高考化學專題復習第8單元《化學反應的方向》《限度和速率》（魯科版）

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歡迎進入化學課堂 第八單元化學反應的方向 限度和速率 第八單元 知識框圖 第八單元 使用建議 內容特點1 本單元的內容主要有三個 化學反應的方向和限度 化學反應速率 化學平衡移動原理又是處理具體平衡 如水解平衡 電離平衡 沉淀溶解平衡等 的知識基礎 化學反應速率和化學平衡是高考考試大綱中規(guī)定的必考內容 在高考中往往以中等難度以上試題形式出現(xiàn) 是體現(xiàn)高考區(qū)分度的重要部分 該部分內容理論性強 比較抽象 需要較強的理解能力 還需要具備一定的數(shù)學知識 2 化學反應速率的計算 化學反應速率的影響因素 化學平衡狀態(tài)的判定 化學平衡的影響因素 化學平衡常數(shù) 平衡圖象以及等效平衡是本單元的重點 第八單元 使用建議 3 不同條件下的等效平衡是難點 容易被混淆 要注意加以區(qū)分 但規(guī)律性較強 可以形成一種處理問題的基本模式 直接套用 編寫思路1 本單元的編寫基本上按照教材順序進行 在研究考試大綱和近幾年高考試題的基礎上 將本單元分為三講 以教材內容為基礎 還做了適當拓展 如化學平衡圖像 等效平衡的含義等 第八單元 使用建議 2 第22講主要研究了化學反應的方向 限度和化學平衡常數(shù) 化學反應方向判斷的問題 考試大綱中的要求比較低 編排時為了保證知識的系統(tǒng)性和完整性 只是略加介紹 化學平衡狀態(tài)的標志判斷是重點亦是難點 編排時從多方位進行了總結與擴展 包括利用化學平衡狀態(tài)的本質 即正逆反應速率 利用化學平衡狀態(tài)的表現(xiàn) 如 三定 即各組分濃度 百分含量 反應物的轉化率 以及從化學平衡狀態(tài)概念中延伸出的平衡體系中氣體的相對分子質量 密度等 化學平衡常數(shù)是近幾年高考中的 新寵 對其表達式的書寫與應用時的注意事項進行了詳細的講解和充足的訓練 力求重點突出 第八單元 使用建議 3 第23講則主要研究了化學平衡移動原理 該講的教學重點主要是勒夏特列原理的理解與應用 對于平衡圖像與等效平衡這兩個難點 編排時試圖盡量詳盡 盡量展示常見的所有的類型 利用學生的模仿 遷移和創(chuàng)新能力突破這個難點 4 第24講為化學反應速率的有關問題 本講的重點是反應速率的求算與反應速率的影響因素 本講中對這兩個問題進行了知識的拓展延伸與詳盡的介紹 同時講解了以上兩個理論在工業(yè)生產中的應用 工業(yè)合成氨適宜條件的選擇 第八單元 使用建議 教學建議1 復習本單元概念或定義時 要注意對概念或定義中關鍵詞的理解與解釋 分析概念的適用范圍 概念變式 辨析 列舉實例等多種方法 如 化學平衡 概念中 一定條件 可逆反應 正反應速率等于逆反應速率 等 2 復習化學反應速率的影響因素時 要牢牢地抓住一點 條件強 速率大 復習化學平衡的移動時要抓住一條 勒夏特列原理 3 解決圖像分析類的問題時 要注意引導分析圖像的縱橫坐標的含義 圖像的變化趨勢和含義 圖像中特殊點的意義等 尤其指導學生學習 先拐先平法 與 定一議二法 等解決問題的具體方法 第八單元 使用建議 4 復習等效平衡時 引導學生首先看條件 是等溫等容還是等溫等壓 再看化學方程式的特點 是反應前后氣體物質的量變還是不變 最后確定是利用折算后找相等還是找比例相同來解決 課時安排本單元共三講 建議11課時完成 8課時用于在課堂上互動式完成22 24講 3課時進行測試及講評 第22講 化學平衡 第22講化學反應的方向 限度 第22講 考綱導學 探究點一化學反應進行的方向 第22講 要點探究 知識梳理 1 熵增原理 1 熵是用來度量體系 程度的物理量 熵值越大 程度越大 2 熵值大小的比較 同一種物質不同狀態(tài)時熵值大小為S g S l S s 3 熵增原理 在與外界隔絕的體系中 自發(fā)過程將導致體系的熵增加 即熵變 符號 S 0 4 常見的熵增過程 氣體的擴散 固體的溶解 同物質 氣態(tài) 液態(tài) 固態(tài) 混亂 混亂 第22講 要點探究 無 反應前 氣體 反應后 氣體 反應前后都有氣體 但是氣體物質的量 2 自發(fā)反應 在一定的條件下 