制取氧氣課件2

1、課題3 制取氧氣,第二課時,了解實驗室制取氧氣的主要方法和原理,【自我回顧】,1.實驗室制取氧氣的三種方法： 過氧化氫和二氧化錳混合，文字表達式是: 過氧化氫 氧氣+水,二氧化錳,【自我回顧】,氯酸鉀和二氧化錳混合加熱，文字表達式是: 氯酸鉀 氧氣+氯化鉀,二氧化錳,加熱,【自我回顧】,加熱高錳酸鉀，文字表達式是: 高錳酸鉀 氧氣+錳酸鉀+二氧,加熱,【自我回顧】,加熱高錳酸鉀，文字表達式是: 高錳酸鉀 氧氣+錳酸鉀+二氧,加熱,分解過氧化氫制取氧氣,實驗儀器及用品 試管、藥勺、木條、火柴,實驗藥品 過氧化氫溶液（5%）俗稱雙氧水,二氧化錳。

2、課題3：制取氧氣,第二課時,一、實驗室制取氧氣,1、藥品,過氧化氫溶液、氯酸鉀和二氧化錳混合物、高錳酸鉀,2、反應原理,氯酸鉀,氯化鉀 + 氧氣,高錳酸鉀,錳酸鉀+二氧化錳+氧氣,3、實驗儀器：,試管,鐵架臺,酒精燈,導管,集氣瓶,水槽,討論：,過氧化氫制氧氣和氯酸鉀制取氧氣的裝置是否相同？,4、制取氣體的裝置 包括發(fā)生裝置和收集裝置。,1.發(fā)生裝置的選擇依據(jù)： 反應物的狀態(tài)及反應條件 2.收集裝置的選擇依據(jù)： 氣體的水溶性和氣體的密度,反應物都是固體，反應需要加熱,反應物是固體和液體的混合物， 反應不需要加熱,固液不加熱型,固固加熱型,。

3、1 了解實驗室用過氧化氫制取氧氣的主要方法和原理 2 掌握實驗室制取氧氣的儀器選用 連接 檢查裝置氣密性 實驗步驟 注意事項等 3 了解催化劑 知道催化劑的特征 催化劑在化學反應中起催化作用 學習目標 復習實驗室用高。

4、課題3氧氣的制取 反應原理1 高錳酸鉀 錳酸鉀 二氧化錳 氧氣 KMnO4K2MnO4MnO2O2 過氧化氫 水 氧氣 二氧化錳 反應原理2 H2O2H2OO2 反應原理3 氯酸鉀 氯化鉀 氧氣 KClO3KClO2 二氧化錳 加熱 透過現(xiàn)象看本質(zhì) 實驗證明 常溫下 過氧化氫水溶液只能緩慢的放出氧氣 但若在其中加入適量的二氧化錳 卻能使二氧化錳迅速地放出氧氣 從反應后所得物質(zhì)中回收二氧化錳 發(fā)現(xiàn)二。