2013年高考理綜沖刺選擇題練習.doc
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2012年高考理綜沖刺選擇題練習1 1. 下列說法正確的是 A．常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì)呈液態(tài) B．周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的 C．過渡元素不全是金屬元素 D．常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的 2．繼科學家發(fā)現(xiàn)CO是金星大氣成分之后，美國科學家通過“勇氣”號太空車探測出水星大氣中含有一種稱為硫化羰（化學式為COS）的物質(zhì)。已知硫化羰與二氧化碳的結(jié)構(gòu)相似，但在氧氣中會燃燒，下列有關(guān)CO與硫化羰的說法中不正確的是 A．CO與CO一樣可以在氧氣中燃燒生成CO B．CO、CO、CO都是碳的氧化物，它們互為同素異形體 C．COS是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．硫化羰在氧氣中完全燃燒后的生成物是CO和SO 3．設阿伏加德常數(shù)為NA。則下列說法正確的是 A.常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA B.標準狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.3NA C.常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數(shù)為0.3NA D.常溫睛，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為0.2NA 4. TCL集團將于2006年全面采用鈦金屬技術(shù)。單質(zhì)鈦的機械強度高，抗蝕能力強，有“未來金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦（FeTiO3）的方法來制取TiO2，再由TiO2制金屬鈦，主要反應有： ①FeTiO3+3H2SO4 Ti（SO4）2+ FeSO4+3H2O △ ②Ti（SO4）2+3H2O=H2TiO3↓+2 H2SO4 △ ③H2TiO3 TiO2+ H2O ④TiO2+2C+2Cl2 TiCl4↑+2CO↑ ⑤TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti 下列敘述錯誤的是 A．反應①是非氧化還原反應 B. 反應②是水解反應 C．反應④中TiO2是氧化劑 C. 反應⑤是置換反應 5．下列離子方程式書寫正確的是 A．NaClO溶液中通入少量二氧化硫：SO2+H2O+ClO－=SO42－+Cl－+2H+ B．碳酸氫鈣溶液跟氫氧化鈉溶液混合：HCO+OH－=CO+H2O C．金屬鈉加入水中：Na+H2O=Na++OH－+H2↑ D．苯酚鈉溶液與氯化鋁溶液反應：C6H5O—+Al3++3H2O=C6H5OH+Al(OH)3↓ 6.當前燃料電池發(fā)展迅速。固體氧化物燃料電池是由美國西屋(Westinghouse)公司研制開發(fā)的。它以固體氧化鋯一氧化釔為電解質(zhì)，這種固體 電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2-)在其間通過。該電池的工 作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應。 下列判斷正確的是 A．有O2放電的a極為電池的負極 B．有H2放電的b極為電池的正極 C．a(chǎn)極對應的電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH- D．該電池的總反應方程式為：2H2+O2=2H2O 7．在容積1升的密閉容器中，加入5 mol A物質(zhì)，在一定條件下同時發(fā)生下列兩個反應：（1）2A(g) 2B(g)+C(g);(2)A(g) C(g)+D(g)。當達到平衡時，測得c(A)=2．5 molL-1,c(C)=2．0 molL-1。則下列說法中正確的是 A．達到平衡時A的總轉(zhuǎn)化率為40% B．達到平衡時c(B)為1．0 molL-1 C．達到平衡時c(B)=2c(D) D．達到平衡時c(D)=2c(B) 8.已知1mol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時放出18.39kJ的熱量，在下列兩個反應中： P4(白s)+5O2(g)=2P2O5(s)；ΔH=-akJ／mol(a>0) 4P(紅s)+5O2(g)=2P2O5(s)；ΔH=-bkJ／mol(b>0) a和b的關(guān)系是 A．a(chǎn)b D．無法確定 9．2005年世界各地災難事故頻發(fā)，引起很多人員傷亡。在搶救大出血的危重病人時，常需靜脈點滴輸入0．9%的氯化鈉溶液（俗稱生理鹽水），是由于人體血液的礦化度（即無機鹽的含量）為0．9%；有研究表明，30億年前地表原始海水的礦化度即為0．9%。下列關(guān)于水的說法中錯誤的是 A．用膜分離的方法可以使海水淡化 B．高效催化劑可使水分解，同時釋放出能量 C．人體血液和原始海水之間存在著某些尚未認識的關(guān)系 D．水在4 ℃時密度最大與水分子間可以形成氫鍵有關(guān) 10．X、Y、Z為三種氣體，把a mol X和b mol Y充入一密閉容器中，發(fā)生反應X+2Y2Z。達到平衡時，若它們的物質(zhì)的量滿足：n（X）+n（Y）=n（Z），則Y的轉(zhuǎn)化率為（ ） A． B． C． D． 11．中學化學課本中有大量的數(shù)據(jù)材料，下面是某學生對數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是 A．利用液體的密度可以判斷液體物質(zhì)揮發(fā)性的大小 B．利用固體溶解度數(shù)據(jù)可判斷煮沸Mg(HCO3)2溶液時，得到產(chǎn)物是Mg(OH)2而不是MgCO3 C．由原子(或離子)半徑數(shù)據(jù)可推斷某些原子(或離子)的氧化性或還原性強弱 D．利用沸點數(shù)據(jù)可推測將一些液體混合物分離開來的可能性 12．