如一定的溫度 壓強條件下 反應依靠體系自身的力量而不借助于外力 而能夠自動進行的反應叫自發(fā)反應 3 反應自發(fā)性判據(jù) 1 能量判據(jù) 大多數(shù) 熱反應 H 0 可以自發(fā)進行 2 熵 混亂度 判據(jù) 大多數(shù)熵 S 0 的反應可以自發(fā)進行 3 化學反應方向的判斷 H T S在溫度 壓強一定的條件下 產生 增大 放 增加 第22講 要點探究 3 化學反應方向的判斷 H T S在溫度 壓強一定的條件下若 反應不能自發(fā)進行 若 反應能自發(fā)進行 若 反應達到平衡狀態(tài) 4 反應的自發(fā)性只能用于判斷反應的方向 不能確定過程是否一定會發(fā)生和過程的速率 H T S 0 H T S 0 H T S 0 第22講 要點探究 1 焓變與反應方向焓變是一個與反應能否進行有關的因素 放熱反應有利于反應的自發(fā)進行 有些吸熱反應也能自發(fā)進行 由此可見 焓變不是反應能否自發(fā)進行的唯一因素 2 熵變與反應方向熵增加有利于反應自發(fā)進行 熵減小的反應有些也能自發(fā)進行 由此可見 熵變 S 是與反應自發(fā)進行有關的因素 但也不是唯一因素 要點深化 第22講 要點探究 例1已知碳酸鈣的分解 CaCO3 s CaO s CO2 g 僅在高溫下自發(fā) 氯酸鉀的分解 2KClO3 s 2KCl s 3O2 g 在任何溫度下都自發(fā) 下面有幾組焓變數(shù)據(jù) 其中可能正確的 典例精析 第22講 要點探究 B既是放熱又是熵增的反應一定自發(fā) 既是吸熱又是熵減的反應一定不自發(fā) 吸熱的熵增反應僅在高溫時自發(fā) 故只有B項正確 點評 在判斷反應是否自發(fā)時 焓變和熵變都是與反應能否自發(fā)進行有關的因素 但又都不能獨立地作為反應自發(fā)性的判據(jù) 要判斷反應進行的方向 必須綜合考慮體系的焓變和熵變對反應方向的綜合影響 下面的變式題則涉及了催化劑與化學反應方向的問題 第22講 要點探究 變式題 第22講 要點探究 B有些能使熵值增大的吸熱反應可以自發(fā)進行 如高溫時CaCO3分解 A項錯誤 C項錯誤的原因是要將二者綜合起來即利用復合判據(jù)進行判斷 D項中使用催化劑只能加快化學反應的速率 不能改變反應的方向 探究點二化學反應的限度 第22講 要點探究 知識梳理 1 可逆反應 在 條件下 既可以向正反應方向進行 同時又可以向逆反應方向進行的化學反應 表示可逆反應的化學方程式用 代替 2 化學平衡狀態(tài)1 定義 一定條件下的可逆反應里 當正 逆兩個方向的反應 相等時 反應體系中所有參加反應的物質的質量 溶液中表現(xiàn)為濃度 保持 混合物 包括反應物和生成物 中各組分的質量分數(shù) 或體積分數(shù) 保持 的狀態(tài) 2 特征 可以歸納為六個字 逆 動 定 變 等 同 1 逆 是指研究的對象是 速率 恒定 不變 可逆反應 相同 第22講 要點探究 2 動 是指 3 定 是指各組成成分含量 4 等 是指 5 變 是指外界條件改變 平衡會 6 同 是指化學平衡的建立與途徑 關 只要外界條件 都可以建立相同的平衡狀態(tài) 動態(tài)平衡 一定 v正 v逆 發(fā)生移動 無 相同 第22講 要點探究 要點深化 第22講 要點探究 2 化學平衡狀態(tài)的判斷 1 利用化學平衡狀態(tài)的本質來判斷化學平衡是 動態(tài)的平衡 其本質就是正反應速率等于逆反應速率 故凡能直接或間接地反映出v正 v逆的說法都是正確的 間接反映出v正 v逆的說法常常有 單位時間內某化學鍵斷裂的條數(shù)與單位時間內生成該化學鍵 或另外的化學鍵 的條數(shù)關系 單位時間內消耗某物質的物質的量與生成該物質 或其他物質 的物質的量關系 給出在同一反應的同一時間內用不同物質表示的反應速率等等 這類判斷可總結為一句話 雙向同時 符合比例 第22講 要點探究 2 利用化學平衡狀態(tài)的特點來判斷處于平衡狀態(tài)的化學反應 其特點表現(xiàn)為 三定 即 反應物的轉化率一定 反應混合體系中各物質的百分含量一定 反應混合體系中各物質的濃度一定 上述中的任一種都能說明反應已達平衡狀態(tài) 即 特征量一定 達到平衡 3 利用 