物質(zhì)的檢驗(yàn)分離和提純含解析

1、物質(zhì)的分離和提純教案物質(zhì)的檢驗(yàn)分離和提純教案 高一化學(xué) 物質(zhì)的分離與提純 教學(xué)設(shè)計(jì) 一、設(shè)計(jì)思想 本教學(xué)設(shè)計(jì)，是用新的學(xué)習(xí)視角和學(xué)習(xí)方法教傳統(tǒng)的實(shí)驗(yàn)課題（粗鹽提純、萃取分液），教 學(xué)中讓學(xué)生把理論和實(shí)踐相結(jié)合，并配合多媒體向?qū)W生傳輸必要的信息材料。在一定的理論得基礎(chǔ)上，讓學(xué)生親手實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)過程中根據(jù)現(xiàn)象，進(jìn)行分析，歸納分離提純的一般思路即可能途徑 優(yōu)化途徑 擬定步驟 具體方案最后得出分離提。

2、第二課時(shí)物質(zhì)的檢驗(yàn)分離和提純 一物質(zhì)或離子的檢驗(yàn)1物質(zhì)或離子的檢驗(yàn)是指通過一定的方法根據(jù)物質(zhì)各自不同特性或離子的特征反應(yīng)將物質(zhì) 一一檢驗(yàn)出來。組成成分2基本原則1充分利用物質(zhì)或離子的特征反應(yīng)。2確定檢驗(yàn)操作順序要 。3確定物質(zhì)檢出順序要 。。

3、第四節(jié)物質(zhì)的檢驗(yàn)分離和提純 知識(shí)網(wǎng)絡(luò) 一物質(zhì)的分離與提純方法 混合物的物理分離方法 方法 適用范圍 主要儀器 一1 迂后點(diǎn) 實(shí)例 固液 蒸發(fā) 易溶固體與液體分開 酒精燈蒸 發(fā)皿玻璃 棒 不斷攪拌；最 后用余熱加熱； 液體不超過容積 23 N。

4、 考 綱 點(diǎn) 擊 1 能 對(duì) 常 見 的 物 質(zhì) 進(jìn) 行 檢 驗(yàn) 分 離 和 提 純 2 能 根 據(jù) 要 求 配 制 溶 液 考 情 播 報(bào) 1 根 據(jù) 物 質(zhì) 的 特 性 ， 利 用 物 理 方 法 和 化 學(xué) 方 法 對(duì) 常 見 離 子。

5、第2講 物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純 基礎(chǔ)盤點(diǎn) 一、物質(zhì)的檢驗(yàn) 自我診斷 1.某無色混合氣體可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2 和HCl中的某幾種氣體組成。在恒溫恒壓條件下，將此混合氣體通過濃H2SO4時(shí)，總體積基本不變；通過過量的澄清石灰水，未見變渾濁。但混合氣 體的總體積減小，把剩余氣體導(dǎo)出后，在O2中能 夠點(diǎn)燃，燃燒產(chǎn)物不能使CuSO4粉末變藍(lán)。則原 混合氣體的成分是 （ ）,A.HCl和。

6、第19講 物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別、 分離和提純,考 綱 解 讀,中考考綱及具體要求,近三年廣東省中考考題剖析,備考策略,知識(shí)體系構(gòu)建,真題回放,備考訓(xùn)練,知識(shí)點(diǎn)歸納梳理,末 頁,暴風(fēng)教育中考新動(dòng)向,首 頁,1.認(rèn)識(shí)物質(zhì)分離和提純的一般方法和原理。 2.能根據(jù)物質(zhì)的某些性質(zhì)來檢驗(yàn)和區(qū)分一些常見的物質(zhì)。 3.認(rèn)識(shí)檢驗(yàn)和區(qū)分物質(zhì)的原則和注意事項(xiàng)。,末 頁,暴風(fēng)教育中考新動(dòng)向,首 頁,中考考綱及具體要求,末 頁。

7、考點(diǎn)一 物質(zhì)的檢驗(yàn)【深度探究】【典例】(2015天津高考)下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是()A在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3，無Fe2B氣體通過無水CuSO4，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣C灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na，無KD將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2【答案】B。

8、第十章 化學(xué)實(shí)驗(yàn) 李仕才 考點(diǎn)一 物質(zhì)的分離和提純 1 混合物分離和提純的區(qū)別 1 混合物的分離 通過一定的物理變化或化學(xué)變化將混合物分成各組分的純凈物 2 混合物的提純 將混合物中的雜質(zhì)除去而得到純凈物 又叫物質(zhì)的。

