2014中考專題復(fù)習(xí)：專題5 坐標(biāo)圖像題

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2014年中考專題復(fù)習(xí) 專題五 坐標(biāo)圖像題 ?題型特點(diǎn)和解題方法 1、圖表題是指以圖像、圖形和表格為試題信息的呈現(xiàn)方式，以化學(xué)中的基本概念、基本理論、元素化合物和化學(xué)實(shí)驗(yàn)等知識(shí)為載體，精心設(shè)計(jì)問(wèn)題的一種信息處理與分析的試題?？v觀近年來(lái)的中考試題，圖表型計(jì)算題已經(jīng)成為命題人的新寵，這也體現(xiàn)了化學(xué)教學(xué)改革的最新理念，是當(dāng)前化學(xué)課程、教學(xué)改革的走向之一。 2、圖表型試題要求學(xué)生樹立全面的、聯(lián)系的、開放的觀點(diǎn)，并能從文字、表格、圖像中提取解決問(wèn)題有用的信息。其中直角坐標(biāo)系題的解題要點(diǎn)在于解題時(shí)要求學(xué)生首先弄清楚自變量和因變量到底是什么，注意理解起點(diǎn)，終點(diǎn)，轉(zhuǎn)折點(diǎn)的含義。然后根據(jù)所學(xué)知識(shí)分析概念、圖像、數(shù)值三者之間的關(guān)系。表格型題的解題要點(diǎn)在于通過(guò)審題，獲取有用信息，然后對(duì)表格中數(shù)據(jù)進(jìn)行比較分析，依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，變化規(guī)律進(jìn)行解答。 3、題型 (1)、直角坐標(biāo)系與化學(xué)計(jì)算 (2)、金屬與酸反應(yīng)圖像題 (3)、溶液pH與圖像 (4)、表格型計(jì)算題 (5)、化學(xué)反應(yīng)趨勢(shì)圖像綜合題 ?中考在線 【中考在線1】（2013.菏澤市）現(xiàn)有等質(zhì)量的X、Y兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示（已知X、Y在生成物中化合價(jià)均為+2價(jià)）。則下列說(shuō)法中不正確的是 （ ） A．生成氫氣的質(zhì)量：X﹥Y B．相對(duì)原子質(zhì)量：X﹥Y C．金屬活動(dòng)性：Y﹥X D．消耗硫酸的質(zhì)量：X﹥Y 【答案】 B 【解析】A、根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，在兩種金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是X＞Y，正確；B、X、Y金屬的化合價(jià)、金屬的質(zhì)量都相等，完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對(duì)原子質(zhì)量小；根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，在金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是X＞Y，因此可判斷相對(duì)原子質(zhì)量是Y＞X，故說(shuō)法錯(cuò)誤； C、根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，相同時(shí)間內(nèi)Y放出氫氣的質(zhì)量大于X，可判斷金屬活動(dòng)性順序是Y＞X，故說(shuō)法正確； D、金屬與酸的反應(yīng)生成氫氣時(shí)，氫氣來(lái)源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，消耗硫酸的質(zhì)量：X＞Y，故說(shuō)法正確 【剖析】活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)越劇烈，即反應(yīng)放出氫氣的速度越快；化合價(jià)相同的等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比，據(jù)此結(jié)合圖象細(xì)心分析解答。 【中考在線2】等質(zhì)量的鋅、鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量m與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系圖，合理的是（　?。? A、 B、 C、 D、 【答案】 B 【名師解析】 由于稀硫酸過(guò)量，因此充分反應(yīng)后放出氫氣的質(zhì)量大小由金屬?zèng)Q定，根據(jù)化學(xué)方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑知每56g鐵生成2g氫氣， 根據(jù)化學(xué)方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑知每65g鋅反應(yīng)生成2g氫氣，所以相等質(zhì)量的鐵和鋅與足量硫酸反應(yīng)鐵生成氫氣多，對(duì)于圖象鐵的終點(diǎn)縱坐標(biāo)應(yīng)該大于鋅，可排除選項(xiàng)D．