變量恒定 達到平衡 與 不變量 來判斷選定反應中 變量 即隨反應進行而變化的量 當變量不再變化時 反應已達平衡 常見的變量有 氣體的顏色 對于 第22講 要點探究 氣體體積變化的反應來說 恒壓反應時的體積 恒容反應時的壓強 對于反應體系中全部為氣體 且氣體物質的量變化的反應來說 混合氣體的平均相對分子質量 對于反應體系中不全部為氣體的反應來說 恒容時混合氣體的密度等等 即 變量恒定 達到平衡 利用該類方法判斷反應混合體系中氣體密度不變或反應混合體系中氣體平均相對分子質量不變能否作為某一反應已達平衡的標志時非常方便 反應混合體系中氣體密度不變能否作為平衡依據(jù) 第22講 要點探究 第22講 要點探究 典例精析 例2可逆反應 2NO2 g 2NO g O2 g 在密閉容器中反應 達到平衡狀態(tài)的標志是 單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2 單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO 用NO2 NO O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2 2 1的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)A B C D 第22講 要點探究 A 中可換算成 單位時間內生成nmolO2 同時消耗nmolO2 正逆反應速率相等 已達平衡 指的是同一反應方向 不能說明反應已達平衡 中均為變量 變量不變時 反應已達平衡 中為常量 不能說明反應已達平衡 點評 當題目以直接或間接的形式給出 反應速率相等 時 要特別注意是否指的是正 逆兩個反應方向 還要注意是否是用同一種物質表示的反應速率 如該題中v NO2 正 v O2 逆時 則換算成用同一種物質表示的反應速率時是不相等的 也不能說明反應已達平衡 下面的變式題從多個角度對化學平衡狀態(tài)的判斷進行了考查 第22講 要點探究 變式題 可以證明可逆反應N2 g 3H2 g 2NH3 g 已達到平衡狀態(tài)的是 一個N N鍵斷裂的同時 有3個H H鍵斷裂 一個N N鍵斷裂的同時 有6個N H鍵斷裂 其他條件不變時 混合氣體平均式量不再改變 保持其他條件不變時 體系壓強不再改變 NH3 N2 H2 都不再改變 恒溫恒容時 密度保持不變 正反應速率v H2 0 6mol L 1 min 1 逆反應速率v NH3 0 4mol L 1 min 1A 全部B C D 只有 第22講 要點探究 探究點三化學平衡常數(shù) 第22講 要點探究 知識梳理 1 化學平衡常數(shù)概念 在一定 下 一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時 生成物 與反應物 的比值是一個常數(shù) 即為化學平衡常數(shù) 2 化學平衡常數(shù)的數(shù)學表達式對于一般可逆反應 mA g nB g pC g qD g K 注意 化學平衡常數(shù)表達式中的濃度指的是 化學平衡常數(shù)表達式中的物質不包括固體或純液體 固體或純液體的濃度可看作是1而不出現(xiàn)在化學平衡常數(shù)表達式中 溫度 濃度冪之積 濃度冪之積 平衡時的濃度 第22講 要點探究 3 化學平衡常數(shù)表示的意義及應用 1 化學平衡常數(shù)只與 有關 而與反應物或生成物濃度無關 2 化學平衡常數(shù)K數(shù)值的大小可以反映可逆反應進行的 大小 平衡常數(shù)K值越大 表示正反應進行的程度 反應物的轉化率 3 化學平衡常數(shù)是指某一具體反應方程式的平衡常數(shù) 若反應方向改變 則化學平衡常數(shù)變?yōu)?