物質(zhì)的量氣體摩爾體積

1、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 第一節(jié) 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積 1了解定量研究的方法是化學(xué)發(fā)展為一門科學(xué)的重要標(biāo)志；理解摩爾(mol)是物質(zhì)的量的基本單位，可用于進(jìn)行簡單的化學(xué)計(jì)算。 2了解物質(zhì)的量。

2、2019-2020年高考化學(xué) 第1章第1節(jié)物質(zhì)的量氣體摩爾體積訓(xùn)練 一、選擇題 1(xx年高考江蘇化學(xué))設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( ) A常溫下，1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA B1 m。

3、第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積,典型易錯必糾,教師備用習(xí)題,考向互動探究,1.了解定量研究的方法是化學(xué)發(fā)展為一門學(xué)科的重要標(biāo)志。理解摩爾(mol)是物質(zhì)的量的基本單位，可用于進(jìn)行簡單的化學(xué)計(jì)算。2.了解物質(zhì)的量的單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積和阿伏加德羅常數(shù)的含義。3.根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。,考綱要求,網(wǎng)絡(luò)導(dǎo)圖。

4、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 第三講 物質(zhì)的量氣體摩爾體積 考綱展示 1理解摩爾(mol)是物質(zhì)的量的基本單位，可用于進(jìn)行簡單的化學(xué)計(jì)算。 2.了解物質(zhì)的量的單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿。

5、2019-2020年高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第一章 第3講 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積 新人教版 考綱要求 1.知道摩爾(mol)、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的含義。2.能根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、物質(zhì)。

6、2019 2020年人教版高中化學(xué)高三一輪 第一單元 第一課時 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積 講義 學(xué)生版 復(fù)習(xí)目標(biāo) 1 了解摩爾 mol 阿伏加德羅常數(shù) 摩爾質(zhì)量 氣體摩爾體積的含義 2 能根據(jù)物質(zhì)的量與微粒 原子 分子 離子等 數(shù)目 物。

7、1111若某原子的摩爾質(zhì)量是M gmol1，則一個該原子的實(shí)際質(zhì)量是()AM g B. gC. g D. g解析：選C。摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量及1 mol原子的質(zhì)量數(shù)值相等，所以1 mol原子的質(zhì)量為M g，而1 mol原子中含有原子的數(shù)目為6.021023個，所以1個原子的質(zhì)量就為 g。2相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確。

8、1111下列關(guān)于物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量的敘述，正確的是()A水的摩爾質(zhì)量是18 gB0.012 kg 12C中含有6.021023個碳原子C1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧D1 mol任何物質(zhì)都含有6.021023個分子解析：選B。A選項(xiàng)，摩爾質(zhì)量的單位是gmol1，A選項(xiàng)錯誤；B選項(xiàng)，碳是由原子構(gòu)成的，根據(jù)規(guī)定，0.012 kg 12C中所。

9、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 第1課時物質(zhì)的量氣體摩爾體積 1 了解物質(zhì)的量的單位 摩爾 2 了解阿伏加德羅常數(shù) 并能運(yùn)用NA進(jìn)行計(jì)算 3 了解摩爾質(zhì)量的含義 4 了解氣體摩爾體積的含義 5 掌握標(biāo)準(zhǔn)狀況下有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算 6 理解阿伏加德羅定律及其推論 一 物質(zhì)的量的單位1 物質(zhì)的量國際單位制中7個基本物理量之一 它表示含有的集合體 符號為 2 物質(zhì)的量的單位 摩爾 1。