高三化學(xué)課件：第三章 第二節(jié)《物質(zhì)含量的測(cè)定》（第3課時(shí)）（新人教版選修6《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》）

《高三化學(xué)課件：第三章 第二節(jié)《物質(zhì)含量的測(cè)定》（第3課時(shí)）（新人教版選修6《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)課件：第三章 第二節(jié)《物質(zhì)含量的測(cè)定》（第3課時(shí)）（新人教版選修6《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》）（18頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 2020 4 12 2 第三章物質(zhì)的檢測(cè) 第二節(jié)物質(zhì)含量的測(cè)定 第3課時(shí) 新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列 選修6實(shí)驗(yàn)化學(xué) 2020 4 12 3 酸堿滴定曲線的測(cè)繪 實(shí)驗(yàn)3 4酸堿滴定曲線的測(cè)繪 教學(xué)目標(biāo) 學(xué)習(xí)pH計(jì)的使用深入了解中和反應(yīng)原理和過程練習(xí)滴定操作學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的圖示處理方法 2020 4 12 4 酸堿滴定曲線的測(cè)繪 2020 4 12 5 練習(xí)滴定操作 教學(xué)重點(diǎn) 練習(xí)滴定操作學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的圖示處理方法 教學(xué)難點(diǎn) 酸堿滴定曲線的測(cè)繪 化學(xué)定量分析的方法很多 而滴定法是其中最基本 最簡(jiǎn)單的一種 但是滴定的手段有很多種 根據(jù)具體情況可以采用不同的滴定方法 如 酸堿滴定 氧化 還原滴定 沉淀滴定 絡(luò)合滴定 而酸堿滴定是滴定法中最基本 最重要的一種 掌握此種滴定法是化學(xué)定量分析的重要手段 2020 4 12 6 酸堿滴定曲線的測(cè)繪 學(xué)生預(yù)習(xí) 知識(shí)疏理 1 是一種用于測(cè)量溶液PH的儀器 也叫酸度計(jì) 通常PH計(jì)的測(cè)定范圍為 2 酸堿滴定曲線是以酸堿滴定過程中滴加堿 或酸 的量或中和百分?jǐn)?shù)為 以溶液PH為 繪出溶液PH隨堿 或酸 的滴加量而變化的曲線 它描述了滴定過程中 的變化情況 特別是滴定終點(diǎn)附近溶液PH的 對(duì)于堿酸滴定中選擇合適的 具有重要意義 3 當(dāng)?shù)味ń咏?pH 7 時(shí) 很少量 一滴 約0 04mL 的堿或酸就會(huì)引起 溶液 酸 堿的濃度不同 pH 不同 2020 4 12 7 酸堿滴定曲線的測(cè)繪 4 實(shí)驗(yàn)儀器 燒杯 鐵架臺(tái) 玻璃棒5 開始時(shí)和滴定終點(diǎn)之后 每次滴加NaOH溶液的量可 如每次加入 每加入一定量 用玻璃棒小心 均勻后 讀取并記錄PH計(jì)顯示的數(shù)據(jù)和加入NaOH溶液的體積 在滴定終點(diǎn)附近 每次滴加NaOH溶液的量要 每次 2020 4 12 8 酸堿滴定曲線的測(cè)繪 實(shí)驗(yàn)原理 酸堿滴定曲線是以酸堿滴定過程中滴加堿 或酸 的量或中和百分?jǐn)?shù)為 以溶液pH為 繪出溶液PH隨堿 或酸 的滴加量而變化的曲線 它描述了滴定過程中 的變化情況 特別是滴定終點(diǎn)附近溶液pH的 對(duì)于堿酸滴定中選擇合適的 具有重要意義 2020 4 12 9 酸堿滴定曲線的測(cè)繪 2020 4 12 10 0 1mol L左右的HCl溶液 0 1mol LNaOH溶液 蒸餾水 濾紙 PH計(jì) 酸式滴定管 堿式滴定管 滴定管夾 燒杯 鐵架臺(tái) 玻璃棒 實(shí)驗(yàn)用品 酸堿滴定曲線的測(cè)繪 2020 4 12 11 實(shí)驗(yàn)步驟 1 按照酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)要求準(zhǔn)備好滴定裝置及滴定管中的酸 堿溶液 調(diào)節(jié)好液面并記錄計(jì)數(shù) 2 用酸式滴定管量取一定量的HCl溶液放入燒杯中 3 按照pH計(jì)使用說明校準(zhǔn)PH計(jì) 將電極插入待滴定的HCl溶液中 準(zhǔn)備滴定 酸堿滴定曲線的測(cè)繪 2020 4 12 12 酸堿滴定曲線的測(cè)繪 2020 4 12 13 4 用堿式滴定管逐漸向盛有HCl溶液的燒杯中滴加NaOH溶液 每加入一定量 用玻璃棒小心攪拌均勻后 讀取并記錄PH計(jì)顯示的數(shù)據(jù)和加入NaOH溶液的體積 5 清洗玻璃儀器和玻璃電極 妥善保存電極 整理實(shí)驗(yàn)臺(tái) 6 根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 以NaOH溶液的用量或中和反應(yīng)百分?jǐn)?shù)為橫坐標(biāo) 以溶液PH為縱坐標(biāo) 繪制溶液pH隨NaOH溶液加入量而變化的曲線 實(shí)驗(yàn)步驟 酸堿滴定曲線的測(cè)繪 2020 4 12 14 1 完全中和點(diǎn)和滴定終點(diǎn)雖然不同 但可以等同計(jì)算 如 用0 1mol LNaOH滴定20mL0 1mol LHCl 酸堿滴定曲線的測(cè)繪 2020 4 12 15 PH 0 10 20 40 V NaOH mL 2 4 6 8 10 12 甲基橙 酚酞 反應(yīng)終點(diǎn) 突變范圍 酸堿滴定曲線的測(cè)繪 問題與討論 1 如果上述實(shí)驗(yàn)改為向一定量的NaOH溶液中逐漸加入HCl溶液 所得酸堿滴定曲線會(huì)有什么不同 2 根據(jù)你繪制的酸堿滴定曲線 運(yùn)用你知道的幾種常用酸堿指示劑的變色范圍等知識(shí) 分析選用哪種酸堿指示劑能比較準(zhǔn)確地指示出酸堿滴定的終點(diǎn)3 比較pH計(jì)與pH試紙不同特點(diǎn) 2020 4 12 16 酸堿滴定曲線的測(cè)繪 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全