新編高中化學(xué)魯教版選修3學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)第1章

1、新編化學(xué)精品資料學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)一原子結(jié)構(gòu)模型建議用時(shí)：45分鐘學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)1自從1803年英國化學(xué)家物理學(xué)家道爾頓提出了原子學(xué)說，人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)就不斷深入發(fā)展，并通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)不斷地完善對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)。下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)模型的說法中，正確的是。

2、新編化學(xué)精品資料學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)四電離能及其變化規(guī)律建議用時(shí)：45分鐘學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)1下列說法中不正確的是A電離能最小的電子能量最高B同主族元素，隨著核電荷數(shù)的增加，I1逐漸增大C通常情況下，電離能I1I2I3D通常情況下，電離能越小，元素的金屬性越。

3、新編化學(xué)精品資料學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)三核外電子排布與元素周期表原子半徑建議用時(shí)：45分鐘學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)1下列關(guān)于微粒半徑的說法正確的是A電子層數(shù)少的元素的原子半徑一定小于電子層數(shù)多的元素的原子半徑B核外電子層結(jié)構(gòu)相同的單核粒子，半徑相同C質(zhì)子數(shù)相同的不同。

4、新編化學(xué)精品資料學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)二基態(tài)原子的核外電子排布建議用時(shí)：45分鐘學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)1下列原子中未成對(duì)電子單獨(dú)占據(jù)1個(gè)原子軌道的電子數(shù)為2的是AOBNCCuDF解析氧原子的電子排布式為1s22s22p4，所以2p軌道上有兩個(gè)單電子分別占據(jù)兩個(gè)不同。

5、新編化學(xué)精品資料學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)五元素的電負(fù)性及其變化規(guī)律建議用時(shí)：45分鐘學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)1利用元素的電負(fù)性不能判斷的是A元素的得電子能力B化學(xué)鍵的類別離子鍵和共價(jià)鍵C元素的活潑性D元素穩(wěn)定化合價(jià)的數(shù)值解析元素電負(fù)性是元素原子在化合物中吸引電子能力的。