9、物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純?cè)囶}特訓(xùn)1(2016河北邢臺(tái)期末，6)下列推斷正確的是()A某物質(zhì)既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液，則該物質(zhì)一定是Al2O3B某氣體只含C、H兩種元素，且質(zhì)量之比為61，則該氣體一定為純凈物CSO2通入品紅溶液中，溶液褪色，則SO2通入紫色石蕊試液中，溶液也褪色D濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸2。

10、專題二十二 物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純 考點(diǎn)一物質(zhì)的檢驗(yàn) 1(2015江蘇化學(xué)，13，4分)下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?雙選)() A制備Al(OH)3懸濁液：向1 molL1 AlCl3溶液中加過量的6 molL1 NaOH溶液 B提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入適量飽和Na2CO3溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相的水 C檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2：取少量待檢驗(yàn)溶。

11、學(xué)習(xí)目標(biāo)1了解物質(zhì)鑒別提純的一般思路。2初步學(xué)習(xí)利用物質(zhì)性質(zhì)差異來區(qū)分常見物質(zhì)。3依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)特征，能選擇恰當(dāng)?shù)某s方法或除雜試劑。一物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別知識(shí)梳理1.常見氣體的檢驗(yàn)和鑒別一次，老師帶了 3 瓶無色氣體，只知道它們分別是甲烷氫氣。

12、學(xué)案2混合物的分離和提純物質(zhì)的檢驗(yàn),輕松學(xué)教材一、物質(zhì)的分離和提純,二、物質(zhì)的檢驗(yàn)1.常見檢驗(yàn)法用NaOH溶液能檢驗(yàn)出Cu2、Fe3、Fe2、Al3、,焰色反應(yīng)用焰色反應(yīng)可檢驗(yàn)出溶液中的+和a+。,（2）特殊檢驗(yàn)法,2.常見陰離子的檢驗(yàn) (1)利用酸堿指示劑檢驗(yàn),(2)利用鹽酸和其他試劑檢驗(yàn),(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液檢驗(yàn),(4)利用某些特征反應(yīng)檢驗(yàn)I滴入淀粉溶液和氯水，溶液變藍(lán)色。。

13、之物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純真題精練1(2016課標(biāo)全國，9，6分)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是()實(shí)驗(yàn)操作A配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水B排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管C濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水DCCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出。

14、物質(zhì)的檢驗(yàn)分離與提純 物質(zhì)的檢驗(yàn)分離與提純 欄 目 順 序 返回 課堂 達(dá)標(biāo)訓(xùn)練 真題 重組集訓(xùn) 規(guī)律 方法突破 名師 增分策略 高效 課時(shí)作業(yè) 結(jié)束放映 返回導(dǎo)航頁 欄目導(dǎo)引 熱點(diǎn)突破：物質(zhì)的提純 解析： HNO3溶液中混有 H2SO4時(shí)。

15、主題27 物質(zhì)的檢驗(yàn) 分離和提純 李仕才 B卷 最新模擬滾動(dòng)訓(xùn)練 1 設(shè)NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法正確的是 A T 時(shí) 1 L pH 6的純水中 含10 8NA個(gè)OH B 15 6 g Na2O2與過量CO2反應(yīng)時(shí) 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0 4NA C 1 mol S。

16、主題27 物質(zhì)的檢驗(yàn) 分離和提純 李仕才 考點(diǎn)一 物質(zhì)的檢驗(yàn) 1 常見陽離子的檢驗(yàn) 根據(jù)離子檢驗(yàn)時(shí)生成物所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同 可以將檢驗(yàn)的離子歸納為三種類型 1 生成沉淀型 常見離子 試劑或方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 Mg2 NaOH溶液 開。

17、主題27 物質(zhì)的檢驗(yàn) 分離和提純 李仕才 考點(diǎn)二 物質(zhì)的分離與提純 一 物質(zhì)的分離與提純的實(shí)驗(yàn)方法 1 物理方法 2 化學(xué)方法 方法 原理 舉例 洗氣法 將氣體混合物通過洗氣裝置除去雜質(zhì)氣體 讓混合氣體通過盛有 的洗氣瓶除。

18、專題11物質(zhì)的檢驗(yàn)分離和提純 知識(shí)回顧 1.常見陽離子的檢驗(yàn) 1焰色反應(yīng) Na:火焰呈 K:透過 觀察，火焰呈 2特殊顏色 H:加 試液，溶液變 3 Fe : 加 溶液，溶液變 O 2 Fe : 加 溶液， ,再加，溶液變。 3沉淀法 2 。