根據(jù)金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系鋅＞鐵，可判斷鋅與稀硫酸反應(yīng)快，鐵與稀硫酸反應(yīng)慢，即金屬與鋅的反應(yīng)時(shí)間最短最先完成、鐵完成的反應(yīng)消耗時(shí)間長(zhǎng)．對(duì)于圖象又可排除選項(xiàng)CD．兩種金屬與酸接觸會(huì)迅速放出氫氣，故可排除A． 【名師剖析】 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力．?dāng)?shù)形的結(jié)合，增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．變化曲線類問(wèn)題，需要關(guān)注曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)及趨勢(shì)，根據(jù)這三個(gè)方面的特殊意義，可正確分析曲線與變化的關(guān)系． [【中考在線3】（2013.安徽?。┫聢D表示某物質(zhì)在水（a）和酒精（b）中的溶解度曲線。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是 （ ） A．在水和酒精中的溶解度相同 B．在水和酒精中的溶解度都隨溫度的升高而增大 C．20℃時(shí)，其水溶液比其酒精溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大 D．40℃時(shí)，其水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38% 【答案】 B 【名師解析】 據(jù)圖示可知該物質(zhì)在水中的溶解度比在酒精中的溶解度大，故A錯(cuò)誤；在水和酒精中的溶解度都隨溫度的升高而增大，B正確；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%，由于不知溶液的狀態(tài)，無(wú)法確定溶液中溶質(zhì)和溶劑的量的多少，故無(wú)法判斷其大小，C錯(cuò)誤；40℃時(shí)，該物質(zhì)在水溶液中的溶解度是38g，溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在飽和時(shí)達(dá)到最大，其水溶液中飽和時(shí)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%＜38%，故D錯(cuò)誤 【名師剖析】本題考查了溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解度，明確溶解度曲線的意義等知識(shí)，并能結(jié)合選項(xiàng)靈活分析解答。 ． 【中考在線4】（2013.慶陽(yáng)市）如圖是甲、乙兩物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解曲線，據(jù)此回答以下問(wèn)題： （1）t1℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度為 g； （2）a點(diǎn)的含義是 ；在t2℃時(shí)，A、B兩物質(zhì)的溶解度相同 （3）溶解度受溫度影響小的物質(zhì)是 ； （4）從A、B的混合物中分離A物質(zhì)，一般采用 的方法 【答案】 （1）25；（2）在t2℃時(shí)，A、B兩物質(zhì)的溶解度相同；（3）B；（4）冷卻熱飽和溶液 【名師解析】 （1）由A物質(zhì)的溶解度曲線可知，t1℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度為25g； （2）由A、B物質(zhì)的溶解度曲線可知：a點(diǎn)的是A、B兩物質(zhì)的溶解度曲線的交點(diǎn)，a定的含義是：在t2℃時(shí)，A、B兩物質(zhì)的溶解度相同； （3）由溶解度曲線可知，溶解度受溫度影響小的物質(zhì)是B； （4）由A、B物質(zhì)的溶解度曲線可知：A物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較大，B物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大．所以，從A、B的混合物中分離A物質(zhì)，一般采用冷卻熱飽和溶液 的方法． 【名師剖析】 主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，通過(guò)觀察固體溶解度曲線能夠找出相應(yīng)的信息，去解答問(wèn)題。 【中考在線5】（2013.日照市）下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度數(shù)據(jù)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 溫度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g Ca(OH)2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 NaOH 31 91 111 129 313 336 （1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲線，下圖中能表示NaOH溶解度曲線的是 （填A(yù)或B）。 （2）要想把一瓶接近飽和的Ca(OH)2溶液變成飽和溶液，具體措施有： ①加入氫氧化鈣，②升高溫度，③降低溫度，④加入水，⑤蒸發(fā)水后再恢復(fù)到原溫度， ⑥加入生石灰。 其中措施正確的是 。 A．②④⑥ B．③④ C．①③⑤⑥ D．①②⑤⑥  （3）20℃時(shí)，191g 飽和NaOH溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到20℃，可析出NaOH晶體的質(zhì)量為 。 （4）現(xiàn)有20℃時(shí)Ca(OH)2的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 乙 甲（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （5）現(xiàn)有60℃時(shí)含Ca(OH)2和NaOH兩種溶質(zhì)的飽和溶液，若要得到較純凈的NaOH晶體，應(yīng)采取的物理方法是 。 （6）20℃時(shí)，欲測(cè)定NaOH溶液的pH，若先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，再進(jìn)行測(cè)定，則所測(cè)溶液的pH （填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）。 【答案】 （1）A （2）D （3）9.1 g （漏寫單位不得分） （4）＜ （5）降溫結(jié)晶，過(guò)濾 （6）偏小 【名師解析】 （1）由圖表可知，NaOH的溶解度隨溫度的升高而增大，所以能表示NaOH溶解度曲線的是A； （2）Ca（OH）2的溶解度隨溫度的升高而減小，所以要使其不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎刹扇≡黾尤苜|(zhì)、蒸發(fā)溶劑、升溫的方法，生石灰溶于水和水反應(yīng)且放熱使溶液溫度升高，其溶解度減小，也可使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海? （3）20℃時(shí)NaOH的溶解度是91g，則10g水最多溶解9.1g，所以191g飽和NaOH溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到20℃，可析出NaOH晶體9.1g； （4）CaO和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出熱量，而Ca（OH）2的溶解度隨溫度的升高而減小，飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式100%，即溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大，所以加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液）的溶解度小于甲溶液，此時(shí)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是乙＜甲； （5）Ca（OH）2的溶解度隨溫度的升高而減小，NaOH的溶解度隨溫度的升高而增大，所以要從60℃時(shí)含Ca（OH）2和NaOH兩種溶質(zhì)的飽和溶液中得到較純凈的NaOH晶體，應(yīng)采取降溫結(jié)晶，然后過(guò)濾的物理方法； （6）20℃時(shí)，欲測(cè)定NaOH溶液的pH，若先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，再進(jìn)行測(cè)定，相等于將溶液稀釋，溶液的堿性減小，則pH值偏小 【名師剖析】 本題是了解Ca（OH）2、NaOH溶解度的溶解度隨溫度的變化情況，測(cè)定溶液pH值的正確方法，并能據(jù)所學(xué)知識(shí)正確分析解答，本題重在考查對(duì)知識(shí)的掌握和應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生分析解決問(wèn)題的能力． ?例題經(jīng)典 【經(jīng)典例題1】（2013?東營(yíng)）20℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1，加熱到50℃時(shí)現(xiàn)象如圖2，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖3．請(qǐng)結(jié)合圖示回答下列問(wèn)題： （1）圖1中一定為飽和溶液的是　 　． （2）圖2中甲、乙兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為 　 ． （3）圖3中表示乙的溶解度曲線是　 ??；P點(diǎn)表示的含義是　 　． 