章末小結(jié)與檢測

1、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 知識結(jié)構(gòu)體系 專題歸納例析 章末質(zhì)量檢測 章末小結(jié)與檢測 一 金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 二 鈉 鋁 鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化 專題一有關(guān)金屬及其化合物的推斷題知識小結(jié)1 突破點(diǎn) 1 特殊顏色 焰色反應(yīng)Na 黃色 K 紫色 透過藍(lán)色鈷玻璃 有色溶液 有色固體紅色 Cu Fe2O3 紅棕色粉末 紅褐色 Fe OH 3綠色 Cu2 OH 2CO3 FeSO4 7H2O藍(lán)色 Cu OH 2 C。

2、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 知識結(jié)構(gòu)體系 專題歸納例析 章末質(zhì)量檢測 章末小結(jié)與檢測 專題一與量有關(guān)的離子方程式的書寫 書寫原則 與量有關(guān)的離子方程式的書寫 其關(guān)鍵是明確反應(yīng)原理 量不同 離子方程式不同 以少 不足量的物質(zhì) 定多 過量的物質(zhì) 量少的定為1mol 量多的物質(zhì)根據(jù)1mol量少物質(zhì)的反應(yīng)用量來確定 常見有以下幾類 4 氧化還原類反應(yīng) 如FeBr2溶液中通入一定量的Cl2 1 FeBr2溶液過量。

3、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 章末小結(jié)與檢測 知識結(jié)構(gòu)體系 專題歸納例析 章末質(zhì)量檢測 一 弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離 二 水的電離和溶液的酸堿性水的電離 水的電離 三 鹽類的水解鹽類的水解 四 沉淀溶解平衡難溶電解質(zhì)的溶解平衡 專題一有關(guān)溶液中離子能否大量共存的問題 本問題知識容量大 網(wǎng)絡(luò)化程度高 綜合性強(qiáng) 涉及復(fù)分解 氧化還原 絡(luò)合 水解 有機(jī)等反應(yīng) 從2000年至今是每年必考的保留題型 一般以選。

4、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 知識結(jié)構(gòu)體系 專題歸納例析 章末質(zhì)量檢測 章末小結(jié)與檢測 一 硅及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系 二 氯元素及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 三 硫元素及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 四 氮元素及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 專題一硅及其化合物的特性 1 硅的特殊性 1 碳族元素的化合價(jià)一般是 2 4價(jià) 硅只有在 4價(jià)化合物中穩(wěn)定存在 其 2價(jià)化合物SiO在自然界不存在 SiO在1800 真空中為黃褐色物質(zhì)。