若方程式中各物質的化學計量數(shù)改變 則平衡常數(shù)改變 溫度 程度 越大 原平衡常數(shù)的倒數(shù) 越大 第22講 要點探究 要點深化 第22講 要點探究 2 判斷可逆反應的反應溫度化學平衡常數(shù)只受溫度影響 與反應物或生成物的濃度變化無關 根據(jù)平衡狀態(tài)中各組分的物質的量濃度 可以計算出該溫度下的化學平衡常數(shù) 從而判斷反應溫度 3 判斷反應的熱效應 若升高溫度 K值增大 則正反應為吸熱反應 反之 K值減小 則正反應為放熱反應 4 用于計算平衡濃度 物質的量分數(shù) 轉化率等 此外 如兩個方程式相加得出新的方程式 則新的方程式的K等于兩方程式平衡常數(shù)相乘 反之相除 第22講 要點探究 例3能源問題是當前世界各國所面臨的嚴重問題 同時全球氣候變暖 生態(tài)環(huán)境問題日益突出 開發(fā)氫能 研制燃料電池 發(fā)展低碳經濟是化學工作者的研究方向 氫氣通常用生產水煤氣的方法制得 其中CO g H2O g CO2 g H2 g H 0 在850 時 平衡常數(shù)K 1 1 若降低溫度到750 時 達到平衡時K 1 填 大于 小于 或 等于 典例精析 第22講 要點探究 2 850 時 若向一容積可變的密閉容器中同時充入1 0molCO 3molH2O 1 0molCO2和xmolH2 則 當x 5 0時 上述反應向 填 正反應 或 逆反應 方向進行 若要使上述反應開始時向正反應方向進行 則x應滿足的條件是 在850 時 若設x 5 0和x 6 0 其他物質的投料不變 當上述反應達到平衡后 測得H2的體積分數(shù)分別為a b 則a b 填 大于 小于 或 等于 第22講 要點探究 第22講 要點探究 第22講 要點探究 變式題 第22講 要點探究 第22講 要點探究 知識梳理 探究點四化學平衡的計算 第22講 要點探究 要點深化 第22講 要點探究 要點深化 第22講 要點探究 第22講 要點探究 典例精析 第22講 要點探究 第22講 要點探究 第22講 要點探究 第22講 要點探究 變式題 第22講 要點探究 第22講 要點探究 第23講 影響化學平衡的因素 第23講影響化學平衡的因素 第23講 考綱導學 探究點一影響化學平衡的因素 第23講 要點探究 知識梳理 1 化學平衡的移動 1 在一定條件下 可逆反應達到平衡狀態(tài) 如果改變影響平衡的條件 如濃度 溫度 壓強等 化學平衡狀態(tài)被破壞 正 逆反應速率不再相等 直至正 逆反應速率再次相等 在新條件下達到新的化學平衡狀態(tài) 這種現(xiàn)象稱作化學平衡狀態(tài)的移動 簡稱化學平衡移動 第23講 要點探究 2 圖示表示 第23講 要點探究 3 注意 新平衡時 v 正 v 逆 但與原平衡速率 新平衡時 各成分的百分含量不再變化 但與原平衡 通過比較速率 可判斷平衡移動方向 當v正 v逆時 平衡向 反應方向移動 當v正 v逆時 平衡向 反應方向移動 當v正 v逆時 平衡 發(fā)生移動 不等 不同 正 逆 不 第23講 要點探究 2 影響化學平衡的因素 1 溫度的影響溫度對化學平衡的影響 是通過改變平衡常數(shù)來實現(xiàn)的 升高溫度對于吸熱反應K 化學平衡向 移動 對于放熱反應K 化學平衡向 移動 降低溫度對于吸熱反應K 化學平衡向 移動 對于放熱反應K 化學平衡向 移動 2 濃度的影響 反應物濃度增大或生成物濃度減小時 平衡 移動 反應物濃度減小或生成物濃度增大時 平衡 移動 增大 減小 正反應方向 逆反應方向 正向 逆向 增大 減小 正反應方向 逆反應方向 第23講 要點探究 3 壓強的影響 g 0 改變壓強 平衡 移動 g 0 增大壓強 平衡 移動 減小壓強 平衡 移動 g 0 增大壓強 平衡正向移動 減小壓強 平衡逆向移動 g表示氣態(tài)產物系數(shù)之和與氣態(tài)反應物系數(shù)之和的差 不 逆向 正向 第23講 要點探究 4 對于可逆反應 催化劑能 地改變正 逆反應速率 使用催化劑只能改變反應途徑 不能改變反應進行的程度 故催化劑只能加快反應達到平衡的時間 而不能改變 反應的熱效應也和催化劑的存在與否 也不能改變平衡常數(shù)和轉化率 同等程度 平衡狀態(tài) 無關 第23講 要點探究 要點深化 化學平衡移動原理 勒夏特列原理 1 原理內容 外界條件對化學平衡的影響可概括為一句話 若改變影響平衡的一個條件 平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動 2 原理解讀 減弱這種改變 升溫平衡向著吸熱反應方向移動 增加反應物濃度平衡向反應物濃度減小的方向移動 增大壓強平衡向氣體物質的量減小的方向移動 化學平衡移動的結果只是減弱了外界條件的改變 