【答案】 (1) 甲 (2) 　相等或甲=乙 (3) N 30℃時(shí)，甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度相等 【名師解析】 （1）從圖1中可以知道甲沒(méi)有完全溶解，則說(shuō)明甲中形成的溶液為飽和溶液； （2）圖2中相同質(zhì)量的溶劑溶解了相同質(zhì)量的溶質(zhì)，所以它們形成溶液的質(zhì)量也相等，結(jié)合溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式可以知道，它們形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等； （3）根據(jù)圖1中信息可以知道20℃時(shí)甲的溶解度小于乙的溶解度，而圖3中在20℃時(shí)，N曲線的溶解度大于M曲線的溶解度，故N表示的是乙物質(zhì)的溶解度曲線；根據(jù)溶解度曲線的意義可以知道P點(diǎn)表示30℃時(shí)，甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度相等． 【點(diǎn)悟】解答這類題目時(shí)，首先要熟記和理解固體溶解度曲線及其使用，固體溶解度的概念和意義，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算，飽和溶液和不飽和溶液的概念及其相互轉(zhuǎn)變方法，以及物質(zhì)的溶解和結(jié)晶的方法等相關(guān)知識(shí)；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可． 　 【經(jīng)典例題2】為了探究石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳后的廢液中的溶質(zhì)成分，將廢液過(guò)濾，取濾液20克于燒杯中，在不斷振蕩的條件下，向其中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6％的碳酸鈉溶液直至過(guò)量，有關(guān)的變化如右圖所示： 根據(jù)題中有關(guān)信息和圖像分析回答下列問(wèn)題： （1）原廢液中的溶質(zhì)成分有 （用化學(xué)式回答）。 （2）A點(diǎn)處溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？（通過(guò)計(jì)算回答） 【答案】 （1）HCl 、CaCl2 （2）2.34g 【名師解析】（1）石灰石與鹽酸反應(yīng)后的廢液中一定含有溶質(zhì)氯化鈣，加入碳酸鈉開始沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明廢液中含有多余的鹽酸，故含有的溶質(zhì)有氯化鈣和氯化氫； （2）解：設(shè)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉x，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成的氯化鈉為y Na2CO3+2HCl= 2NaCl+CO2↑+2H2O Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+ 2NaCl 106 117 106 117 10.6%5g x 10.6%15g y 106:117=10.6%5g: x 106:117=10.6%15g: y x=0.585g y=1.755g 故A點(diǎn)處廢液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為：0.585g+1.755g=2.34g 【名師剖析】本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，結(jié)合圖象，增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度，考查了學(xué)生整合知識(shí)的能力，難度較大． 【經(jīng)典例題3】把等質(zhì)量的X、Y、Z、M四種金屬分別加入到同體積、同濃度的足量稀鹽酸中。再把X加入到Z (NO3)2溶液中，M加入到Y(jié)NO3溶液中。反應(yīng)關(guān)系如圖2所示。 0 時(shí)間/s 生成 Y質(zhì)量 g 圖2 0 時(shí)間/s 生成氣體質(zhì)量 g Y M Z X 0 時(shí)間/s g 生成 Z質(zhì)量 據(jù)此判斷四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋? ） A．Z＞X＞M＞Y B．X＞Z＞M＞Y C．X＞Z＞Y＞M D．Y＞M＞Z＞X 【答案】 B 【名師解析】 由反應(yīng)關(guān)系圖1可知：X、Y、Z、M四種金屬，分別投入稀鹽酸中時(shí)，只有X、Z有反應(yīng)；說(shuō)明X、Z的活潑性大于Y、M；又因?yàn)榻饘倩顒?dòng)性越強(qiáng)的金屬，與酸反應(yīng)時(shí)速度越快，根據(jù)圖象可以看出X與酸反應(yīng)時(shí)快，所以可判斷X的活動(dòng)性大于Z，故選項(xiàng)A、D錯(cuò)誤； 從把X加入到Z（NO3）2溶液中，M加入到Y(jié)NO3溶液中，反應(yīng)的關(guān)系圖可以看出X能把Z置換出來(lái)，M能把Y置換出來(lái)，根據(jù)”在金屬活動(dòng)性順序中，活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬一般可以將位于其后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)”可以得出X的活動(dòng)性大于Z的活動(dòng)性，M的活動(dòng)性大于Y的活動(dòng)性，故選項(xiàng)B正確。 