水的電離和溶液的酸堿性課件

1、第八章 水溶液中的離子平衡,第二講 水的電離和溶液的酸堿性,考綱要求 1了解水的電離、離子積常數。 2了解溶液pH的定義。 3了解測定溶液pH的方法，能進行pH的簡單計算。,考點一 水的電離,知識梳理,11014,溫度,增大,電解質,3影響水電離平衡的因素 (1)升高溫度，水的電離程度________，Kw________。 (2)加入酸或堿，水的電離程度________，Kw________。 (3)加入可水解的鹽(如FeCl3、Na2CO3)，水的電離程度________，Kw________。,增大,增大,減小,不變,增大,不變,4外界條件對水的電離平衡的影響,逆,不變,減小,減小,增大,逆,不變,減小,增大,減。

2、水溶液中的離子平衡,第八章,第23講 水的電離和溶液的酸堿性,水的電離,極弱,c(H)c(OH) 1.01014mol2/L2,3影響Kw大小的因素 (1)水的電離過程是個________的過程，故溫度升高，H2O的Kw________。 (2)水的離子積是水電離平衡時的性質，不僅適用于純水，也適用于稀的________水溶液，只要________不變，Kw就不變。,吸熱,增大,電解質,溫度,外界因素對水的電離的影響,【答案】(1) (2) (3) (4) (5) (6),【答案】B,1溶液的酸堿性 (1)c(H)____c(OH)，溶液呈中性。 (2)c(H)____c(OH)，溶液呈酸性。 (3)c(H)____c(OH)，溶液呈堿性。,溶液的酸堿性與pH, 。

3、第一部分,微專題強化練,專題十 水的電離和溶液的酸堿性,第一部分,預計2016年高考對本專題內容的考查仍將以外界條件對水的電離平衡的影響為主，題型仍延續(xù)選擇題的形式，分值為36分。 關于溶液pH的計算，題設條件可。

4、歡迎進入化學課堂,第一課時水的電離和溶液的酸堿性,第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性,第一課時水的電離和溶液的酸堿性,預習全程設計,名師全程導學,案例全程導航,訓練全程跟蹤,一、水的電離1水的電離(1)水是一種，水的電離存在電離平衡(2)電離方程式：，通常簡寫為：.(3)室溫下，純水中c(H)c(OH).,極弱的電解質,1107mol/L,2H2OH3OOH,H2OH。

5、專題13 水的電離和溶液的酸堿性,考點34 水的電離平衡及影響因素 考點35 酸堿中和滴定 考點36 溶液的pH及pH的計算,考點34 水的電離平衡及影響因素,600分知識 700分考法 考法1：外界電離條件對水的影響 考法2：水電離。

6、促進,增大,減小,抑制,不變,促進,不變,酸,中,堿,lgc(H),越強,表面皿,玻璃棒,標準比色卡,等量,酸堿指示劑,酸式,堿式,錐形瓶,查漏,潤洗,左,右,半分鐘,水電離平衡的影響因素及有關計算,溶液的pH計算與判斷,中和滴定。

7、水的電離和溶液的酸堿性 一 水的電離 一 水的電離 簡寫為 H2OH OH 水電離出的H OH 濃度相等 一 水的電離 H2O H2OH3O OH 水是極弱的電解質 水合氫離子 簡寫為 H2OH OH 水電離出的H OH 濃度相等 一 水的電離 H2O H2OH3。

8、水的電離和溶液的酸堿性 第18講 考綱導視 3 0 1mol L 1的NaHCO3溶液 基礎反饋 1 用 酸性 堿性 中性 或 不確定 填空 1 c H 1 10 7mol L 1的溶液 2 0 1mol L 1的NH4Cl溶液 4 相同濃度的HCl和NaOH溶液等體積混合 5 相同。

9、第2節(jié)水的電離和溶液的酸堿性 2 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 高考微題組 考點一影響水電離平衡的因素及有關計算 落實基礎1 水的電離和水的離子積常數 2 水的離子積常數KW c H c OH 其中 c H 與c OH 為水。

10、第八章水溶液中的離子平衡 第2講水的電離和溶液的pH 1 了解水的電離 離子積常數以及影響水電離平衡的因素 2 了解溶液的酸堿性與pH的關系 3 能進行pH的簡單計算 4 了解測定溶液pH的方法 強酸 強堿 考綱要求 考點一水。