而不能完全抵消外界條件的變化 更不能超過外界條件的變化 第23講 要點探究 3 惰性氣體對化學平衡的影響 第23講 要點探究 例1 2010 重慶卷 COCl2 g CO g Cl2 g H 0 當反應達到平衡時 下列措施 升溫 恒容通入惰性氣體 增加CO的濃度 減壓 加催化劑 恒壓通入惰性氣體 能提高COCl2轉化率的是 A B C D 典例精析 第23講 要點探究 第23講 要點探究 變式題 2010 上海卷 1913年德國化學家哈伯發(fā)明了以低成本制造大量氨的方法 從而大大滿足了當時日益增長的人口對糧食的需求 下列是哈伯法的流程圖 其中為提高原料轉化率而采取的措施是 A B C D 第23講 要點探究 探究點二等效平衡 第23講 要點探究 知識梳理 等效平衡的含義相同條件下 同一可逆反應體系 不管反應從 開始 還是從 開始 達到化學平衡時 任何相同物質的 體積分數(shù) 質量分數(shù)或物質的量分數(shù) 都相同的化學平衡互稱等效平衡 正反應 逆反應 百分含量 第23講 要點探究 要點深化 等效平衡的類型及處理方法等效平衡思想是解決化學平衡類試題最常用的思維方式 方法 1 對于恒溫恒容條件下反應前后氣體體積改變的可逆反應如果按方程式的化學計量數(shù)關系轉化為方程式同一邊的物質 其物質的量與對應組分的起始加入量相同 則建立的化學平衡狀態(tài)是等效的 平衡時的各物質的濃度 百分含量均相同 第23講 要點探究 第23講 要點探究 第23講 要點探究 注意 上述兩種情況下所達到的等效平衡的區(qū)別 1 中所達到的等效平衡狀態(tài) 反應混合物中各組分的百分含量 濃度 物質的量均相同 類似于幾何學上的全等三角形 這種等效平衡狀態(tài)可稱之為全等平衡 2 中所達到的等效平衡狀態(tài) 反應混合物中各組分的百分含量相同 但各成分的物質的量與原平衡成比例 類似于幾何學上的相似三角形 這種等效平衡狀態(tài)可稱之為等比平衡 第23講 要點探究 例2 典例精析 第23講 要點探究 第23講 要點探究 點評 分析等效平衡的關鍵是分清全等平衡和等比平衡 利用等效平衡方法解化學平衡有關問題時常采用 虛擬法 任何一個可逆反應體系 在相同條件下從不同的狀態(tài)開始 只要達到平衡的條件 溫度 壓強 濃度 完全相同 則可以形成等效平衡 在解題時若遇到將兩個狀態(tài)進行比較這類問題時 可以 虛擬 一個中間過程 如一個容器 一個隔板等 然后再進行比較 下面的變式題就是對 虛擬法 很好的練習 第23講 要點探究 變式題 第23講 要點探究 B可建立虛擬路徑如下 探究點三化學反應速率與化學平衡圖象的分析 第23講 要點探究 知識梳理 加熱 1 速率與時間的圖象此類圖象揭示了正逆反應速率隨時間 包括條件的改變 的變化規(guī)律 體現(xiàn)了化學平衡移動的方向等 如N2 3H22NH3 H 0 建立平衡后 填改變的條件 對反應速率的影響如圖23 2所示 第23講 要點探究 第23講 要點探究 3 轉化率或百分含量與時間 壓強 溫度的圖象 圖23 4 第23講 要點探究 第23講 要點探究 第23講 要點探究 第23講 要點探究 要點深化 解決化學反應速率和化學平衡圖象題的一般思路和方法 第23講 要點探究 例3 典例精析 第23講 要點探究 第23講 要點探究 點評 解答圖象題要注意以下幾點 看懂圖象 一看面 即看清橫坐標和縱坐標 二看線 即看線的走向 變化的趨勢 三看點 即看線是否通過原點 兩條線的交點及線的拐點 四看要不要作輔助線 如等溫線 等壓線 五看定量圖象中有關量的多少 聯(lián)想規(guī)律 即聯(lián)想外界條件對化學反應速率及化學平衡影響規(guī)律且熟練準確 作出判斷 依題意仔細分析作出正確判斷 下面的變式題考查的化學反應速率與時間的圖象 第23講 要點探究 變式題 在容積固定為2L的密閉容器中 充入X Y氣體各2mol 發(fā)生可逆反應 X g 2Y g 2Z g 并達平衡 以Y的濃度改變表示的反應速率v正 v逆與時間t的關系如圖23 7所示 則Y的平衡濃度表達式正確的是 式中S是對應區(qū)域的面積 A 2 SaobB 1 SaobC 2 SabdoD 1 Sbod 第23講 要點探究 BY減少的濃度 c Y vt 隨著反應的進行 