【點(diǎn)悟】本題從置換反應(yīng)能否發(fā)生的角度考查了金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用，是一道綜合性較強(qiáng)的好題． ?精選名題巧練 【名題巧練1】a、b、c 三種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。取等質(zhì)量 ℃的 a、b、c 三種物質(zhì)的飽和溶液，分別蒸發(fā)等量水后恢復(fù)至 ℃。下列說(shuō)法不正確的是 （ ） A．原飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) a>b=c B．恢復(fù)至 t2℃℃時(shí)，析出溶質(zhì)的質(zhì)量 a>b=c C．恢復(fù)至t2℃時(shí)，三種溶液一定都是飽和溶液 D．若繼續(xù)降溫至 t1℃，三種溶液一定都是飽和溶液 【答案】 D 【名師解析】 由a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線可知，在t2℃時(shí)的a、b、c三種物質(zhì)的溶解度的大小是：a＞b=c，由飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量為100%可知，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a＞b=c．故A說(shuō)法正確；由于在t2℃時(shí)的a、b、c三種物質(zhì)的溶解度的大小是：a＞b=c．所以，分別蒸發(fā)等量水恢復(fù)至t2℃時(shí)，析出溶質(zhì)的質(zhì)量a＞b=c．故B說(shuō)法正確；由題意可知，將飽和溶液恒溫蒸發(fā)水，析出晶體，剩余的溶液仍為飽和溶液．故C說(shuō)法正確；由a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線可知，a、b的溶解度隨溫度的降低而減小，在降溫時(shí)析出晶體，得到的溶液仍是飽和溶液；由于c的溶解度隨溫度的降低而增大，降溫時(shí)得到的是不飽和溶液，故D說(shuō)法不正確． 【考點(diǎn)定位】本題主要考察固體溶解度曲線及其作用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．能熟練運(yùn)用溶解度曲線去解決問(wèn)題，是解該題的關(guān)鍵． 【名題巧練2】（2013?泰州一模）下列四個(gè)圖象中，能正確表示反應(yīng)對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（　?。? A． B． C． D． A.用等質(zhì)量、等濃度的過(guò)氧化氫分別制取氧氣 B.室溫時(shí)，向一定量的稀鹽酸中加入少量鎂條 C.一定溫度下，不飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體 D.向一定量的稀鹽酸中加水稀釋 【答案】 A 【名師解析】 A、向一定量的稀鹽酸中加水稀釋時(shí)溶液不可能顯中性或堿性，溶液的pH值不可能等于或大于7，故A錯(cuò)誤； B、不飽和氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不為0，所以圖象起點(diǎn)不應(yīng)在坐標(biāo)軸的原點(diǎn)，而是在y軸上，故B錯(cuò)誤； C、鎂條和稀鹽酸反應(yīng)放熱，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的溫度逐漸升高，當(dāng)反應(yīng)完畢后，熱量逐漸散失，溫度又降低，該圖象能正確的反映該特點(diǎn)，故C正確； D、催化劑只能加快過(guò)氧化氫制氧氣的速率，但不能增加氧氣的質(zhì)量，所以兩圖象最終的縱坐標(biāo)應(yīng)該相同，故D錯(cuò)誤． 【考點(diǎn)定位】本題主要是考查酸堿溶液的稀釋；催化劑的特點(diǎn)與催化作用；飽和溶液和不飽和溶液；金屬的化學(xué)性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系．在解題時(shí)對(duì)每個(gè)選項(xiàng)認(rèn)真分析，找準(zhǔn)考查的知識(shí)點(diǎn)，結(jié)合對(duì)應(yīng)的知識(shí)遷移解答． 【名題巧練3】（2013.日照市）只用下列鑒別方法不能把待鑒別的物質(zhì)區(qū)分開的是 （ ） 待鑒別的物質(zhì) 鑒別方法 A 澄清石灰水和氫氧化鈉溶液 加鹽酸，觀察現(xiàn)象 B 硬水和軟水 加肥皂水，振蕩，觀察產(chǎn)生泡沫情況 C 過(guò)氧化氫溶液和純水 加硫酸銅溶液，觀察有無(wú)氣泡產(chǎn)生 D 羊毛線和滌綸線 點(diǎn)燃，聞燃燒產(chǎn)生的氣味 【答案】A 【名師解析】 A、鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成易溶于水的氯化鈣和水，沒(méi)有現(xiàn)象；鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成易溶于水的氯化鈉和水，沒(méi)有現(xiàn)象，現(xiàn)象相同，無(wú)法鑒別； B、硬水中含有較多的可溶性鈣鎂化合物，能與肥皂水混合產(chǎn)生浮渣；軟水含有少量或不含可溶性鈣鎂化合物，與肥皂水混合產(chǎn)生泡沫，現(xiàn)象不同，可以鑒別； C、過(guò)氧化氫溶液中加入硫酸銅溶液會(huì)產(chǎn)生大量的氣泡，而純水中加入硫酸銅溶液沒(méi)有現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，可以鑒別； D、羊毛線灼燒有燒焦羽毛的氣味，而滌綸線灼燒沒(méi)有燒焦羽毛的氣味，現(xiàn)象不同，可以鑒別； 【考點(diǎn)定位】本題是根據(jù)酸、堿、鹽的鑒別；硬水與軟水；棉纖維、羊毛纖維和合成纖維的鑒別．