短周期非金屬元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有關(guān)XY2的判斷不正確的是（ ） A. XY2一定是分子晶體 B. XY2的化學式可能是CO2 C. XY2的水溶液不可能呈堿性 D. X可能是IVA、VA或VIA族元素 13．在一些電視劇中，為達到一定的特級效果，經(jīng)常需要“煙幕”來配合。這里所需的“煙幕”有的是用NH4NO3和Zn粉按質(zhì)量比8:6.5混合放于溫熱的石棉網(wǎng)上。使用時滴水數(shù)滴滴于上述混合物上即產(chǎn)生大量白煙，又知發(fā)生反應后有ZnO、N2、H2O生成。下列關(guān)于該反應的說法不正確的是（ ） A．NH4NO3中，既有離子鍵，又有共價鍵 B．在常溫下，將NH4NO3固體溶于水，所得的溶液的pH小于7 C．在上述化學反應中，若有1molN2生成，則反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5mol D．在上述化學反應中，Zn失電子的數(shù)目等于NO－3中的N得電子的數(shù)目 14．已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，其濃度大小有如下關(guān)系： ①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) ③c(Cl-)=c(NH4+)且c(H+)=c(OH-) ④c(OH-)>c(H+)> c(Cl-)>c(NH4+) ⑤c(H+)>c(OH-)> c(Cl-)>c(NH4+) 其中可能的是（ ） A.①④ B.③⑤ C.①②③ D.④⑤ 15．下列實驗操作會引起測定結(jié)果一定偏高的是（?。? A．測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實驗中，晶體加熱完全失去結(jié)晶水后，將盛試樣的坩堝放在實驗桌上自行冷卻 B．中和滴定用的錐形瓶中加入待測液后，再加少量蒸餾水稀釋 C．為了測定一包白色粉末的質(zhì)量，將藥品放右盤砝碼放左盤，并移動游碼使之平衡 D．裝待測液的滴定管用蒸餾水洗凈后，沒有用待測液潤洗2～3次 16．下列各組物質(zhì)中當總質(zhì)量一定時，不論按何種比例混合，充分燃燒后，生成水的質(zhì)量為一常量，且生成CO2質(zhì)量也為一定值的是 A．甲醛、乙醇、乙二醇 B．苯、苯酚、苯乙烯 C．甲醛、乙酸、葡萄糖 D．甲烷、乙烯、乙烷 17. 下列說法正確的是（ ） A．H與D，16O與18O互為同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體 B．在SiO2晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵 C．HI的相對分子質(zhì)量大于HF，所以HI的沸點高于HF D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子個數(shù)比為1∶1、電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價鍵的離子型化合物 18．下列解析不科學的是 A．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的緣故 B．長期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打開，是因為NaOH與瓶中的CO2反應導致瓶內(nèi)氣體減少形成“負壓”的緣故 C．嚴格地講，“通風櫥”是一種不負責任的防污染手段，因為實驗產(chǎn)生的有害氣體沒有得到轉(zhuǎn)化或吸收 D．“雨后彩虹”“海市蜃樓”既是一種自然現(xiàn)象又是光學現(xiàn)象，也與膠體的知識有關(guān) 19．在5mL c(Ag+)=0.1molL-1的某鹵化物溶液中，加入等物質(zhì)的量的某種堿金屬鹽，待鹵化物完全沉淀后，過濾、干燥、稱量，得到質(zhì)量為0.013g沉淀，則此沉淀是（ ） A.LiF B.LiCl C.AgF D.AgCl 20. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （ ） A．100mL 1mol/L的醋酸溶液中含有0.1NA個醋酸分子 B．1.8gD2O中含有NA個質(zhì)子 C．5.6gFe與足量的Cl2反應，共失0.2NA個電子 D．3.2g的O2和O3都含有0.2NA個O原子 21.下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是 A．pH＝1的溶液中：Na+、 S2–、K+、 MnO4– B．pH＝7的溶液中：Al3+、Cl–、SO42–、HCO3– C．pH＞7的溶液中：Na+、AlO2–、SO42–、K+ D．pH＝0的溶液中：Na+、K+、Fe2+、ClO– 22．一定條件下，可逆反應X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為（均不為0），當達到平衡時X、Y、Z的濃度分別為、、，則下列判斷不合理的是（ ） A． B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3：2 C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D．的取值范圍為 23．下列實驗得出的結(jié)論正確的是（ ） A.使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體一定是氯化氫氣體 B.某氣體通入石灰水中產(chǎn)生白色沉淀，再加足量的鹽酸，白色沉淀又溶解，則該氣體一定是CO2 C.常溫下，向某溶液中滴加無色酚酞試液，溶液變紅，則該溶液一定是堿溶液 D.向某溶液中加入少量的KSCN溶液出現(xiàn)紅色，則該溶液中含有Fe3+ 24.將mgCaCO3與ngKHCO3分別加入100mL0.5molL-1的鹽酸中，若反應后兩種溶液的質(zhì)量相等，則m與n的關(guān)系是（ ） A.m=n≤2.5 B. m=n>2.5 C. m=n≥5 D.m下載提示(請認真閱讀)
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