逆反應同時生成部分Y 因此Y的平衡濃度為初始濃度與消耗濃度之差 瞬時速率與時間的乘積即為微小矩形的面積 累積計算則Y減少的濃度表示為Saodb Y增加的濃度表示為Sodb 則Y的平衡濃度表示為 1 Saodb Sodb 1 Saob 第24講 化學反應速率工業(yè)合成氨 第24講化學反應速率工業(yè)合成氨 第24講 考綱導學 探究點一化學反應速率及其計算 第24講 要點探究 知識梳理 一 碳 硅比較 化學反應進行快慢程度 反應物濃度的減少 生成物濃度的增加 物質的量濃度的變化 第24講 要點探究 3 對反應速率的理解 1 化學反應速率均為 值 2 化學反應速率通常是指某種物質在某一段時間內化學反應的 速率 而不是指某一時刻的瞬時速率 3 v A 不能表示 或 的化學反應速率 正 平均 純液體 固體 第24講 要點探究 要點深化 1 化學反應速率的計算 第24講 要點探究 第24講 要點探究 第24講 要點探究 典例精析 例1 2010 福建卷 化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應 反應物濃度隨反應時間變化如圖24 1所示 計算反應4 8min間的平均反應速率和推測反應16min時反應物的濃度 結果應是 第24講 要點探究 第24講 要點探究 第24講 要點探究 變式題 第24講 要點探究 探究點二影響化學反應速率的因素 第24講 要點探究 知識梳理 1 內因 是決定化學反應速率的主要原因 反應的類型不同 物質的結構不同 都會導致反應速率的不同 2 外因 1 濃度 當其他條件不變時 增加反應物的濃度可以 正反應速率 減小反應物的濃度可以使正反應速率 2 壓強 對于有氣體參加的化學反應 當其他條件不變時 增大氣體的壓強 可以 化學反應速率 減小氣體的壓強 則 化學反應速率 參加化學反應的物質的性質 加快 減慢 加快 減慢 第24講 要點探究 3 溫度 當其他條件不變時 升高溫度 可以 化學反應速率 降低溫度 化學反應速率 一般溫度每升高10 化學反應速率加快2 4倍 4 催化劑 當其他條件不變時 加入催化劑 一般指正催化劑 可以 化學反應速率 5 其他因素的影響光 超聲波 激光 放射線 電磁波 反應物 擴散速率 溶劑等因素也都能對某些化學反應的反應速率產生一定的影響 另外形成原電池也是加快化學反應速率的一種方法 加快 減慢 加快 顆粒大小 第24講 要點探究 外界條件對化學反應速率影響的特殊問題1 純液體和固體濃度視為常數(shù) 它們的量的改變不會影響化學反應速率 但固體顆粒的大小導致接觸面的大小 故影響反應速率 2 固體 液體物質 由于壓強改變時對它們的體積影響很小 因而它們的濃度可看作不變 壓強對無氣體參加的化學反應的速率無影響 3 升高溫度 不論吸熱還是放熱反應 也不論正反應速率還是逆反應速率都增大 4 用酶催化的反應 酶只有在適宜的溫度下活性最大 反應速率才達到最大 故在許多工業(yè)生產中溫度的選擇還需考慮催化劑的活性溫度范圍 要點深化 第24講 要點探究 第24講 要點探究 例2 2010 寧夏卷 某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中 發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率 請回答下列問題 1 上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有 2 硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是 3 實驗室中現(xiàn)有Na2SO4 MgSO4 Ag2SO4 K2SO44種溶液 可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是 典例精析 第24講 要點探究 4 要加快上述實驗中氣體產生的速率 還可采取的措施有 答兩種 5 為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響 該同學設計了如下一系列的實驗 將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中 收集產生的氣體 