依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)差異進(jìn)行． 【名題巧練4】右圖是稀HCl和NaOH溶液反應(yīng)的pH變化曲線，以下說(shuō)法正確的是（ ） Ａ．該反應(yīng)是稀HCl滴入NaOH溶液中 Ｂ．a(chǎn)g是指加入氫氧化鈉固體質(zhì)量 Ｃ．Ａ點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為HCl和NaCl Ｄ．檢驗(yàn)Ｂ點(diǎn)溶液的溶質(zhì)先滴加足量的Ｍg(NO3)2，靜置后再滴入少量ＡgNO3 【答案】 CD 【名師解析】 從pH變化曲線圖看，溶液的pH逐漸升高，說(shuō)明是氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸，故A錯(cuò)；ag是指加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，故B錯(cuò)；A點(diǎn)溶液顯酸性，鹽酸過(guò)量，因此A點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為HCl和生成的NaCl，故C正確；先滴加足量的Mg（NO3）2有白色沉淀生成，說(shuō)明有氫氧化鈉，且氫氧化鈉被完全反應(yīng)掉，靜置后再滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成證明有氯化鈉，故D正確． 【考點(diǎn)定位】本題主要考查中和反應(yīng)及其應(yīng)用．掌握酸堿中和反應(yīng)的過(guò)程以及氫氧化鈉和氯化鈉的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵． 【名題巧練5】將NaOH溶液用足量水稀釋，如圖所示pH變化曲線正確的是（　　） A． B． C． D． （2）求此過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 【答案】 C 【名師解析】 氫氧化鈉溶液稀釋時(shí)pH不會(huì)小于7，故A錯(cuò)誤；氫氧化鈉溶液的pH大于7，開始時(shí)不是小于7，故B錯(cuò)誤；氫氧化鈉溶液呈堿性，pH大于7，稀釋時(shí)堿性減弱，pH減小，水足量，則無(wú)限接近于7，故C正確； 氫氧化鈉溶液稀釋，pH減小，但是不會(huì)等于7，故D錯(cuò)誤 【考點(diǎn)定位】本題主要考查酸堿溶液的稀釋；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系．只要是掌握了以上的基礎(chǔ)知識(shí)，能夠靈活運(yùn)用，就能很容易的解題。 【名題巧練6】實(shí)驗(yàn)小組探究鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過(guò)程中溶液pH的變化規(guī)律，得到如圖所示曲線．下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)事實(shí)的說(shuō)法正確的是（　　） A．該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中 B．B點(diǎn)表示此時(shí)液體為純凈物 C．A點(diǎn)時(shí)的溶液能使酚酞試液變紅 D．C點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有氯化氫 【答案】 C 【名師解析】 根據(jù)圖象可以看出，開始時(shí)溶液的pH大于7，溶液呈堿性，故是向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸，故A錯(cuò)；B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH等于7，表明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中含有氯化鈉和水，所以屬于混合物，故B錯(cuò)；從圖象可以看出，A點(diǎn)溶液呈堿性，酚酞試液在堿性溶液中顯紅色，故C正確；C點(diǎn)的pH繼續(xù)減小，說(shuō)明酸過(guò)量，故溶液中含有生成的氯化鈉和和過(guò)量的氯化氫兩種溶質(zhì)，故D錯(cuò)． 【考點(diǎn)定位】本題主要考查中和反應(yīng)及其應(yīng)用。本題以圖象的形式考查了酸堿中和反應(yīng)過(guò)程中溶液pH的變化，完成此題，要抓住曲線變化的趨勢(shì)和關(guān)鍵點(diǎn)的意義． 11