的電離教案3 選修4 一、本節(jié)教學(xué)的指導(dǎo)思想和理論依據(jù) 由于學(xué)生認(rèn)識的許多反應(yīng)都是發(fā)生在水溶液中的，而各種物質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)并不僅僅是簡單的擴(kuò)散狀態(tài)，而是。

12、2019-2020年高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類水解教案（2） 魯科版選修4 課題名稱 水溶液 課 型 新 課 課 時(shí) 總2課時(shí)之第1課時(shí) 時(shí)間 教學(xué)目標(biāo) 知識與技能 （1）理解水的電離、水的。

13、2019-2020年高中化學(xué) 3.1弱電解質(zhì)的電離學(xué)案 蘇教版選修4 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，能正確書寫常見物質(zhì)的電離方程式。 理解弱電解質(zhì)的電。

14、2019-2020年高中化學(xué)弱電解質(zhì)的電離教案2 新人教版選修4 教學(xué)目標(biāo)： 1 掌握弱電解質(zhì)的電離平衡。 2 了解電離平衡常數(shù)的概念。 3 了解影響電離平衡的因素 重點(diǎn)、難點(diǎn)： 外界條件對電離平衡的影響，電離平衡。

15、2019-2020年高中化學(xué) 3.1弱電解質(zhì)的電離第2課時(shí) 教案 蘇教版選修4 一、電解質(zhì)，非電解質(zhì) 1定義：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。 思考，在水溶液中，不導(dǎo)電，它屬于非電解質(zhì)嗎？為。

16、2019-2020年高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類水解教案（1） 魯科版選修4 預(yù)習(xí)學(xué)案 一、水的電離 1、水是 （填“強(qiáng)”或“弱”）電解質(zhì)，其電離方程式為： 平衡常數(shù)。

17、2019-2020年高中化學(xué)弱電解質(zhì)的電離教案7 新人教版選修4 教學(xué)目標(biāo)： 知識與技能： 1.掌握強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念和判斷； 2. 掌握PH計(jì)的使用方法等化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能； 過程與方法： 1.運(yùn)用實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識電解質(zhì)有強(qiáng)。

18、2019-2020年高中化學(xué) 3.1弱電解質(zhì)的電離教案 蘇教版選修4 教學(xué)目標(biāo)： 知識與技能： 1.掌握強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念和判斷； 2. 掌握PH計(jì)的使用方法等化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能； 過程與方法： 1.運(yùn)用實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識電解質(zhì)有強(qiáng)。

19、2019-2020年高中化學(xué) 3.1弱電解質(zhì)的電離第1課時(shí) 教案 蘇教版選修4 教學(xué)目標(biāo)： 1 掌握弱電解質(zhì)的電離平衡。 2 了解電離平衡常數(shù)的概念。 3 了解影響電離平衡的因素 重點(diǎn)、難點(diǎn)： 外界條件對電離平衡的影響。