記錄獲得相同體積的氣體所需時間 第24講 要點探究 請完成此實驗設計 其中 V1 V6 V9 反應一段時間后 實驗A中的金屬呈 色 實驗E中的金屬呈 色 該同學最后得出的結論為 當加入少量CuSO4溶液時 生成氫氣的速率會大大提高 但當加入的CuSO4溶液超過一定量時 生成氫氣的速率反而會下降 請分析氫氣生成速率下降的主要原因 第24講 要點探究 第24講 要點探究 第24講 要點探究 點評 形成原電池也是加快化學反應速率的方法之一 本題基礎性強 下面的變式題主要從易于忽視的決定反應速率的因素上進行考查 第24講 要點探究 變式題 反應E F G在溫度T1下進行 反應M N K在溫度T2下進行 已知T1 T2 且E和F的濃度均大于M和N的濃度 其他條件均相同 則兩者的反應速率 A 前者大B 后者大C 一樣大D 無法判斷 第24講 要點探究 D 解析 化學反應的速率決定于反應物本身的性質 兩個反應的反應物不同 無法比較其反應速率 本題極易錯選A 探究點三工業(yè)合成氨 第24講 要點探究 知識梳理 1 反應特點N2 g 3H2 g 2NH3 g H 0 S 02 合成氨適宜條件的選擇 第24講 要點探究 500 左右 催化劑活性最大 20 50MPa 平衡要求設備耐壓 反應速率加快 鐵觸媒 第24講 要點探究 外界條件對化學反應速率影響的特殊問題1 純液體和固體濃度視為常數(shù) 它們的量的改變不會影響化學反應速率 但固體顆粒的大小導致接觸面的大小 故影響反應速率 2 固體 液體物質 由于壓強改變時對它們的體積影響很小 因而它們的濃度可看作不變 壓強對無氣體參加的化學反應的速率無影響 3 升高溫度 不論吸熱還是放熱反應 也不論正反應速率還是逆反應速率都增大 4 用酶催化的反應 酶只有在適宜的溫度下活性最大 反應速率才達到最大 故在許多工業(yè)生產中溫度的選擇還需考慮催化劑的活性溫度范圍 要點深化 第24講 要點探究 第24講 要點探究 例2 2010 寧夏卷 某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中 發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率 請回答下列問題 1 上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有 2 硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是 3 實驗室中現(xiàn)有Na2SO4 MgSO4 Ag2SO4 K2SO44種溶液 可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是 典例精析 第24講 要點探究 4 要加快上述實驗中氣體產生的速率 還可采取的措施有 答兩種 5 為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響 該同學設計了如下一系列的實驗 將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中 收集產生的氣體 記錄獲得相同體積的氣體所需時間 第24講 要點探究 請完成此實驗設計 其中 V1 V6 V9 反應一段時間后 實驗A中的金屬呈 色 實驗E中的金屬呈 色 該同學最后得出的結論為 當加入少量CuSO4溶液時 生成氫氣的速率會大大提高 但當加入的CuSO4溶液超過一定量時 生成氫氣的速率反而會下降 請分析氫氣生成速率下降的主要原因 第24講 要點探究 第24講 要點探究 第24講 要點探究 點評 形成原電池也是加快化學反應速率的方法之一 本題基礎性強 下面的變式題主要從易于忽視的決定反應速率的因素上進行考查 第24講 要點探究 變式題 反應E F G在溫度T1下進行 反應M N K在溫度T2下進行 已知T1 T2 且E和F的濃度均大于M和N的濃度 其他條件均相同 則兩者的反應速率 A 前者大B 后者大C 一樣大D 無法判斷 第24講 要點探究 D 解析 化學反應的速率決定于反應物本身的性質 兩個反應的反應物不同 無法比較其反應速率 本題極易錯選A 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全